第二節(jié)第二課時離子晶體教學設計【學習目標】1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫的晶胞結(jié)構。2．理解離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構的關系。3、通過分析數(shù)據(jù)和信息，能說明晶格能的大小與離子晶體性質(zhì)的關系。【學習重點、難點】離子晶體的空間堆積方式，離子晶體的結(jié)構特點。【教學方法】借助模型課件教學【教師具備】制作課件【學習過程】【復習引入】1.離子鍵的定義？

2.離子化合物的定義？包含哪些種類的化合物？3氯化鈉的形成過程

【回答】1.陰陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵２.含有離子鍵的化合物，強堿，活潑金屬的氧化物和大部分鹽類。那么，離子晶體的結(jié)構是怎樣的，有什么特點呢？我們這節(jié)課就來學習離子晶體的結(jié)構。3展示氯化鈉的形成【板書】二、離子晶體1定義：陰陽離子通過離子鍵結(jié)合，在空間呈現(xiàn)有規(guī)律的排列所形成的晶體。2成鍵粒子：陰陽離子3相互作用：離子鍵4類別：強堿、活潑金屬的氧化物、部分鹽類化合物【過渡】由于構成離子晶體的微粒種類不同，形成的離子晶體的結(jié)構也應該不同，我們先從不同的離子晶體具有不同的晶胞開始學習【板書】5晶胞類型【板書】（1）氯化鈉型晶胞【展示】NaCl的堆積模型 請同學們觀察NaCl晶胞，思考以下幾個問題：1.NaCl晶體中Na+和Cl-的位置？

2.一個氯化鈉晶胞中含有鈉離子跟氯離子各有幾個？

３與鈉離子等距離且最近的氯離子，鈉離子各有幾個

４.氯化鈉晶體的配位數(shù)？

學生看到屏幕上NaCl晶胞中體心上的Na+，6個面心上的Cl-不停地閃爍【回答】1.①鈉離子，氯離子位于立方體的頂角上，冰交錯排列②鈉離子：體心和棱的中心。氯離子：面心和頂點（反之也對）2.Na+：12ⅹ１／４＋１＝４Cl-：８ⅹ１／８＋６ⅹ１／２＝４3.6個；12個

4.6（2）氯化銫型晶胞【展示】氯化銫的堆積模型【思考】1銫離子和氯離子的位置2每個晶胞中含有的銫離子和氯離子各有幾個？31個銫離子周圍距離相等且最近的氯離子有幾個？一個氯離子周圍距離相等且最近的銫離子有幾個？【板書】ZnS型晶胞【展示】ZnS的堆積模型【了解】①鋅離子的配位數(shù)②硫離子的配位數(shù)③一個硫化鋅晶胞中含有鋅離子和硫離子各有幾個【小結(jié)】學生填寫有關這三種晶胞類型的對比表格【過渡】不同類型的晶體其結(jié)構是不同的，也導致了他們在性質(zhì)上有差別，下表列出了幾種晶體的熔點【展示表格】學生觀察并總結(jié)影響晶體熔點不同的因素【總結(jié)】離子晶體的熔點隨陰陽離子間距的減小，離子所帶電荷數(shù)的增加而升高。【釋疑】熔點是固體融化時或者轉(zhuǎn)化為液體時的溫度，當固體轉(zhuǎn)化為液體時，就要使微粒間的距離變大，顯然微粒間的相互作用越強時，破壞這種相互作用就越難，需要的能量也就越多，對應晶體的熔點就越高。而離子晶體中微粒間的作用是離子鍵，現(xiàn)在我們再來學習第二個知識點：一個描述離子鍵強弱的物理量【板書】二、晶格能１定義：將1mol離子晶體中的陰陽離子完全氣化而遠離所吸收的能量【思考】通過進一步對表格的理解，理解晶格能應該注意哪些方面【注意】①晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定（離子鍵越強）熔點越高，硬度越大。②晶格能的大小與陰陽離子所帶電荷的乘積成正比與陰陽離子間的距離成反比即：晶格能∝q1.q2／r③晶格能的大小還與離子晶體的結(jié)構型式有關【過渡】我們知道結(jié)構決定性質(zhì)，在學習了晶體的結(jié)構以后，請同學們總結(jié)離子晶體具有哪些特性？【板書】2離子晶體的特點【討論總結(jié)】引導學生共同總結(jié)出離子晶體的特性：無單個分子存在，NaCl不表示分子式溶沸點較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮，且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短晶格能增大，熔點升高一般易溶于水而難溶于非極性溶劑固態(tài)時不導電，水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導電學情分析1已有基礎離子鍵，離子化合物等基本概念②離子半徑的大小比較離子鍵的強弱判斷方法2自主學會①離子晶體的物理特性②離子晶體溶沸點比較規(guī)律3問題卡通過預習學案的批改，可以了解學生的現(xiàn)狀，尤其通過問題卡的使用，收集學生的疑難問題。【效果分析】1學生課前準備充分，物品放置齊整，精神飽滿、坐立端正、表情自然、臉帶微笑。

發(fā)言響亮、清晰，富有濃厚的學習興趣，高漲的學習熱情。2學生主動參與的時間長，投身在自主探究、動手操作、合作學習之中。

通過認真觀察，能夠主動發(fā)現(xiàn)和提出問題，有條理的表達思考過程。善于傾聽，在傾聽中思考，在傾聽后評價他人發(fā)言、及時補充自己的想法。

善于思考，能提出解決問題的策略，表達自己獨特的見解。

積極參加小組學習活動，分工明確，主動與同學合作交流，并且能夠確實解決問題或產(chǎn)生新的認識。3.學生具備良好的學習意志品質(zhì)和道德品質(zhì)

，養(yǎng)成自主學習的習慣，有競爭意識和合作意識。

學生普遍具有問題意識，敢于質(zhì)疑問難，發(fā)表不同的見解。

.不同程度的學生均得得到發(fā)展，從整體上達到教學目標。【教材分析】1．學習本節(jié)課前，學生已具備了高一、高二時學習過的原子結(jié)構、元素周期律、化學鍵等與物質(zhì)結(jié)構有關的基礎理論知識，并在此基礎上再深入研究微觀粒子如何構成宏觀物質(zhì)的。所以教學中要注意調(diào)查學生是否已經(jīng)具備相關的基礎知識，檢查學生對相關基礎的掌握情況。2．另一方面，學習離子晶體的結(jié)構、類型和離子晶體的特征性質(zhì)不僅跟原子結(jié)構和離子鍵等化學基礎理論緊密相關，從中還可以培養(yǎng)學生的觀察能力、對微觀結(jié)構的空間想像能力等。教學過程中要注意引導學生仔細觀察課本中各種晶體的結(jié)構模型的插圖，多用各種相關的結(jié)構模型和多媒體素材來幫助學生提高觀察能力和對微觀結(jié)構的想像能力。評測練習1．下列各組數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其中所表示的各組原子能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（

）。A．1與6

B．2與8

C．9與11

D．8與142．用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構：NaOH、Na2O23．離子化合物LiCl、NaCl、KCl、RbCl和CsCl熔點由高到底的順序是____________。5．某主族元素A的外圍電子排布式為ns1，另一主族元素B的外圍電子排布為ns2np4，兩者形成的離子化合物的化學式可能為（

）。A．AB

B．A2B

C．AB2

D．A2B3

6．下列敘述正確的是(

)。A．氯化鈉晶體不能導電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)C．熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液都能產(chǎn)生自由移動的離子D．氯化鈉熔融時不破壞氯化鈉晶體中的離子鍵。7．NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點高低順序（

）。物質(zhì)①NaF②NaI③MgO離子電荷數(shù)112鍵長(10-10

m)2.313.182.10A．①>②>③

B.③>①>②

C.③>②>①

D.②>①>③

8．下列說法不正確的是（）。A．離子晶體的晶格能越大離子鍵越強B．陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C．通常陰、陽離子的半徑越小，電荷越大，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大D．拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能9．離子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能從小到大順序正確的是（）A．①②③④B．①③②④C．③①④②

D．④②①③【課后反思】

本節(jié)課的核心內(nèi)容在于讓學生認知并掌握不同的離子晶體具有不同的晶胞類型。教學過程中的探究活動圍繞這一核心層層展開。本節(jié)課在設計上使學生在探究活動中得到正確結(jié)論，在探究時設置了適宜的階度，環(huán)環(huán)相扣，逐步提高，使學生每一階段的實踐探究都能順利的展開，并有一種成就感。整堂課思路清晰、重點突出，學生成為了探究活動的主體，課堂的主人。但本節(jié)課也有缺點，像學生動手少，課上教師還是包辦較多，應該更大程度的放給學生。[課標分