滬教版九年級第二章第二節性質活潑的氧氣第2課時教案【教學課型】新課【教學課題】性質活潑的氧氣【教學目標】認知目標：了解氧氣的工業制法學習實驗室制備氧氣的原理、裝置和操作了解催化劑的概念和在生產中的應用能力目標：1、能夠根據反應物的性質來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，根據生成物的性質選擇收集方法情感目標：1、培養愛護自然資源的情懷2、養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風【教學重點】實驗室制備氧氣的原理、裝置和操作【教學難點】實驗室制備氧氣的原理、裝置和操作【教學用具】儀器：試管，鐵架臺，酒精燈，水槽，帶導管的單孔橡皮塞，錐形瓶，雙孔橡皮塞，分液漏斗，集氣瓶，玻璃片，多媒體試劑：高錳酸鉀，雙氧水，二氧化錳【教學方法】實驗探究法討論分析法課前預習：1、第二節課文P36——38；2、元素符號（課本P73）：鉀，錳教學情景導入：問題：自然界中產生氧氣的途徑？學生回答：光合作用如何分離光合作用產生的氧氣獲得純凈的氧氣？教學過程設計工業生產和生活中都需要大量的氧氣，這些氧氣是如何制區的呢？請同學們閱讀課本P36。氧氣的工業制法原理：學生總結播放工業上制取氧氣的光盤工業上制取氧氣的過程中沒有新物質出現，屬于物理變化。在實驗室中如何制取少量的氧氣？實驗室中用加熱高錳酸鉀或者用雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解獲得少量氧氣。二、氧氣的實驗室制法實驗室制取氣體首先要考慮選擇藥品，通過什么反應實現，再尋找合適的實驗裝置。加熱用高錳酸鉀制取氧氣加熱反應原理：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣O2

實驗裝置；發生裝置和收集裝置講解實驗裝置的選擇依據實驗步驟：

①儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。

②氣密性檢查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。

③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。

④加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑤

收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上排氣集氣法。⑥檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發現木條復燃，說明是氧氣；

用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。⑦儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。注意事項：

①試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。

②導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。

③試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

④排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。

⑤實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。MnO2MnO2反應原理：過氧化氫（H2O2）——→

水（H2O）+氧氣（O2）講解二氧化錳的作用，做對比實驗，體現二氧化錳的催化作用，總結催化劑的概念催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質實驗裝置；發生裝置和收集裝置講解實驗裝置的選擇依據實驗步驟：檢查裝置的氣密性→裝藥品→收集→驗滿→撤除注意事項：①氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好；②

該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體③裝藥品時，先裝固體后裝液體。課堂板書設計第二節性質活潑的氧氣氧氣的工業制法（物理變化）原理：利用液態氮氣和氧氣的沸點不同，分離液態空氣二、氧氣的實驗室制法（化學變化）1、藥品：高錳酸鉀雙氧水和二氧化錳2、反應原理：MnO2加熱高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣O2

過氧化氫（H2O2）——→

水（H2O）+氧氣（O2）MnO2加熱實驗裝置：發生裝置：固-固加熱型，固-液不加熱型收集裝置：向上排空氣法，排水法實驗步驟：檢查裝置的氣密性→裝藥品→（加熱）→收集→驗滿→撤除5、注意事項：練習作業設計1、用雙氧水制取氧氣時沒有加入二氧化錳，下列說法正確的是（）A．沒有氧氣產生B．反應速率很慢且產生氧氣量少C．反應速率很慢，但是產生氧氣的量不變D．沒有影響2、氧氣可以用排水法收集是因為，可以用向上排空氣法收集是因為。3、用高錳酸鉀制取氧氣的實驗中在試管口放棉花的作用是，和雙氧水制取氧氣相比，你認為哪種方法最好，原因是。4、氧氣驗滿時應將帶火星的木條放在集氣瓶的。參考答案：C（二氧化錳在實驗中的作用是催化劑，催化劑可以加快化學反應的速度而自身的質量和化學性質在反應前后不變）氧氣不易溶于水，氧氣密度比空氣略大防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水，雙氧水制取操作簡便，能控制化學反應速率，是最佳方法。集氣瓶的口部（驗滿時將帶火星的木條放在集氣瓶的口部，而檢驗氧氣則應該伸入瓶中）教學反思雖然理論上講用雙氧水制取氧氣有很多優點，但是在課下多次操作失敗，不是反應過快，就是過慢，造成試劑大量浪費，且制取的氧氣中有大量的水霧，影響學生對氧氣性質的判斷；高錳酸鉀制取氧氣過程中，有高錳酸鉀顆粒透過棉花進入水中，使收集的氧氣也帶上紫紅色，而且高錳酸鉀如果不小心撒到皮膚上，就會留下痕跡，本節課的問題很多，有待進一步改善。教學拓展氧氣的工業制法

規模生產氧氣廣泛采用液態空氣分餾法。首先使空氣通過過濾器除去塵埃等固體雜質，進入壓縮機壓縮，再經過分子篩凈化器除去水蒸氣和二氧化碳等雜質氣體。在這里分子篩可使氮氣、氧氣等較小分子通過，起到篩選分子的作用。然后進行冷卻、降壓，當溫度降至—170℃左右時，空氣開始部分液化進入精餾塔，根據空氣中各氣體的不同沸點進行分餾。液態氧的沸點比液態氮的沸點高，兩者相比液氮更易氣化。經多步分餾可以得到99％以上的純氧，同時得到氮氣和提取稀有氣體的原料。這種方法工藝復雜。如果需用純度不高的氧氣，可用分子篩吸附法分離空氣，制得氧氣。特定的分子篩對氮的吸附能力