專題2從海水中獲得的化學物質專題檢測（A）一.選擇題1.向混合液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是()Na2SO4NaBrNa2SO4Na2SO4I2NaINa2SO42.下列物質中，同時含有氯分子，氯離子的是（）A.氯酸鉀溶液B.液態氯化氫C.液氯D.氯水3.下列金屬中，能與氯氣和鹽酸反應，且兩反應生成相同氯化物的是（）4.下列事實不能用來說明金屬鎂比金屬鋁金屬活動性強的是()A．鎂能置換出熔融氧化鋁中的鋁元素B．鎂可在空氣中點燃，而鋁要在氧氣中才能燃燒C．鎂原子最外層電子數比鋁少D．鎂能跟二氧化碳反應，而鋁不能5ClO2.是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為（）A.1︰1B.2︰1C.1︰2D.2︰36.下列物質放置在空氣中因發生氧化還原反應而變質的是（）7.下列物質在水中部分電離且屬于電解質的是（）8.水作為氧化劑的反應是：（）點燃+2H2O＝2NaOH+H2↑+H2O＝H2SO4點燃C.2F2+2H2O＝4HF+O2↑+O22H2個SO32－離子恰好將2個XO4－離子還原，則X元素在還原產物中的化合價是：（）A.+1B.+2C.+3D.+410.在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，被氧化的HCl與參加反應的HCl質量關系是：（）A.兩者質量相等B.后者是前者的3倍C.前者是后者的1/2D.前者是后者的1/411.硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨.二氧化硫.氮氣和水。反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是：（）∶3∶3C.1∶1∶312.關于次氯酸性質的描述，錯誤的是（）A.不穩定，易分解放出氧氣B.能使潮濕的有色布條褪色C.是一種很強的氧化劑D.是一種比碳酸酸性強的酸13.下列說法中正確的是（）A.用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B.用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C.氯氣有漂白性D.自來水常用氯氣來殺菌.消毒14.實驗室制取氯氣，常用排飽和食鹽水的方法收集，原因是（）A.可產生更多的氯氣B.只有飽和食鹽水才能除去HCl雜質C.既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解D.食鹽水易得到△15.對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（）△是氧化劑，NaOH是還原劑B.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為5∶1既做氧化劑又做還原劑D.氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶116.不能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍的是（）A.氯水B.碘水C.氫氯酸D.氯化鉀溶液17.欲使每10個水分子中溶有1個鈉離子，則90mL水中應加入金屬鈉的質量是（）A.10.5gB.11.5gC.21g18.把一塊鎂鋁合金投入鹽酸中，完全溶解后，再加入過量的NaOH溶液，溶液中除了過量的NaOH和H2O外，還存在的物質是()A．MgCl2和NaAlO2B．NaAl02和NaClC．AlCl3和NaAlO2D．NaCl和MgCl219.把金屬鈉投入到下列物質的溶液中，溶液質量減輕的是（）4C20.現有100g%的碳酸鈉溶液和100g%的稀鹽酸：（1）將碳酸鈉溶液緩慢滴入鹽酸中，(2)將稀鹽酸緩慢滴入碳酸鈉溶液中，則兩種操作所產生的氣體質量關系為（）A.均是1.65gB.均是21.在某溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出現，則該溶液()A．必定是可溶性氯化物B．可能是可溶性碳酸鹽C．必定含有C1-D．必定是氯水22.下列敘述不正確的是()A．氧化劑在反應中得到的電子越多，氧化能力越強B．C12既有氧化性，又有還原性C．HBr的還原性比HI弱D．在氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數一定等于還原劑失去的電子總數23.下列各種用途中，利用了物質氧化性的是()A．用食鹽腌制食物B．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹B．用汽油擦洗衣料上的油污D．用漂白粉對游泳池中的水進行消毒24.下列物質與其用途相符的是()①C12——做消毒劑②AgBr——制膠卷、感光紙③AgI——人工降雨④碘——預防甲狀腺腫大⑤淀粉——檢驗I2的存在⑥NaClO——漂白紡織物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部25.在盛有KI溶液的試管中滴入氯水，充分反應后，再加入四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現象是()A．上層紫紅色，下層接近無色B．均勻、透明、紫紅色C．均勻、透明、無色D．上層接近無色，下層紫紅色.二.填空題26.稱取一定質量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應放出CO2，用“增多”或“減少”填空。（1）若純堿中含NaHCO3，所需鹽酸用量，產生的氣體；(2)若純堿中含K2CO3，所需鹽酸用量，產生的氣體；(3)若純堿中含NaCl，所需鹽酸用量，產生的氣體。27.鈣和氫氣在一定溫度下可反應生成一種灰白色的化合物。該化合物在熔融狀態下能導電。取少量A投放水中劇烈反應放出一種無色無味氣體，并形成一種堿溶液。（1）鈣和氫氣反應的化學方程式：，其中H2作劑。（2）化合物A與水反應的方程式為：，其中A作劑。和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：KClO3+HCl(濃)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O⑴請完成該化學方程式并配平（未知物化學和系數填入框內）⑵濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填寫編號，多選倒扣）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶產生，則轉移的電子的物質的量是為_________mol.⑷ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的_______倍。和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現象：請回答：⑴出和C的化學式：A_______________，B______________，C____________。⑵依次寫出A→D和D→E（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：____________________________________________；____________________________________________。⑶將SO2氣體通入D溶液，D溶液變為無色，生成兩種酸。寫出反應的離子方程式：___________________________________________。⑷寫出由F→H的化學方程式：____________________________________________。三.實驗題30.某學生設計了如圖所示的實驗裝置制備氯氣。(1)指出裝置圖中的錯誤(不需要改正，有幾處答幾處)：①鐵架臺上少酒精燈。②。③。④。⑤。⑥。⑦。（2）實驗室制取氯氣常用方法是（用化學方程式表示并用雙線橋法標出電子轉移的方向及數目）(3)B燒杯中NaOH溶液的作用是（只需用化學方程式表示）。(4)若要制得干燥純凈的氯氣，則要將制得的氯氣先通入中除去混有的HCl氣體，再通入中干燥氯氣。（5）為了驗證是次氯酸使有色布條褪色，除了做：讓氯氣分別通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條外，還應增加一個什么實驗?31.據圖提供的儀器裝置,完成提純并測定Na2CO3樣品的純度(其中含NaHCO3雜質)請回答下列問題：實驗一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3的分解放出的CO2的體積(不考慮溶于水)。(1)裝置的正確順序是。(2)完成實驗一尚缺少的儀器是。(3)產生的氣體從裝置④的端進入，從裝置⑤中端進入。實驗二：測定經實驗一后的殘留固體物質與鹽酸反應放出的CO2的體積。(4)應將實驗一的裝置作哪些調整？(5)實驗一不再產生氣體時，通過量筒內的水位讀數折算成標準狀況下產生aLCO2，實驗二中加鹽酸無氣體產生時，通過量筒內水位讀數折算成標準狀況下產生bLCO2，則樣品中Na2CO3純度的實驗值為