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初中化學競賽計算題各類方法集合

??智浪教育—普惠英才文庫初中化學競賽計算題各類方法集合一、差量法差量法是常用的解題技巧之一，它是根據物質反應前后質量的變化，利用差量和反應過程中的其他量一樣，受反應體系的控制，與其他量一樣有正比例的關系來解題。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定“理論差值〞，再根據題目提供的“實際差值〞，列出正確的比例式，求出答案。在一個反應中可能找到多個化學量的差值，差量法的優點是：思路明確、步驟簡單、過程簡捷。解題指導例題1：有NaCl和NaBr的混合物，溶解于水中配成溶液，向溶液中參與足量的AgNO3溶液，得到沉淀，則原混合物中的鈉元素

的質量分數為A．%B．50%C．%D．%該

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反應及兩個反應：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3,NaBr+AgNO3→AgBr↓+NaNO3。即NaCl→AgClNaCl→AgBr中的銀元素替換成了鈉元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是銀元素相比鈉元素的增重部分。設Na元素的質量為aNa→Ag△m23108108-23=85A=17g23108=解得a=17a所以Na%=×100%=%A例題2：在天平左右兩邊的托盤上各放一個盛有等質量、等溶質質量分數足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，想燒杯中分別參與鐵和鎂，若要使天平仍保持平

衡，求所加鐵和鎂的質量比為。此題因硫酸足量，故鐵和鎂全參與反應：智浪教育—普惠英才文庫Fe+H2SO4→H2↑+FeSO4,Mg+H2SO4→H2↑+FeSO4反應方程式可知，影響天平兩端質量變化的因素是參與的金屬和生成的氫氣。分別愛戴如鐵和鎂后，只有當天平兩端

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增加的質量一致時，天平才仍能保持平

衡。Fe+H2SO4→H2↑+FeSO4△m56256-2=54xaMg+H2SO4→H2↑+FeSO4△m24224-2=22ya即：x=56a24ay=542256ax5477==y24a8122一、極值法所謂極值發，就是對數據不足、無從下手的計算或混合物的組成的判斷，極端假設恰好為某一成分，或者極端假設恰好為完全反應，以確定混合物各成分的名稱、質量分數、體積分數的解題方法。運用此方法解題，可

收到化繁為簡、化難為易的效果。例題3：堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物與水充分反應后，蒸發反應后的溶液得到12g無水晶體，通過計算確定該金屬的名稱。該題若用常規方法很難完成，而用極端分析法則可以事半功倍。設R的相對原子質量為M，假設全為堿金屬或全為氧化物，有如下關系：2R+2H2O→2ROH+H2↑R2O+H2O→

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2ROH2M22M+16212g12g智浪教育—普惠英才文庫得M=M=由于混合物堿金屬和其氧化物組成，故金屬的相對原子質量應介于和之間，因此該金屬是鈉。例題4：t℃時CuSO4在水中的溶解度為25g，將32gCuSO4白色粉末參與mg水中形成飽和CuSO4溶液并有CuSO4·5H2O晶體析

出，則m的取值范圍是A．18≤m≤128B．38＜m＜180C．18＜m＜128D．36≤m≤180該題中CuSO4溶于水時形成飽和溶液且有部分晶體析出，即它處于飽和溶液和晶體之間，用極端分析法解此題可帶來很大便利。假設恰好形成飽和溶液，根據溶解度有如下關系：100：25=m：32，解得m=128g假設恰好全部形成晶體，

則有：CuSO4+5H2O→CiSO4·5H2O1609032gmg解得：m=18于兩種假設都處于極端狀態，而題目所給的狀況是介于兩者

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之間，不包括兩個極端值，故m應為18＜m＜128。三、估算法所謂估算法，就是根據有關的化學只是、抓住試題的某些特點或本質，對數據進行近似處理或心算而獲得結果的一種解題方法。估算法是一種應用范圍極廣的簡單方法，估算法在化學計算型選擇題的解答中特別重要。假使選擇題的四個選項的數值有明顯的懸殊，一般可用估算法。例題5：溫度為t1℃和t2℃時某物質的溶解度為30g和154g，現將t2℃時該物質的飽和溶液131g冷卻到t1℃，析出晶體的質量為A．B．C．D．假使t2℃時某物質的飽和溶液有254g，從t2℃冷卻到t1℃析出的晶體有154g-30g=124g，現有t2℃時該物質的飽和溶智浪教育—普惠英才文庫液131g，比254g的一半稍多些，根據飽和溶液中溶液中溶質質量和溶液質量成正比，則131gt2℃的飽和溶液冷卻到了t1℃，析出晶體也比124g的

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一半稍多。A四、平均值法平均值法是依據M1＜M＜M2，只要求出平均值M，就可以判斷M1和M2的取值范圍，從而巧妙且快速的解出答案。混合物的計算是化學計算中常見的比較繁雜的題型，有些混合物的計算用平均值法，利用相對原子質量或相對原子質量的平均值、體積平均值、組成平均值來確定混合物的組成，則可化難為易、化繁為簡，進而提高解這類題的能力。例題6：鋁、鋅組成的混合物和足量的鹽酸反應，產生氫氣，

則混合物的質量可能為A．2gB．4gC．D．10g這是典型的平均值法題型，一定要注意方法。分別計算出生成氫氣需要單獨的鋁、鋅各多少，最終選兩個數值的平均值。2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl→ZnCl2+

H2↑546652xy解得：x=y=則混合物的質量為~。五、等效法

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對于一些用常規方法不易解決的問題，通過變換思維角度，作適當假設，進行適當代換等，使問題得以解決，稱為等效思維法。等效思維法的關鍵在于其思維的等效性，即所設的假設、代換都必需符合原題意。等效思維法是一種解題技巧，有些題只有此法可解決，有些題用此可解得更巧、更快。例題7：在320℃時，某+1價金屬的硫酸鹽飽和溶液的溶質質量分數為%，向此溶液中投入該無水硫酸鹽，結果析出組成為R2SO4·10H2O的晶體。求此金屬的相對原子質量。題意可構造如下圖智浪教育—普惠英才文庫飽和溶液：析出的飽和溶液剩余的飽和溶液參與26g無水硫酸鹽???????晶體等效法可知，析出的晶體無水硫酸鹽和飽和溶液組成，根據題目條件可求出飽和溶液中溶質質量為：×%=，溶劑質量為=，所以晶體中含gR2SO4、結晶水，再根據以下關系式求解相對原子質量。設金屬R的相對原

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子質量為MR2SO4~10H2O2M+96180g2M?96180=，解得M=23?六、整體法所謂整體法，是指將化學問題作為一個整體，對問題的整體結構、形式或整個過程進行分析研究，抓住構成問題的各個子因素與整體之間的聯系及他們在整體中的作用，對題設進行變形、轉代，以達到簡化思維程序、簡化答題過程的目的。在化學競賽中，要延伸和拓展的重要方式是運用富含一定思維容量的理論和試驗試題，突破化學競賽中的難點。例題8：已知酸式鹽可以和堿發生化學反應Ca2+NaHCO3→CaCO3↓+NaOH+H2O，Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物，把它們溶于足量的水中，充分反應后，溶液中Ca2+、CO22-、HCO-均轉化為沉淀，將反應容器內的水分蒸干，最終得到白色固體物質共29g，則原混合物中含Na2CO3的質量是A．B．C．D．無法

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確定此題涉及的反應多，題目所提供的數據都是混合物的量，假使逐一分析每個反應顯得十分繁雜，若從整體分析則一目了然。從整個反應的過程看，生成的白色固體質量比反應前的混合物質量多了=，多出來的物質恰好為參與反應的水的質量。分析NaHCO3反應的原理：①CaO