河北省邯鄲市大名縣一中2023年化學高一下期末質量檢測模擬試題含解析_第1頁
河北省邯鄲市大名縣一中2023年化學高一下期末質量檢測模擬試題含解析_第2頁
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文檔簡介

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列敘述正確的是()A.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵2、下列熱化學方程式中ΔH代表燃燒熱的是()A.CH4(g)+O2(g)===2H2O(l)+CO(g)ΔH1B.H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH2C.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3D.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH43、下列屬于氧化物的是A.SO2 B.CaCO3 C.Na2SO4 D.KOH4、下列反應中前者屬于取代反應,后者屬于加成反應的是()A.油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色;乙烯與水反應生成乙醇C.在苯中滴入溴水,溴水褪色;氯乙烯制備聚氯乙烯D.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱;苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷5、關于油脂的下列敘述中不正確的是[]A.油脂屬于酯類 B.油脂沒有固定的熔沸點C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯 D.油脂都不能使溴水褪色6、下列反應中,屬于取代反應的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2=CH2+H2CH3-CH3C.+Br2+HBrD.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O7、決定化學反應速率的主要因素是()A.反應物的濃度 B.反應溫度 C.使用催化劑 D.反應物的性質8、下列事實和解釋正確的是()A.鋅與稀鹽酸反應,加入NaCl固體后反應速率加快是因為增大了Cl-的濃度B.面粉廠內要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應速率C.5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2粉末降低了反應的焓變D.鋅與稀鹽酸反應滴入CuSO4稀溶液反應速率變慢是因為CuSO4溶液中的水降低了硫酸的濃度9、將銅片在空氣中灼燒變黑,趁熱分別伸入①乙醇、②乙醛、③乙酸、④石灰水中,銅片質量發生變化的敘述正確的是()A.①減小、②不變、③增加、④不變B.①不變、②增加、③減小、④增加C.①增加、②減小、③不變、④減小D.①不變、②減小、③增加、④減小10、化學與生活、生產密切相關,我國古文獻中有許多記載,下列有關敘述正確的是A.《本草綱目》關于釀酒的記載“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”描述的是乙醇的燃燒B.《抱樸子》中“曾青(CuSO4)涂鐵,鐵赤色如銅”描述了火法冶煉銅的現象C.李商隱詩句“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中描述的蠶絲和古代的蠟(主要成分為植物油)都屬于天然高分子材料D.于謙詩句“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”描述的大理石分解是吸熱反應11、如圖所示,常溫常壓下,向盛有3.0mLNO的試管中緩緩通入1.5mLO2。最終試管中剩余的氣體成分和體積為()A.NO,1mL B.O2,0.5mLC.NO2,1mL D.無法確定12、反應CH3OH(l)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)在某溫度自發向右進行,若反應的|ΔH|=17kJ·mol-1,|ΔH-TΔS|=17kJ·mol-1,則下列關系式正確的是()A.ΔH>0,ΔH-TΔS<0 B.ΔH<0,ΔH-TΔS>0C.ΔH>0,ΔH-TΔS>0 D.ΔH<0,ΔH-TΔS<013、下列金屬可與NaOH堿溶液發生反應的是()A.Fe B.Mg C.Cu D.Al14、下列化學用語表示正確的是()A.乙醇的結構簡式:C2H6O B.氯化氫的電子式:C.CH4分子的比例模型: D.鎂離子的結構示意圖:15、下列各組物質,互為同系物的是A.CH3CH=CH2與CH3CH3 B.與C.CH3CH2OH與CH2OHCH2OH D.C3H8和C5H1216、若將轉化為,可使用的試劑是()A.Na B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3二、非選擇題(本題包括5小題)17、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題:(1)L的元素符號為______;M在元素周期表中的位置為_____;Z元素的最高正價和最低負價分別為________、________,它的氫化物和最高價氧化物對應水化物的化學式分別是__________、__________。(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B,A的電子式為____,B的結構式為_____。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子原子結構示意圖為_________。(4)五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________(用元素符號表示)。(5)羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似,所有原子的最外層都滿足8電子結構。用電子式表示羰基硫分子:___________________.(6)寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式:___________________________________。18、某有機化合物A對氫氣的相對密度為29,燃燒該有機物2.9g,將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應,過濾,得到沉淀15克。

(1)求該有機化合物的分子式。

_______(2)取0.58g該有機物與足量銀氨溶液反應,析出金屬2.16g。寫出該反應的化學方程式。_________

(3)以A為原料合成丙酸丙酯,寫出合成路線________,合成路線表示方法如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO19、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性,還能與中強酸反應,在精細化工領域應用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。已知:Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性;NaHSO3溶液呈酸性。(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2,可選用的氣體發生裝置是________(填字母代號)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中,發現:①淺黃色沉淀先逐漸增多,反應的化學方程式為_____________________________________;②當淺黃色沉淀不再增多時,反應體系中有無色無味的氣體產生,反應的化學方程式為________________________________;③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成);④繼續通入過量的SO2,淺黃色沉淀又會逐漸增多,反應的化學方程式為________________________。(3)制備Na2S2O3時,為了使反應物利用率最大化,Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為____________;通過反應順序,可比較出:溫度相同時,同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。20、如圖所示,“二氧化碳是否在有水存在時,才能與過氧化鈉反應?”這個問題可通過以下實驗加以證明。(1)按圖裝置,在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后,在通入CO2之前,應事先將活塞(K1、K2)關閉好,目的何在?____。(2)試管I內的試劑X是__時,打開活塞K1、K2,加熱試管Ⅲ約5分鐘后,將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上,可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來,且Ⅲ內淡黃色粉末未發生變化,則所得的結論是____。(3)試管I內試劑為CO2飽和水溶液時,其他操作同(2),通過____的現象,可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2。(4)CO2與過氧化鈉反應機理也可用示蹤原子分析加以證明,請完成下列反應方程式:__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。21、Ⅰ、依據氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示,(1)電極X的材料是________________;電解質溶液Y是_________________;(2)銀電極為電池的______極,發生的電極反應為____________;X電極上發生的電極反應為________________;(3)外電路中的電子是從____電極流向_____電極。(用電極材料名稱作答)若原來兩電極棒質量相等,則當電路中通過0.2mol電子時,兩個電極的質量差為__g。Ⅱ、在一密閉容器中發生反應N2+3H22NH3,正反應為放熱反應,達到平衡后,只改變某一個條件時,反應速率與反應時間的關系如圖所示:(1)處于平衡狀態的時間段是______________(填選項)。A.t0~t1B.t1~t2C.t2~t3D.t3~t4E.t4~t5F.t5~t6(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是t1時刻__________;t3時刻_______;t4時刻_______。A.增大壓強B.減小壓強C.升高溫度D.降低溫度E.加催化劑F.充入氮氣(3)依據(2)中的結論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是_______(填選項)。A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6(4)如果在t6時刻,從反應體系中分離出部分氨,t7時刻反應達到平衡狀態,請在圖中畫出反應速率的變化曲線。_____(5)合成氨反應起始只投氮氣和氫氣,一定條件下,反應達到化學平衡狀態時,測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%,則反應后與反應前的混合氣體體積之比為_________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

A.稀有氣體的單質中不存在化學鍵,多原子構成的單質的分子內一定含有共價鍵,故A錯誤;B.由非金屬元素組成的化合物可能為共價化合物,也可能為離子化合物,如HCl為共價化合物,氯化銨為離子化合物,故B正確;C.非極性鍵可存在與單質、化合物中,如氧氣、過氧化氫、過氧化鈉中均存在,故C錯誤;D.不同元素組成的多原子分子里可能含非極性鍵,如H?O?O?H中存在極性鍵和非極性鍵,故D錯誤;故選B.2、C【解析】本題考查燃燒熱的定義。分析:燃燒熱是1mol的可燃物質完全燃燒生成穩定的化合物時放出的熱量,生成穩定的氧化物是指燃燒產物不能再燃燒(如生成CO2、H2O、SO2、N

2等)和生成物的聚集狀態在燃燒熱測定條件下處于穩定狀態,一般燃燒熱常用298K時數據,如H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出的熱量。詳解:CH4燃燒生成的CO不是穩定的氧化物,A錯誤;H2燃燒產生氣態水,B錯誤;C2H5OH燃燒生成二氧化碳和液態水,燃燒熱的定義,C正確;熱化學方程式中CO的物質的量不是1mol,D錯誤。故選C。點睛:燃燒熱的計算標準是以可燃物為1mol來進行測量和計算的,因此在計算燃燒熱時,熱化學方程式里的化學計量數常常出現分數。3、A【解析】

A.二氧化硫是由硫、氧兩種元素組成的化合物,屬于氧化物,A正確;B.碳酸鈣是由鈣、碳、氧三種元素組成,氧化物必須含有兩種元素,不屬于氧化物,屬于鹽,B錯誤;C.硫酸鈉是由鈉、硫、氧三種元素組成,氧化物必須含有兩種元素,不屬于氧化物,屬于鹽,C錯誤;D.氫氧化鉀是由鉀、氫、氧三種元素組成,氧化物必須含有兩種元素,不屬于氧化物,屬于堿,D錯誤;故選A。4、D【解析】

有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應。有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應,據此解答?!驹斀狻緼.油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉屬于水解反應,是加成反應;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發生的是氧化反應,A不選;B.乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應;乙烯與水反應生成乙醇是加成反應,B不選;C.在苯中滴入溴水,溴水褪色,發生萃取,不是化學變化;氯乙烯制備聚氯乙烯發生加聚反應,C不選;D.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱發生取代反應;苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷發生的是加成反應,D選;答案選D。5、D【解析】試題分析:由油脂的定義、結構特點可知,油脂是高級脂肪酸的甘油酯,選項A、C正確。天然油脂都為混合物,沒有固定的熔沸點,選項B正確。油酸甘油酯可與溴發生加成反應而使溴水褪色,選項D不正確,答案選D。考點:考查油脂結構與性質的有關判斷點評:該題是基礎性試題的考查,試題注重基礎,側重對學生基礎知識的鞏固與訓練,難度不大。該題的關鍵是記住油脂的組成、結構與性質,然后靈活運用即可。6、C【解析】

A.CH4+2O2CO2+2H2O,屬于氧化反應,A項錯誤;B.CH2=CH2+H2CH3-CH3,屬于加成反應,B項錯誤;C.+Br2+HBr,為苯的溴代反應,屬于取代反應,C項正確;D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,為乙醇的催化氧化反應,屬于氧化反應,D項錯誤;答案選C?!军c睛】有機物中的化學反應類型是常考點,其中取代反應與加成反應的特點很顯著,判斷依據可歸納為:若為取代反應,以甲烷與氯氣在光照下反應為例,甲烷分子內的一個H被取代,消耗一個Cl2,同時產生一個無機小分子HCl;若為加成反應,以CH2=CH2與Br2反應為例,其原理是:C=C中的雙鍵斷開其中一個,兩個C各形成一個半鍵,分別與兩個Br原子結合成鍵,其特點就是雙鍵變單鍵,不飽和變飽和。7、D【解析】

化學反應速率快慢的決定性因素是其內因,即反應物的性質,答案選D。8、B【解析】

A.鋅與稀鹽酸反應的實質是鋅與氫離子之間的置換反應,增加氯離子的濃度反應速率不變,A錯誤;B.面粉廠內要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應速率,引起爆炸,B正確;C.5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2起催化劑作用,C錯誤;D.鋅與稀鹽酸反應滴入CuSO4稀溶液,鋅置換出銅,構成原電池,加快反應速率,D錯誤;答案選B。9、B【解析】

銅片加熱生成的氧化銅與乙醇反應,生成乙醛和銅,銅片的質量不變;銅片加熱后表面生成的氧化銅與酸(如乙酸等)發生復分解反應而溶解,銅片的質量減?。谎趸~與乙醛、石灰水等不反應,銅片因生成氧化銅而質量增加。故選B。10、D【解析】

A.《本草綱目》關于釀酒的記載“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”描述的是乙醇的蒸餾,A錯誤;B.《抱樸子》中“曾青(CuSO4)涂鐵,鐵赤色如銅”描述的是在溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,該方法是濕法冶煉銅的現象,B錯誤;C.蠶絲主要成分是蛋白質,該物質是天然高分子化合物,古代的蠟(主要成分為植物油),化學成分是油脂,油脂不是高分子化合物,C錯誤;D.于謙詩句“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”描述的大理石高溫分解產生氧化鈣和二氧化碳的反應,該分解反應是吸熱反應,D正確;故合理選項是D。11、A【解析】

根據4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知,1.5mL氧氣可以消耗NO的體積為×1.5mL=2mL

,所以反應后NO過量3mL-2mL=1mL;答案選A。12、A【解析】

反應能自發進行,應滿足△H-T△S<0,以此解答該題?!驹斀狻吭摲磻谝欢囟认履軌蜃园l的向右進行,這說明△H-T△S一定是小于0,根據方程式可以知道該反應的ΔS>0,所以如果ΔH<0,則該反應在任何溫度下都是自發進行的,而該反應在一定溫度下能夠自發的向右進行,因此該反應的反應熱ΔH>0;

答案選A。13、D【解析】

A.Fe不與NaOH堿溶液發生反應,故A不符合題意;B.Mg不與NaOH堿溶液發生反應,故B不符合題意;C.Cu不與NaOH堿溶液發生反應,故C不符合題意;D.Al既可與強酸反應又可與強堿反應,故D符合題意;答案選D。14、C【解析】A、C2H6O是乙醇的分子式,其結構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH,故A錯誤;B、氯化氫是共價化合物,不是離子化合物,故B錯誤;C、此模型是甲烷的比例模型,故C正確;D、Mg2+是Mg失去兩個電子,其結構示意圖為:,故D錯誤。15、D【解析】

結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物,注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同,若含有官能團,官能團的種類與數目相同?!驹斀狻緼項、CH3CH=CH2屬于烯烴,CH3-CH3屬于烷烴,不是同類物質,不互為同系物,故A錯誤;B項、與含有苯環的數目不同,分子組成不相差若干個“CH2”原子團,不互為同系物,故B錯誤;C項、CH3CH2OH與HOCH2CH2OH含有的羥基數目不同,不互為同系物,故C錯誤;D項、C3H8和C5H12的通式為CnH2n+2,都是烷烴,互為同系物,故D正確;故選D。【點睛】本題考查同系物的判斷,注意掌握同系物的概念及判斷方法,注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同,若含有官能團,官能團的種類與數目相同是解答關鍵。16、A【解析】

A.Na與羧基和羥基均反應,可以實現轉化,A正確;B.NaOH只能與羧基反應,與羥基不反應,不能實現轉化,B錯誤;C.Na2CO3只能與羧基反應,與羥基不反應,不能實現轉化,C錯誤;D.NaHCO3只能與羧基反應,與羥基不反應,不能實現轉化,D錯誤;答案選A?!军c睛】明確羧基、羥基以及酚羥基的活潑性強弱關系是解答的關鍵,注意酚羥基和醇羥基的區別,酚羥基能與氫氧化鈉和碳酸鈉反應,與碳酸氫鈉不反應。二、非選擇題(本題包括5小題)17、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al>C>N>O>HNH4++OH-=NH3?H2O【解析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大.X的一種核素沒有中子,則X為H元素;Y是有機物的主要組成元素,則Y為C元素;L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則L為O元素、M為Al,Z的原子序數介于碳、氧之間,則Z為N元素.(1)L的元素符號為O;M為Al元素,在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族;Z為N元素,元素的最高正價和最低負價分別為+5、-3,它的氫化物和最高價氧化物對應水化物分別為:NH3和HNO3,故答案為O;第三周第ⅢA族;+5、-3;NH3;HNO3;(2)N、H兩元素按原子數目比l:3和2:4構成分子A和B,則A為NH3、B為N2H4,A的電子式為,B的結構式為,故答案為;;(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L(氧)同一主族,Se原子比L(氧)原子多兩個電子層,則Se的原子原子結構示意圖為:,故答案為;(4)所以元素中H原子半徑最小,同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故五種元素的原子半徑從大到小的順序是:Al>C>N>O>H,故答案為Al>C>N>O>H;(5)羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似,所有原子的最外層都滿足8電子結構,分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對共用電子對,其電子式為:,故答案為;(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等,與稀NaOH溶液反應的離子方程式:NH4++OH-=NH3?H2O,故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。18、C3H6O;CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O;;【解析】

根據A對氫氣的相對密度推斷,密度之比等于摩爾質量之比,所以A的摩爾質量為292=58g/mol,將生成的氣體通入過量的石灰水中,得到碳酸鈣沉淀,碳酸鈣的摩爾質量為100g/mol,所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣,2.9g的A物質是0.05mol,根據碳原子守恒,0.05mol的A物質中含有0.15mol的碳原子,所以A的分子式中含有3個碳原子,設化學式為C3HxOy,36+x+16y=58,當y=1時,x=6,當y=2時,x=-12,不可能為負數,因此A化學式為C3H6O;【詳解】(1)A的分子式為C3H6O;(2)根據該物質能與銀氨溶液反應,證明該物質為丙醛,0.58g該有機物是0.01mol,生成2.16g金屬銀,2.16g金屬銀是0.02mol,所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應,反應方程式為:CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O(3)先將醛基氧化變成羧基,再與丙醇發生酯化反應生成丙酸丙酯,合成路線如下:。19、d3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2Na2S2O3+SO2+H2O===S↓+2NaHSO32∶1Na2S溶液【解析】分析:(1)根據Na2SO3易溶于水,結合裝置中對物質的狀態的要求分析判斷;(2)①根據亞硫酸的酸性比氫硫酸強,且2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析解答;②根據無色無味的氣體為CO2氣體分析解答;④根據題意Na2S2O3能與中強酸反應分析解答;(3)根據(2)中一系列的反應方程式分析解答;根據SO2先和Na2S反應,后與碳酸鈉反應分析判斷。詳解:(1)因為Na2SO3易溶于水,a、b、c裝置均不能選用,實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2,可選用的氣體發生裝置是d,故答案為:d;(2)①向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中,淺黃色沉淀先逐漸增多,其反應原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3,2H2S+SO2=3S↓+2H2O,即反應的化學方程式為:3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3;故答案為:3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3;②當淺黃色沉淀不再增多時,有無色無嗅的氣體產生,無色無味的氣體為CO2氣體,其化學方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2;故答案為:SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2;④繼續通入SO2,淺黃色沉淀又會逐漸增多,Na2S2O3能與中強酸反應,所以淺黃色沉淀又增多的原理為:Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3;故答案為:Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3;(3)①3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3;②SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2;③Na2SO3+S=Na2S2O3;①+②+③×3得:4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2;所以Na2S和Na2CO3的物質的量之比為2:1;因為SO2先和Na2S反應,所以溫度相同時,同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液,Na2S溶液的pH更大;故答案為:2:1;Na2S溶液。點睛:本題的易錯點和難點為(3)中Na2S和Na2CO3的物質的量之比的判斷,要成分利用(2)中的反應分析,其中淺黃色沉淀逐漸減少,這時有Na2S2O3生成黃色沉淀,減少的原理為:Na2SO3+S=Na2S2O3。20、以防止試管Ⅲ內的過氧化鈉和外界相通時發生吸潮現象濃H2SO4過氧化鈉與干燥的CO2不反應帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復燃,同時,Ⅲ內固體由淡黃色變為白色222═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解析】

(1)本題旨在利用對比實驗,探究Na2O2與CO2反應的環境,故實驗步驟中,首先讓Na2O2與干燥CO2反應,必須保證整個環境中不能有H2O,故通入反應裝置前CO2必須干燥,故答案為以防止試管Ⅲ內的過氧化鈉和外界相通時發生吸潮現象;(2)二氧化碳必須是干燥的,所以使用試劑X濃硫酸進行干燥;由帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來,且Ⅲ內淡黃色粉末未發生變化,說明干燥的二氧化碳與過氧化鈉沒有發生反應,故答案為濃H2SO4;過氧化鈉與干燥的CO2不反應;(3)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應會生成氧氣,所以帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上會復燃;Ⅲ內固體由淡黃色變為白色,說明淡黃色的過氧化鈉由于參加了反應生成了白色的碳酸鈉,故答案為帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復燃,同時,Ⅲ內固體由淡黃色變為白色;(4)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應的實質為:二氧化碳與水結合生成碳酸,碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應,碳酸中18O完

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