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《物質的量在化學試驗中的應用》教學設計（人教版）

課題：物質的量在化學試驗中的應用課時：1課時一、

教材分析

教材地位與作用：

《物質的量在化學試驗中的應用》這部分內容位于人教版高中化學必修1第一章其次節的最終一個部分。這一節前兩部分介紹了物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積等概念，教科書在介紹物質的量時，直接說明它是個物理量，表示一定粒子的集合體，然后又直接給出1mol粒子集合體所含的粒子數是如何確定的，直觀明白，強調應用。然后提出化學反應有好多是在溶液中進行的，從工業生產和科學研究中要定量研究溶液中的反應，為了便利，引入了物質的量濃度的概念。然后就是一定物質的量濃度溶液的配制。

依照課程標準的要求，和教材的編排上看，本部分屬于概念和基本技能，重點應當是對物質的量濃度的理解，以及確鑿配制一定物質的量濃度溶液的方法。將物質的量濃度運用于試驗中，突出本章主題，也大幅度降低了化學計算的難度，從而有效地降低學生學習的難度。

教學目標：㈠知識與技能

1.理解“物質的量濃度〞的含義，了解化學中引入“物質的量濃度〞的意義。

2.初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能，初步學會容量瓶的使用方法和技能。3.會簡單的試驗誤差分析。㈡過程與方法

1.通過概念學習和溶液的配制，培養從實際引出概念的思想，規律思維和概括能力。2.通過試驗的教學培養細心觀測，發現問題本質和獨立探討解決問題的方法。㈢情感態度價值觀

1.通過溶液配制試驗，體會化學試驗的嚴謹性，學會反思、評價試驗狀況，提高試驗探究和自主學習化學的能力。

2.培養學習自然科學的學習興趣，以及嚴謹求實的學習態度。在實踐探究中體會探究的樂趣，培養學生基本的科學素養。

教學重難點

1.教學重點：物質的量濃度的概念和配制一定物質的量濃度溶液的方法。

2.教學難點：如何根據物質的量濃度的概念分析配制過程對溶液物質的量濃度大小的影響，形成正確的步驟。

二、學生學習狀況分析

本部分雖然屬于化學基本概念和基本技能教學，但并不枯燥。學生通過前兩課時的學習，已經能夠體悟引入物質的量是為了生產實際和科學研究的便利。再從溶液的特點入手，自然而然的將溶液的體積和溶質的物質的量聯系起來，從而引出物質的量濃度的概念。接著就從概念入手，思考如何確鑿配制一定物質的量濃度溶液，在溶液的配制過程中逐步加深對概念的理解，培養嚴謹的科學態度。如此編排教材和設計教學，避開了繁雜的計算和枯燥的講解，更利于學生在思考和操作中把握基本概念和技能。

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三、教法學法分析

教學方法：活動探討、演示試驗法學法指導：自主探究、合作交流四、教學設計思想

在高中新課程試驗的背景下，化學教師應當在教學過程中著眼于學生的發展需求，創設科學研究情境，運用科學研究方法，促使學生學習方法的轉變，讓學生能夠主動探究問題，解決問題，獲得知識與技能、過程與方法、情感態度價值觀的發展。

通過對教材的分析，對教材進行重新整合，教學設計思路為：

1．通過展示收集生活中的化驗單和貼有標簽的試劑瓶，引出物質的量濃度的概念，了解引入物質的量濃度的意義。

2．通過配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的過程的探討、分析以及操作演示，加深對物質的量濃度概念的理解，培養學生分析推理能力和科學嚴謹的態度。五、教學過程設計教學環節環節1：物質的量濃度概念的引入教師活動學生活動設計意圖[情景設置]展示一張化驗單、一瓶貼有標簽NaCl0.1mol/L的試劑瓶，請同學們試著表述標簽的含義。[講解意義][思考與交流]（1）NaCl0.1mol/L表示：1LNaCl溶液中含有0.1mol的NaCl（2）mol/L可能是哪種物理量的單位呢？1、在化學試驗中經常要用到溶液，A．質量B．濃度C．體積同學們學了用溶質的質量分數來表示溶液的組成。為了操作便利，一般取用溶液時并不是稱量它的質量，而是量取它的體積。2、在化學反應中，反應物和生成物之間的比例關系是由化學方程式中的化學計量數所決定的。3、假使知道一定體積的溶液中溶質的物質的量，對于計算化學反應中各物質之間量的關系十分便利，對于生產和科學研究也有重要作用。（3）如何給物質的量濃度下一個定義？物質的量濃度表示單位體積溶液中所含溶質的物質的量。（類比物理中速度的概念）（4）請用一個數學表達式表優秀教案歡迎下載

以下方程式代表什么含義NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3這個反應是在水溶液中進行的。對于溶液，量取體積比稱量質量更便利。大家想一想，是不是一致體積溶液中，所包含的溶質是等量的呢？我們已經知道，物質間的反應，物質的量之比比質量比簡單。那么，怎樣配制溶液，才能將物質的量和體積簡單的聯系起來呢？示物質的量濃度C=n/V（類比物理中速度的表達方式）從質量和物質的量兩個角度分析定量關系。是的，由于溶液具有均一性。讓一定體積的溶液中包含一定物質的量的溶質。類比前面的摩爾質量和氣體摩爾體積的概念，應當可以得出物質的量濃度的概念。nBcB=Vmol/L在教師的引導下，建立物質的量濃度的概念，培養學生類比、抽象概括能力環節2：物質的量濃度概念的建立環節3：一定物質很好。假使知道了1L溶液中所含溶質的物質的量，就可以計算出任何體積溶液中溶質的物質的量了。因此，我們有必要引出一個新的物理量來表示溶液的濃度，那就是物質的量濃度。大家覺得該如何定義這個物理量呢？物質的量濃度這里的B代表溶質，假使有具體物質就用具體物質表示，例如：c(NaCl)等。V是溶液的體積，而不是溶劑的體積。大家想想它的單位是什么？配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液。首先應當干什么？計算n(NaCl)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol訓練學生有關物質的量濃度優秀教案歡迎下載

的量濃度溶液的配制怎樣才能取出0.1molNaCl?假使用托盤天平稱，應當稱多少？稱取5.9gNaCl。然后該怎么辦？對學生提出的方案逐一評析，然后引出容量瓶。100mL、250mL、500mL，1000mL四種規格的容量瓶。構造：頸部有刻度線，瓶身標有溫度和容積，在該溫度下，當液體的凹液面與刻度線相切時，溶液體積恰好與標注的體積相等。容量瓶中溶液怎么混合均勻呢？指正學生操作，演示正確方法。也就是說我們后來一定要混勻。那容量瓶使用前一定要進行什么操作?檢查容量瓶是否漏水的方法。檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋轉180°→倒立→查漏稱量好的固體能否在容量瓶中溶解呢？那又該如何操作？溶解、轉移。強調操作要領，轉移時要用玻璃棒引流。大家說是不是現在所有的溶質都轉移到了容量瓶中？那該怎么辦呢？洗滌2~3次。定容。要點：液面離刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切。當液面離瓶頸刻度線1~2cm時，為什么改用膠頭滴管？不慎超過怎么辦？能否移出部分？定容后是不是大功告成了？搖勻。強調要點。轉化成質量用天平稱，應當是5.85g。5.9g。（有條件的學校可以讓學生同步試驗，下同）可能提出的方案有：①用量筒量100mL水，將NaCl溶于其中。②用量筒量100mL水，將NaCl溶于燒杯中。③將NaCl溶于水里，加水至燒杯100mL刻度線處。請一個學生上去操作。檢查是否漏水。不能。由于溶解可能伴有熱效應，會影響溶液體積，甚至容量瓶的容積。先在燒瓶中溶解。冷卻后在轉移到容量瓶中。沒有。洗滌，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中。觀測，思考。確保凹液面不超過刻度線。重新配制。沒有，溶液還不均勻，應當搖勻。模仿，體驗概念的簡單計算能力。讓學生了解容量瓶，和學會使用容量瓶。初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能，體會化學試驗的嚴謹性，學會反思、評價試驗狀況，提高試驗探究和自主學習化學的能力。優秀教案歡迎下載

環節4：小結裝瓶，貼標簽。強調容量瓶不能久貯溶液，因此配好的溶液要及時倒入預備好的試劑瓶中。配