河北景縣中學2016-2017學年度9月份月考化學試卷考試時間:90分鐘分值:100分第

I

卷（選擇題）（本卷共

40道小題，

1-----20

小題

1分，21----40

小題

2分，共

60分）1.以下對于鐵及化合物的說法中，不正確的選項是．．．A．金屬鐵能夠被磁鐵吸引

B．鐵元素有可變化合價C．鐵絲在氯氣中焚燒生成

FeCl2

D．常溫下鐵片遇濃硫酸會發生鈍化2.以下有關鈉和鎂的說法中，不正確的選項是．．．A．電解熔融

NaCl能夠獲得金屬鈉

B．金屬鈉在高溫下能將

TiCl

4中的鈦置換出來C．金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火D．金屬鎂焚燒后會發出刺目的白光，因此常用來制造信號彈和焰火3.以下物質性質和應用的對應關系正確的選項是( )A．84消毒液擁有堿性，可用作消毒劑和漂白劑B．氫氟酸擁有酸性，可用于玻璃的腐化劑C．過氧化鈉擁有漂白性，可作航空和潛水的供氧劑D．活性鐵粉擁有復原性，在食品袋中可用作除氧劑4.只用試管和膠頭滴管而不用其他試劑無法劃分的一組試劑是（

）A．KOH溶液和明礬的水溶液

B

．Na2CO3溶液和

HCl溶液C．NaHCO3溶液和

HCl溶液

D

．鹽酸和

NaAlO2溶液5.只用一種試劑可差異

Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是（

）A．NaOH

B．H2SO4

C．BaCl2

D．AgNO3以下說法不正確的選項是( )A．Al2O3用作耐火資料、Al(OH)3用作阻燃劑B．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金C．自然界中不存在游離態的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在[D．經過化學變化能夠實現12C與14C間的相互轉變7.化學與社會、生活親密有關．對以下現象或事實的講解不正確的選項是（

）選項

現象或事實

講解A

用鐵制容器盛裝濃硫酸

常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化B氧化鋁可用作耐火資料氧化鋁是兩性氧化物C液氨可用作制冷劑液氨汽化時要吸取大量的熱D“84”消毒液可用于環境消毒主要成分是NaClO，擁有強氧化性8.化學在生活中有著寬泛的應用，以下對應關系錯誤的選項是（）化學性質實質應用A.Al2(SO4)3和小蘇打反響泡沫滅火器滅火B.鐵比銅金屬性強FeCl3腐化Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽擁有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO反響氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記2以下實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除掉Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、沖刷、干燥D比較水與乙醇中氫的開朗性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中某白色粉末由兩種物質組成，為鑒識其成分進行以下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO、Al(OH)3B．AgCl、NaHCOC．NaSO、BaCOD．NaCO、CuSO33233234在給定的條件下，以下選項所示的物質間轉變均能實現的是A.SiO2HCl(aq)SiCl4SiB.FeS2SO2H2OH2SO4C.N23HCl(aq)4NHNHCl(aq)D.MgCO3HCl(aq)MgCl2電解Mg12.以下保留物質的方法正確的選項是（）A．保留液溴時向其中加入少量酒精，減少揮發B．氫氟酸保留在塑料塞的玻璃瓶中，防備瓶口和塞子粘住C．氨水易揮發，應密封在低溫處保留D．金屬鋰應保留在煤油中，防備被氧化以下說法正確的選項是A．將NaH溶于水，獲得的水溶液能導電說明NaH是離子化合物B．Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3積淀的化學性質不相同C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反響生成氫氣D．MnO2擁有較強氧化性，可作為

H2O2分解反響的氧化劑14.以下有關說法錯誤的選項是（

）A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物、都存在非極性共價鍵B．H2O2做漂白劑是利用其強氧化性，漂白原理與

HClO近似但與

SO2不相同C．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫療消毒劑D．H2O2既有氧化性又有復原性，

1molH2O2在參加反響時必然轉移

2mol

電子15.以下表達正確的選項是（

）A．將

CO2通入

BaCl2溶液中至飽和，無積淀產生；再通入

SO2，產生積淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解C．向

AlCl

3溶液中滴加氨水，產生白色積淀；再加入過分

NaHSO4溶液，積淀消失D．純鋅與稀硫酸反響產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變16.以下有關物質的性質和應用對應正確的選項是（）A．炭在常溫下化學性質不開朗，因此在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火輕輕燒焦B．碳酸鈉的水溶液呈堿性，醫學上能用于治療胃酸過多C．鹽酸與苛性鈉可自覺進行反響，該反響能夠設計成原電池D．次氯酸擁有強氧化性，能夠起到除掉水中懸浮的雜質和殺菌消毒作用鋼化玻璃俗稱一般玻璃的化身，是一般玻璃經必然物理方法辦理后獲得的。鋼化玻璃一般不會發生自爆現象，但當鋼化玻璃中含有硫化鎳結核時就有可能發生自爆現象。以下有關說法中錯誤的是A．制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英B．鋼化玻璃是一種新式無機非金屬資料C．制取鋼化玻璃的主要反響都是非氧化復原反響D．在碳素鋼中加入鎳等合金元素能夠制得不銹鋼及各樣特種鋼18.在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或從前存在過水，以下表達正確的選項是A．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體B．查驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液C．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，有積淀產生D．制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用復原法在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混淆氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩其實不斷用電火花引燃至反響完好，測得固體質量增加

mg；則

CO2與

CH4的體積比為A．3：l

B

．2：l

C

．1：l

D

．隨意比以下實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者擁有因果關系的是選項實驗現象結論A．將稀硝酸加入過分鐵粉中，充分反響有氣體生成，溶液呈稀硝酸將Fe氧化為后滴加KSCN溶液Fe3＋血紅色－1243溶液溶液變藍、有黑色固B．將銅粉加1.0mol·LFe(SO)金屬鐵比銅開朗中體出現C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙認真打消融后的液態鋁滴金屬鋁的熔點較低磨過的鋁箔在酒精燈上加熱落下來將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOHCu(OH)2的溶度D．現有白色積淀生成溶液至不再有積淀產生，再滴加后變成淺藍色積淀20.1mol·L－1CuSO4溶液甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之問擁有以下轉變關系：甲乙丙以下有關物質的推斷不正確的選項是A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是氯氣D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2如圖是鋁熱反響的實驗裝置，有關該反響的以下說法中必然正確的選項是A．a

為鎂條

B．b為氧化鐵與鋁粉的混淆物C．2mol

氧化劑參加反響則電子轉移

6NA個D．復原劑與氧化產物的物質的量之比為

1：2以下說法正確的選項是A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能與水反響生成酸B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反響產物也完好相同C．Al2O3和Na2O按物質的量比1：1投入水中可獲得澄清溶液D．金屬鋁排在金屬活動性次序表中氫元素的前面，鋁與強酸反響必然放出氫氣過氧化鉀與水的反響近似于過氧化鈉與水的反響，其化學方程式為：2K2O2十2HO=4KOH十O2↑當0．5molK218O2與足量H2O完好反響后，下表對生成物O2的表達中錯誤的選項是K218O2的質量O2的表達A57gO的質量是9g2B57g生成標準情況下O2的體積為5．6LC57g2的摩爾質量是32g?mol-1OD57g生成0．25molO225..往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中連續堅固地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（標準情況下）時立刻停止，則在這一過程中，溶液中離子數目和通入CO氣體的體積關2系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（）A．B．C．D．26.采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸取．以下說法不正確的選項是（）A．在濃海水中存在反響Br2+H2O?HBr+HBrOB．純堿溶液顯堿性的原由是2﹣﹣CO3+2H2O?H2CO+OH3C．海水中提取溴還可用到的反響Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2D．純堿吸取溴的主要反響是223323Br+3NaCO═5NaBr+NaBrO+3CO↑甲、乙兩個燒杯各盛有l00mLlmol/L的鹽酸和硫酸溶液，向兩個燒杯中分別加入等質量的鐵粉，反響后測得生成的氣體體積比為2：3（均為相同情況下數據），則所加入的鐵粉的質量為（）A．2.8gB．3.36gC．4.2gD．5.6g28.怎樣解決好碳排放問題是關系到人類可連續發展的重要課題之一。當前，采用很多的方法是對二氧化碳進行捕集封存和富集再利用。以下與二氧化碳有關的表達正確的選項是A．CO2是形成酸雨的主要物質B．CO2致使溫室效應，是一種大氣污染物C．CO2(g)+C(s)，高溫有利于該反響自覺進行D．實驗室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反響制取二氧化碳以下實驗操作能達到實驗目的的是A．用長頸漏斗分別出乙酸與乙醇反響的產物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反響產生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混淆氣體經過飽和食鹽水可獲得純凈的Cl230.某同學用以下裝置制備并查驗Cl2的性質．以下說法正確的選項是（）A．如圖：若濃鹽酸過分，則理論上MnO2可全部耗資完B．如圖：證明新制氯水只擁有酸性C．如圖：產生了棕黃色的霧D．如圖：潤濕的有色布條褪色，說明氯氣擁有漂白性月球的礦產資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石CaMgSi2O6、斜長石KAlSi3O8和橄欖石（Mg或Fe）2SiO4等，以下說法或分析不正確的選項是（）A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?3SiO2C．月球表層沙土中有游離態鐵是由于月球的表面幾乎沒有氧氣D．橄欖石中鐵為+2價32.必然條件下，以下各組物質中，Y既能與X反響又能與Z反響的是（）序號XYZ①氨水Al(OH)3稀硫酸②CaCl2溶液COCaCO23③NaOH溶液Si稀鹽酸④FeCl3溶液Fe濃硝酸A．①B．②C．③D．④以下說法正確的選項是A．鈉鉀合金比純鈉的熔點高B．鑒識碳酸氫鈉中含有純堿的方法是加熱看可否有氣體生成C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界地點34.以下實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的選項是（）操作和現象結論A常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無明展現象鋁和濃硝酸不反響B向飽和NaCO溶液中通入足量CO，溶液變污濁析出了NaHCO2323C用鉑絲蘸取溶液進行焰色反響，察看到火焰呈黃色該溶液必然是鈉鹽溶液向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口察看到紅HNO3分解生成了NO2棕色氣體35.在100mLHNO3和H2SO4的混淆溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反響后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反響前后溶液體積變化忽略不計）( )A．0.225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L依照侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分別NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，以下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是( )A.制取氨氣B.制取NaHCO3C.分別NaHCO3D.干燥NaHCO337.以下各組物質中，物質之間經過一步反響就能實現圖示變化的是（）物質編號物質轉變關系abcdAN2NO2NOHNO3BNaNaONaOHNaCl22CSiSiO2HSiONaSiO3232DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)338.以下表達正確的選項是A含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質的量濃度為2mol．L－l22－22－B．NaS在空氣中長久放置變污濁的離子方程式為：2S+O+2HO=2S↓+4OHC．過分的澄清石灰水分別與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反響，現象不相同D．滴加KSCN顯紅色的溶液中大量存在：++、Cl－、I－439.以下有關Ca（ClO）2溶液的表達正確的選項是（）A．該溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣能夠大量共存B．與Na2SO3反響的離子方程式：ClO﹣+SO32﹣═SO42﹣+Cl﹣C．不履行用pH試紙測定該溶液的pHD．1L0.1mol/L該溶液和足量的CO2充分反響，產生10g積淀銅是一種紫紅色金屬，被稱作“電器工業的主角”銅主假如黃銅礦煉制，焙燒時發生反響2CuFeS+O2Cu2S+2FeS+SO，其簡單流程以以下列圖，以下說法正確的選項是（）A．焙燒時硫元素全部轉變成二氧化硫B．在焙燒時氧化劑只有氧氣C．粗銅精華時用粗銅做陰極第

II

D．Cu2S可用于火法煉制銅卷（非選擇題，共40分）如圖是由4個碳原子聯合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）（1）寫出有機物（

a）的系統命名法的名稱

；（2）有機物（

a）有一種同分異構體，試寫出其構造簡式

；（3）上述有機物中與（c）互為同分異構體的是；（填代號）（4）任寫一種與（e）互為同系物的有機物的構造簡式；（5）上述有機物中不能夠與溴水反響使其褪色的有．（填代號）42.某課外學習小組對平時生活中不能缺少的調味品M進行研究．已知

C可在

D中焚燒發出蒼白色火焰．M與其他物質的轉變關系如圖1所示（部分產物已略去）：（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式（2）若A是一種常有的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，

．寫出F的電子式．E溶液與F溶液反響能夠制備一種膠體，則E溶液的俗稱是

．（3）若

A是

CO2氣體，A與B溶液能夠反響，反響后所得的溶液再與鹽酸反響，如圖

2所示，“則

A與B溶液”反響后溶液中的溶質化學式為

．（4）若

A是一種化肥．實驗室可用

A和

B反響制取氣體

E，E與

F、E與

D相遇均冒白煙，且利用

E與D的反響查驗輸送

D的管道可否泄露，寫出

E與

D反響的化學方程式是

．43.工業上制取

KClO3平時用無隔閡電解槽電解熱的

NaCl

溶液，獲得的

NaClO3溶液與

KC1進行復分解反響，再將反響液冷卻到

35℃以下時，可獲得粗

KClO3產品．依照以上信息回答以下問題．（1）無隔閡電解槽中生成

NaClO3溶液所發生反響的化學方程式為

．（2）NaClO3溶液與

KC1能發生復分解反響的原由于

．A．該反響生成了難溶物質

B．該反響生成了難電離物質C．KClO3溶解度較小

D

．NaClO3氧化性強于

KClO3（3）上述過程中，獲得的粗

KClO3產品中含有少量的

NaCl，將粗產品經過溶解、

、

、過濾、沖刷、干燥，即可獲得純凈的成品．4）固體KClO3可與濃鹽酸發生反響8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O試分析：該反響中的復原產物為

，如有

lmolKClO3被復原，轉移的電子數目為

，如有

1molHC1被氧化，轉移的電子數目為

．44.某小組同學在實驗室里對Fe3+與I﹣的反響進行研究，實現（1）甲同學第一進行了以下實驗：編號操作現象

Fe3+與

Fe2+相互轉變．Ⅰ先向2mL0.1mol?L﹣1FeCl2溶液中滴加

，KSCN溶液，再滴加新制氯水

．Ⅱ先向2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加

滴加

KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加

0.1mol?LKSCN溶液，再滴加0.1mol?L﹣1KI溶液﹣1KI溶液后，血紅色無顯然變化實驗Ⅰ中發生反響的離子方程式為，．2）實驗II的現象與展望不相同，為研究可能的原由，甲同學又進行了以下實驗，操作及現象以下：編號操作現象Ⅲ向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加1mL滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液變成血紅色溶液依照實驗Ⅲ，該同學以為Fe3+有可能與I﹣發生氧化復原反響．請聯合實驗現象說明得出該結論的理由：．3）乙同學以為，還需要進一步設計實驗才可證明依照實驗Ⅲ中現象得出的結論．請補全下表中的實驗方案：編號操作預期現象及結論Ⅳ向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol?L﹣1預期現象①，②．FeCl3，溶液變黃色，取該溶液于兩支試管中，結