高中化學2.3《氧化復原反響》(第1課時)教課方案新人教版必修1高中化學2.3《氧化復原反響》(第1課時)教課方案新人教版必修1/高中化學2.3《氧化復原反響》(第1課時)教課方案新人教版必修1【新編優選】人教化學必修一2.3《氧化復原反響》教課方案（第1課時）【學習目標】知識與技術：⑴能從化合價的變化，認識并成立氧化復原反響的見解；⑵經過對典型化學反響的分析，理解氧化復原反響的實質是電子轉移；⑶能分別從化合價的變化以及電子轉移的角度定義氧化反響、復原反響、氧化劑、復原劑、氧化產物、復原產物；2.過程與方法：⑴經過對氧化復原反響的學習，學會怎樣從特別到一般規律，再從一般規律到特其他認識問題的科學方法；⑵經過對氧化劑和復原劑這一矛盾體的學習，擁有能用對峙一致的見解分析問題的意識；⑶經過“思慮與溝通”、“問題研究”等活動，增強學生分析、聯想、類比、遷移以及歸納的能力；⑷經過對典型化學反響的分析，培養學生的知識應用能力。感情、態度與價值觀：經過氧化復原反響見解的演變，培養學生用發展的目光、科學的態度、勇于研究的質量學習化學；經過創立問題情況，創立寬松友好的學習氛圍，引誘學生積極思想，激發學生的學習興趣和求知欲望。經過氧化復原反響相關見解的學習，初步形成對峙一致的辨證唯物主義的見解。使學生形成勇于創新的習慣、培養創新能力。【學法指導】§2－3氧化復原反響(第1課時)【溫故知新】1.(思慮、討論)在CuO＋H△Cu＋HO反響中，哪一種物質是氧化劑？哪一種物質是復原劑？22哪一種物質發生了氧化反響？哪一種物質發生了復原反響？氧化反響與復原反響為什么須定是同時發生的？【講堂生成】2.(思慮、討論)什么是化合價？請你與同桌相互提問常有元素的常有化合價。

常有的元素的化合價與什么相關？怎樣判斷化合物中非金屬元素的化合價？請你畫出前18號元素的原子構造表示圖。一種元素必然數目的原子跟其他元素必然數目的原子化合的性質。元素在相互化合時，反響物原子的個數比老是必然的。若是不是這個數目比，就不能夠使組成的離子化合物的陰、陽離子和組成共價化合物分子的原子的最外電子層成為堅固構造，也就不能夠形成堅固的化合物。元素的“化合價”是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互聯合成化合物時，該元素是不表現其化合價的，因此單質中元素的化合價為“0”。元素的“化合價”就是該元素的1個原子跟其他元素的原子相化合時得失電子或共用電子的數目。化合價有正價和負價。在離子化合物中，元素正化合價的數值等于該元素1個原子給出電子的數目，元素負化合價的數值等于該元素的1個原子為了填滿最外電子層所必定聯合的電子數目。在離子化合物中，得、失電子的數目是相等的，在共價化合物中，共用電子對偏離和偏向的數目也是相等的，因此在任何化合物中正、負化合價的代數和都等于“0”。由此不難理解，不同樣元素相化合時，其原子個數不能夠是隨意的，而要有必然的個數比，這是我們書寫化學式和判斷化學式可否正確的依據。【講堂生成】【講堂商討】(思慮、討論)聯合你初中已經掌握的知識與同學討論，達成下表。反響前反響前氧化反復原反可否屬應與化后化合后化合應與化于氧化合價升氧化復原反響方程式價降低合價升價高升復原反降的關的元素的元素降的關應系系CuO＋H2△Cu＋H2O△2Mg＋O22MgO高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2通電2Al2O34Al＋3O2↑催化劑2H2O22H2O＋O2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag請分析上表，討論總結，分別從化合價的起落與電子轉移的角度定義：什么是氧化復原反響？什么是氧化反響？什么是復原反響？你認為氧化復原反響的實質是什么？【講堂生成】(自學、討論)請分別從化合價的起落與電子轉移的角度定義：什么是氧化劑？什么是復原劑？什么是氧化產物？什么是復原產物？【講堂生成】【練一練】⑴請指出第1題表中反響的氧化劑、復原劑、氧化產物、復原產物；⑵判斷以下反響可否為氧化復原反響，若是，指出氧化劑、復原劑、氧化產物與復原產物。2Na＋Cl2＝2NaCl△Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2＋H2O③H2O＋3NO2＝2HNO3＋NO催化劑④4NH3＋5O24NO＋6H2O△⑤Cu＋2HSO(濃)△CuSO＋SO＋2HO24422Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2H2S＋SO2＝3S＋2HO3Cu2S＋16HNO3＝6Cu(NO3)2＋3S＋4NO＋8H2O⑨NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO＋H2O△⑩3Br2＋6KOH5KBr＋KBrO3＋3H2O(自學、討論)舉例說明四大基本反響種類與氧化復原反響的關系？并將“化合反響”、“置換反響”、“分解反響”、“復分解反響”與“氧化復原反響”填入以下列圖。置換反響都是氧化復原反響有單質參加的化合反響都是氧化復原反響有單質生成的分解反響都是氧化復原反響復分解反響都不是氧化復原反響【講堂生成】【堅固練習】以下反響中，屬于氧化復原反響的是A.2NaHCO△B.2KMnO△Na2CO＋HO↑＋CO↑KMnO＋MnO＋O↑332242422C.CO＋Ca(OH)＝CaCO↓＋HOD.KClO＋6HCl(濃)＝KCl＋3HO＋3Cl↑2232322以下反響中氯元素只被氧化的是A.5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3B.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O△C.MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2↑D.KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O4.在

2H2S＋SO2＝3S＋2H2O中，氧化產物與復原產物的質量之比為A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.隨意比蘋果汁中含有Fe2＋，它是人們喜歡的一種補鐵飲料，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色漸漸變為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，能夠防備這種現象發生。這說明維生素C具有A.復原性B.氧化性C.堿性D.酸性以下相關氧化復原反響的表達中正確的選項是有單質參加或有單質生成的反響必然是氧化復原反響氧化復原的實質是元素化合價的起落失電子的反響物在反響中作氧化劑，反響中被復原氧化劑與復原產物中必然含有同種元素已知反響3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O以下說法不正確的選項是A.Cl2既是氧化劑也是復原劑B.被氧化的氯原子數是被復原的氯原子數的倍