課時規(guī)范練2物質(zhì)的量氣體摩爾體積一、選擇題(此題共12小題,每題5分,共60分。每題只有一個選項切合題目要求)1.(2019湖北咸寧月考)以下說法中正確的選項是()A.溫度同樣、體積同樣的O2(g)和N2(g)所含分子數(shù)同樣B.等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,含有的電子數(shù)同樣C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量D.將1molCl2通入足量水中,轉(zhuǎn)移1mol電子2.只給出以下甲和乙中對應(yīng)的量,不可以構(gòu)成一個求物質(zhì)的量的公式的是()①②③④⑤甲物質(zhì)粒子數(shù)標準情況下氣體摩爾體積固體物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)非標準情況下物質(zhì)的質(zhì)量體積乙阿伏加德羅常數(shù)標準情況下氣體體積固體溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量密度A.②③④B.③④⑤C.③④D.②③3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,以下說法正確的選項是()A.32gO2和O3混淆氣體含有的氧原子數(shù)為AN·L-1Na2SO4溶液中含有Na+為0.6NAC.27g鋁完整反響后失掉的電子數(shù)為3NAD.標準情況下,11.2LHF所含的分子數(shù)為0.5AN4.(2019河南鄭州月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是()A.標準情況下,6.72LNO2與水充分反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為0.1ANB.常溫下56g鐵片投入足量濃硫酸中生成1.5NA個SO2分子C.常溫下,22gCO2和NO混淆氣體中,含有的原子數(shù)量為1.5N2AD.標準情況下,2.24LH2S所有溶于水所得溶液中-2-離子數(shù)之和為0.1NAHS和S5.在標準情況下,mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)量同樣多,以下說法不正確的選項是()A.在隨意條件下,若兩種分子保持原構(gòu)成,則其相對分子質(zhì)量之比為m∶nB.25℃、1.05×105Pa時,兩氣體的密度之比為n∶mC.同質(zhì)量的A、B在非標準情況下,其分子數(shù)之比為n∶mD.同樣情況下,同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n6.假如a克某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c克該氣體在標準情況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)( )A.LB.LC.LD.L常溫常壓下,某CO2、H2、CO的混淆氣體與氮氣的密度同樣,則該混淆氣體中CO2、H2、CO的質(zhì)量之比可能為( )A.13∶8∶27B.13∶9∶27C.26∶16∶27D.286∶8∶278.(2018福建莆田二模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()A.2gD2O中含有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA氯酸鉀與足量濃鹽酸反響生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA·L-14ANaHSO溶液中溶質(zhì)電離出的陽離子數(shù)量為0.1ND.標準情況下,2.24LSO2與足量氧氣充分反響,生成SO3的分子數(shù)為0.1NA9.以下各組中兩種氣體所含原子數(shù)必定相等的是()A.溫度同樣、體積同樣的O2和N2B.壓強同樣、體積同樣的H2和O2C.質(zhì)量相等、密度不等的N2和COD.體積相等、密度相等的CO和C2H410.(2019湖北孝感高中月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,以下說法正確的選項是( )A.1mol金剛石中含有2N個C—C鍵,1molSiO2含有2N個Si—O鍵AAB.標準情況下,將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC.在含C-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中,Na+總數(shù)為2NAD.標準情況下,22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA124g,則該氣體的相11.同溫同壓下,某容器充滿O重116g,充滿CO重122g,若充滿某氣體時重22對分子質(zhì)量為()A.4B.28C.32D.4812.(2019浙江金華高三月考)檢查司機能否酒后駕車的反響原理是:C2H5OH+4CrO+6HSO2Cr(SO)+2CO↑+9HO。N表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是(324)2432A-2H5OH中含OH數(shù)量為0.1ANB.2524+A℃時,pH=1的HSO溶液中含有H的數(shù)量為0.1N2O中含有共用電子對數(shù)量為0.2NAD.生成4.48LCO2氣體時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)量為1.2NA二、非選擇題(此題共4小題,共40分)g·mol-113.(8分)現(xiàn)有g(shù)某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為。若阿伏加德羅常數(shù)mM的值用NA表示,則:(1)該氣體的物質(zhì)的量為mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為個。(3)該氣體在標準情況下的體積為L。(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反響),形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。(5)該氣體溶于水形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。14.(2019湖北宜昌高三起點檢測)(10分)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO、FeO。23(1)某FeO、Fe2O3混淆物中,鐵原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5,此中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為。當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2時,其催化劑活性最高,此時混淆物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為(保存2位小數(shù))。寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反響制備α-Fe催化劑的化學方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水):。(4)為制得這類活性最高的催化劑,理論上應(yīng)向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為,生成實驗條件下CO2的體積為(假定此實驗條件下,氣體摩爾體積為24L·mol-1)。15.(10分)現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混淆氣體,在標準情況下的體積為8.96L。回答以下問題:(1)該混淆氣體的均勻摩爾質(zhì)量為。(2)混淆氣體中碳原子的個數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。將混淆氣體挨次經(jīng)過如下圖裝置,最后采集在氣球中(實驗在標準情況下測定)。①氣球中采集到的氣體的摩爾質(zhì)量為。②氣球中采集到的氣體中,電子總數(shù)為(用A表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。N③氣球的體積為L。·L-1的稀硫酸,需要用量筒量取濃硫酸(密度為1.84g·mL-1,質(zhì)16.(12分)(1)配制100mL1mol量分數(shù)為98%)的體積為mL。,原子個數(shù)比為,密度比(2)等溫等壓下,等體積的CO和O所含分子個數(shù)比為23為。+20.4mol,2,R的相對原子質(zhì)量(3)12.4gNaR含Na為則NaR的摩爾質(zhì)量為為。(4)在標準情況下1.7g氨氣所占的體積為L,它與同條件下molH2S含有同樣的氫原子數(shù)。(5)100mL0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有S-mol,這些S-中所含有的電子數(shù)為。課時規(guī)范練2物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.B溫度同樣、體積同樣,但沒有說明壓強能否同樣,所以沒法推出兩種氣體物質(zhì)的量能否同樣,A項錯誤;等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,氧原子數(shù)同樣,電子數(shù)同樣,B項正確;當物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時在數(shù)值上等于其相對分子(原子)質(zhì)量,C項錯誤;氯氣與水的反響屬于可逆反響,所以1molCl2通入足量水中,轉(zhuǎn)移電子少于1mol,D項錯誤。,故①正確;已知標2.C已知物質(zhì)的粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(N),可由n=計算粒子的物質(zhì)的量A準情況下的氣體摩爾體積(V)、標準情況下的氣體體積(V)可由n=計算氣體的物質(zhì)的量,故②正確;m已知體積、密度只好計算質(zhì)量,摩爾質(zhì)量(M)未知,則不可以計算出其物質(zhì)的量,故③錯;只有溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),不可以計算溶質(zhì)的質(zhì)量,不可以確立溶質(zhì)的物質(zhì)的量,故④錯;已知物質(zhì)的質(zhì)量(m)與摩爾質(zhì)量(M),可依據(jù)n=計算物質(zhì)的物質(zhì)的量,故⑤正確。3.C32gO2和O3的混淆氣體含有的氧原子數(shù)為2NA,A項錯誤;沒有給出溶液體積沒法求出Na2SO4溶液中+項錯誤;27g鋁的物質(zhì)的量為1mol,完整反響后失掉電子數(shù)為ANa的數(shù)量,B3N,C項正確;標準情況下HF為液體,D項錯誤。0.2N,A項錯誤;常溫下鐵在濃硫酸中鈍4.C標準情況下6.72LNO與水充分反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為2A化,B項錯誤;CO2和N2O的相對分子質(zhì)量均為44,每個分子均由3個原子構(gòu)成,22gCO2和N2O混淆氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,含有的原子數(shù)量為1.5N,C項正確;標準情況下,2.24LHS所有溶于水,HS是A22-2-粒子數(shù)之和為0.1A,D項錯誤。弱酸,不可以完整電離,依據(jù)硫原子守恒,可知溶液中H2S、HS和SN5.B標準情況下,mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)量同樣多,即二者物質(zhì)的量相等:,則A項說法正確;25℃、1.05×105pa時,兩氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比為m∶n,B項說法不正確;同質(zhì)量的A、B,其分子數(shù)之比為n∶m,與所處情況沒關(guān),C項說法正確;同樣情況下,同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比等于其相對分子質(zhì)量之比為m∶n,D項說法正確。6.Aa克某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c克該氣體含有的分子數(shù)為,c克該氣體的物質(zhì)的量為mol=mol,在標準情況下氣體摩爾體積Vm=22.4L·mol-1,則c克該氣體在標準情況下的體積為mol×22.4L·mol-1=L。7.D混淆氣體與氮氣的密度同樣,依據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即混淆氣體的均勻摩爾質(zhì)量為28g·mol-1,CO的摩爾質(zhì)量為-122的混淆氣體的均勻摩爾質(zhì)量為28g·mol-1,28g·mol,則要求CO和H設(shè)CO2的物質(zhì)的量為xmol,H2的物質(zhì)的量為ymol,則有=28,解得x∶y=13∶8,則其質(zhì)量比為(13×44)∶(8×2)=143∶4,CO的質(zhì)量可為任何數(shù)值,故D項正確。O的相對8.A一個DO分子中含有的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2+8=10,中子數(shù)=(2-1)×2+(16-8)=10,D22分子質(zhì)量為4+16=20,所以2gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為1mol,A項正確;氯酸鉀和鹽酸的反響為歸中反響,氯酸鉀中的氯元素由+5價變成0價,0.1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反響生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5A,B項錯誤;NaHSO在溶液中能完整電離為鈉離子、氫離子和硫酸4-14A項錯誤;二氧化硫和氧氣反響生根,1L0.1mol·LNaHSO溶液中溶質(zhì)電離出的陽離子數(shù)量為0.2N,C成三氧化硫是可逆反響,不可以進行完全,標準情況下,2.24LSO2與足量氧氣充分反響,生成SO3的分子數(shù)小于0.1A,D項錯誤。N9.C溫度、體積同樣條件下,影響氣體分子數(shù)量的要素還有壓強,壓強不必定同樣,則O2和N2兩種氣體的物質(zhì)的量不必定相等,二者都是雙原子分子,故含有的原子數(shù)量不必定相等,故A項錯誤;壓強、體積同樣條件下,影響氣體分子數(shù)量的要素還有溫度,H2和O2所處溫度不必定同樣,則原子數(shù)不必定相等,故B項錯誤;氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等,質(zhì)量相等時兩種氣體的物質(zhì)的量相等,二者都是雙原子分子,故原子數(shù)必定相等,故C項正確;體積和密度相等,則兩種氣體的質(zhì)量相等,因為CO和CH的摩爾質(zhì)量相等,則二者的物質(zhì)的量相等,因為兩種分子中原子數(shù)之比為1∶3,故兩種氣體24含有原子數(shù)量之比為1∶3,故D項錯誤。含有4N個Si—O鍵,A項錯誤;由甲苯變成苯甲10.B1mol金剛石中含有2N個C—C鍵,1molSiO2AA酸,碳元素化合價變化7×(-)=6;9.2g甲苯(即為0.1mol)被氧化為苯甲酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N,B項正確;NaCO溶液中會有少許C--總數(shù)為N的NaCO溶液中,Na+發(fā)生水解,所以在含CA23A23總數(shù)大于2NA,C項錯誤;標準情況下,庚烷為液態(tài),不可以用氣體摩爾體積進行計算,D項錯誤。11.D設(shè)容器的體積為V,容器的質(zhì)量為a,則--

··

-,-解得V=11.2L,a=100g,則以后充入的氣體重24g,物質(zhì)的量為0.5mol,M==48g·mol-1,D正確。-12.CCHOH是共價化合物,分子中不含項錯誤;25℃時,pH=1的H2SO溶液中OH,A+·L-1因為溶液體積未知,故沒法求得+項錯誤;1.8gH2O的物質(zhì)的量為c(H)=0.1mol,H的數(shù)量,B0.1mol,一個H2O分子中含有兩個共用電子對,故1.8gH2O中含有共用電子對數(shù)量為0.2A,C項正確;依據(jù)反響CHOH+4CrO+6HSON2Cr(SO)+2CO↑+9HO可知,生成2molCO時轉(zhuǎn)移6mol電子,因為253242432題目中并無指出能否為標準情況下,故沒法求得4.48LCO2的物質(zhì)的量,也就沒法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),D項錯誤。13.答案(1)(2)(3)(4)%(5)分析(1)g該氣體的物質(zhì)的量為mol。(2)含有原子的物質(zhì)的量為mol×2=mol,則該氣體所含原子總m數(shù)為×NA=。(3)mg該氣體在標準情況下的體積為22.4L·mol-1×mol=L。(4)該氣體溶于1L水中(該氣體不與水反響),1L水的質(zhì)量約為1000g,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=%。(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1=mol·L-1。14.答案(1)1∶1(2)0.72(3)2Fe2O+C4FeO+CO↑(4)6g12L32分析(1)設(shè)混淆物中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,依據(jù)鐵、氧兩種原子物質(zhì)的量之比為4∶5可得:(x+2y)∶(x+3y)=4∶5,則x∶y=2∶1,Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為x∶2y=1∶1。(2)根據(jù)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2,可推知FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1,則混淆物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為≈0.72。(3)由題給信息知,C(炭粉)會將一部分Fe2O3復原成FeO,同時C(炭粉)被氧化成CO,反響的化學方程式為2FeO+C4FeO+CO↑。(4)因為催化劑中2+3+Fe與Fe的物質(zhì)2232FeO和FeO的物質(zhì)的量之比為1∶的量之比為1∶2時,催化劑活性最高,則要求反響后的混淆物中231,原料480gFe2O3的物質(zhì)的量為3mol,依據(jù)關(guān)系式Fe2O3~2FeO,原猜中一定有的Fe2O3參加反響,即有1molFeO參加反響,則理論上要有0.5molC反響,即有6gC參加反響。生成的CO為0.5mol,聯(lián)合題232給條件可知在該條件下0.5molCO2的體積為12L。15.答案(1)36g·mol-1(2)0.4A(3)①28g·mol-1②2.8A③4.48NN-1分析(1)標準情況下混淆氣體的體積為8.96L,則氣體的物質(zhì)的量n=8.9÷.4L·mol=0.4mol,則混淆氣體的均勻摩爾質(zhì)量為14.÷.4mol=36g·mol-1。(2)CO2和CO分子中都含有1個碳原子,混淆氣體的物質(zhì)的量為0.4mol,則碳原子的物質(zhì)的量為0.4mol,所以混淆氣體中碳原子的個數(shù)為0.4NA。(3)①混淆氣體經(jīng)過NaOH溶液時CO2氣體被汲取,再經(jīng)過濃硫酸干燥氣體,所以氣球中采集到的氣體為純凈的CO氣體,所以摩爾質(zhì)量為28g·mol-1。②設(shè)混淆氣體中CO的物質(zhì)的量