實驗：生物體維持PH穩(wěn)定的機制(正)第一頁，共25頁。實驗P9正常人血液中的PH通常在___________間，變化范圍很小！7.35—7.45第二頁，共25頁。方法步驟1、分組2、材料準備3、加酸實驗4、加堿實驗5、繪圖第三頁，共25頁。實驗原理分析：本實驗采用對比實驗的方法，通過向自來水、緩沖液、生物材料中加入酸或堿溶液引起的pH不同變化，定性說明人體內(nèi)液體環(huán)境與緩沖液相似而不同于自來水，從而說明生物體pH相對穩(wěn)定的機制。

第四頁，共25頁。第五頁，共25頁。方法步驟生物材料1和2的pH均保持相對穩(wěn)定緩沖液的pH均保持相對穩(wěn)定pH逐.漸減小pH逐漸增大第六頁，共25頁。第七頁，共25頁。1.對自來水的處理（理論效果圖）：（滴NaOH）（滴HCl）第八頁，共25頁。第九頁，共25頁。2.對緩沖液的處理（理論效果圖）：第十頁，共25頁。3.對生物材料的處理（理論效果圖）：第十一頁，共25頁。注：緩沖液（包括生物材料）的緩沖能力是有限的：當酸堿超過一定范圍時，緩沖能力喪失！第十二頁，共25頁。第十三頁，共25頁。第十四頁，共25頁。第十五頁，共25頁。生物材料pH生物材料pH生物材料pH蘋果2.9～3.3牛奶6.4～6.8蝦5.8～7.0扁豆5.0～6.0柑橘3.0～4.0番茄4.1～4.4人血漿7.3～7.5豌豆5.8～6.4人尿4.8～8.4白面包5.0～6.0酸菜2.2～3.5檸檬2.2～2.5胡蘿卜4.9～5.2人唾液6.0～7.6人乳汁6.6～7.6玉米5.0～6.5鮭魚肉6.1～6.3葡萄酒2.8～3.8第十六頁，共25頁。討論（P10）1.更像緩沖液。2.緩沖液加入少量酸堿后，pH變化不明顯。原因是磷酸緩沖液中含有NaH2PO4/Na2HPO4，其中NaH2PO4溶液呈酸性，當加入少量NaOH時，可以中和OH-；Na2HPO4溶液呈堿性，當加入少量HCl時，可以中和H+。水溶液則不同，因而加入酸堿后，pH變化明顯。第十七頁，共25頁。生物材料中含有緩沖物質(zhì)Na2HPO4NaH2PO4H2CO3NaHCO3（一種弱酸和相應(yīng)的一種強堿鹽組成）正常人血液中的PH通常為7.35—7.45間，變化范圍很小！第十八頁，共25頁。3.生物材料中含有緩沖對NaH2PO4/Na2HPO4、H2CO3/NaHCO3等，它們能夠?qū)λ釅A度的變化起緩沖作用。此外，機體還可以通過對生理活動進行調(diào)節(jié)來維持pH穩(wěn)定。例如，當機體劇烈運動時，肌肉中會產(chǎn)生大量的乳酸。乳酸進入血液后，可與血液中的碳酸氫鈉發(fā)生作用，生成乳酸鈉和碳酸。碳酸是一種弱酸，可以分解成C02和水。血液中的C02增多會刺激呼吸中樞，使呼吸運動增強，增加通氣量，從而將C02排出體外，所以對血液的pH影響不大。當乳酸鈉進入血液后，與血液中的碳酸發(fā)生作用，形成碳酸氫鹽，過多的碳酸氫鹽可以由腎臟排出。這樣由于血液中緩沖物質(zhì)的調(diào)節(jié)作用，以及機體的調(diào)節(jié)作用，可以使血液的酸堿度維持相對穩(wěn)定。第十九頁，共25頁。細胞消化系統(tǒng)碳酸鈉組織液乳酸血漿中緩沖物質(zhì)H2CO3NaHCO3乳酸C02H2O碳酸鈉泌尿系統(tǒng)排出Na2HPO4NaH2PO4食物中的堿性物質(zhì)如碳酸鈉NaHCO3H2CO3乳酸鈉+呼吸系統(tǒng)排出C02第二十頁，共25頁。PH不升高過多的碳酸氫鈉由泌尿系統(tǒng)排出PH不降低乳酸納由泌尿系統(tǒng)排出PH不降低CO2經(jīng)呼吸系統(tǒng)排出+H2CO3碳酸氫鈉碳酸鈉（食物）乳酸

+NaHCO3乳酸納+H2CO3H2O+C02H2CO3血漿pH調(diào)節(jié)小結(jié)第二十一頁，共25頁。P32第二十二頁，共25頁。P32第二十