...........高中化學必修2人教版教案第一節元素周期表(一)------原子結構課題：第一節元素周期表(三)元素周期表與堿金屬..........價看作是價看作是0。元素主要化合價變化規律性原子序數主要化合價的變化1-2+1→03-10+1→+5-4→-1→011-18+1→+7-4→-1→03、隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現周期性變化3-9、11-17號元素隨原子序數的遞增，原子半徑逐漸變小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，4、隨著原子序數的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現周期性變化5、元素的性質隨元素原子序數的遞增呈現周期性變化，這個規律叫元素周期律。元素周期律的實質：元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。1、下列元素的原子半徑依次減小的是（AB）A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、P 課題：第二節元素周期律(三)同周期元素從左到右→電子層數相同、核電荷數增加→原子半徑減小→原子核的吸引能力增強→原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強填寫下列各元素的氣態氫化物、最高價氧化物及最高價氧化物對應的水化物的化學式：原子序數 11 12 13 14 15 16 17 18元素符號 Na Mg Al Si P S Cl Ar氣態氫化物 -- -- -- SiH PH HS HCl --- 4 3 2 最高價氧化物 NaO MgO AlO SiO PO SO ClO -- 2 23 2 25 3 27 對應的水化物 NaOHMg(OH) Al(OH) HSiOHPOHSOHClO---234434244一、第三周期元素性質變化規律實驗一鈉、鎂、鋁與水反應的實驗【實驗一】Mg、Al和水的反應：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試中，加入2~3ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現象。過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現象。 Na Mg Al與冷水 現象 反應 化學方程式2Na+2HO==2NaOH+H↑ 2 2與沸水 現象 Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅 反應 化學方程式 Mg+2HO==Mg(OH)↓+H↑ 結論 Na與冷水劇烈反應，Mg只能與沸水應，Al水不應最高價氧化物對應的水NaOHMg(OH)2Al(OH)3化物堿性強弱強堿中強堿兩性Na與水反應的現象：常溫下，與HO劇烈反應，浮于水面并四處游動，同時產生大量無色氣體，溶液變紅。【方程式】2Na+2H2O==2NaOH+H↑ 2 2放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現象；過一會加熱至沸，再觀察現象。【現象】鎂與冷水反應緩慢，產生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。加熱后鎂與沸水反應較劇烈，產生較多氣泡，溶液變為紅色。..中含有中含有1molH-H鍵，1molCl2中含有1molCl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開molCl-Cl1鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會放出431kJ的能量。在25℃和101kPa的條件下，1molH2與1molCl2反應：H22H消耗能量約436kJCl22Cl消耗能量約kJ242+）2H+2Cl2HCl釋放能量約862kJH2+Cl22HCl共放熱約184kJ3、引起化學反應中的能量變化：微觀：化學鍵的斷裂是化學反應中能量變化的主要原因。課題：第二章第二節化學能與電能(一)1、原電池的工作原理1、原電池的工作原理正極：銅片上:2H++2e-=H2↑(還原反應)負極：鋅片上:Zn-2e-=Zn2+(氧化反應)氧化還原反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑該電極反應就是Zn+2H+=Zn2++H2↑.(2).(2)使酸性KMnO4溶液褪色，可用于鑒別甲烷和乙烯。2、加成反應（1）與溴水反應方程式：【講解】由上述反應可知：乙烯分子雙鍵中的一個鍵易于斷裂，兩個溴原子分別加在兩個價鍵不飽和的碳原子上，生成二溴乙烷。(此反應也可用于鑒別甲烷和乙烯)，像這樣的反應叫做加成反應（2）有機物分子中的不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成別的物質的反應叫做加成反應。【講解】除了溴水之外，還可以與水、氫氣、氯化氫、氯氣等在一定條件下發生加成反應。工業制酒精的原理就是利用乙烯與水的加成反應而生成乙醇。（3）與氫氣：（4）與氯化氫：（5）與水：（6）與氯氣：乙烯和乙烯也能發生加成反應乙烯的聚合反應3、加聚反應聚合反應：分子量小的化合物分子（單體）互相結合成分子量大的化合物（高分子化合物）加聚反應：加成聚合反應【講解】加聚反應的實質是不飽和鍵的斷裂和相互加成。不論加成還是聚合，根本原因都是含有不飽和的C=C雙鍵三、物理性質：乙烯是無色氣體，稍有氣味，密度是1.25g/L，比空氣略輕（分子量28），難溶于水。四、乙烯的用途制取酒精、橡膠、塑料等，并能作為植物生長調解劑和水果的催熟劑等。.課題：第三章第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料(2)-----苯與芳香烴.糖果的香料。糖果的香料。課題：第三章第四節基本營養物質.一、糖類、蛋白質、油脂的存在及用途糖類是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源，糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物。【回答】葡萄糖、果糖是同分異構體，分子式CHO。蔗糖麥芽糖是同分異構體，分子式CHO。6126 122211淀粉和纖維素的分子式相同，（CHO）但是n值不同，不屬于同分異構體。（一）、糖類:從結構上看,它一基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質【講解】單糖：在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖果糖五碳糖(核糖和脫氧核糖)等.葡萄糖:白色晶體溶于水不及蔗糖甜雙糖：糖類水解后生成兩個分子單糖的糖.。其中最重要的雙糖是蔗糖和麥芽糖，無色晶體,溶于水。存在:甘蔗、甜菜含量較多多糖:淀粉;纖維素通式:(CHO)n，淀粉：白色、糊化”。存在：植物光合作用的產物，種子或塊莖中，谷類中含淀粉較多，大米80%，小麥70%。高分子化合物:分子量很大的化合物(幾萬--幾十萬)纖維素：白色、無嗅無味、不溶于水、也不溶于一般有機溶劑。纖維素是構成細胞壁的基礎物質。木材約一半是纖維素。高分子化合物、油脂：一般說來常溫下呈固態的油脂叫脂肪，常溫下呈液態的油脂叫油。天然油脂多為混甘油酯。、蛋白質1、組成元素：由C、H、0、N、S等元素組成。2、基本組成單位;氨基酸3、高分子化合物組成蛋白質的氨基酸大約有二十多種。必需氨基酸有8種，非必需氨基酸有12種。3、蛋白質的用途：動物的毛和蠶絲的成分都是蛋白質，是重要的紡織原料。二、糖類、油脂、蛋白質的性質（一）糖類和蛋白質的特征反應1、葡萄糖的特征反應加熱條件下，葡萄糖與新制Cu（OH）反應出現紅色沉淀。葡萄糖在堿性、加熱條件下，能從銀溶液中析出銀。葡萄糖之所以發生這兩個反應，原因是含有官能團醛基－CHO，這也是官能團醛基的特征反應。淀粉的特征反應常溫下，淀粉與碘單質變藍色。蛋白質的特征反應顏色反應硝酸可以使蛋白質變黃，稱為蛋白質的顏色反應。【強調】顏色反應是檢驗蛋白質的方法之一。蛋白質變黃說明蛋白質含有苯環，只有含有苯環的氨基酸構成蛋白質才有顏色反應。蛋白質的灼燒蛋白質灼燒時會產生燒焦羽毛的氣味，根據氣味可鑒別蛋白質產品。（二）、糖類、蛋白質、油脂的水解反應1、糖類的水解反應【強調】稀硫酸催化下蔗糖水解后產物的檢驗時，不要忘了中和硫酸，否則硫酸易跟加入的氫氧化銅發生中和反應:（1）蔗糖不發生銀鏡反應,也不和新制氫氧化銅反應(2)水解反應 【思考與交流】如何證明淀粉沒有水解？如何證明淀粉部分水解？如何證明淀粉完全水解？【回答】1、用銀鏡生成或用新制的氫氧化銅反應檢驗淀粉尚未水解..CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+……→-CH2CH-2-+-CH2-CH2-+-CH2CH-