第二節(jié)離子反應(yīng)溶液中的離子共存問題1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存（1）有氣體產(chǎn)生。如CO、S0、S2－、HCO、HSO、HS－等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H＋不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能與SO、CO等大量共存；Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe3＋等不能與OH—大量共存；Pb2＋與Cl－、Fe2＋與S2－、Ca2＋與PO、Ag與I－等不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH－、CH3COO－、PO、HPO、H2PO、F－、C1O－、A1O、SiO、CN－、C17H35COO－、等與H＋不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO、HPO、HS－、H2PO、HSO不能與OH－大量共存；NH與OH－不能大量共存。（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO、S2－、CO、C6H5O－等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3＋、Al3＋等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在于同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO＋3Al3＋＋6H2O4Al（OH）3↓等。2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2－、HS－、S0、I－和Fe3＋不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO、Cr2O、NO、ClO－與S2－、HS－、S0、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存；S0和S2－在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2－＋S0＋6H＋3S↓＋3H2O反應(yīng)而不能共存。H＋與S2O不能大量共存。3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存例：Al3＋和HCO、CO、HS－、S2－、AlO、ClO－等；Fe3＋與CO、HCO、AlO、ClO－等不能大量共存。4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存如Fe2＋、Fe3＋與SCN－不能大量共存；Fe3＋與不能大量共存。相關(guān)鏈接___離子方程式書寫和正誤判斷應(yīng)注意的問題1．明確離子反應(yīng)的實質(zhì)。離子反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，沒有自由移動的離子參加或沒有離子生成的反應(yīng)，不能簡化成離子方程式。如Cu和濃H2SO4反應(yīng)，Cl2通入石灰乳中制漂白粉等。2．只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)才能寫成離子形式，弱電解質(zhì)和不溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，如沉淀、氣體等要寫成化學(xué)式。3．切忌以偏概全。如硫酸銅溶液中加入Ba（OH）2溶液寫成：Ba2＋＋SOBaSO4↓是錯誤的，這是遺漏了Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓的反應(yīng)，正確寫法是：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－Cu（OH）2↓＋BaSO4↓4．注意質(zhì)量守恒和電荷守恒（特別是電荷守恒）。如判斷“硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋Fe3＋＋4H2O”之正誤，就可從電荷守恒與否作出判斷。5．注意反應(yīng)原理的正誤要以反應(yīng)事實為根據(jù)，不可杜撰離子方程式。如以下兩離子方程式都是錯誤的。（1）鐵和濃鹽酸的反應(yīng)寫成：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑；（2）Fe和稀HNO3的反應(yīng)寫成：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑；前者要生成Fe2＋；后者生成Fe3＋，放出NO氣體而不是H2。6．來自同一物質(zhì)的離子配比要正確。如碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液，寫成：Ca2＋＋HCO＋OH－CaCO3↓＋H2O，就忽視了來自Ca（HCO3）2的（Ca2＋）與（HCO）之比應(yīng)為1：2才符合反應(yīng)事實；按離子配比寫出的離子方程式兩邊若存在同一離子時可按量消去。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液呈中性，離子方程式的寫法是：（1）按離子配比寫出：2H＋＋2SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋SO＋2H2O；（2）消去多余的SO得：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O（當(dāng)然，此離子方程式寫成：2HSO4＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋SO＋2H2O也是正確的）7．注意“量”的關(guān)系。如“過量”“適量”“足量”“少量”“定量”及“隱含量”等，須謹(jǐn)防落入“量”的陷阱。8．注意反應(yīng)的先后順序。FeI2溶液或FeBr2溶液中通人少量Cl2是與Fe2＋還是與I－（或Br－）反應(yīng)？這應(yīng)由Fe2＋和I－（或Br－）的還原性決定。前者反應(yīng)是：2I－＋Cl22C1－＋I(xiàn)2，后者反應(yīng)是：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－。9．注意操作順序。例如，向A1Cl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓；Al（OH）3＋OH－AlO＋2H2O。向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量：Al3＋＋4OH－AlO＋2H2O；A13＋＋3AlO＋6H2O4Al（OH）3↓10．注意反應(yīng)的連續(xù)性及階段性。如（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液呈中性，寫出離子方程式________；（2）在以上中性溶液中繼續(xù)加入Ba（OH）2溶液，寫出此反應(yīng)的離子方程式________（Ba2＋＋SOBaSO4↓），并寫出這時反應(yīng)的總離子方程式：________（HSO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O或H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O）。突破思維1．首先讓學(xué)生明確本節(jié)的學(xué)習(xí)目的：許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的；參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽；在科學(xué)研究和日常生活中，我們經(jīng)常接觸和利用這些反應(yīng)。2．重視實驗在本節(jié)教與學(xué)中的重要性，可做一金屬導(dǎo)電實驗，對比兩電解質(zhì)溶液〔NaCl（aq）、CH3COOH（aq）〕導(dǎo)電實驗，分析三者的導(dǎo)電實質(zhì)，使學(xué)生通過實驗，討論、分析后，認(rèn)識電解質(zhì)及其強(qiáng)、弱之分。3．離子反應(yīng)及發(fā)生條件教學(xué)時要注意由淺入深，循序漸進(jìn)。做好[實驗2－1]和結(jié)合表及圖2－10、圖2－11進(jìn)行討論，可順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)的發(fā)生條件。4．離子反應(yīng)及其發(fā)生條件與離子反應(yīng)方程式的正確書寫兩部分內(nèi)容是密切相關(guān)的，其核心為離子反應(yīng)。電解質(zhì)是離子反應(yīng)的物質(zhì)基礎(chǔ)，離子方程式是離子反應(yīng)的表示方法。離子方程式的正確書寫必須在理解離子反應(yīng)的實質(zhì)和發(fā)生條件的基礎(chǔ)上才能完成。即離子方程式的教學(xué)是在掌握了書寫規(guī)則后，通過對離子反應(yīng)實質(zhì)和發(fā)生條件的理解而逐步加深形成的。5．本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較多，一定要注意掌握教材的深度和廣度。不要在強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念上進(jìn)行大量練習(xí)，離子反應(yīng)發(fā)生條件也可先僅限于復(fù)分解反應(yīng)。要選擇那些常見的又不太復(fù)雜的離子反應(yīng)讓學(xué)生練習(xí)。6．引導(dǎo)學(xué)生回憶并總結(jié)初中課本附錄“酸、堿、鹽的溶解性表”。把學(xué)生好的記憶規(guī)律介紹出來，如“可溶鹽鉀、鈉、硝酸、銨”等順口溜或其他方法。注意記住難溶物像硫酸鋇、鹵化銀、碳酸鹽（鈉鹽、鉀鹽除外）等。同時適當(dāng)介紹常見的難電離