高二化學教學學案班級學號姓名課題化學能與電能的轉化（一）主備人張培余學習目標1、了解原電池的概念2、理解原電池的工作原理3、了解根據電流的方向判斷電池的正極和負極4、了解電極及電池反應，能正確寫出電極和電池反應方程式預習內容實驗：實驗一中的能量變化：實驗：實驗一中的能量變化：實驗二中的能量變化：原電池：概念：構成條件（4點）：電極反應及反應類型：電池反應：電子流動和電流方向：原電池優缺點：檢測反饋檢測題：例：一個原電池的總反應式是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,該反應的原電池的正確組成是（）

正極

負極

電解質溶液

（A）

Zn

Cu

CuCl2(B)

Cu

Zn

CuCl2(C)

Zn

Cu

ZnCl2(D)

Cu

Zn

ZnCl2學生反饋：課堂展示（一）知識點1：原電池概念及構成原電池的條件例1下列說法正確的是（）（A）將Zn片放到稀硫酸中由于發生了氧化還原反應所以有電能產生（B）將兩片Zn片放到硫酸中就構成了原電池（C）A燒杯中硫酸鋅和Zn片，B燒杯中放硫酸銅和Cu片將兩個燒杯用鹽橋相連即可以產生電能（D）將Zn片放到硫酸銅的溶液中即可構成原電池評析：知識點2：電極反應及電池反應下列說法正確的是（）在原電池中，物質在負極上發生氧化反應在原電池中，電子有正極流上負極在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動在原電池中，兩極上電子轉移的數目不一定相等評析：知識點3：根據氧化還原反應設計原電池例3發生原電池的反應通常是放熱反應,在理論上可設計成原電池的化學反應是（）（A）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H>0（B）Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)；△H>0（C）CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0（D）CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1)；△H<0評析：知識點4：原電池產生的意義以及原電池的缺點意義：缺點：課堂精彩由我主宰課堂大舞臺人人展風采課堂展示（二）1、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。則下列反應不能發生的是()。（Ａ）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+（Ｂ）I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI（Ｃ）H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O（Ｄ）2Fe2++I2＝2Fe3++2I-

評析：2、下列裝置中屬于原電池的有（）3、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（

）。

（Ａ）X＞Y＞Z

（Ｂ）X＞Z＞Y

（Ｃ）Y＞X＞Z

（Ｄ）Y＞Z＞X評析：4、請利用氧化還原反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計一個原電池并畫出裝置圖評析：付出就有收獲嘗試才能成功自助作業1、下列敘述中,可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是（）（A）在氧化-還原反應中,甲原子失去的電子比乙原子失去的多（B）同價態的陽離子,甲比乙的氧化性強（C）甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能（D）將甲、乙作電極組成原電池時,甲是負極2、鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應緩慢,后反應加速,經分析是氧化膜及微電池作用的結果.下列敘述正確的是（）（A）微電池負極為Mg（B）微電池負極為Al（C）鋁的電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O（D）鎂的電極反應式為Mg-2e-=Mg2+3、據報道,美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛酸蓄電池,鋅電池具有容量大,污染少等優點,電池反應:2Zn+O2=2ZnO,原料為鋅粒、電解質和空氣.下列敘述正確的是（）（A）鋅為正極,空氣進入負極反應（B）負極反應為:Zn-2e-=Zn2+（C）正極發生氧化反應（D）電解質溶液可以是酸溶液4、根據下圖所示的裝置回答下列問題：鐵片與銅片不用導線連接，有何現象發生？寫出反應的化學方程式用導線把金屬片連接起來，現象有什么不同？用最恰當的化學方程式表示發生的化學反應。5、市場上出售的“熱敷袋”其中的主要成份是鐵粉、碳粉、木屑和少量的NaCl、水等,“熱敷袋”用塑料袋密封,使用時從袋中取出輕輕揉搓就會放出熱量,用完后袋內有大量鐵銹生成,回答:（1）熱敷袋放出的熱是來自（2）碳粉、NaCl的作用分別為（3）有關電極反應式和化學方程式為答案：1、CD2、BD3、B4、（1）鐵片表面有氣泡產生，速度比較慢（2）氣泡不從鐵表面逸出；產生氣泡的速率明顯加大。電極反應式為：負極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H++2e-=H2