PAGEPAGE7乙醇(建議用時：40分鐘)[基礎過關練]1．以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的標志類型是 ()ABCDD[乙醇是一種優良的燃料。]2．下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水的是()A．CuSO4·5H2O B．無水硫酸銅C．濃硫酸 D．金屬鈉B[因CuSO4(白色)＋5H2O=CuSO4·5H2O(藍色)。]3．下列物質不能用于從碘水中萃取碘的是()A．乙醇 B．苯C．四氯化碳 D．直餾汽油A[碘在乙醇、苯、四氯化碳、直餾汽油中的溶解度均比在水中的溶解度大，且苯、四氯化碳、直餾汽油三者與水互不相溶，故它們均可從碘水中萃取碘。而乙醇與水互溶無法從碘水中萃取碘。]4．下列方法中可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子與其他氫原子不同的是 ()A．1mol乙醇完全燃燒生成3mol水B．乙醇可以制飲料C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2D．1mol乙醇可生成1mol乙醛C[乙醇分子中共有6個氫原子，其中羥基上的氫原子比較特殊，A項中所有的氫原子參與反應，B項無法證明，D項中有C—H鍵參與了反應，只有C項表明羥基上的氫原子與另外5個不同。]5．下列物質，都能與Na反應放出H2，其產生H2的速率排列順序正確的是()①C2H5OH②H2CO3溶液③H2OA．①>②>③ B．②>①>③C．③>①>② D．②>③>①D[H2CO3溶液中c(H＋)大于H2O中c(H＋)的濃度，故Na與H2CO3溶液反應產生H2的速率大于Na與H2O反應產生H2的速率；又因CH3CH2OH羥基氫的活潑性小于H2O中羥基氫的活潑性，故Na與C2H5OH反應產生H2的速率小于與H2O產生H2的速率；D項符合題意。]6．下列說法中正確的是()A．羥基與氫氧根有相同的化學式和電子式B．乙醇是含—OH的化合物C．常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2LH2D．已知乙醇的結構式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為②③B[羥基的化學式是—OH，電子式是，氫氧根的化學式是OH－，電子式是[]－，A項錯誤；1mol乙醇與足量的Na反應可以生成0.5molH2，在標準狀況下是11.2L，C項錯誤；乙醇發生催化氧化時斷裂的化學鍵應為①③，D項錯誤。]7．酒精燈的火焰分為三層，由外到內依次為外焰、內焰、焰心，若把一根潔凈的銅絲，由外焰逐漸深入到內焰，能觀察到的現象是()A．始終是紅色B．由紅色變為黑色C．在外焰變為黑色，到內焰變為紅色D．在外焰是紅色，到內焰變為黑色C[銅絲在酒精燈的外焰被氧化而變為黑色，漸漸深入到內焰時，由于內焰溫度低，一些沒有燃燒的乙醇蒸氣將氧化銅還原而變為紅色。]8．在常壓下和100℃條件下，把乙醇汽化為蒸氣，然后和乙烯以任意比例混合，其混合氣體為VL，將其完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積是 ()A．2VL B．2.5VLC．3VL D．無法計算C[1體積乙醇和乙烯均消耗3體積氧氣。]9.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如右，下列有關香葉醇的敘述正確的是()A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發生加成反應不能發生取代反應A[香葉醇分子中含，故能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，能發生加成反應；含有—OH、—CH3，故能發生取代反應。]10．某有機物6g與足量Na反應，生成0.05molH2，該有機物可能是()A．CH3CH2OH B．C．CH3OH D．CH3—O—CH2CH3B[有機物能與Na反應放出H2，由題意可知該有機物為醇，排除D。6g有機物提供0.1molH原子，則一元醇的相對分子質量應為60，故選B。]11．現有下列物質：①CH3CH3②CH2=CH2③④CH3CH2OH試用物質的序號填寫下列空白：(1)能溶于水的是_____________________________________________。(2)能發生加成反應的是_______________________________________。(3)能與Na反應生成H2的是___________________________________。(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的是______________________________。[解析](1)烴類物質都不溶于水，只有乙醇溶于水。(2)含有碳碳雙鍵和苯環的有機物都可以發生加成反應。(3)烴基中的氫原子都不能與Na反應生成H2。(4)烷烴和苯不能被酸性KMnO4溶液氧化。[答案](1)④(2)②③(3)④(4)②④12．聚乙二醇滴眼液的商品標簽部分信息如圖所示(乙二醇的結構簡式為HOCH2CH2OH)，結合所學知識分析下列有關問題。聚乙二醇滴眼液【成分】主要成分：聚乙二醇，丙二醇【適應癥】用于暫時緩解由于眼睛干澀引起的灼熱和刺痛癥狀【用法用量】根據病情需要滴眼，每次1～2滴，使用前搖勻【注意事項】如發生溶液變色或渾濁，請勿使用，為避免污染，請勿接觸滴嘴【藥理作用】屬高分子聚合物，具有親水性和成膜性，在適宜濃度下，能起類似人工淚液的作用【貯藏】室溫保存(1)乙二醇和丙二醇屬于什么關系？________。(2)乙二醇與金屬鈉反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________________。(3)乙二醇也能像乙醇一樣加熱時發生催化氧化反應，寫出反應的方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)乙二醇與丙二醇的結構相似，組成上相差一個CH2，互為同系物。(2)乙二醇含有羥基，能與金屬鈉反應生成氫氣，據此可以寫出反應的化學方程式：2Na＋HOCH2CH2OH→NaOCH2CH2ONa＋H2↑(3)乙二醇催化氧化的產物應該是OHC—CHO，反應為HOCH2CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up9(催化劑),\s\do10(△))OHC—CHO＋2H2O[答案](1)同系物(2)2Na＋HOCH2CH2OH→NaOCH2CH2ONa＋H2↑(3)HOCH2CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up9(催化劑),\s\do10(△))OCH—CHO＋2H2O13．為了探究乙醇和金屬鈉反應的原理，做了如下四個實驗：甲：向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現象，并收集產生的氣體。乙：設法檢驗甲收集到的氣體。丙：向試管中加入3mL水，并加入綠豆粒大小的金屬鈉，觀察現象。丁：向試管中加入3mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入綠豆粒大小的金屬鈉，發現無明顯變化。回答以下問題：(1)乙中檢驗氣體的實驗方法是__________________________________，得出的結論是_______________________________________________。(2)從結構上分析，該實驗選取水和乙醚做參照物的原因是____________________________________________________________________________。(3)丙的目的是欲證明________；丁的目的是欲證明________；根據丙和丁的結果，可以證明乙醇和金屬鈉反應的化學方程式應為____________________________________________________________________________________。[解析]乙醇與鈉反應產生的氣體有兩種可能：H2或O2，若檢驗該氣體，可收集后靠近明火，若能燃燒或發出爆鳴聲，則該氣體是氫氣，否則是氧氣。根據乙醇的結構分析知，選取水和CH3CH2OCH2CH3做參照物的原因是它們分別含有—OH和CH3CH2—；然后再證明羥基上的氫和鈉能反應，乙基上的氫與鈉不能反應。[答案](1)將收集到的氣體靠近酒精燈火焰點燃該氣體是氫氣(2)乙醇分子中含有乙基和羥基，而水分子中含有羥基，乙醚分子中含有乙基(3)羥基氫可和鈉發生置換反應乙基上的氫不能和鈉發生置換反應2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑[拓展培優練]14．(素養題)酒后駕車是引發交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是()①乙醇沸點低②乙醇密度比水小③乙醇有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物A．②④ B．②③C．①③ D．①④C[乙醇沸點低，易揮發，故可以被檢測，K2Cr2O7具有強氧化性，可以氧化乙醇，自身被還原成Cr3＋。]15．等物質的量的CH3CH2OH、、分別與足量的Na反應，產生H2的物質的量之比為()A．1∶1∶1 B．2∶1∶1C．1∶2∶3 D．2∶3∶3C[—OH與Na反應：2—OH～2Na～H2，故產生H2的物質的量之比實際為三種醇分子中所含—OH數目之比，即1∶2∶3。]16．已知維生素A的結構簡式可寫為，式中以線表示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數補足四價，但C、H未標出來。關于它的敘述正確的是()A．維生素A的分子式為C20H30OB．維生素A易溶于水C．維生素A的分子中有苯環結構并能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol維生素A在催化劑的作用下最多可與5molH2發生加成反應D[A項，據維生素A的結構簡式知分子式為C18H26O，故錯；B項，維生素A分子中烴基較大，故不易溶于水；C項，維生素A分子中的環狀結構為環烯，不是苯環。]17．(易錯題)一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量為()A．1.4g B．2.2gC．4.4g D．在2.2g與4.4g之間A[運用C2H5OH中C與H原子個數列方程組解答。此題要利用元素的質量守恒定律。先利用乙醇與水中氫元素的質量守恒，由水的質量計算出乙醇的物質的量：eq\f(10.8g,18g·mol－1)×eq\f(1,3)＝0.2mol。再由乙醇中碳與CO、CO2中所含碳元素守恒，列式計算。設CO的物質的量為x，CO2的物質的量為y，則：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.2mol×2,28g·mol－1·x＋44g·mol－1·y＝27.6g－10.8g))解得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＝0.05mol,y＝0.35mol))則m(CO)＝0.05mol×28g·mol－1＝1.4g。]18．某探究小組同學設計乙醇被氧化的實驗裝置如圖所示(夾持裝置儀器已省略)，其實驗操作為①按圖示安裝好實驗裝置；②關閉a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻；③打開a、b、c，通過控制a和b，有節奏(間歇性)地通入氣體，可在M處觀察到明顯的實驗現象。試回答以下問題：(1)A中發生反應的化學方程式：___________________________________；B的作用：_____________________________________________________；C中熱水的作用：______________________________________________。(2)M處發生反應的化學方程式：_________________________________________________________________________________________________。(3)從M管中可觀察到的現象：___________________________________________________________________________________________________，從中可認識到該實驗過程中催化劑________(填“參加”或“不參加”)化學反應，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的________。(4)實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應將繼續進行，其原因是______________________________________________________________________________________________________________________________。(5)E中可能收集到的物質有__________________________________，能否用分液的方法將E中收集到的物質分離？(填“能”或“不能”)________。[解析](1)A為氧氣的簡易制備裝置，發生反應的化學方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up9(MnO2))2H2O＋O2↑，B裝置