PAGEPAGE5元素周期表(建議用時：40分鐘)[基礎過關練]1．下列信息不能從元素周期表中直接查得的是()A．原子序數 B．原子的相對原子質量C．元素符號 D．元素的相對原子質量B[每種元素中標注為元素的相對原子質量，而不是原子的相對原子質量。]2．下列說法中，錯誤的是()A．原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期序數B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素C．除He外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數都是8D．ⅡA族與ⅢA族之間隔著10個縱列A[原子及其陰離子的核外電子層數才等于該元素所在周期序數，A項錯誤；B項描述的均是過渡元素，即為金屬，正確；稀有氣體元素原子的最外層電子數為2、8，C項正確；ⅡA族與ⅢA族之間隔著10個縱列，D項正確。]3．下列關于ⅡA族元素的說法中，不正確的是()A．元素的主要化合價都是＋2價B．元素的單質都呈亮白色C．有的元素的單質可在自然界中穩定存在D．其中包括被譽為“國防金屬”的元素C[ⅡA族元素的原子最外層都有2個電子，這部分電子容易失去，因此ⅡA族元素的主要化合價都是＋2價；ⅡA族元素都是金屬元素，都呈亮白色；元素原子的失電子能力較強，單質的性質活潑，在自然界中都以化合態存在；鎂的合金大量用于制造飛機、導彈等的材料，因此被譽為“國防金屬”，鎂元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族。]4．下列不屬于過渡元素的通性的是()A．單質具有還原性B．單質比較穩定，有的不能與空氣和水反應C．單質都有良好的導電性D．單質都有很低的熔點和較小的硬度D[在過渡元素的單質中，只有汞在常溫常壓下呈液態，其他的都有較高(或很高)的熔點，較大(或很大)的硬度。]5．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋B[Na元素的焰色為黃色，而K元素的焰色為淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，如果直接觀察則黃色會干擾淺紫色，無法判斷是否含有K元素，所以答案為B項。]6．已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關系式錯誤的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋10D[若A、B為第2、3周期元素，n＝m＋1；若A、B為第4、5周期元素，n＝m＋11；若A、B為第6、7周期元素，n＝m＋25，綜上分析可知，D項符合題意。]7．下列說法不正確的是()A．ⅠA族元素又叫堿金屬元素，ⅦA族元素又叫鹵族元素，0族元素又叫稀有氣體元素B．元素周期表中共有7個周期C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共18縱列D．X2＋的核外電子數目為18，則X在第4周期ⅡA族A[第ⅠA族元素(除氫外)又叫堿金屬元素，第ⅦA族元素又叫鹵族元素，0族元素又叫稀有氣體元素，A項錯誤；元素周期表有7個橫行，稱為7個周期，B項正確；元素周期表中有18縱列，除8、9、10三個縱列叫作Ⅷ族外，其余每個縱列各為一族，有7個主族、7個副族和1個0族，C項正確；X2＋的核外電子數為18，則X原子的核外電子數為20，X的原子結構示意圖為，X位于第4周期ⅡA族，D項正確。]8．0.05mol某金屬單質與足量的鹽酸反應，放出1.12LH2(標準狀況)，并轉變為具有Ar原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是()A．第3周期ⅠA族 B．第3周期ⅡA族C．第4周期ⅠA族 D．第4周期ⅡA族D[設該金屬單質與鹽酸反應所表現的化合價為＋x價，根據得失電子守恒可得0.05x＝eq\f(1.12,22.4)×2，解得x＝2，即該金屬元素顯＋2價。結合題意分析可知該金屬單質為Ca，位于元素周期表第4周期ⅡA族。]9．下列各表為元素周期表的一部分(表中數字為原子序數)，其中正確的是()D[A項中，2號元素應該位于元素周期表的最后一列，錯誤；B項中，2號、3號、4號元素不應該在同一周期，因為第1周期只有H、He兩種元素，錯誤；C項中，6號、12號和24號元素不應在同一族，錯誤；D項正確。]10．甲、乙是元素周期表中同主族相鄰元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是()A．x＋2 B．x＋4C．x＋8 D．x＋18B[根據每一周期所含元素種類：2，8，8，18，18，32，32，同一主族相鄰元素原子序數之差：若在ⅠA、ⅡA族應是上一周期元素種類數；若在ⅢA～ⅦA族應為下一周期元素種類，所以同主族相鄰元素的原子序數之差可能為2、8、18、32。]11．下表列出了A～R九種元素在元素周期表中的位置：族周期ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGHR4B(1)這九種元素分別為A________、B________、C________、D________、E________、F________、G________、H________、R________，其中化學性質最不活潑的是________________(填元素符號)。(2)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________(用元素符號表示)。(3)F元素氫化物的化學式是________，該氫化物在常溫下跟A發生反應的化學方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D、G兩種元素的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式是________________________________________________________________。[解析]由元素在周期表中的位置關系可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是N，F是O，G是S，H是Cl，R是Ar，其中最穩定的是Ar。[答案](1)NaKMgAlNOSClArAr(2)K>Na>Mg(3)H2O2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(4)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O12．A、B、C為短周期元素，在元素周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等。ACB(1)A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。(2)B位于元素周期表中第________周期________族。(3)C的單質與H2反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。(4)寫出A的氣態氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_____________________________________________。[解析]A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對位置看，A、C只能處在第2周期，而B處在第3周期。設A的原子序數為x－1，則C的原子序數為x＋1，B的原子序數為x＋8，則有x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8。所以A、B、C的原子序數分別為7、16、9，對應的元素分別為N、S、F。[答案](1)氮硫氟(2)3ⅥA(3)F2＋H2=2HF(4)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4[拓展培優練]13．(素養題)俄羅斯科學家用含20個質子的鈣的一種原子轟擊含95個質子的镅原子，結果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數微秒后衰變成第113號元素。下列有關敘述正確的是()A．115號元素在第6周期B．113號元素在第7周期ⅢA族C．115號和113號元素都是非金屬元素D．镅元素和115號元素不在同一周期B[95號元素镅、115號元素、113號元素，原子序數都大于86而小于118，所以都在第7周期；115號元素比118號元素原子序數小3，應在第ⅤA族，113號元素在第ⅢA族；113號元素和115號元素都是金屬元素。]14．(雙選)下列有關ⅡA族和ⅤA族的說法正確的是()A．兩族元素在自然界中均無游離態B．兩族元素均含金屬元素與非金屬元素C．“生命元素”N元素位于第2周期ⅤA族D．“國防金屬”Mg元素位于第3周期ⅡA族CD[N元素存在游離態的N2，A錯誤；ⅡA族只含金屬元素(即Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra)，B錯誤；氮元素被稱為“生命元素”，在元素周期表中位于第2周期ⅤA族，C正確；Mg被稱為“國防金屬”，在元素周期表中位于第3周期ⅡA族，D正確。]15．0.75molROeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))中共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是()A．第2周期ⅤA族 B．第3周期ⅣA族C．第2周期ⅥA族 D．第3周期ⅦA族B[設R的原子序數為x，則ROeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))核外共有電子數為x＋3×8＋2＝x＋26，由題意得：(x＋26)×0.75mol＝30mol，則x＝14，即R為硅元素，Si核外有3個電子層，最外層有4個電子，因此硅元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族。]16．(易錯題)下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A．元素①位于第2周期ⅣA族B．①②③元素原子的最外層電子數之和為24C．④的原子序數比②的大8D．元素的最高化合價：③＝⑤C[根據最后一縱列為0族元素可知①為N、②為O、③為F、④為S、⑤為Cl，因此只有選項C正確。]17．A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期，它們的原子序數依次增大。A與D同主族，B與E同主族，C與F同主族。且C與F能形成原子個數比為2∶1的化合物M與原子個數比為3∶1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素，D為金屬。(1)寫出下列元素符號：A________，B________，C________，D________，E________，F________。(2)M能在一定條件下生成N，寫出反應的化學方程式________________________________________________________________。(3)寫出F在元素周期表中的位置________。(4)寫出工業上用B來制備單質E的化學方程式_______________________________________________________________________________________。(5)足量的M與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_______________________________________________________________