湖南省瀏陽四中2018-2019學年高二化學上學期期中試題（無答案）時量：90分鐘總分：100分一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，共51分）1．以下說法正確的選項是＋－B．高升溫度，水的電離程度減小A．水的電離方程式：H2O===H＋OHC．pH＝7的溶液必定是中性溶液D．將稀醋酸加水稀釋時，c(H＋)減小，c(OH－)增大2．室溫下，某溶液中由水電離產生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，該溶液的溶質不行能是A．NaHSOB．NaClC．HClD．Ba(OH)423．已知在t1、t2溫度下水的電離均衡曲線以下圖，則以下說法中不正確的選項是A．t1<t2B．必定溫度下，改變水溶液中＋－c(H)或c(OH)的濃度，w不會發生變化KC．t2溫度pH為2的HCl溶液中，水電離出的＋)＝1×－10－1c(H10mol·LD．將t1溫度下0.1mol·L－1的鹽酸稀釋，溶液中全部離子的濃度均相應減小-1-+4．在0.1mol·LCHCOOH溶液中存在以下電離均衡:CHCOOHCHCOO+H,關于該均衡的下333列表達正確的選項是A.加入水時,均衡逆向挪動B.加入少許NaOH固體,均衡正向挪動C.加入少許0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)不變D.加入少許CH3COONa固體,均衡正向挪動5．以下數據不必定跟著溫度高升而增大的是A．化學反響速率vB．化學均衡常數KC．弱電解質的電離均衡常數KD．水的離子積常數Kw6．以下表達正確的選項是A．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混淆，所得溶液的pH=4B．當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數C．液氯固然不導電，但溶解于水后導電狀況優秀，所以，液氯也是強電解質D．溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越強-1-7．以下溶液必定呈酸性的是A．pH=6.8的溶液B．常溫下，由水電離的﹣﹣13mol/LOH離子濃度為1×10C．加入酚酞，不顯紅色的溶液D．常溫下，溶液中的H+離子濃度為5×10﹣7mol/L8．在同樣溫度時，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液對比較，以下數值前者大于后者的是A．中和時所需NaOH的量B．溶液中-D．與Mg反響的開端速率C．OH的物質的量濃度9．以下表達正確的選項是（忽視混淆時溶液體積變化）A．0.2mol·L－1的鹽酸與等體積水混淆后pH＝1B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．95℃純水的pH<7，說明加熱可致使水呈酸性D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混淆后pH＝710．以下各離子組在指定的溶液中必定能大批共存的是+-)=10-10++-2﹣①常溫在C(H)/C(OH溶液中：K、Na、CH3COO、SO4②常溫pH=11的溶液中：2﹣+﹣﹣CO3、Na、AlO2、NO3③水電離出的++)=10﹣121﹣﹣+2﹣H濃度c(Hmol?L￣的溶液中：Cl、NO3、Na、S2O3④使甲基橙變紅色的溶液中：3+﹣+2﹣Fe、NO、Na、SO34A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④11．在必定溫度下的密閉容器中，能說明以下反響達到均衡狀態的是A．反響2SO(g)+O2(g)2SO3(g)容器內的密度不隨時間變化B．反響A2(g)+B2(g)2AB(g)容器內A2的耗費速率與AB耗費速率相等C．反響N2+3H22NH3容器內氣體均勻相對分子質量不隨時間變化D．反響4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內氣體總壓強不隨時間變化12．PH=13的強堿溶液與PH=2的強酸溶液混淆后，所得溶液PH=11，則強堿溶液與強酸溶液的體積比是A、11∶1B、9∶1C、1∶11D、1∶913．以下說法正確的選項是A．增大反響物濃度能夠增大活化分子百分數，進而使反響速率增大B．汽車尾氣的催化轉變妝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體迅速地轉變成N2和CO，其2原由是催化劑可增大NO和CO反響的活化能-2-C．常溫下，反響C(s)+CO2(g)═2CO(g)不可以自覺進行，則該反響的△H＞0D．在“中和熱的丈量實驗”中測定反響后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經玻璃棒引流慢慢倒入盛有鹽酸的簡略量熱計中，立刻蓋上蓋板，并用環形玻璃攪拌棒不停攪拌，正確讀出并記錄反響系統的最高溫度14．某溫下，反響達到均衡，均衡常數K=．恒容時，溫度高升，H2濃度減小．以下說法正確的選項是A．該反響的焓變成正當B．恒溫下，增大壓強，H2濃度必定減小C．高升溫度，逆反響速率減小D．該反響的化學方程式為CO+H2OCO2+H215．關于可逆反響2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)△H>0以下圖像正確的選項是16．在體積為VL的恒容密閉容器中盛有必定量H2，通入Br2(g)發生反響H(g)+Br2(g)2HBr(g)；H＜0。當溫度分別為T、T，均衡時，H的體積分數與Br(g)21222的物質的量變化關系以下圖。以下說法正確的選項是A．若b、c兩點的均衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2B．a、b兩點的反響速率：b＞aC．為了提升Br2(g)的轉變率可采納增添Br2(g)通入量的方法D．b、c兩點的HBr的體積分數b＞c17．相關以下圖像的剖析錯誤的選項是-3-A.圖甲可表示對均衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加壓、同時移除部分NH3時的速率變化。B.圖乙中a、b曲線只可表示反響H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下成立均衡的過程。C.圖丙表示向CHCOOH溶液中漸漸加入CHCOONa固體后，溶液pH的變化33D.圖丁表示向醋酸溶液中加水時其導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a<b18.（6分）寫出以下物質的電離方程式（1）NH·HO（2）NaHCO（3）Fe(OH)332319．（10分）Ⅰ、某溫度下，Kw＝10－12。(1)若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰巧使溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，則此時水電離的c(OH－)＝__________mol·L－1。(2)若保持溫度不變，某溶液中＋－7－1c(H)為1×10mol·L，則該溶液顯__________性(選填“酸”、“堿”或“中”)。Ⅱ、某溫度下，純水的c(H＋)－7－1－＝2×10mol·L，則此時c(OH)為____________。若溫＋)＝5×10－4－1－度不變，滴入稀鹽酸使c(Hmol·L，則溶液中c(OH)為________，由水電離產生的c(H＋)為__________，此時溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。20．（8分）請回答以下問題：某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋同樣的倍數后，pH（A）pH（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．現用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V（A）V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．電離均衡常數是權衡弱電解質電離程度的物理量。已知：化學式電離常數(25℃)HCNK＝4.9×10－103＝1.8×10－5KH2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的次序為________(用化學式表示)。-4-②向NaCN溶液中通入少許的CO2，發生反響的化學方程式為__________________。21、（8分）硫在空氣中焚燒能夠生成SO2，SO2在催化劑作用下能夠被氧化為SO3,其熱化學方程式可表示為：S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ/mol，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=-98.3KJ/mol。右圖是上述兩個反響過程與能量變化的關系圖，此中Ⅰ表示0.4molSO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2molO2(g)擁有的能量，Ⅲ表示64gS(g)與96gO2(g)所擁有的能量。（1）Ⅰ→Ⅱ的反響是（填“吸熱”，“放熱”）反響（2）c為KJ。（3）圖示中b的大小對Ⅲ→Ⅱ反響的△H的影響是。A．△H跟著b的增大而增大B．△H跟著b的增大而減小C．△H跟著b的減小而增大D．△H不隨b的變化而變化（4）上圖中的d+e-b==KJ。22．（8分）在容積為1L的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB進行以下反響：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在800℃時，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。(1)800℃時，0～5min內，以B表示的均勻反響速率為______。利用圖中數據計算在800℃時的均衡常數的數值為_____。若700℃，反響達均衡時，A的濃度為0.55mol/L,則該反響為________反響(填“吸熱”或“放熱”)。(4)800℃時，某時刻測得系統中物質的量濃度以下：c(A)＝0.06mol·L－1，c(B)＝0.50mol·L-5-－1，c(C)＝0.20－1－1mol·L，c(D)＝0.018mol·L，則此時該反響___________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于均衡狀態”)。23．（9分）已知2A2(g)+B2(g)2C2(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1>0)，在一個體積為2L的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反響，達均衡后C2的濃度為0.25mol·L－1，放出熱量為Q2kJ。（1）達到均衡時，A2的轉變率為。（2）達到均衡后，若向原容器中通入少許的氬氣，A2的轉變率將（填“增大“、“減小”或“不變”）（3）以下舉措能夠同時提升反響速率和B2的轉變率是（填選項序號）。a．選擇適合的催化劑b．增大壓強c．實時分別生