【第3章自然界中的元素】之小船創作第4節海水中的元素第2課時一、教材剖析（一）知識脈絡本節教材內容以海水中化學資源的開發利用為線索展開，簡單介紹了海水中化學元素的種類和存在形式，要點介紹了金屬鎂的提取原理、重要的化學性質和主要用途；而后經過實驗研究，得出溴和氯、碘的氧化性強弱關系，以此為啟示，介紹溴單質的提取原理和主要用途。（二）知識框架海水化學資源的綜合利用種類、含量和存氯、溴、碘單質之海水中的化學海水提溴和含溴在形式化合物的用途海水提鎂及鎂二、教課方案的性質、用途1、學生預習棗莊編《學生自主學習叢書》P81頁【預習導學】部分。指導學生在自學過程中能夠查閱手中的各樣參考資料，學會自學。2、高一化學（必修1）原來沒有多少學生進行實驗研究的時機，這一節能夠試試在老師的指導下，學生自己設計、議論和確立實驗方案，并親身實行實驗，使其體驗科學研究的過程。特別是有關顏色的變化會使學生影響更深刻。3、最后由老師指引，讓學生把上節課的知識和本節課所學的知識進行歸納、整合，使學生認識到海水對人類的重要性，同時回歸到第四節“海水中的化學元素”是本章題目“自然界中的元素”的一部分，以此表現化學與社會生活的親密有關。三、教課目的知識與技術經過實驗能比較出氯、溴、碘單質氧化性強弱次序；理解海水提溴的反響原理及步驟。過程與方法經過對氯、溴、碘單質的氧化性強弱比較的研究活動，使學生親身領會科學研究的過程和方法，并學會運用氧化復原反響的原理來設計實驗，研究比較物質的氧化性和復原性相對強弱的方法。感情態度與價值觀讓學生體驗科學研究成功的愉悅，同時培育他們的表述能力和與別人合作的優秀心理素質。經過對海水中化學資源的開發利用的學習，使學生產生人類與環境友善相處的感情，激發他們運用化學知識解決環境和資源問題的興趣和熱忱。【教課要點、難點】要點：經過實驗比較氯、溴、碘單質氧化性強弱；難點：如何設計實驗，察看現象、剖析推理得出結論。四、教課準備：1、演示實驗用品：藥品：溴單質1瓶、碘單質1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升華瓶；儀器：中試管6支、酒精燈、火柴。2、分組實驗用品：藥品：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液；儀器：試管、試管架、試管刷、廢液缸。3、多媒體課件五、教課過程【復習引入】：上節課我們學習了鎂單質的提取原理及性質，今日，我們來學習另一種被人們稱之為“大海元素”的元素溴，依據上節課所學知識，溴是常量元素仍是微量元素呢？學生：常量元素老師：同學們，你們知道人們為何有這樣的認識嗎學生：由于地球上99%的溴元素是以Br-的形式存在于海水中。【板書】：三、溴和海水提溴學生：在元素周期表中排在同一縱列里。【過渡】：我們在第一章中已經學習了氯氣的性質，下邊請同學們回首一下。學生：氯氣是一種黃綠色的氣體，能溶于水，其水溶液為淺黃綠色的氯水，能與很多金屬（如Cu、Fe）、非金屬（如H2等）反響，能與堿（如NaOH)反響，是一種特別開朗的非金屬單質。老師：第一章學的氯元素和我們今日要學的溴、碘元素，都屬于鹵族元素，在元素周期表中排在同一縱列里，在原子構造和元生性質方面擁有必定的相像性。【板書】：氯、溴、碘屬于鹵族元素（簡稱鹵素），原子構造和元生性質相像。【設問】：那么溴單質和碘單質在物理性質上與氯單質有何不一樣呢【板書】：1．氯、溴、碘單質的物理性質【敘述】：第一，經過演示實驗，請同學們認真察看物質自己的顏色、狀態態及它們在不一樣溶劑中的顏色。【演示實驗】：教材P99頁【實驗1】：溴單質、碘單質在不一樣溶劑中的顏色要求：老師邊做演示實驗，邊要修業生認真察看，讓學生回答察看到的實驗現象，同時老師對學生察看到的實驗現象進行校訂，而后填入書上的實驗記錄。（投影1）實驗記錄:物理性質Br2I2顏色紅棕色紫黑色狀態液態固態水中微溶黃→橙微溶黃→褐溶解性和易溶橙→橙紅易溶淡紫→紫紅酒精中溶液顏色易溶橙→橙紅易溶紫→深紫四氯化碳中（投影）【問題1】如何保留溴單質在保留溴單質時應注意哪些問題學生：溴的保留：盛放在細口棕色瓶中加少許的水后，放入溴單質，低溫、避光處寄存。加水的目的是防備溴揮發；【演示實驗】：用碘升華管取代P100頁實驗-2學生（描繪實驗現象）：碘錘中紫黑色的固體經加熱后直接變為紫紅色的碘蒸汽充滿整個碘錘，經冷卻，紫紅色的碘蒸汽又直接慢慢變為紫黑色的碘固體。【敘述】：碘固體受熱時，不經過液體狀態，直接變為為氣體狀態，這叫做碘的升華；反之，碘蒸氣遇冷，也不經過液態，直接凝固為晶體。（投影）2．特征(1)溴的特征：常溫下為液體，易揮發(2)碘的特征：易升華。（投影）問題2：如何保留碘單質

。在保留碘單質時應注意哪些問題學生：碘的保留：將固體碘單質放在棕色廣口瓶中，密封后，放在低溫、避光處。老師總結：總之，要求溴單質和碘單質保留在密封的棕色瓶中，并放于低平和避光處；【板書】：保留：溴：棕色細口瓶中加少許水，防備溴揮發，密封置于低溫避光處碘：棕色廣口瓶中，密封置于低溫避光處（投影）問題3：NaCl固體中混入碘單質如何分別？學生：能夠加熱來分別、提純碘單體（利用碘升華的特征）。【過渡】：氯、溴、碘的單質，除了擁有上述物理性質特色外，在化學性質上有什么特色呢【活動?研究】：氯、溴、碘的單質的氧化性強弱比較老師提出問題：（投影）1.試劑：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液，四氯化碳。從化合價高、低的角度判斷，哪些擁有氧化性，哪些擁有復原性氧化性較強的物質與復原性較強的物質發生氧化復原反響，如何展望反響產物老師：請同學們剖析元素的化合價，確立其氧化性、復原性，如何設計實驗方案來研究三種單質的氧化性強弱。學生議論得出結論：依據試劑的氧化性和復原性，依據實驗的不一樣現象，依據下邊圖表，將實驗分紅六步進行。元素化合價:0-1【過渡】：這時有個學生問道，氯水（Cl2CCI4怎么沒用上？這一問題立）NaCl溶液溴水（Br2）NaBr溶液即惹起大家的注意看來學生顧于設計反響，做實驗，一時疏碘水（I2）KI溶液擁有氧化性擁有復原性忽了CCI4的用武之地。有位同學說了然他加CCI4的作用，同學們立刻著手給反響后的試管里持續滴加CCI4，振蕩、靜置、分層，欣喜地發現基層出現橙紅色的應當有Br2，基層出現紫紅色的應當有I2。CCI4幫助同學們更清楚地認識到反應的事實，也更有力的證了然展望的結果。【活動研究】：學生獨立進行實驗研究，老師不停巡視，對學生出現的錯誤實時糾正、指導。學生回答：（投影）教材P100頁實驗記錄。序實驗內容實驗現象號氯水

實驗結論CCl4溶液、振1蕩水層NaBr溶液CCl4層氯水CCl4溶液、振蕩2水層KI溶液CCl4層3NaCl溶液中滴加Br2水

溶液由無色變為橙色，滴加CCl4，振蕩后，液體分層，基層液體呈橙紅色溶液由無色變為褐色，滴加CCl4，振蕩后，溶液分層，基層液體呈紫色無顯然變化

離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2CI，說明氧化性Cl2大于Br2離子方程式為Cl2+2I-=I2+2CI-說明氧化性：Cl2大于I2溴水離子方程式為CCl4溶液、振蕩溶液由無色變為褐色，滴加CCl4，振蕩-Br2+2I=4后，溶液分層，基層I2+2Br-液體呈紫色水層說明氧化性：Br2大于I2KI溶液CCl4層5NaCl溶液中滴加碘水無顯然變化6NaBr溶液中滴加碘水無顯然變化實驗結

鹵素單質的氧化性強弱次序為陰離子的復原性強弱次序為

Cl2>Br2>I2I－>Br－>Cl－論老師小結：經過同學們的實驗研究，我們得出以下結論：Cl2能置換出Br2，Br2又能置換出I2，這與我們初中學過的金屬開朗性次序表中，排在前面的活潑性強的金屬能把排在后邊的開朗性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規律是一致的。與今日我們的實驗結果有什么聯系呢學生：對非金屬而言：氧化性強的物質能把氧化性弱的物質從其化合物中置換出來老師：金屬（易失電子，化合價高升）做復原劑，擁有復原性。非金屬（易得電子，化合價降低）做氧化劑，擁有氧化性。【板書】：2-2-氧化性：Cl22；Cl+2Br=Br+2CIBrCl2+2I-=I2+2CI-氧化性：Cl2I2；Br2+2I-2-氧化性：Br2I2=I+2Br；因此，鹵素單質的氧化性：Cl2Br2I2Cl、Br、I非金屬性減弱【敘述】：海水中溴以Br-的形式存在，我們如何才能把溴離子氧化成溴單質呢？【板書】：海水中提溴：【指導閱讀】閱讀P98-P99，思慮并回答以下問題：、海水提溴的化學反響原理是什么？工業流程所經歷的主要步驟有哪些？、溴及其化合物在工業、農業、醫藥等方面有哪些用途？3、為了降低開發成本，海水化學資源的利用將走什么道路？我國科學家在此領域獲得了哪些成就？老師：下邊請一位同學到黑板上寫出該反響的離子方程式。2Br-+Cl2=2Cl-+Br2【海水提溴工藝流程】：海水經濃縮、氧化和提取三步，進而提出溴單質。學生活動：學生閱讀教材P101頁，認識溴和溴化合物的用途老師小結：本節課我們學習了溴單質和碘單質的物理性質，要點和難點是研究氯、溴、碘單質的氧化性及其比較氧化性強弱的的方法，并應用到海水中溴單質的提取。【當堂檢測】：（投影）從混有沙子的碘固體，提取碘單質的方法為A.加水B.升華C.加酒精D.加氯氣以下微粒只擁有復原性的是：A.Br

-

B.Br

2

C.Cl

2

D.I

23在含

Br-的溶液中，加入以下哪一種試劑能夠將

Br-氧化為Br2？A．I2B.I-C.Cl2D.Cl-已知有以下化學反響：1）2FeCl3+2KI=2FeCl+6KCl+I22）2FeCl+Cl=2FeCl32223）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnO+5Cl2+8H20溶液中有當Fe2+、Cl-共存，若要除掉I-而不影響Fe2+、Cl-，可采用的最正確試劑是以下的：A.氯水B.KMnO4溶液

C.FeCl

3溶液

D.HCl

溶液4）淀粉碘化鉀試紙是一種用淀粉和碘化鉀溶液浸泡后曬制而成的試紙，主要用于查驗碘單質或許較強的氧化劑的存。以下物質不可以使潤濕的淀粉碘化鉀試紙變藍的是（）A．碘水B．碘酒C．溴水D．碘化鈉【部署作業】：1.教材P102：1、32.棗莊自主學習叢書P88頁三維達標1、2、3、4【板書設計】第四節海水中的化學元素(第二課時)三.溴和海水提溴氯、溴、碘屬于鹵族元素（簡稱鹵素），原子構造和元生性質相像。1．氯、溴、碘單質的物理性質溴的保留：在棕色瓶中加少許的水，防備溴揮發，密封、置于低溫避光處。碘的保留：將固體碘單質放在棕色瓶中，密封后，放在低溫、避光處。2．氯、溴、碘的單質的氧化性強弱比較Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Br2+2I-=I2+2Br-鹵素單質的氧化性：Cl2Br2I23．海水中提溴：用Cl2做氧化劑。步驟：濃縮——氧化——提取2Br-+Cl2=2Cl-+Br2六、教課方案說明：此課題固然是為了探知海水提溴的反響原理，設計中似乎要點放在了比較Cl2、Br2、I2單質的氧化性強弱上，遲遲未入正題，但恰好是這一要點與正題不過一步之遙，水到渠成的問題。學生固然熟習金屬的置換反響，但還不曾正式接觸非金屬的置換反響，據過去經驗，學生難以直接理解接受象Cl2+2NaBr=Br2+2NaCI等這些反響。為了使學生更好地理解、熟習、應用，以學生熟知的反響