1.1關注空氣質量一、單項選擇題（共9題；共18分）聯合國天氣變化大會在巴黎召開，簽訂了《巴黎協議》．該協議要求各國采納更有效的“節(jié)能減排”措施控制溫室效應．以下做法不利于“節(jié)能減排”的是（）減少使用化石燃料鼎力發(fā)展火力發(fā)電C.改變能源構造，開發(fā)使用潔凈能源D.將煤氣化或液化，以提升其綜合利用率2.致使以下現象的主要原由與排放SO2有關的是()A.酸雨B.光化學煙霧C.臭氧空洞D.溫室效應世界天氣大會與2009年12月在丹麥國都哥本哈根召開，商議2012至2020年全世界溫室氣體減排協議．下列物質屬于溫室氣體的是（）A.N2B.H2C.CO2D.O24.以下說法，你以為不行能的是（）A.只用米湯就能夠判定食鹽能否加碘B.一滴水中的分子數比全世界人口還多C.汽車尾氣中含有氮的氧化物D.爽口可樂pH=2.25.以下對于垃圾辦理的方法不正確的選項是（）辦理常用的方法是衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒將垃圾分類并回收是辦理的發(fā)展方向1填埋垃圾不需要治理，只要深埋即可焚燒垃圾會產生大批污染空氣的物質，故不宜采納此法6.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等親密有關．以下說法正確的選項是（）為提升農作物的產量和質量，應大批使用化肥和農藥綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理實現化石燃料潔凈利用，就無需開發(fā)新能源若某個化學反響中，反響物的總能量高于生成物的總能量，則該反響為放熱反響7.有些垃圾能夠用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等方法辦理。以下垃圾中，不適合用這樣的方法辦理的是()A.塑料垃圾B.果皮C.衛(wèi)生紙D.純棉紡織品8.酸雨的pH小于5.6，以下氣體排放可能會形成酸雨的是（）A.N2B.COC.SO2D.氟氯代烷9.保護環(huán)境是我國的一項基本國策．以下做法中，不利于環(huán)保的是（）A.任意排放污水B.推行使用脫硫煤C.減少汽車尾氣排放D.推行使用無磷清洗劑二、填空題（共3題；共11分）化學與資料親密有關，資料科學的發(fā)展和新資料的開發(fā)都離不開化學．①明祖陵，被稱為“明朝第一陵”，是全國要點文物保護單位，神道全長250多米，雙側立望柱二對，石像十九對，石像經風吹雨淋，漸漸被腐化，其罪魁禍首就是酸雨，硫酸型酸雨是由空氣中的________含量過高惹起，向燃煤中加入石灰石，可大大減少該酸雨的發(fā)生，最后可將煤中的硫轉變?yōu)開_______（填化學式）②在快中子反響堆中得以寬泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，這個事實說明合金的熔點比其成分金屬的熔點________（填字母）．a．高b．低c．可能高也可能低2③以下物質中，屬于合成有機高分子資料的是________（填字母）．a．聚苯乙烯b．棉花c．光導纖維．跟著十八屆五中全會的召開，加強生態(tài)文明建設首度被寫入國家五年規(guī)劃．①天然水的辦理可用明磯作混凝劑，其含有的鋁離子水解生成的________（填化學式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒并使之沉降．含有油類、氰化物、硫化物等的工業(yè)廢水能夠用________（填“中和”、“氧化復原”或“積淀”）法處理，②生活垃圾的辦理與再利用，既能夠保護環(huán)境又能夠節(jié)儉資源．廢紙、塑料、廢金屬等屬于________（填“有機垃圾”、“危險廢物”或“可回收垃圾”）?生活垃圾常用的三種辦理方法是堆肥、衛(wèi)生填埋和________③酸雨是指pH＜5.6的降水，主假如由人為排放到大氣中的________等酸性氣體轉變而成的．在煤中加入適當的石灰石作脫硫劑，能夠減少煤焚燒時產生的S02，脫硫后產生的廢猜中含有的CaS04可用于制造建筑資料，則石灰石脫硫時發(fā)生反響的化學方程式為________．檢查表示，嘉陵江大橋銹蝕速度每年為0.16mm，遠遠超出瑞典斯德哥爾摩大橋每年0.03mm的銹蝕速度；1982年6月8日，重慶市下了一場大雨，市郊1300多公頃水稻忽然枯黃，仿佛火燒過同樣，幾日后，局部枯死．上述資猜中出現的現象，產生的直接原由是________污染問題．三、綜合題（共2題；共12分）（2011?合肥模擬）在宏觀﹣微觀﹣符號之間成立聯系，是化學學科獨有的思想方式．汽車尾氣是造成大氣污染的主要原由之一，在汽車排氣管上安裝“催化變換器”便能夠使汽車的尾氣變換成無毒氣體．如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如圖為氣體變換的微觀過程．請你依據圖示回答下列問題：1）A、B、C三種物質能夠歸為一類的依照是________2）將C歸為化合物，將D歸為單質的原由是________3）用化學反響方程式表示為________．化學變化過程中耗費的A物質和生成的C物質的質量比為________3（4）從微觀的角度去描繪你獲取的對于化學變化的有關信息（答出一條即可）________14.某工廠排出的廢水中含有大批的2+2+2﹣．4Ⅰ某校研究性學習小組設計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：1）反響①的離子方程式為________．2）操作①頂用到的玻璃儀器是________（填序號）．a．燒杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精燈3）固體成份是________（填名稱）．4）原料②的名稱為________．Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO4?5H2O）．，可將銅和必定濃度稀硫酸混淆后并在加熱的狀況下通入氧氣，發(fā)生以下反響：2Cu+2HSO4+O22CuSO4+2HO．制得硫酸銅溶液后經過蒸發(fā)、濃縮，冷卻結晶，過濾可得膽礬．①請剖析2Cu+2HSO4+O22CuSO4+2H2O反響中，氧化劑是________，復原劑是________（填化學式）．②用雙線橋標出上述反響的電子得失________．四、實驗研究題（共1題；共4分）某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，實驗室設計了方案對廢液進行以下三步辦理，并回收金屬．請回答：（1）步驟①中獲取的積淀含有的金屬單質有________．（2）步驟②是將Fe2+轉變?yōu)镕e3+，還能夠采納的試劑是．4A.Fe粉B.NaOH溶液C.新制氯水D.稀硫酸（3）步驟③中加入氨水生成紅褐色積淀的離子方程式為________．5答案分析部分一、單項選擇題【答案】B【分析】【解答】解：A．減少使用化石燃料，可減少污染物的排放，故A正確；B．鼎力發(fā)展火力發(fā)電，耗費化石能源，增大環(huán)境污染，故B錯誤；C．改變能源構造，開發(fā)使用潔凈能源，可減少污染，故C正確；D．將煤氣化或液化，以提升其綜合利用率，可減少能源的耗費，減少污染，故D正確．應選B．【剖析】節(jié)能減排即節(jié)儉能源，減少二氧化碳的排放，特別是減少化石燃料的利用，是減少二氧化碳排放的重要舉措，如節(jié)儉電能、減少汽油的耗費、提升煤炭的利用率等都屬于節(jié)能減排的舉措，以此解答該題．2.【答案】A【分析】【解答】A．酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關，A切合題意；B．光化學煙霧的形成與氮的氧化物有關，B不切合題意；C．臭氧空洞的形成與氮的氧化物和鹵化代烴有關，C不切合題意；D．溫室效應的形成與二氧化碳、氯氟烴（CFC）、甲烷、低空臭氧和氮氧化合物氣體有關，D不切合題意。故答案為：A【剖析】二氧化硫可惹起酸雨，聯合光化學煙霧、臭氧空洞和溫室效應的形成進行判斷即可.【答案】C【分析】【解答】解：化石燃料的過分焚燒產生大批的二氧化碳氣體排放到大氣中形成了溫室效應，故溫室氣體主假如二氧化碳氣體．應選C．【剖析】溫室效應加劇主假如因為現代化工業(yè)社會焚燒過多煤炭、石油和天然氣，這些燃料焚燒后放出大批的二氧化碳氣體進入大氣造成的．【答案】A【分析】【剖析】答案：AA、不正確，食鹽中加入的鹽是KIO3，米湯中含有淀粉，碰到單質碘呈藍色，要判定食鹽能否加碘，要將KIO3中的碘復原。6【答案】C【分析】【解答】A．對環(huán)境不產生污染的垃圾和適合掩埋、堆肥，有些垃圾可焚燒，但產生污染性氣體的垃圾不可以焚燒，故A正確；B．可回收垃圾應第一分類回收，最大限度減少資源的浪費，節(jié)儉資源，故B正確；C．有些垃圾深埋對會污染土壤、且能改變土壤構造，故C錯誤；D．產生大批污染空氣物質的垃圾不可以直接焚燒，故D正確．應選C．【剖析】辦理垃圾應第一分類回收，最大限度減少資源的浪費，依據垃圾的分類和性質采納科學的方法辦理，不可以任意拋棄、掩埋或焚燒．【答案】D【分析】【解答】解：A．大批使用化肥和農藥能夠惹起水體、土壤污染；B．綠色化學的核心是利用化學原理從源泉上減少和除去工業(yè)生產對環(huán)境的污染，故B錯誤；C．即便實現了化石燃料潔凈利用，因為化石燃料屬于不行重生資源，也需要開發(fā)新能源，故C錯誤；D．若某個化學反響中，反響物的總能量高于生成物的總能量，則該反響為放熱反響，故D正確；應選：D．【剖析】A．大批使用化肥和農藥能夠惹起水體、土壤污染；B．綠色化學的核心是利用化學原理從源泉上減少和除去工業(yè)生產對環(huán)境的污染；C．依據化石燃料屬于不行重生資源，進行剖析判斷；D．從能量守恒的角度判斷，反響物總能量高于生成物的總能量的反響為放熱反響．【答案】A【分析】【解答】塑料垃圾可回收利用，不可以填埋，塑料不可以降解，焚燒會產生有毒物質。【剖析】此題考察垃圾的辦理方法的選擇，嫻熟掌握各種垃圾的辦理方法是解題的要點。8.【答案】C【分析】【解答】二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物，這些物質溶于水后生成顯酸性的物質，當雨水的pH＜5.6時，形成酸雨。故答案為：C【剖析】依據酸性氧化物與水反響生成酸，使雨水的pH＜5.6進行判斷。9.【答案】A7【分析】【解答】解：A．任意排放污水，會污染水資源，可能致使水體富營養(yǎng)化，不利用環(huán)保，故A選；B．推行使用脫硫煤，減少二氧化硫的排放，降低了污染物的排放，利用環(huán)保，故B不選；C．減少汽車尾氣排放，有益于保護環(huán)境，故C不選；D．使用含磷的洗衣粉會加快水體的富營養(yǎng)化，所以推行使用無磷洗衣粉有益于改良環(huán)境，故D不選．應選A．【剖析】保護環(huán)境，可從減少污染物的排放、開發(fā)新能源等角度剖析．二、填空題10.【答案】SO2；CaSO4；b；a【分析】【解答】①酸雨與二氧化硫有關，向燃煤中加入石灰石，可大大減少該酸雨的發(fā)生，二氧化硫與CaO反響生成亞硫酸鈣，再被氧化生成硫酸鈣，硫酸型酸雨是由空氣中的SO2含量過高惹起，向燃煤中加入石灰石，可大大減少該酸雨的發(fā)生，最后可將煤中的硫轉變?yōu)镃aSO4，故答案為：SO2；CaSO4；②鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，Na、K常溫為固體，可知合金的熔點比其各成分低，故答案為：b；③棉花為天然高分子化合物，光導纖維的成分為二氧化硅，只有聚苯乙烯為加聚反響生成的高分子，則屬于合成有機高分子資料的是a，故答案為：a．【剖析】①酸雨與二氧化硫有關，向燃煤中加入石灰石，可大大減少該酸雨的發(fā)生，二氧化硫與CaO反響生成亞硫酸鈣，再被氧化生成硫酸鈣；②合金的熔點比其各成分低；③棉花為天然高分子化合物，光導纖維的成分為二氧化硅，只有聚苯乙烯為加聚反響生成的高分子．【答案】Al（OH）3；氧化復原；可回收垃圾；焚燒；硫氧化物；氮氧化物；2CaCO3+2SO+O2═2CaSO4+2CO↑【分析】【解答】解：①Al3+水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，膠體擁有很大的表面積，吸附懸浮物質而沉降，起凈水作用；依據氧化復原法合用于除油類、氰化物，所以油類、氰化物、硫化物等的工業(yè)廢水能夠用氧化復原法辦理；故答案為：Al（OH）3；氧化復原；②垃圾可分為：可回收垃圾；不行回收垃圾；有害垃圾．可回收垃圾就是能夠重生循環(huán)的垃圾．自己或材質可再利用的紙類、硬紙板、玻璃、塑料、金屬、人造合成資料包裝．不行回收垃圾指除可回收垃圾以外的垃圾，常有的有在自然條件下易分解的垃圾，假如皮、菜葉、剩菜剩飯、花草樹枝樹葉等，還包含煙頭、煤渣、建筑垃圾、油漆顏料、食品殘留物等荒棄后沒有多大利用價值的物件．有害垃圾是指存有對人體健8康有害的重金屬、有毒的物質或許對環(huán)境造成現實危害或許潛伏危害的荒棄物．例：廢電池、廢熒光燈管、水銀溫度計、廢油漆、過期藥品，燈管還有焚燒物等．辦理垃圾往常采納的三種辦理方法是：焚燒、填埋、堆肥，故答案為：可回收垃圾；焚燒；③氧化碳溶于水所得飽和溶液PH約為5.6，當雨水中溶解二氧化硫或二氧化氮等氣體時，最平生成硫酸、硝酸等強酸，溶液酸性較強而致使雨水PH小于5.6，形成酸雨；石灰石的主要成分是碳酸鈣，汲取SO2生成CaSO4，配平得反響的化學方程式為2CaCO3+2SO+O2═2CaSO4+2CO↑，故答案為：硫氧化物；氮氧化物；2CaCO3+2SO+O2═2CaSO4+2CO↑．【剖析】①依據鹽類的水解規(guī)律來解答，Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，膠體擁有吸附性；依據氧化復原法合用于除油類、氰化物；②垃圾可分為：可回收垃圾；不行回收垃圾；有害垃圾；常有的辦理方法是焚燒、填埋、堆肥；③依據二氧化碳和二氧化硫以及氮氧化物的性質解答；依據石灰石的主要成分是碳酸鈣，吸收SO2生成CaSO4，配平得化學方程式．【答案】酸雨【分析】【解答】空氣中的污染物二氧化硫和氮氧化物易和水反響生成酸下降到地面上，形成酸雨，大橋是由鋼鐵建筑的，鋼鐵中的碳、鐵和酸雨組成了原電池而加快了鋼鐵的腐化，產生銹蝕現象，為防備酸雨的形成，應減少二氧化硫和氮氧化物的排放，故答案為：酸雨．【剖析】大橋是由鋼鐵建筑的，鋼鐵碰到適合的電解質溶液組成原電池而發(fā)生銹蝕，空氣污染造成的酸雨是罪魁禍首三、綜合題【答案】（1）都含有氧元素（2）二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子組成的，氮氣分子是由2個氮原子組成的；（3）2CO+2NON2+2CO；15：22；15：22（4）化學變化中原子的種類、數量、質量沒有發(fā)生改變．【分析】【解答】依據題意及圖示可知：A為NO、B為CO、C為CO2、D為N2，1）依據A、B、C含有元素種類知，這三種物質都含有氧元素，所以都屬于氧化物，能夠歸為一類，故答案為：都含有氧元素；2）C為CO2，D為N2，二氧化碳含有兩種元素，氮氣含有一種元素，所以二氧化碳是化合物，氮氣是單質，故答案為：二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子組成的，氮氣分子是由2個氮原子組成的；9（3）同一化學反響中，分子數之比等于其計量數之比，所以該反響方程式為：2CO+2NON2+2CO，A為NO、C為CO2，化學變化過程中耗費的A物質和生成的C物質的質量比=2×（14+16）：2×（12+2×16）=15：：22，故答案為：2CO+2NON2+2CO；15：22；4）依據圖知，反響前后各樣元素的原子個數不變、元素種類不變、混淆物的質量不變，故答案為：化學變化中原子的種類、數量、質量沒有發(fā)生改變．【剖析】（1）依據含有元素剖析判斷；2）由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，由一種元素組成的純凈物是單質；3）同一化學反響中，分子數之比等于其計量數之比，同一方程式中，各物質的質量之比等于其計量數與相對分子質量之積的比；4）依據元素守恒、質量守恒剖析．14.【答案】（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu2）abc3）鐵、銅4）稀硫酸；O2；Cu；【分析】【解答】解：Ⅰ、（1）依據題意知，該物質能和銅離子反響且不引進新的雜質離子，所以物質為鐵，鐵與銅離子反響的離子方程式為：Cu2++Fe═Cu+Fe2+，故答案為：Cu2++Fe═Cu+Fe2+；（2）操作②的分別是固體、液體分別，所以應用過濾的方法，故用到的玻璃儀器有：a．燒杯b．漏斗c．玻璃棒，故答案為：abc；3）操作①中加入過度的鐵才能使銅離子完整反響Cu2++Fe═Cu+Fe2+，所以所得固體的成分是鐵和銅，故答案為：鐵、銅；4）操作①中加入過度的鐵才能使銅離子完整反響，所以所得固體的成分是鐵和銅，分別鐵和銅且回收銅，所以加入某物質與鐵反響，與銅不反響，且與鐵反響后的物質與操作①所得溶液中溶質的成分同樣，加入的物質為稀硫酸，10故答案為：稀硫酸；Ⅱ、①2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反響中，O2得電子化合價降低（0→﹣2）是氧化劑，Cu失電子化合價高升（0→+2）是復原劑，故答案為：O2；Cu；②2Cu+2HSO4+O22CuSO4+2H2O反響中氧氣為氧化劑，O元素的化合價0→﹣2，銅為復原劑，Cu元素的化合價0→+2，轉移電子數為：4e﹣，用雙線橋表示為：，故答案為：．【剖析】Ⅰ、（1）依據題意知，該物