研究(tànjiū)實驗訓練題實驗與研究題觀察的內容：一，觀察研究中提出問題或許猜想的才能；二，觀察設計和實行實驗的才能；三，觀察解說和表達科學研究結果的才能。研究實驗題主要有以下三個根本種類：1〕經過實驗研究物質的性質和變化規律。如金屬活動性的研究，溶液酸堿性的研究，藥品能否變質的研究，缺失標簽的藥品成分研究等。2〕經過實驗研究物質變化的條件。如金屬銹蝕的條件，可燃物焚燒的條件，影響化學反應速率的要素等。3〕經過實驗研究物質的構成成分以及含量。如食品乏味劑的成分研究等。解題思路：一，仔細讀題，劃出重點語句，審清題意，明確要求；二，找出題目中與教材相聯系的知識點；三，敏捷應用根基知識解決研究題中的問題。53．(6分)科學研究是巧妙的過程。在一次實驗中，小明不當心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5％H202的溶液的試管中，立刻有大批的氣泡產生。硫酸銅溶液中含有三種粒子(H2O、SO42-、Cu2+)，小明想知道硫酸銅溶液中的哪一種粒子能使雙氧水分解的速率加速。請你和小明一同經過以下圖所示的三個實驗達成此次探究活動，并填寫上空白。(1)你以為(rènwéi)最不行能的是，原因是。查驗實驗①產生的氣體的方法是。(3)要證明此外兩種粒子可否加速雙氧水分解的速率，還需要進展實驗②和③；在實驗②中參加稀硫酸后，無顯然變化，證明不起催化作用；在實驗③中參加后，會察看到大批的氣泡，證明起催化作用的是。小明若是要確立硫酸銅是催化劑，還須經過實驗確認它在化學反應前后。54．實驗室中的藥品一般要密封保留，否那么可能會與空氣接觸而變質。某研究性學習小組的同學對實驗室里久置于空氣中變質的過氧化鈉〔Na2O2)固體的成分進展研究。[查閱資料]1〕Na2O2的化學性質很開朗，能與水、二氧化碳反應，有關反應的化學方程式為：2NaO2+2HO=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO=2NaCO3+O2↑2〕CaCl2溶液為中性[猜想]I：固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混淆物Ⅱ：固體為NaOH和Na2CO3的混淆物Ⅲ：固體為NaOHⅣ：固體為Na2CO3[實驗研究]實驗操作①取少許固體于試管

實驗現象

實驗結論猜想I不建立中，加水振蕩，直至完全溶解②取少許①的溶液于試

證明有

Na2CO3存在管中，滴加CaCl2溶液至過度③取少許②上層清液與

證明有

NaOH存在試管中，滴加酚酞試液綜合以上實驗現象，說明猜想Ⅱ是建立的。[反省(fǎnsī)評論]〔1〕實驗操作②中反應的化學方程式為

。2〕實驗操作②中“滴加CaCl2溶液至過度〞的目的是。55．小強同學用三支試管，分別取適當的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進展有關實驗研究。步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na2CO3溶液中顯紅色，說明Na2CO3溶液顯性；步驟2：小強把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發現有氣泡產生，最終有白色積淀生成且溶液顯紅色；步驟3：把燒杯中的混淆物進展過濾，獲得濾液，濾液中必定不含有。〔填序號〕A．稀鹽酸B．澄清(chéngqīng)石灰水C．碳酸鈉溶液[實驗猜想]步驟3所得濾液中溶質可能為：①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；[實驗考證]〔提示：CaCl2溶液顯中性〕實驗操作實驗現象實驗結論取少許濾液于試管中，參加足量CaCl2溶猜想③建立液[反省評論]有同學提出將CaCl2溶液改為稀鹽酸，假定察看到有氣泡產生且紅色消逝，那么證明猜想③建立。小剛同學以為不正確，其原因是：___________________________。56．某化學興趣小組準備進展常有酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺有一瓶敞口擱置的且標簽局部損壞的無色液體藥品，標簽中只剩“Na〞字樣〔如圖〕，于是他們決定對這瓶液體的成分進展研究【提出問題】：假定原溶液只含一種溶質，這瓶溶液是什么溶液？．．．【提出猜想】：猜想一：氯化鈉溶液猜想二：硫酸鈉溶液猜想三：氫氧化鈉溶液猜想四：碳酸鈉溶液猜想五：【實驗設計】為了研究其成分，同學們設計了以下實驗甲同學：取少許該溶液于試管中，再向此中參加幾滴無色酚酞試液，發現變紅，同學以為該溶液為氫氧化鈉溶液，你以為不必定，原因是：。乙同學取少許的該溶液(róngyè)于試管中，向此中滴加BaCl2,發現有白色積淀生成，再向此中參加足量的稀鹽酸，假定發現積淀所有溶解，那么該溶液是：。丙同學仔細考慮后以為乙同學的結論不必定正確，因為：。為了確立該溶液的成分，丙同學取該溶液少許于試管中，先參加足量的溶液，發現有白色積淀生成，再取上層清液，滴加酚酞試液，發現變紅，說明該溶液中還含有：。化學教師說該瓶溶液中原來應當只有一種溶質的，請用化學方程式表示該溶液存在兩種溶質的原因：。【實驗反省】同學們做完上述研究實驗后，以為此后在取用液體藥品后應。內容總結1）研究實驗訓練