反應(yīng)速率與反應(yīng)限第1頁/共37頁練習(xí)2:反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均速率Vx(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，則反應(yīng)速率最快的是

A．VA＝0.4mol/(L·s)B．VB＝0.8mol/(L·s)C．VC=1.2mol/(L·s)

D．VD=0.7mol/(L·s)A第2頁/共37頁練習(xí)3

：在2A(g)+B(g)==3C(g)+4D(s)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是(),一樣快的是（）：

A.vA=0.5mol/(L?s)B.vB=0.3mol/(L?s)C.vC=1.0mol/LD.vD=1.0mol/(L?s)C沒有第3頁/共37頁練習(xí)4:一定條件下，反應(yīng)N2+3H2

2NH3在2L的容器中進(jìn)行，5分鐘內(nèi)氨的質(zhì)量增加1.7克，則在這段時間內(nèi)的反應(yīng)速率是（）A.v(NH3)=0.17g/(L.s)

B.v(NH3)=0.02mol/(L.min)C.v(N2)=0.01mol/(L.s)

D.v(H2)=0.015mol/(L.min)D第4頁/共37頁4、反應(yīng)速率注意：1）、濃度一定要用物質(zhì)的量濃度。不管濃度變大或變小都取正值，不用負(fù)數(shù)表示。2）、在表示化學(xué)反應(yīng)速率時一定要指出用什么物質(zhì)的濃度。固體物質(zhì)的濃度一般看作常數(shù)（不變），故不能用固體物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率。3）、同一反應(yīng)的速率用不同的物質(zhì)來表示時，數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義相同。速率之比等于各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)比。4）、化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。第5頁/共37頁活動?探究實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論1.取兩塊大小一樣的鎂條、鐵片分別加入到等體積的0.5mol/L的鹽酸中2.將同體積、同濃度的鹽酸3mol/L兩份分別加入等質(zhì)量塊狀和粉末狀的石灰石中3.鐵片放入等體積不同濃度的鹽酸中4.同樣的鐵、鹽酸：加熱其中一支試管反應(yīng)速率鎂比鐵快鎂的金屬性強于鐵粉末狀的石灰石與鹽酸反應(yīng)快濃度越大反應(yīng)越快化學(xué)反應(yīng)的快慢與濃度有關(guān)加熱的試管中反應(yīng)速率大化學(xué)反應(yīng)的快慢與溫度有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的快慢與接觸面積有關(guān)第6頁/共37頁實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論5.取兩份過氧化氫溶液,觀察,向其中一份中加入二氧化錳,再觀察.加入二氧化錳的試管中有大量氣泡產(chǎn)生催化劑可以影響反應(yīng)速率結(jié)論:1.影響反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的性質(zhì)—內(nèi)因2.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率也會產(chǎn)生影響.第7頁/共37頁5、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度溫度

催化劑

其它條件不變,溫度升高,反應(yīng)速率加快。溫度每升高10度,反應(yīng)速率增大為原來的2-4倍.當(dāng)其他條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。此規(guī)律適用于溶液或有氣體參加的反應(yīng)。適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率第8頁/共37頁壓強

對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快。其他因素的影響光；反應(yīng)物顆粒大小、溶劑超聲波等說明（1）適用于反應(yīng)物中有氣體的反應(yīng)（2）其它條件不變時，壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度增大。決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)第9頁/共37頁練習(xí)：100ml6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定的溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A.Na2CO3固體B.水C.K2CO3溶液D.Na2SO4固體B第10頁/共37頁把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如圖所示。圖中t1~t2速率變化的主要原因是：————

t2

～t3速率變化的主要原因是

。

t1t2t3tv

第11頁/共37頁

觀察下列各組化學(xué)方程式，尋找每組內(nèi)兩個化學(xué)反應(yīng)的異同，談?wù)勀銓瘜W(xué)反應(yīng)的認(rèn)識。（1）2H2+O2===2H2O（放熱反應(yīng)）

2H2O===2H2+O2

（吸熱反應(yīng)）點燃通電（2）Fe+2HCl(濃)==FeCl2+H2↑Fe+2HCl(稀)==FeCl2+H2↑（3）2CO+O2===2CO22SO2+O22SO3點燃△催化劑可逆反應(yīng)問題：可逆反應(yīng)有什么特點？二、化學(xué)反應(yīng)的限度第12頁/共37頁

觀察下列數(shù)據(jù)，思考：與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點？通過表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？表1：反應(yīng)中，0.040.10.140.21.2反應(yīng)結(jié)束后SO2物質(zhì)的量10010510.5n(O2)/mol22222n(SO2)/mol2SO2+O22SO3△催化劑

表2：反應(yīng)

中，00001反應(yīng)結(jié)束后CO物質(zhì)的量10010510.5n(O2)/mol22222n(CO)/mol2CO+O2===2CO2點燃認(rèn)識可逆反應(yīng)第13頁/共37頁

觀察上圖，用你的語言描述上圖所表示的反應(yīng)的進(jìn)行情況，思考：為什么可逆反應(yīng)中，SO2等反應(yīng)物不可能被全部消耗？圖中：表示SO2分子;表示O2分子；表示SO3分子認(rèn)識可逆反應(yīng)第14頁/共37頁1、可逆反應(yīng)1）什么是可逆反應(yīng)？

2）可逆反應(yīng)的特點

3）正反應(yīng)、逆反應(yīng)思考：可逆反應(yīng)會“停止”嗎？在同一條件下，能同時向正、反兩個方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。向正方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)；向反方向進(jìn)行的反應(yīng)稱之為逆反應(yīng)。反應(yīng)有限度，不能徹底轉(zhuǎn)化第15頁/共37頁

觀察下列數(shù)據(jù)表，思考：反應(yīng)進(jìn)行到什么時候“停止”了？說明你的理由。2SO2+O22SO3△催化劑

時間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.58999建立化學(xué)平衡問題：反應(yīng)真的停止了嗎？第16頁/共37頁建立化學(xué)平衡逆反應(yīng)正反應(yīng)第17頁/共37頁2、化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡的概念在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。(它的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立平衡狀態(tài)。)（2）化學(xué)平衡特征動：

V正=V逆≠0，動態(tài)平衡定：各組分濃度一定或物質(zhì)的量一定（不是相等）變：外界條件改變，平衡被破壞，平衡將發(fā)生移動而建立新的平衡。第18頁/共37頁

（3）化學(xué)平衡現(xiàn)象

化學(xué)平衡本質(zhì)各組份的百分含量不變V正=V逆A、單位時間生成1摩爾A2的同時生成1摩爾的ABB、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化C、單位時間生成2摩爾AB的同時生成1摩爾的B2D、單位時間生成2摩爾A2的同時生成1摩爾的B2例1、在一定溫度下反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

（C）第19頁/共37頁例2、可以充分說明可逆反應(yīng)：P(g)+2Q(g)R(g)+S(g)，在恒溫下，達(dá)到平衡狀態(tài)的事實是A反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化的狀態(tài)B反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存的狀態(tài)C生成P的速率與生成S的速率相等的狀態(tài)D生成Q的速率與生成S的速率相等的狀態(tài)E單位時間生成1摩爾R必有1摩爾S生成的狀態(tài)(AC)第20頁/共37頁A、NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2∶1∶2B、反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等C、混合氣體的顏色不再變化D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變例3：在一定條件下，反應(yīng)2NO

+O22NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志是

（CD）第21頁/共37頁反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志？mA(g)nB(g)+pC(g)

（1）A的分解速率與A的生成速率相等；（2）單位時間內(nèi)nmolB和pmolC的同時，生成mmolA；（3）A,B,C的濃度不再變化；（4）A,B,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化；（5）A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大且保持不變（6）恒容或恒壓，絕熱時，體系內(nèi)溫度不再變化（7）m≠n+p，反應(yīng)體系中總壓強不再隨時間的變化而變化（8）m≠n+p，反應(yīng)體系中混合氣體的平均式量不再發(fā)生變化第22頁/共37頁A、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成

B、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂C、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成

D、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂

1、下列那種說法可以證明反應(yīng)：

N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（）AD鞏固練習(xí)第23頁/共37頁A、C生成的速率與分解的速率相等B、A、B、C的濃度不再發(fā)生變化C、單位時間內(nèi)，生成nmolA，同時生成

3nmolBD、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2A、B2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A+3B2C達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）第24頁/共37頁（4）化學(xué)平衡的移動思考：化學(xué)平衡能否移動，有哪些因素影響化學(xué)平衡？第25頁/共37頁1、溫度對化學(xué)平衡的影響第26頁/共37頁溫度的影響升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動第27頁/共37頁2、濃度對化學(xué)平衡的影響3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl第28頁/共37頁濃度對平衡的影響增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度都可使化學(xué)平衡向正方向移動；反之，平衡向逆反應(yīng)方向移動。第29頁/共37頁3、壓強對化學(xué)平衡的影響對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動；反之，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。第30頁/共37頁勒夏特列原理（平衡移動原理）已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。第31頁/共37頁1、能確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化

B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強

C.由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑第32頁/共37頁2、2NO2N2O4

正方向放熱，把燒瓶置于1000C沸水中，下列哪幾項性質(zhì)不會改變①顏色，②平均分子量，③質(zhì)量，④壓力。A.①③B.②④C.④D.③第33