化學反應進行的方向課標第1頁/共18頁學習要求：1.掌握焓的概念、熵的概念2.利用焓判據判斷反應進行的方向3.利用熵判據判斷反應進行的方向4.利用復合判據判斷反應進行的方向第2頁/共18頁未涂防銹漆的鋼制器件會生銹、香水會擴散到空氣中等，這些都是不用借助外力就可以自發進行的過程；用水泵把水從低水位升至高水位，高溫高壓可以使石墨轉化為金剛石，這些是必須在外界對體系施加某種作用時才能實現的過程。化學反應中為什么有的能夠自發進行，不需要借助外力，而有些反應或過程需要在特定條件下才能進行呢？這就是化學反應進行的方向的問題。第3頁/共18頁一：化學反應的方向1.自發反應：2.非自發反應：在一定溫度和壓強下，無需外界幫助就能自動進行的反應。自發過程的特征：有明確的方向性，具有對外做功的本領。要逆轉必須借助外界做功。在一定條件下，需要外界做功才能進行的反應。第4頁/共18頁說明：

(1)自然界中水由高處往低處流是自發過程，其逆過程就是非自發過程，甲烷與氧氣混合遇火就燃燒是自發反應，其逆向是非自發反應。

(2)自發過程和自發反應可被利用來完成有用功。如向下流動的水可推動機器，甲烷燃燒可在內燃機中被利用來做功，可將氫氣燃燒反應設計成燃料電池等。

(3)非自發過程要想發生，則必須對它做功，如利用水泵可將水從低處流向高處，通電可將水分解生成氫氣和氧氣。第5頁/共18頁1.能量判據：反應焓變與反應方向體系趨向于從高能狀態轉變為低能狀態（這時體系會對外做功或者釋放熱量～△H﹤0）。⑤4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H<0二：判斷化學反應方向的依據①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/mol②2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=－824kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6kJ/mol④NH3+HCl=NH4Cl

△H<0(1).大多數放熱反應(△H<0)都能自發進行。第6頁/共18頁①室溫下硝酸銨的溶解：

NH4NO3(s)=NH4＋＋(aq)＋NO3－(aq)

△H>0③2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)△H>0②CaCO3(s)===CaO(s)+O2↑(g)△H>0高溫(2).有的吸熱反應(△H>0)在一定條件下也能自發進行焓變(△H)是制約化學反應能否自發進行的因素之一但不是唯一因素。第7頁/共18頁1.熵：衡量一個體系混亂度的物理量稱為熵。2.符號：用S表示。3.單位：J·mol－1·K－1T(K)=273+t(℃)4.熵值S越大，體系混亂度越大。同一物質，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。5.大多數自發反應有趨向于體系混亂度增大的傾向。2.熵判據：反應熵變與反應方向熵變(△S):化學反應前后體系熵的變化。

△S=S產物－S反應物△S>0熵增反應能自發進行產生氣體的反應、氣體物質的物質的量增大的反應△S<0熵減反應難自發進行第8頁/共18頁

－10℃的液態水能自動結冰成為固態、H2在O2中燃燒為熵減反應，它在一定條件下也可自發進行。因此熵判據判斷過程的方向也是不全面的。很多情況下，簡單地只用其中一個判據去判斷同一個反應，可能會出現相反的判斷結果，所以我們應兩個判據兼顧。由能量判據（以焓變為基礎）和熵判據組合成的復合判據－自由能將更適合于所有的反應過程。第9頁/共18頁3.復合判據:焓變與熵變對反應方向的共同影響∶（——自由能變化△Ｇ）?G=?H—T?S

?G<0

的反應能自發進行

?G=0的反應達到平衡狀態

?G>0的反應不能自發進行

?H<0,?S>0

能自發進行

?H>0,?S<0不能自發進行

?H<0,?S<0？

?H>0,?S>0？第10頁/共18頁4、吉布斯自由能判斷反應自發進行的方向

△G=△H-T△SNH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0△S<0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0△S>0判斷這兩個反應什么條件下自發進行低溫可行高溫可行第11頁/共18頁典例剖析∶1.

下列過程是非自發的是∶（）A、水由高處向低處流；B、天然氣的燃燒；C、鐵在潮濕空氣中生銹；D、室溫下水結成冰2.

碳酸銨〔(NH4)2CO3〕在室溫下就能自發地分解產生氨氣，對其說法中正確的是∶（）A、其分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大；B、其分解是因為外界給予了能量；C、其分解是吸熱反應，據能量判據不能自發分解；D、碳酸鹽都不穩定，都能自發分解。DAC第12頁/共18頁3.下列說法正確的是∶（）A、放熱反應一定是自發進行的反應；B、吸熱反應一定是非自發進行的；C、自發進行的反應一定容易發生；D、有些吸熱反應也能自發進行。4.250C和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.8kJ/mol自發進行的原因是：A、是吸熱反應；B、是放熱反應；C、是熵減少的反應；D、熵增大效應大于能量效應。DD第13頁/共18頁5.下列說法正確的是()A、凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發性的B、自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變C、自發反應在恰當條件下才能實現。D、自發反應在任何條件下都能實現。

C

6.水在273K、1．01×105Pa時可轉化為固態，在373K時則又可轉化為氣態。若分別用S(g)、S(1)、S(s)表示水的氣、液、固三種狀態的熵值，則下列表達式中，正確的是()A．S(g)<S(1)<S(s)B．S(g)>S(1)>S(s)C．S(g)>S(1)=S(s)D．S(g)>S(s)>S(1)B第14頁/共18頁

7.某化學反應其△H=-122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發進行()A．在任何溫度下都能自發進行

B．在任何溫度下都不能自發進行

C．僅在高溫下自發進行

D．僅在低溫下自發進行A第15頁/共18頁9．煤中含有硫，燃燒時會產生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，減少污染，其反應為CaO(s)+SO2(s)==CaSO3(s)298K、1.01×105Pa時，此反應的△H=-402.0kJ·mol-1，?S=345.7J·mol-1·K-1，在室溫下自發進行。則保持此反應自發進行的最高爐溫是多少(焓變△H及熵變?S受溫度的影響可忽略)??G=?H—T?S<0T>?H/?ST>-402000J.mol-1/345.7J/mol.K=-1163K第16頁/共18頁3．下列說法中，正確的是()A．化學反應總是伴隨著能量變化的

B．能夠自發進行的反應不一定都是放熱反應