化學反應為什么有快有慢匯總第1頁/共30頁霜葉紅于二月花第2頁/共30頁西周燕國都城銹蝕的文物第3頁/共30頁6揭示化學反應速率

和平衡之迷6.1化學反應為什么有快有慢第4頁/共30頁課堂實驗:

金屬鈉,鎂分別與水的反應第5頁/共30頁實驗現象記錄：熔成一小球浮于水面，四處游動發出嘶嘶響聲有氣泡逸出？銀白色固體低熔點密度硬度低導電導熱性延展性0.97g/cm3物理性質第6頁/共30頁NaOHH2

寫出反應方程式：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑2e2Na+2H2O →2Na++2OH-+H2↑第7頁/共30頁鈉之歌黎良枝2006.3

都說金屬比水重我偏要在水面上舞動銀色的身影輕聲的吟唱凌波微步和隨風而舞的精靈甚至還有激情的火焰誰知這卻是我最后的歡暢留下猩紅的漣漪第8頁/共30頁現象比較分析NaMg水乙醇第9頁/共30頁一、化學反應有快有慢決定化學反應快慢的因素：內因反應物本身的性質外因外界條件第10頁/共30頁二、化學反應速率1、化學反應速率的定義，表示方法，單位定義：單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來定量地表示化學反應的快慢表示：單位：mol/（L?s）mol/（L?min）第11頁/共30頁例：在一定條件下，氮氣和氫氣合成氨氣的反應：

N2+3H22NH3起始濃度1.001.000.00（mol/L）5min后濃度0.950.850.10（mol/L）這個反應的速率：mol/（L?min）VN2VH2VNH3VN2：VH2：VNH3=1：3：2=(1.00-0.95)/5=0.01=(1.00-0.85)/5=0.03=(0.10-0.00)/5=0.02第12頁/共30頁特征（1）化學反應速率不取負值。（2）反應速率是該反應這段時間內的平均速率，不是瞬時速率。（3）在同一個反應中，可選用不同物質來表示反應速率，其數值可能不同。（4）在反應中，反應速率之比等于化學反應方程式中的系數比。（5）固體與液體不存在濃度，因此也不存在化學反應速率（只有氣體與溶液才有濃度）第13頁/共30頁1、在10L容器中進行如下反應：

A(g)+B(g)2C(g)2min后，B由2mol減少到1.2mol，則B表示的速率為多少？A、C表示的速率各為多少？解：2min內B減小的濃度為：vA=0.04mol/(L·min)vC=0.08mol/(L·min)第14頁/共30頁反應A(g)+2B(g)4C(g)+D(g)在10升密閉容器中進行反應，半分鐘后，D氣體的物質的量增加了0.30mol,則此反應的平均速率為（）（A）v(A)=0.01mol/(L·s)（B）v(B)=0.001mol/(L·min)（C）v(C)=0.004mol/(L·S)（D）v(D)=0.03mol/(L·S)C第15頁/共30頁已知：4NH3+5O2→4NO+6H2O(g)

下列正確的是（）45A、v(NH3)=v(O2)56B、v(O2)=v(H2O)43C、v(NH3)=v(H2O)45D、v(O2)=v(NO)D第16頁/共30頁下列關于合成氨反應反應速率最大的是（）（A）v(NH3)=0.2mol/(L·min)（B）v(H2)=0.45mol/(L·min)（C）v(N2)=0.2mol/(L·min)（D）v(NH3)=0.01mol/(L·S)統一物質統一單位比較反應速率Dv(NH3)=0.3mol/(L·min)v(NH3)=0.4mol/(L·min)v(NH3)=0.6mol/(L·min)N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑第17頁/共30頁解：對于反應2A+BC（以上各物質均氣體）,在容積為5L的密閉容器內進行。若反應開始時充入0.05molA和0.1molB，在第三秒末時測得A的濃度為0.001mol/L，求B的速率及第三秒末時B的濃度。2A+BC起始濃度(mol/L)轉化濃度(mol/L)3s末濃度(mol/L)

0.010.0200.0090.0010.00450.00450.01550.0045vB==0.0015mol/(L·s)

0.0045

3三項式計算“起始”“轉化”“末”第18頁/共30頁在一定條件下，向2L容器中通入1molN2和3molH2，發生反應：經過1min后，測得N2

還剩0.8mol，求：①、1min后NH3濃度②、1min內用H2表示的平均速率N2+3H22NH3第19頁/共30頁三、影響化學反應速率的因素提出問題：影響化學反應速率的因素有哪些？作出假設：可能有……設計實驗：1.2.3.實驗驗證：結果分析：第20頁/共30頁設計實驗：選取有明顯現象的實驗硫代硫酸鈉和鹽酸2.

雙氧水分解第21頁/共30頁三、影響化學反應速率的因素實驗一：濃度不同的Na2S2O3和等濃度HCl反應等濃度Na2S2O3和不同濃度HCl反應實驗二：常溫下0.1mol/LNa2S2O3和1mol/L鹽酸反應加熱時0.1mol/LNa2S2O3和1mol/L鹽酸反應實驗三：取2滴管H2O2于試管中，觀察氣體產生的速度加入MnO2，觀察氣體產生的速度實驗四：塊狀和粉狀的大理石分別和鹽酸反應通過以上實驗探究總結：影響化學反應速率的因素有哪些？第22頁/共30頁影響反應速率的因素內因：反應物的結構和性質外因：濃度溫度

催化劑壓強（氣體）此外光：

超聲波、激光、放射線、電磁波、擴散速度和溶劑等(氣體、溶液)（任何反應，溫度每升高10度,速率增大2－4倍）顆粒大小(固體反應物)第23頁/共30頁三、影響化學反應速率的因素1、濃度對反應速率的影響

2、壓強對反應速率的影響當其他條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大反應速率。注意：針對氣體和溶液。

增大壓強，即是增大反應物濃度，因而反應速率增大；減小壓強，即是減小反應物濃度，因而反應速率減小。

注意：針對有氣體參加的反應。第24頁/共30頁3、溫度對化學反應速率的影響

溫度升高，反應速率都會增大。每升高10oC，反應速率通增大到原來的2~4倍。4、固體反應物表面積大小對反應速率的影響

其他條件不變，增大固體反應物表面積，可以增大反應的速率。第25頁/共30頁5、催化劑對反應速率的影響

6、其他如光、超聲波、激光等因素催化劑是能改變化學反應速率，而本身在反應前后化學組成和質量都不改變的物質。

催化劑能增大反應速率？第26頁/共30頁1、決定化學反應速率的主要因素是（）A.溫度高低B.壓強因素C.濃度大小D.反應物的性質

2．下列措施肯定能使化學反應速率增大的是()A.增大反應物的量B.增大壓強C.升高溫度第27頁/共30頁下列各組溶液同時混合，最先出現渾濁的是（）組號反應溫度（oC）Na2S2O3溶液