關于高二化學弱電解質的電離平衡第1頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日考查的內容主要有：3.依據電離平衡移動理論，解釋某些現象4.同濃度（或同pH）強弱電解質的比較，如氫離子濃度的大小、起始反應速率、中和堿的能力、稀釋后的pH的變化等。2.弱電解質的電離平衡及其影響因素1.比較某些物質導電性的強弱第2頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日物質混合物純凈物單質化合物電解質非電解質強電解質弱電解質強堿大多數鹽金屬氧化物強酸弱酸弱堿水某些有機物某些非金屬氧化物離子化合物共價化合物物質的分類

思考：如何用實驗證明AlCl3是共價化合物？第3頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日一、電解質、非電解質的概念電解質:在水溶液中或熔融狀態時能夠導電的化合物非電解質:在水溶液中和熔融狀態都不能導電的化合物練習1.融化狀態下能導電的物質一定是電解質2.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。3.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質。第4頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日注意1.單質混合物既不是電解質也不是非電解質2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導電，但它們不是電解質，因為導電的物質不是其本身3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導電但是在融化時能導電，也是電解質。第5頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日不電離共價化合物分子完全電離部分電離強酸、強堿、大部分鹽、活潑金屬的氧化物弱酸、弱堿、水陰、陽離子既有離子(少)，又有分子(大部分)離子化合物、部分共價化合物共價化合物非金屬氧化物、多數有機物、NH3等電解質、非電解質比較電解質非電解質強電解質弱電解質判別依據電離特點物質類別溶液中存在的微粒化合物類型第6頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日例：下列說法正確的是（）A.導電是電解質電離的本質。B.難溶于水的物質肯定不是強電解質。C.純凈的強電解質在液態時，有的導電，有的不導電。D.電解質溶液導電與金屬導電實質相同。E.強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強。☆電解質溶液導電能力與離子濃度的大小，以及離子所帶的電荷數有關。C〖概念辨析〗第7頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日１．把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸BD〖課堂練習〗２.在下列四種物質中，僅能在水溶液狀態下導電的是：

CH3CH2OH

、NaOH

、NaHCO3、KHSO4第8頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日下列物質能導電的是______,屬于強電解質的是______,屬于弱電解質的是________,屬于非電解質的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸

k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣

o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.〖概念辨析〗第9頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日(2007年高考廣東)下列說法正確的是()(A)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物(B)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質(C)Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到(D)天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源BD〖體驗高考〗第10頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日

二、電解質的電離方程式書寫（1）強電解質——完全電離，書寫時用“=”號（2）弱電解質練習：寫出下列電解質電離的方程式：CH3COOH、H2S、Cu（OH）2、Al（OH）3CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、——部分電離，書時用“”號注意:（首先判斷物質的類別）強等號、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完，多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離子的電離構成第11頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日分析討論：往冰醋酸中加入水CH3COOHCH3COO-+H+1、開始時，v電離和v結合怎樣變化的？2、當v電離=v結合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態？畫出v-t圖象.v電離v結合電離平衡t1t第12頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日電離平衡1.定義：2.特點：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當______________________________________時，電離過程就達到了平衡狀態——動電離平衡是一種動態平衡定條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子變條件改變時，電離平衡發生移動。等V電離=V分子化=0逆弱電解質的電離三、弱電解質的電離平衡電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等第13頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小？減小？減小減小減小減小減小減小第14頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日3.影響電離平衡的因素歸納:（1）溫度電離過程是__過程，溫度升高，平衡向____移動。（2）濃度弱電解質濃度越大，電離程度_______。（3）其他因素同離子效應(即在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質，使電離平衡向______移動)吸熱電離方向越小逆方向第15頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日（2006全國Ⅰ理綜）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是()A.加入水時,平衡向逆反應方向移動.B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動.C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)減少.D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動.B〖體驗高考〗第16頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日問題探討弱電解質加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）

變大

不能確定*判斷正誤：往0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，所有離子濃度均降低？第17頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)E.NaCl(溶液)

BDE〖課堂練習〗第18頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日

有0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：（1）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是

。（2）三種酸與足量的鋅反應,開始時產生H2的速率是

。（3）三種酸與足量的鋅反應產生H2的體積是

。（4）三種酸分別與0.1mol/L的NaOH溶液中和反應，消耗NaOH體積由大到小的順序是

。（5）三種酸的pH值由大到小的順序是

。硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸=醋酸硫酸>鹽酸=醋酸醋酸>鹽酸>硫酸四、強弱電解質的比較：第19頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日鹽酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和堿能力與足量Zn反應產生H2的量與Zn開始速率加等量水稀釋后的pH請比較pH相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸=醋酸=硫酸鹽酸=硫酸>醋酸〖變式演練〗鹽酸=醋酸=硫酸醋酸>鹽酸>硫酸醋酸>鹽酸=硫酸醋酸>鹽酸=硫酸第20頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日實驗設計：證明某酸(HA)為弱酸實驗方法結論①測0.01mol/LHA的pH值若pH>2，HA為弱酸②測NaA溶液的pH值若pH>7，HA為弱酸③相同條件下，測HA和HCl（強酸）溶液的導電性導電性弱的為弱酸④往同濃度HA和HCl（強酸）中投入相同Zn粒或CaCO3固體速率慢的為弱酸⑤測定同pH值HA與HCl稀釋相同倍數前后pH值變化pH值變化小的為弱酸第21頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日（2007上海化學）1、下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A．相同濃度的兩種溶液中c(H+)相同B．100mL

0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H+)均明顯減少B〖體驗高考〗第22頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日（2008年高考天津卷）2.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（B）A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7第23頁，共27頁，2023年，2月20日，星期日

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力隨加入水的體積V變化的曲線如右圖所示。請回答：導電能力VabcO(1)“O”點導電能力為0的理由是

。(2)a、b、c三點處，溶液的pH由小到大的順序為

。(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是

。(4)若使c點溶液中c(A