第二節離子反應第一課時電解質的電離學習目標：1.了解電解質的概念。2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件。3.會書寫電解質的電離方程式。1．導電條件及原因(1)固體電解質不導電，只有在水溶液里或受熱熔化時才能導電。因為電解質在水溶液里或受熱熔化時發生了電離，電離出了能自由移動的陰陽離子，陰陽離子在電場作用下發生定向移動。(2)金屬(或石墨)能夠導電是因為金屬(或石墨)中存在自由移動的電子，電子在外電場的作用下，定向移動形成電流而導電。2．電解質的概念(1)電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。(2)非電解質：在水溶液里和熔融狀態下均不能導電的化合物。如：蔗糖、乙醇、部分非金屬氧化物等。3．電解質的電離(1)概念：電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動離子的過程。(2)表示方法——電離方程式NaCl=Na＋＋Cl－KNO3=K＋＋NOeq\o\al(－,3)HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)4．酸、堿、鹽的本質寫出下列酸、堿、鹽的電離方程式，并從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質。(1)HCl：HCl=H＋＋Cl－，H2SO4：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；酸是電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物。(2)NaOH：NaOH=Na＋＋OH－，Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；堿是電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物。(3)Na2CO3：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)，Al2(SO4)3：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；鹽是電離時能生成金屬陽離子(或NHeq\o\al(＋,4))和酸根陰離子的化合物。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)鐵絲、NaCl溶液和鹽酸都能導電，所以三者都是電解質()(2)液態H2SO4、固態NaCl均不導電，所以H2SO4、NaCl均不是電解質()(3)NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質()(4)蔗糖溶于水和熔融時都不導電，蔗糖是非電解質()(5)BaSO4和AgCl是難溶物，其水溶液不導電，故它們是非電解質()(6)NaHSO4在水中能電離出H＋，故NaHSO4屬于酸()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由：①液態HCl：________，________________________。②熔融狀態下的NaCl：________，________________________。③高溫熔化后的單質鐵：________，________________________。④固體KOH：________，________________________。(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：①KHSO4________________________________________________________________________；②Ca(OH)2________________________________________________________________________；③Fe2(SO4)3________________________________________________________________________；④NH4NO3________________________________________________________________________。[解析](1)HCl是電解質，但在液態時不電離，NaCl在熔融狀態可以電離，KOH在固態時不電離，Fe是單質，任何條件都不電離。[答案](1)①不能HCl是酸，液態時不電離，只在水溶液中電離②能能電離出Na＋和Cl－③不能Fe是單質④不能電解質在固態時不電離(2)①KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)②Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－③Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)④NH4NO3=NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)知識點一電解質的概念與判斷1.電解質與非電解質2.電解質的判斷方法(1)從物質分類角度：電解質與非電解質都屬于化合物。單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。(2)從導電性角度：能導電的物質不一定是電解質，如金屬、石墨、鹽酸等。(3)從物質性質角度：電解質導電的條件是電解質溶于水或熔融狀態下能自身電離的化合物，二者具備其一即可。①有些電解質溶于水導電，但熔融狀態下不導電，如HCl氣體。②有些電解質只在熔融狀態下才能導電，如BaSO4。③SO2、CO2、NH3等與水反應生成的產物能電離而導電，但SO2、CO2、NH3等不屬于電解質。④某化合物是否是電解質與溶解性無關。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質；難溶于水的鹽，如BaSO4、AgCl在熔融狀態下完全電離，是電解質。【典例1】下列有關電解質的說法正確的是()①NaOH固體溶于水能導電，所以NaOH是電解質②CO2的水溶液能夠導電，所以CO2是電解質③液態銅的導電能力很強，所以銅是電解質④FeCl3溶液能夠導電，所以FeCl3是電解質⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質⑥BaSO4、CaCO3都是難溶物，其水溶液不導電，故它們不是電解質A．①② B．①④C．①③⑤ D．②④⑥[思路啟迪]解答電解質和非電解質的相關問題時，注意把握概念中的關鍵點：單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；物質導電與電解質的關系：能導電的物質不一定是電解質，電解質不一定任何狀態下都能導電；電解質是自身可電離出離子的化合物，電解質與非電解質與物質的溶解性無關。[解析]①NaOH固體溶于水能導電，則NaOH是電解質；②CO2水溶液導電的原因是CO2與H2O反應生成的H2CO3能電離出自由移動的離子，所以CO2是非電解質；③銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質；④FeCl3是電解質；⑤C2H5OH屬于非電解質，因為它在水溶液里和熔融狀態下都不導電，且為化合物，符合非電解質的定義；⑥雖然BaSO4和CaCO3的水溶液都不導電，但它們在熔融狀態下都能導電，故它們都是電解質。[答案]B電解質、非電解質的判斷方法[針對訓練1]電解質不僅在工農業生產中占有重要地位，而且在各種生命活動中也起著重要作用，下列有關電解質的敘述正確的是()A．化合物都是電解質B．電解質一定是化合物C．SO2溶于水形成的溶液能導電，所以SO2是電解質D．NaNO3固體不導電，所以NaNO3不是電解質[解析]A項，SO2是化合物，但不是電解質；C項，SO2溶于水形成的溶液能導電，是因為生成了亞硫酸；D項，溶于水或熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，NaNO3是電解質。[答案]B知識點二電解質的電離與電離方程式的書寫1.電解質的電離及表示方法(1)電離的概念：電解質在水溶液中或熔融狀態下解離成自由移動離子的過程。(2)電離條件酸的電離條件是溶于水；堿和鹽的電離條件是溶于水或熔融。(3)表示方法——電離方程式①強酸、強堿和絕大部分鹽書寫時用“=”連接，如H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH=Na＋＋OH－、NaCl=Na＋＋Cl－。②酸式鹽的電離方程式a．強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。b．弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。③電離方程式書寫注意事項a．符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。b．質量守恒：電離方程式左右兩側元素的種類、原子或原子團的個數相等。c．電荷守恒：電離方程式左右兩側的正負電荷數相等，溶液呈電中性。2．從電離角度認識酸、堿、鹽3．電解質溶液導電能力的影響因素(1)電解質溶液的導電能力與溶液中自由移動離子濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。(2)判斷電解質是否導電，關鍵要看電解質是否發生電離產生了自由移動的離子，還要看電離產生的離子濃度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產生的離子濃度很小，故認為其水溶液不導電。【典例2】填寫下表(類別填“酸”“堿”或“鹽”)物質名稱化學式類別電離方程式硝酸Al2(SO4)3熟石灰NaHSO4[思路啟迪]準確掌握酸、堿、鹽的概念關鍵點，并依據電離方程式書寫要求準確作答。[解析]HNO3電離出的陽離子全部是H＋，屬于酸類；Al2(SO4)3由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽類；熟石灰的成分是Ca(OH)2，電離出的陰離子全部是OH－，屬于堿類；NaHSO4電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，陽離子既有H＋又有Na＋，應為鹽類。[答案]物質名稱化學式類別電離方程式硝酸HNO3酸HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)硫酸鋁Al2(SO4)3鹽Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)熟石灰Ca(OH)2堿Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－硫酸氫鈉NaHSO4鹽NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)電離方程式的書寫原則與要求(1)電離方程式左邊書寫化學式，右邊書寫離子符號。(2)要遵循質量守恒定律，即在電離方程式兩邊原子的種類和數目相同。(3)要遵循電荷守恒定律，即在電離方程式右邊，陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，這是因為電解質溶液總是顯電中性的。[針對訓練2]下列說法中正確的是()A．金屬銅、石墨碳棒、氯化鈉晶體都能導電B．電解質溶液和金屬在外加電場作用下，定向移動的粒子不同C．電解質在水溶液中通電后才能發生電離，產生自由移動的離子D．硫酸鋇沉淀不能導電，所以它是非電解質[解析]氯化鈉晶體和硫酸鋇沉淀都不能導電，但它們都是電解質；電解質溶于水時即可發生電離產生自由移動的離子，電解質電離不需通電；電解質溶液導電是陰、陽離子在外加電場的作用下發生定向移動，金屬導電是自由電子在外加電場的作用下發生定向移動。[答案]B課堂歸納小結[知識脈絡][核心要點]1．酸、堿、鹽和水是電解質，SO2、CO2、NH3、酒精、蔗糖等是非電解質，石墨、銅、鹽酸既不是電解質也不是非電解質。2．電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物是酸；電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物是堿；電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物是鹽。3．溶液中離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液的導電能力越強。4．水溶液中的兩個電離方程式：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)；NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。1．對電解質概念的理解正確的是()A．在水溶液里或熔融狀態下能導電的物質B．在水溶液里和熔融狀態下都能導電的化合物C．SO3和CaO溶于水均能導電，但溶液中的離子都是它們與水反應生成的H2SO4和Ca(OH)2電離產生的，所以SO3和CaO都是非電解質D．在水溶液里或熔融狀態下本身能電離出陽離子和陰離子而能導電的化合物[解析]在水溶液里或熔融狀態下因自身電離出離子而能導電的化合物叫做電解質，D項的理解是正確的；A項，Cl2和NH3在水溶液里都能導電，但它們都不是電解質；B項，酸在熔融狀態下不導電，但它們是電解質；C項，對SO3的分析是正確的，但CaO在熔融狀態下因電離出Ca2＋和O2－能導電，屬于電解質。[答案]D2．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()A．Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH)eq\o\al(－,2)B．K2CO3=Keq\o\al(＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)C．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)D．Fe2(SO4)3=2Fe2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)[解析]A項錯在(OH)eq\o\al(－,2)，應為2OH－；B項錯在Keq\o\al(＋,2)應為2K＋；D項錯在2Fe2＋，應為2Fe3＋。[答案]C3．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是()A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3 D．SO2[解析]選項中四種物質的水溶液都能導電，但實質不同。CH3COOH和NH4HCO3均為電解質，所以水溶液能導電，Cl2和SO2的水溶液能導電，是因為它們與H2O反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，SO2＋H2OH2SO3，因生成物均為電解質，故溶液能導電。電解質和非電解質都是化合物，因此只有SO2為非電解質。[答案]D4．現有以下物質：①NaCl晶體②純H2SO4③BaSO4固體④熔融KCl⑤蔗糖晶體⑥銅⑦SO2⑧KOH固體(1)以上物質中能導電的是________。(2)以上物質中屬于電解質的是________________，屬于非電解質的是________。(3)以上物質中，可溶于水且溶于水后能導電的是________________。[解析]熔融KCl中存在著自由移動的離子，銅中存在著自由移動的電子，故它們能導電；化合物依據其在水溶液里或熔融狀態下能否導電分為電解質和非電解質，①②③④⑧在水溶液中或熔融狀態下能導電，故①②③④⑧為電解質；⑤溶于水時和熔融態時均不導電，屬于非電解質，雖然⑦溶于水后生成的新物質H2SO3能發生電離，但⑦仍屬于非電解質。[答案](1)④⑥(2)①②③④⑧⑤⑦(3)①②④⑦⑧5．下列物質中，屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。對屬于酸、堿、鹽的物質分別寫出其在水溶液中電離的方程式。①HNO3②氨水③NaHSO4④Ba(OH)2⑤SO3⑥CaO[答案]①④③HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)課后作業(三)[基礎鞏固]一、電解質的概念與判斷1．目前市場上有一種專門為嬰幼兒設計的電解質飲料，適合在嬰幼兒感冒、發燒時快速補充體內流失的電解質成分。下列物質可用作該飲料中的電解質的是()A．Fe B．葡萄糖C．MgSO4 D．CO2[解析]A項，Fe為單質，錯誤；B項，葡萄糖為非電解質，錯誤；C項，MgSO4在熔融狀態或溶于水時均電離產生自由移動的Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)，是電解質，正確；D項，CO2溶于水，與H2O反應生成的H2CO3可以電離產生H＋和HCOeq\o\al(－,3)，所以H2CO3是電解質，而CO2是非電解質，錯誤。[答案]C2．下列物質中，含有自由移動Cl－的是()A．KClO3溶液 B．Cl2C．NaCl晶體 D．KCl溶液[解析]氯酸鉀溶液中含有氯酸根離子，沒有氯離子，A錯誤；氯氣的構成微粒是氯氣分子，不含離子，B錯誤；氯化鈉晶體中含有氯離子，但氯離子不能自由移動，C錯誤；氯化鉀在水分子的作用下電離出自由移動的氯離子，D正確。[答案]D3．下列說法正確的是()A．液態HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態時均不導電，所以它們不是電解質D．BaSO4在水中不導電，所以BaSO4是非電解質[解析]A項，液態HCl溶于水后可電離產生自由移動的H＋和Cl－，可以導電，故是電解質，固體NaCl溶于水或熔融態下能導電，是電解質。B項，NH3、CO2的水溶液能導電，并不是它們自身電離的結果，而是它們與水反應的產物NH3·H2O、H2CO3電離的結果。D項，BaSO4在熔融狀態下能導電，屬于電解質。[答案]C4．今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態或溶于水中均能夠電離，下列關于X的說法中，正確的是()A．X一定為電解質 B．X可能為非電解質C．X只能是鹽類 D．X只能是堿類[解析]因為該化合物在熔融狀態或溶于水時能電離而導電，該化合物一定是電解質，可以是鹽類(如NaCl)，也可以是堿類(如NaOH)等。[答案]A二、電解質的電離與電離方程式的書寫5．下列電離方程式書寫錯誤的是()A．BaCl2=Ba2＋＋Cl－B．Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－[解析]A不滿足原子守恒和電荷守恒，故A錯誤；B、C、D均滿足各項守恒，故B、C、D均正確。[答案]A6．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()①Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)②H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③[解析]此題從電解的角度理解酸、堿、鹽的概念。酸電離出的陽離子只有H＋，②符合要求；堿電離出的陰離子只有OH－，③符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子，④符合要求。[答案]A7．下列物質中都含有氫元素，其中屬于酸的是()A．NaHSO4 B．CH4C．NaHCO3 D．HNO3[解析]A項NaHSO4=H＋＋Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)，NaHSO4雖然電離出H＋，但NaHSO4屬于酸式鹽，不屬于酸。B項為氣態氫化物，不能電離，不是酸；C項是碳酸氫鈉，屬于鹽；D是硝酸，溶于水電離出H＋和NOeq\o\al(－,3)，故D正確。[答案]D8．NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同的離子。(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)下列說法中正確的是________(填序號)。A．NaHSO4屬于酸B．NaHSO4屬于鹽C．NaHSO4屬于電解質D．NaHSO4溶液能與Zn反應生成氫氣[解析]NaHSO4溶于水電離出三種離子，且呈酸性，則它電離出的離子是Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)；NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種離子，分別是Na＋和HSOeq\o\al(－,4)；由其電離情況知，NaHSO4既是鹽又是強電解質，不屬于酸，NaHSO4溶液中含有H＋，故能與Zn反應生成H2。[答案](1)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(2)NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(3)BCD[能力提升]9．下列電離方程式書寫正確的是()A．水溶液中NaHCO3電離：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．H2SO3電離：H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)C．HClO電離：HClOH＋＋ClO－D．水溶液中NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)[解析]碳酸氫鈉為強電解質，發生完全電離，其電離方程式：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，A項錯誤；亞硫酸為二元弱酸，分步電離，且以第一步為主，其電離方程式：H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，B項錯誤；HClO為弱電解質，發生部分電離，其電離方程式：HClOH＋＋ClO－，C項正確；硫酸氫鈉為強電解質，在水溶液中完全電離，其電離方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，D項錯誤；故選C。[答案]C10．把molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化最小的是()A．自來水 B．mol/L鹽酸 C．mol/L氨水 D．mol/LNaNO3[解析]加入到自來水中，水中離子濃度很小，加入NaOH后溶液中離子濃度變化較大，則溶液導電能力變化較大，故A不選；加入到mol/L的稀鹽酸中，二者恰好完全反應生成強電解質NaCl，HCl、NaCl都是強電解質，在加入NaOH固體前后離子濃度變化不大，則溶液導電能力變化不大，故B正確；mol/L氨水中，一水合氨是弱電解質，在溶液中部分電離，離子濃度較小，溶液導電性較弱，加入NaOH固體后，離子濃度變化較大，則溶液導電能力變化較大，故C不選；NaNO3是強電解質，加入NaOH后，二者不反應，但溶液中離子濃度增大一倍，則溶液導電能力增大一倍，溶液導電能力變化較大，故D不選。故選B。[答案]B11．下列說法正確的是()A．純水導電性很差，所以水不是電解質B．判斷某化合物是否為電解質，應看其在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都不是電解質D．NaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態下都能導電[解析]水是電解質，A不正確；除酸、堿、鹽是電解質外，部分氧化物也屬于電解質，如Na2O、CaO，C不正確；HCl是電解質，但在熔融狀態下不能導電，D不正確。[答案]B12．下列關于純凈物、混合物、電解質和非電解質的正確組合是()純凈物混合物電解質非電解質A濃鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣[解析]A項，濃鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；C項，碳酸鈣屬于電解質；D項，氫氣既不是電解質也不是非電解質。[答案]B13.在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液[解析]HCl是強電解質，在水溶液里完全電離，加入NaCl后，兩者不反應，溶液中電荷濃度不是0，不熄滅，A錯誤；硫酸和NaOH都是強電解質，兩者發生反應H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，生成的硫酸鈉是強電解質，溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，但不熄滅，B錯誤；Ca(OH)2、HCl都是強電解質，兩者發生反應Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，石灰乳屬于微溶物，離子濃度較小，反應后溶液中離子濃度增大，則燈泡變亮，C錯誤；硫酸和氫氧化鋇都是強電解質，兩者發生反應Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反應后生成難溶物和水，溶液中離子濃度逐漸減小，所以燈泡變暗，兩者恰好反應時離子濃度最小，燈泡熄滅，再繼續滴加氫氧化鋇，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，D正確。[答案]D14．下列物質中：晶體；(酒精)；溶液；D.單質銅；溶液；F.熔融氯化鉀；氣體；H.液態氯化氫(1)能夠直接導電的是________；(2)雖溶于水能導電，但不是電解質的是________；(3)溶于水也不能導電的是________；(4)需溶于水才能導電的是________；(5)雖直接能導電，但不是電解質的是________；(6)雖不能直接導電，但也是電解質的是________。[解析](1)能夠直接導電的為金屬或有自由移動的離子，故C、D、E、F能夠直接導電；(2)SO2氣體溶于水生成亞硫酸，亞硫酸為酸，能導電，但并不是SO2氣體本身電離，故G雖溶于水能導電，但不是電解質；(3)CH3CH2OH為有機物，溶于水也不能電離，故B溶于水也不能導電；(4)NaCl晶體、液態HCl溶于水能電離出自由移動的離子，SO2氣體溶于水生成亞硫酸能導電，故A、G、H需溶于水才能導電；(5)H2SO4溶液、HNO3溶液直接能導電，但是是混合物，故不是電解質，單質Cu直接導電，屬于單質，也不是電解質，故雖直接能導電，但不是電解質的是C、D、E；(6)電解質為化合物，故NaOH晶體、液態HCl不能導電，但符合電解質定義，故雖不能直接導電，但也是電解質的是A、H。[答案](1)C、D、E、F(2)G(3)B(4)A、G、H(5)C、D、E(6)A、H15．酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子。(1)在酸的溶液里，酸根離子所帶________的總數等于酸電離時生成的________的總數；在堿的溶液里，跟金屬離子結合的__________的總數等于這種金屬離子所帶的________的總數；在鹽的溶液中，金屬(或銨根)離子所帶的________的總數等于酸根離子所帶的________的總數。(2)下列物質的電離方程式如下：HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；Cu(NO3)2=Cu2＋＋2NOeq\o\al(－,3)。屬于酸的物質為________________(寫化學式)；屬于堿的物質為________；屬于鹽的物質為______________。(