WORD（可編輯版本）———初三下冊化學(xué)知識點總結(jié)歸納初三的學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)這門課程的時候,學(xué)會將知識點統(tǒng)攝整理,使之網(wǎng)絡(luò)化,綜合應(yīng)用,這樣才能真正精通好這門學(xué)科。下面我給大家整理了關(guān)于初三下冊化學(xué)知識點總結(jié)歸納的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

初三下冊化學(xué)知識點總結(jié)歸納

一、溶解度

1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

2、注意點：①指明溫度：一定的溫度;②溶劑量：100克;③狀態(tài)：飽和;④單位：克。

3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

4、該曲線可表示如下信息：

①某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度;

②同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;

③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;

④太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;

少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca(OH)2;

少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大。如：NaCl。

5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。※氣體的溶解度與壓強、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。

即：

(變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù))

2、有關(guān)計算：

①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量;

③稀釋溶液的計算(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變);

m(濃液)×m(濃)%=m(稀液)×m(稀)%

④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算。

3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟

⑶計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量;

⑷稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中;

⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌;

⑹溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。

初三化學(xué)下冊方程式匯總

1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳?xì)怏w的存在。

不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2Mg+O2=2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出璀璨的白光，生成白色粉末。

相關(guān)知識點：(1)這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點，不能用火柴點燃;(5)鎂很活潑，為了保衛(wèi)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保衛(wèi)膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解(分解反應(yīng))

2H2O=2H2↑+O2↑現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2

相關(guān)知識點：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;(3)電解水時，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導(dǎo)電性;(4)電源為直流電

4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))

CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解

相關(guān)知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱

5.試驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))

2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關(guān)知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關(guān)知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)試驗結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)勻稱地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

充分燃燒：C+O2=CO2不充分燃燒：2C+O2=2CO

現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗。

7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))

S+O2=SO2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

相關(guān)知識點：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣

8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

3Fe+2O2=Fe3O4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

相關(guān)知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

4P+5O2=2P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱

相關(guān)知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2H2+O2=2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成

相關(guān)知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))

C+2CuO=2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱

相關(guān)知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快;(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產(chǎn)生CO2;(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO;(6)C是還原劑，CuO是氧化劑

12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))

H2+CuO=Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成

相關(guān)知識點：(1)試驗開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2)試驗結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。

13.試驗室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。

相關(guān)知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，遮蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應(yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。

14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))

高溫煅燒石灰石：CaCO3=CaO+CO2↑

相關(guān)知識點：CaO俗名為生石灰

15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2CO+O2=2CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰

相關(guān)知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅

CO+CuO=Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁

相關(guān)知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

17.甲烷在空氣中燃燒

CH4+2O2=CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色

相關(guān)知識點：甲烷是自然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應(yīng))

H2+Cl2=2HCl

相關(guān)知識點:該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

19.試驗室制取氫氣(置換反應(yīng))

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

相關(guān)知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應(yīng))

C+CO2=2CO

相關(guān)知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應(yīng))

CO2+H2O=H2CO3現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

22.碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應(yīng))

H2CO3=H2O+CO2↑

相關(guān)知識點：(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解;(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

23.滅火器的反應(yīng)原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達(dá)到滅火的目的.

初三化學(xué)的技巧總結(jié)

1認(rèn)真細(xì)致地閱讀理解課本

化學(xué)課本是依據(jù)教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述基礎(chǔ)內(nèi)容的教學(xué)用書。抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)知識。應(yīng)該對課本中的原理、定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。看化學(xué)課本一般分三步。

①全面看：全面看一節(jié)教材，要做到能提綱挈領(lǐng)地了解教材中重點、難點、關(guān)鍵和本質(zhì)的問題。

②抓關(guān)鍵：抓住教材中的重點、難點和關(guān)鍵用語重點看，認(rèn)真反復(fù)琢磨。

③理思路：要積極思考，理清線索，經(jīng)常歸納和總結(jié)。

2化學(xué)的記憶要講方法

化學(xué)不要孤立地去記憶新學(xué)的知識，而應(yīng)將新舊知識有機地聯(lián)系起來記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。

孤立的記憶化學(xué)知識點是沒有用的，化學(xué)的前后聯(lián)慣性很大，初中化學(xué)也是，記新知識要和前面已學(xué)過的相關(guān)聯(lián)的結(jié)合，這樣才能學(xué)會系統(tǒng)的看問題。

3學(xué)霸學(xué)習(xí)方法建議

1，元素周期表很重要，但初中通常只背前18號元素，切記，一定要背他滾瓜爛熟，這個就是你解題的基礎(chǔ)

2，物質(zhì)物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)要背熟，易混的，比如“藍(lán)色火