--#-/24I.（）元素就是具有相同的核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱；核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；由同樣的單一化學元素組成，但性質卻不相同的單質；（）原子符號左上角的數字為質量數；（）根據個二氧化碳分子是由個原子和兩個原子構成來分析；利用、的相對原子質量來計算二氧化碳的相對分子質量；n.一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據此分析解答。【詳解】I.（）元素的種類由質子數決定，質子數不同，元素的種類就不同， 、、、；、；；；、；；分別屬于； ；；；；；共種元素；上述、 、、、、、、、這種原子都是不同的核素，所以核素種類為： ；互為同素異形體的粒子為和，故答案為： ；；和；（）、的質量數都是，和的質量數都是， 、的質量數都是，所以質量數相等的粒子為以上三組，故答案為：和 ＋、和、和；（）由氧的同位素有、 、，碳的同位素有、 、，在個二氧化碳分子中含有個原子和兩個原子，采用樹狀分類法分析討論如下： ①若二氧化碳分子中的原子相同， 則可分別與、 、構成二氧化碳，即存在種二氧化碳；同理、個種，共種；②若水分子中的原子相同，原子不同，則可分別與、 、構成二氧化碳，即存在種二氧化碳；同理， 、分別形成種二氧化碳；所以共形TOC\o"1-5"\h\z成種二氧化碳；綜上兩種情況，可得二氧化碳分子的種數為 種；因個二氧化碳分子是由個原子和兩個原子構成，則與個、與個、與個組合，其對應的相對分子質量分別為： 、、；與個、與個、與個組合，其對應的相對分子質量分別為： 、、；與個、與個、與個組合，其對應的相對分子質量分別為： 、、；與、與、與組合，其對應的相對分子質量分別為： 、 、 ；與、與、與組合，其對應的相對分子質量分別為： 、 、 ；與、與、與組合，其對應的相對分子質量分別為： 、 、 ；所以相對分子質量不同的水分子種數為、 、、、、、，共種，故答案為： ；；①是只含離子鍵的離子化合物；②中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物；③含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子化合物；④()中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物；⑤僅含非極性鍵的單質；⑥中只含極性共價鍵，屬于共價化合物；⑦中只含極性共價鍵，屬于共價化合物；⑧是只含離子鍵的離子化合物；⑨僅含非極性鍵，屬于共價化合物；⑩僅含極性鍵，屬于共價化合物；則，()只有非極性鍵的是氮氣，故答案為：⑤；()既有離子鍵又有極性鍵的是②④，故答案為：②④；()屬于共價化合物的是⑥⑦⑨⑩，故答案為：⑥⑦⑨⑩。【點睛】值得注意的是，僅含共價鍵的物質不一定是共價化合物，可能是單質，要考慮單質不是化合物這一知識點。、、、、五種短周期主族元素，原子序數依次增大，原子的最外層上有個電子；的陰離子和的陽離子具有相同的電子層結構，兩種元素的單質反應，可生成一種淡黃色的固體，的層電子數等于、層電子數之和。()在元素周期表中的位置，常見氫化物的電子式為；的電子式為。()、、、元素的簡單離子半徑由大到小的順序為 (用離子符號表示，下同)。、、元素氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為。()已知、兩種元素形成的化合物， 結構與干冰相似，屬于(填“離子”或“共價”)化合物。TOC\o"1-5"\h\z()用電子式表示與化合形成的過程： 。()和分別能與氫形成個電子的化合物，這兩種化合物發生反應，可生成單質，其反應的化學方程式為。*■ 1u*N*IT I-??【答案】(). 第三周期第V:族 ().H?丁H().N/：0：0：Ha*().

()>()>()>()().>>().共價()>()>()>()().>>().共價().廣4?S —-Na*[rSd2-Na+().J【解析】【分析】、、、、五種短周期主族元素，原子序數依次增大，原子的最外層上有個電子，為第族元素；的陰離子和的陽離子具有相同的電子層結構，兩種元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，則是元素、是元素，為；原子序數小于，則是元素，原子序數大于而小于，則是元素；的層電子數等于、層電子數之和，則層為個電子，為元素，再結合元素周期表結構、物質結構及性質分析解答。【詳解】根據上述分析可知，()為元素，在元素周期表中的位置為：第三周期第V1族；為元素，常見氫化物為氨氣，其電子式為：；為過氧化鈉，含有離子鍵與非極性鍵，其電子式為&()電子層數越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，所以、、、元素的簡單離子半徑由小到大的順序為 >>>;同周期元素中，從左到右非金屬性依次增強，又元素非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越好，所以、 、元素氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為 >>,故答案為：>>> ；>>；()干冰為二氧化碳的固體形態，、兩種元素形成的化合物為，其結構與干冰相似，則該化合物屬于共價化合物，故答案為：共價；()是元素，為元素，兩者結合形成離子化合物，其用電子式表示硫化鈉的形成過程為：麗一￡'］2-Ma+,故答案為： 貼廣產?《?胃二麗一?岫*［：￡］片岫+；()與氫形成可形成過氧化氫電子化合物，和氫元素形成硫化氫電子化合物，兩者發生氧化還原反應，生成硫單質與水，其化學方程式為： J,故答案為：J。.某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。1.（）將鈉、鉀、鎂、鋁各分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（）向溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明非金屬性：（填“>”或“<”），反應的離子方程式為。n.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。（）儀器的名稱為，干燥管的作用為。（）若要證明非金屬性：>,中為淀粉一碘化鉀混合溶液，中裝有固體，則中試劑為，觀察到中溶液（填現象），即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣。（）若要證明非金屬性：>,則在中加鹽酸、中加、中加溶液。觀察到中溶液 （填現象），即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去。【答案】 （）.鉀（）.鋁（）.>（）.J（）. 分液漏斗 （）. 防止倒吸（）.濃鹽酸（）.變藍色（）.溶液（）.產生白色沉淀（）.【解析】【分析】.（）根據金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據電子守恒比較生成氫氣體積大小；（）單質的氧化性越強，其對應元素的非金屬性越強，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性得出結論，再根據硫離子被氯氣氧化成硫單質，據此寫出反應的離子方程式；.（）根據儀器的構造與用途作答；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸；()濃鹽酸和酸性高鎰酸鉀溶液發生氧化還原反應生成，具有氧化性，能氧化生成，碘遇淀粉試液變藍色；和堿反應生成鹽，可以用堿液吸收氯氣；()非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，再結合強酸制弱酸原理解答；為防止干擾實驗探究，根據除雜原則除去揮發的，據此分析作答。【詳解】.()金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成氫氣需要得到電子，鉀、鈉都失去電子，鎂失去電子，而鋁失去電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；()氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫 ，反應的離子方程式為： J:故答案為：J;.()儀器的名稱為分液漏斗；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸，干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；()濃鹽酸和酸性高鎰酸鉀溶液發生氧化還原反應生成，具有氧化性，能氧化一生成，碘遇淀粉試液變藍色，裝置中看到的現象是溶液變藍色；和堿反應生成鹽，可以用堿液吸收氯氣，如溶液，故答案為：濃鹽酸；溶液變藍色；；()非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以當裝置中硅酸鈉溶液中產生白色沉淀說明生成硅酸；為防止可進入中干擾實驗，可通入的洗氣瓶中除去，故答案為：產生白色沉淀；。.中國有廣闊的海岸線，建設發展海洋經濟、海水的綜合利用大有可為。.空氣吹出法工藝，是目前“海水提澳”的最主要方法之一。其工藝流程如下圖所示，試回答下列問題：工工業澳()以上步驟I中已獲得游離態的澳，步驟n又將之轉變成化合態的澳，其目的是。()步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出，利用了澳的。?氧化性.還原性 .揮發性 .腐蝕性（）流程n中涉及的離子反應方程式如下，請在下面橫線內填入適當的化學計量數：（）上述流程中吹出的澳蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸儲。寫出澳與二氧化硫水溶液反應的離子方程式： 。（）流程出蒸儲過程中，溫度應控制在?C。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：n.目前世界上的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：och修產4麗網白跖加^而冉如口「四°國卜Tdgcij（）操作是，試劑是（）由無水制取的化學方程式是。從考慮成本和廢物循環利用的角度，副產物可以用于。【答案】（）. 富集澳元素 （）.（）.（）.（）.（）.（）.（）.十十+十一十（）. 溫度過高，大量水蒸氣隨澳排出，澳氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低,制鹽酸澳不能完全蒸出，產率太低 （）.過濾（）.鹽酸（）.（熔融）些T（）.制鹽酸【解析】【分析】.（）根據澳的富集原理作答；（）澳易揮發；（）根據得失電子數守恒配平化學方程式；（）二氧化硫還原澳單質為澳離子；（）根據蒸儲過程中溫度對澳蒸氣原料利用率的影響作答；n.生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂，據此解答。【詳解】.（）步驟I中已獲得游離態的澳，步驟n又將之轉變成化合態的澳，再利用氯氣將其氧化得到產品澳，目的是為了富集澳元素，故答案為：富集澳元素；()澳易從液態轉化為氣態，故步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出，利用了澳的揮發性，項正確；故答案為：；()該反應為歧化反應，元素一部分從價升高到價，另一部分從價降低到價，根據最小公倍數法配平該氧化還原反應為：+ ]j+-+T,故答案為：；；；；；()澳與二氧化硫水溶液發生氧化還原反應，其反應的離子方程式為++ +十一+,故答案為：+++十一+;()溫度過高，大量水蒸氣隨澳排出，澳氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低