第頁(yè)高考模擬系列分子動(dòng)理論一、單項(xiàng)選擇題〔5〕由于分子間存在著分子力，而分子力做功與路徑無(wú)關(guān)，因此分子間存在與其相對(duì)距離有關(guān)的分子勢(shì)能.如下圖為分子勢(shì)能Ep隨分子間距離r變化的圖象，取r趨近于無(wú)窮大時(shí)Ep為零.通過(guò)功能關(guān)系可以從分子勢(shì)能的圖象中得到有關(guān)分子力的信息，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.假設(shè)將兩個(gè)分子從r=r2處釋放，它們將相互遠(yuǎn)離

B.假設(shè)將兩個(gè)分子從r=r2處釋放，它們將相互靠近

C.假設(shè)將兩個(gè)分子從r=r1處釋放，它們的加速度先增大后減小

D.·D·解：由圖可知，兩個(gè)分子從r=r2處的分子勢(shì)能最小，那么分子之間的距離為平衡距離，分子之間的作用力恰好為0．

A、B、C、結(jié)合分子之間的作用力的特點(diǎn)可知，當(dāng)分子間距離等于平衡距離時(shí)，分子力為零，分子勢(shì)能最小，所以假設(shè)將兩個(gè)分子從r=r2處釋放，它們既不會(huì)相互遠(yuǎn)離，也不會(huì)相互靠近.故A錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D、由于r1<r2，可知分子在r=r1處的分子之間的作用力表現(xiàn)為斥力，分子之間的距離將增大，分子力做正功，分子的速度增大；當(dāng)分子之間的距離大于r2時(shí)，分子之間的作用力表現(xiàn)為引力，隨距離的增大，分子力做負(fù)功，分子的速度減小，所以當(dāng)r=r2時(shí)它們的速度最大.銅的摩爾質(zhì)量為M，銅的密度為ρ，阿伏伽德羅常數(shù)為N，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.1個(gè)銅原子的質(zhì)量為NM B.1個(gè)銅原子的質(zhì)量為MN

C.1個(gè)銅原子所占的體積為MNρ D.·B·解：

A、銅原子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量除以阿伏伽德羅常數(shù)N，即m0=MN，故A錯(cuò)誤；

B、銅原子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量除以阿伏伽德羅常數(shù)N，即m0=MN，故B正確；

C、銅原子所占的體積等于摩爾體積除以阿伏伽德羅常數(shù)，即V0=MρN=MρN故C錯(cuò)誤

D、銅原子所占的體積等于摩爾體積除以阿伏伽德羅常數(shù)，即V0=MρN=MρN甲分子固定在坐標(biāo)原點(diǎn)O，乙分子位于r軸上，甲、乙兩分子間作用力與分子間距離關(guān)系圖象如圖中曲線所示，F(xiàn)>0為斥力，F(xiàn)<0為引力.a、b、c、d為r軸上四個(gè)特定的位置，現(xiàn)把乙分子從a處由靜止釋放，那么()A.乙分子從a到b過(guò)程中，兩分子間無(wú)分子斥力

B.乙分子從a到c過(guò)程中，兩分子間的分子引力先減小后增加

C.乙分子從a到c一直加速

D.乙分子從a到b加速，從b到c減速·C·解：A、分子之間的引力與斥力是同時(shí)存在的，乙分子從a到b過(guò)程中，兩分子間既有引力，也有分子斥力，只是引力大于斥力.故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知，乙分子從a到c過(guò)程中，兩分子間的分子引力先增大后減小.故B錯(cuò)誤；

C、乙分子從a到c一直受到引力的作用，一直做加速運(yùn)動(dòng).故C正確，D錯(cuò)誤．

應(yīng)選：C

判斷乙分子從a運(yùn)動(dòng)到c，是加速還是減速，以及分子勢(shì)能如何變化，關(guān)鍵看分子力之間的作用力的情況，是引力時(shí)那么加速．

該題給出分子之間的作用力的圖象，然后分析分子力的變化，解決此題的關(guān)鍵是把握分子間的合力的變化關(guān)系．

關(guān)于分子間的作用力，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.分子間只存在引力

B.分子間只存在斥力

C.分子間同時(shí)存在引力和斥力

D.分子間不可能同時(shí)存在引力和斥力·C·解：分子間同時(shí)存在斥力和引力，表現(xiàn)出來(lái)的是它們的合力，故ABD錯(cuò)誤，C正確；

應(yīng)選：C．

分子間同時(shí)存在斥力和引力，他們都隨著分子間距離增大而減小，斥力減的更快．

此題主要考察分子間作用力：同時(shí)存在斥力和引力，他們都隨著分子間距離增大而減小，斥力減的更快，表現(xiàn)出來(lái)的好是合力.關(guān)鍵是理解著記憶．

物理圖象能夠直觀、簡(jiǎn)潔地展現(xiàn)兩個(gè)物理量之間的關(guān)系，利用圖象分析物理問(wèn)題的方法有著廣泛的應(yīng)用.如圖，假設(shè)令x軸和y軸分別表示某個(gè)物理量，那么圖象可以反映在某種情況下，相應(yīng)物理量之間的關(guān)系.x軸上有A、B兩點(diǎn)，分別為圖線與x軸交點(diǎn)、圖線的最低點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的x軸上的坐標(biāo)值位置.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.假設(shè)x軸表示空間位置，y軸表示電勢(shì)，圖象可以反映某靜電場(chǎng)的電勢(shì)在x軸上分布情況，那么A、B兩點(diǎn)之間電場(chǎng)強(qiáng)度在x軸上的分量沿x軸負(fù)方向

B.假設(shè)x軸表示空間位置，y軸表示電場(chǎng)強(qiáng)度在x軸上的分量，圖象可以反映某靜電場(chǎng)的電場(chǎng)強(qiáng)度在x軸上分布情況，那么A點(diǎn)的電勢(shì)一定高于B點(diǎn)的電勢(shì)

C.假設(shè)x軸表示分子間距離，y軸表示分子勢(shì)能，圖象可以反映分子勢(shì)能隨分子間距離變化的情況，那么將分子甲固定在O點(diǎn)，將分子乙從A點(diǎn)由靜止釋放，分子乙僅在分子甲的作用下運(yùn)動(dòng)至B點(diǎn)時(shí)速度最大

D.假設(shè)x軸表示分子間距離，y軸表示分子間作用力，圖象可以反映分子間作用力隨分子間距離變化的情況，那么將分子甲固定在O點(diǎn)，將分子乙從B點(diǎn)由靜止釋放，分子乙僅在分子甲的作用下一直做加速運(yùn)動(dòng)·C·解：A、假設(shè)x軸表示空間位置，y軸表示電勢(shì)，由于點(diǎn)電荷的電勢(shì)隨x的增大而減小，所以不是某靜電場(chǎng)的電勢(shì)在x軸上分布情況，故A錯(cuò)誤；

B、假設(shè)x軸表示空間位置，y軸表示電場(chǎng)強(qiáng)度，由于點(diǎn)電荷的電場(chǎng)強(qiáng)度隨x的增大而減小，所以不是某靜電場(chǎng)的電場(chǎng)強(qiáng)度在x軸上分布情況，故B錯(cuò)誤；

C、假設(shè)x軸表示分子間距離，y軸表示分子勢(shì)能，結(jié)合分子勢(shì)能的特點(diǎn)可知，圖象可以反映分子勢(shì)能隨分子間距離變化的情況；那么將分子甲固定在O點(diǎn)，將分子乙從A點(diǎn)由靜止釋放，分子乙僅在分子甲的作用下運(yùn)動(dòng)至B點(diǎn)時(shí)分子勢(shì)能最小，所以動(dòng)能最大，速度最大.故C正確；

D、假設(shè)x軸表示分子間距離，y軸表示分子間作用力，結(jié)合分子力的特點(diǎn)可知，圖象可以反映分子間作用力隨分子間距離變化的情況；假設(shè)那么將分子甲固定在O點(diǎn)，將分子乙從B點(diǎn)由靜止釋放，分子乙僅在分子甲的作用下運(yùn)動(dòng)時(shí)，開(kāi)始時(shí)受到的是分子引力，做加速運(yùn)動(dòng)，過(guò)A點(diǎn)后乙分子受到的是分子斥力，開(kāi)始做減速運(yùn)動(dòng).故D錯(cuò)誤．

應(yīng)選：C

根據(jù)物理規(guī)律相應(yīng)的規(guī)律，得到y(tǒng)與x所表示的物理量的表達(dá)式，再分析圖象是否正確．

該題結(jié)合圖象考查物理規(guī)律與物理量之間的關(guān)系式，立意新穎，在解答的過(guò)程中首先要明確各種情況下對(duì)應(yīng)的物理量的特點(diǎn)，然后再分析圖象是否滿足即可．

二、多項(xiàng)選擇題〔4〕以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.分子勢(shì)能隨著分子間距離的增大，可能先減小后增大

B.物體吸收熱量，溫度一定升高

C.浸潤(rùn)與不浸潤(rùn)是分子力作用的表現(xiàn)

D.天然石英表現(xiàn)為各向異性，是由于該物質(zhì)的微粒在空間的排列不規(guī)那么

E.熱量可以自發(fā)地從分子平均動(dòng)能大的物體傳給分子平均動(dòng)能小的物體·ACE·解：A、當(dāng)分子間距從平衡位置以內(nèi)增大時(shí)，分子力先是斥力做正功，后是引力做負(fù)功，分子勢(shì)能隨著分子間距離的增大，先減小后增大，故A正確；

B、物體吸收熱量時(shí)假設(shè)同時(shí)對(duì)外做功，那么內(nèi)能不一定增大，故溫度不一定升高，故B錯(cuò)誤；

C、浸潤(rùn)與不浸潤(rùn)是分子力作用的表現(xiàn)的結(jié)果，故C正確；

D、天然石英是晶體，表現(xiàn)為各向異性，是由于該物質(zhì)的微粒在空間排列的規(guī)那么，故D錯(cuò)誤；

E、溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，溫度越高分子的平均動(dòng)能越大，而熱量可以自發(fā)地從高溫物體傳給低溫物體，故熱量可以自發(fā)地從分子平均動(dòng)能大的物體傳給分子平均動(dòng)能小的物體，故E正確．

應(yīng)選：ACE．

當(dāng)分子間距從平衡位置以內(nèi)增大時(shí)，分子力先是斥力做正功，后是引力做負(fù)功，分子勢(shì)能隨著分子間距離的增大，先減小后增大；物體溫度越高，那么該物體內(nèi)所有分子運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能增大，但不是每個(gè)分子的速率都一定增大.明確晶體表現(xiàn)為各向異性的微觀結(jié)構(gòu)，知道分子力在浸潤(rùn)和不浸潤(rùn)現(xiàn)象中的作用．

此題考查了分子作用力和分子間距離的關(guān)系，溫度是平均動(dòng)能的標(biāo)志和布朗運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，要注意多從分子結(jié)構(gòu)和分子間作用力的角度分析熱學(xué)現(xiàn)象．

以下關(guān)于分子力的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是()A.分子間的距離增大那么分子間的斥力與引力均減小

B.氣體分子之間總沒(méi)有分子力的作用

C.液體難于壓縮說(shuō)明液體中分子總是引力

D.當(dāng)分子間表現(xiàn)為引力時(shí)，隨分子間距離增大分子間勢(shì)能增大

E.當(dāng)分子間的引力與斥力大小相等時(shí)分子間勢(shì)能最小·ADE·解：分子之間的相互作用都隨分子間距離的增大而減小分子引力的變化慢，當(dāng)r=r0時(shí)分子引力等于分子斥力，所以，r0是分子的平衡距離，r大于平衡距離，分子力表現(xiàn)為引力，當(dāng)r小于r0時(shí)，分子間的作用力表現(xiàn)為斥力：分析間距離為r0時(shí)分子勢(shì)能最小；

A、分子之間的相互作用都隨分子間距離的增大而減小分子引力的變化慢。故A正確；

B、氣體分子之間有分子力的作用，只是比擬小。故B錯(cuò)誤；

C、液體難于壓縮說(shuō)明液體中分子倍壓縮時(shí)總是斥力；故C錯(cuò)誤；

D、當(dāng)分子間表現(xiàn)為引力時(shí)，增大距離需要克服引力做功，分子勢(shì)能增大，即隨分子間距離增大分子間勢(shì)能增大故D正確；

E、當(dāng)分子間表現(xiàn)為引力時(shí)，增大距離需要克服引力做功，分子勢(shì)能增大；當(dāng)分子間表現(xiàn)為斥力時(shí)，減小距離需要克服斥力做功，分子勢(shì)能增大，所以當(dāng)分子間的引力與斥力大小相等時(shí)分子間勢(shì)能最小。故E正確。

應(yīng)選：物體體積變化時(shí)，分子間距離會(huì)隨之變化，分子勢(shì)能也會(huì)發(fā)生變化.如圖為分子勢(shì)能Ep與分子間距離r的關(guān)系曲線，以下判斷正確的選項(xiàng)是()A.當(dāng)r=r1時(shí)，分子勢(shì)能最小

B.當(dāng)r=r2時(shí)，分子引力與斥力大小相等

C.當(dāng)r>r2時(shí)，分子間作用力的合力表現(xiàn)為引力

D.在r由r2變到r1的過(guò)程中，分子間作用力的合力做正功·BCE·解：AB、由圖象可知：分子間距離為r2時(shí)分子勢(shì)能最小，此時(shí)分子間的距離為平衡距離；分子引力與斥力大小相等；故A錯(cuò)誤，B正確；

C、當(dāng)r>r2時(shí)，分子間距離較大，分子間的作用力表現(xiàn)為引力，故C正確；

D、r小于r2時(shí)，分子間的作用力表現(xiàn)為斥力，距離減小的過(guò)程中做負(fù)功，故D錯(cuò)誤；

E、在r由r2逐漸增大的過(guò)程中，分子間作用力為引力，故分子力的合力做負(fù)功，故E正確．

應(yīng)選：BCE．

此題考查了分子間的作用力與分子間距離關(guān)系圖象，知道當(dāng)r=r0時(shí)，分子力為零，分子勢(shì)能最小，由圖可知r如下圖，玻璃瓶A，B中裝有質(zhì)量相等、溫度分別為60℃的熱水和0℃的冷水，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()

A.溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，所以A瓶中水分子的平均動(dòng)能比B瓶中水分子的平均動(dòng)能大

B.溫度越高，布朗運(yùn)動(dòng)愈顯著，所以A瓶中水分子的布朗運(yùn)動(dòng)比B瓶中水分子的布朗運(yùn)動(dòng)更顯著

C.因質(zhì)量相等，故A瓶中水的內(nèi)能與B瓶中水的內(nèi)能一樣大

D.A瓶中水的體積比B瓶中水的體積大

E.A瓶中水分子間的平均距離比B瓶中水分子間的平均距離大·ADE·解：A、溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，A的溫度高，故A的分子平均動(dòng)能大，故A正確．

B、布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中固體顆粒的無(wú)規(guī)那么運(yùn)動(dòng)，不是水分子的運(yùn)動(dòng)，兩瓶中不存在布朗運(yùn)動(dòng)，故B錯(cuò)誤．

C、溫度是分子的平均動(dòng)能的標(biāo)志，因質(zhì)量相等，故A瓶中水的分子平均動(dòng)能大，A的內(nèi)能比B瓶中水的內(nèi)能大.故C錯(cuò)誤．

D、分子平均距離與溫度有關(guān)，質(zhì)量相等的60℃的熱水和0℃的冷水相比，60℃的熱水體積比擬大，故D正確．

E、質(zhì)量相等的60℃的熱水和0℃的冷水相比，60℃的熱水體積比擬大，所以A瓶中水分子間的平均距離比B瓶中水分子間的平均距離大.故E正確．

應(yīng)選：ADE

溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，水分子數(shù)與AB瓶?jī)?nèi)水的體積有關(guān)，內(nèi)能也與水的體積有關(guān)，相同體積不同溫度水分子的個(gè)數(shù)不同，平均距離就不同，故平均距離與溫度有關(guān).B瓶中水的質(zhì)量，水的密度和阿伏加德羅常數(shù)，根據(jù)它們之間的關(guān)系式即可計(jì)算水分子數(shù)．

此題重點(diǎn)是要知道不單是分子平均動(dòng)能與溫度有關(guān)，分子的平均距離與溫度也有關(guān)系.要計(jì)算分子數(shù)往往先計(jì)算摩爾數(shù)．

三、填空題〔1〕兩分子間的作用力F與分子間距離r的關(guān)系如圖中曲線所示，曲線與r軸交點(diǎn)的橫坐標(biāo)為r0，甲分子固定在坐標(biāo)原點(diǎn)O，乙分子在分子力作用下從圖中a點(diǎn)由靜止開(kāi)始運(yùn)動(dòng)，在r>r0階段，乙分子的動(dòng)能______(選填“增大〞、“減小〞或“先減小后增大〞)·增大·解：在分子間距離r>r0階段，靠近的過(guò)程中F表現(xiàn)為引力，做正功，分子動(dòng)能增加，分子勢(shì)能減小。

故·為：增大。

當(dāng)分子間距離等于平衡距離時(shí)，分子力為零，分子勢(shì)能最小；當(dāng)分子間距離小于平衡距離時(shí)，分子力表現(xiàn)為斥力；根據(jù)圖象分析答題。四、計(jì)算題〔4〕2023年5月。我國(guó)成為全球首個(gè)海域可燃冰試采獲得連續(xù)穩(wěn)定氣流的國(guó)家，可燃冰是一種白色固體物質(zhì)，1L可燃冰在常溫常壓下釋放160L的甲烷氣體，常溫常壓下甲烷的密度0.66g/L，甲烷的摩爾質(zhì)量16g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)6.0×1023mol-1，請(qǐng)計(jì)算1L可燃冰在常溫常壓下釋放出甲烷氣體分子數(shù)目(計(jì)算結(jié)果·解：甲烷分子數(shù)目為：

n=ρVMNA=0.66×103×160×·根據(jù)m=ρV求出1L可燃冰的質(zhì)量，結(jié)合摩爾質(zhì)量求出物質(zhì)的量，甲烷氣體分子數(shù)等于物質(zhì)的量乘以阿伏伽德羅常數(shù)。

此題的解題關(guān)鍵掌握各個(gè)量之間的關(guān)系，抓住阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，知道求分子數(shù)先求摩爾數(shù)。

很多轎車為了改善夜間行駛時(shí)的照明問(wèn)題，在車燈的設(shè)計(jì)上選擇了氙氣燈，因?yàn)殡瘹鉄魺艄獾牧炼仁瞧胀魺艄饬炼鹊?倍，但是耗電量?jī)H是普通燈的一半，氙氣燈使用壽命那么是普通燈的5倍，很多車主會(huì)選擇含有氙氣燈的汽車，假設(shè)氙氣充入燈頭后的容積V=1.6L，氙氣密度ρ=6.0kg/m3.氙氣摩爾質(zhì)量M=0.131kg/mol，阿伏加德羅常數(shù)NA=6×1023mol-1.試估算：(結(jié)果保存一位有效數(shù)字)·解：(1)設(shè)疝氣的物質(zhì)的量為n，那么：n=ρVM；

疝氣分子的總數(shù)：N=ρVMNA=6.0kg/m3×1.6×10-3m30.131kg/mol×6×1023mol-1≈4×1022個(gè)；

(2)每個(gè)分子所占的空間為：·(1)根據(jù)摩爾數(shù)等于質(zhì)量除以摩爾體積得到物質(zhì)量，然后根據(jù)分子數(shù)等于物質(zhì)量乘以摩爾數(shù)求解分子數(shù)．

(2)根據(jù)氣體的體積與分子的個(gè)數(shù)計(jì)算出每一個(gè)分子所占空間的大小，然后以立方體模型計(jì)算出氙氣分子的平均距離．

此題關(guān)鍵明確阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀量與微觀量的橋梁，知道摩爾體積等于摩爾質(zhì)量與密度的比值，不難．

如題圖所示，食鹽(NaCl)晶體由鈉離子和氯離子組成，相鄰離子的中心用線連起來(lái)組成了一個(gè)個(gè)大小相等的立方體，立方體的個(gè)數(shù)與兩種離子的總數(shù)目相等.食鹽的密度為ρ，摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求：

①食鹽的分子質(zhì)量m；

②相鄰離子間的距離a．·解：①食鹽的分子質(zhì)量為：m=MNA；

②1molNaCl的體積為V=Mρ