水溶液中的離子平衡第八章第25講鹽類的水解

1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應用。欄目導航考點一鹽類水解原理及其規律

考點二鹽類水解的影響因素及其應用探究高考·明確考向考點一鹽類水解原理及其規律弱電解質

H＋

OH－

水的電離平衡促進3．特點4．規律有弱才水解、越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。否

中性

pH＝7

是

酸性

pH＜7

是

堿性pH＞7題組二鹽類水解的實質及規律2．(2019·河南洛陽聯考)在鹽類發生水解的過程中，正確的說法是(

)A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度逐漸增大C．溶液的pH發生了較大改變D．水解后溶液一定呈酸性或堿性B

3．(2019·遼寧沈陽模擬)25℃時濃度都是1mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列說法正確的是(

)A．電離平衡常數K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀釋相同倍數，溶液pH變化BX等于BYD．將濃度均為1mol·L－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HYA

解析25℃時濃度1mol·L－1的AX溶液中c(X－)＝1mol·L－1，說明X－沒有水解，又因為其溶液pH＝7，則說明A＋也沒水解，故AOH為強堿，HX為強酸；根據BX的溶液pH＝4，可知BOH為弱堿，又由于BY的溶液pH＝6，比BX溶液的酸性弱，說明HY也是弱酸。A項，根據BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，則BOH比HY更難電離，因此電離平衡常數K(BOH)小于K(HY)；B項，根據AX、BX、BY溶液的pH，則AX為強酸強堿鹽，BX為強酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，則AY為弱酸強堿鹽，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C項，稀釋相同倍數，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH變化大于BY溶液；D項，HX為強酸，HY為弱酸，濃度相同時，稀釋10倍后，HY的電離程度增大，但仍不可能全部電離，故HX溶液的酸性強，pH小。

B

考點二鹽類水解的影響因素及其應用＞越大越大增大減小減小增大[想一想](1)水解平衡右移，鹽的離子的水解程度是否一定增大？提示：不一定。加水稀釋時，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解離子的濃度，平衡也右移，但水解程度減小。(2)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強嗎？提示：鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度小是主要因素，故溶液酸性(或堿性)越弱。(6)生產生活中的應用B

解析平衡常數只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數不變。加水稀釋，溫度不變，平衡常數不變，A錯誤；通入H2S，消耗OH－，減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，HS－濃度增大，B正確；鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進水解，c(HS－)/c(S2－)增大，C錯誤；加入NaOH，c(OH－)增大，pH增大，D錯誤。

C

解析題組二鹽類水解的綜合應用3．(鹽溶液蒸干產物的判斷)(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質是__________，原因是________________________________________________________________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是_____________________，原因是___________________________________________________________________________________________________。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質是__________，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。K2CO3盡管加熱過程促進水解，但生成的KHCO3和KOH反應后又生成K2CO3KAl(SO4)2·12H2O盡管Al3＋水解，但由于H2SO4為難揮發性酸，最后仍然為結晶水合物(注意溫度過高，會脫去結晶水)Fe2O3Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發，Fe(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼燒分解生成Fe2O3Na2CO3

Na2SO4

Al2O3

B

解析C

解析C

7．(工業生產中除雜試劑的選擇)下列是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質，為制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是(

)A．H2O2、ZnO

B．氨水C．KMnO4、ZnCO3

D．NaOH溶液A

金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時的pH7.74.56.5解析要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由題給信息可知，需將Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再調節溶液pH范圍為4.5≤pH＜6.5，即可將Fe3＋完全轉化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋時不能引入新的雜質，只能用H2O2，調pH時也不能引入新的雜質，用ZnO能促進Fe3＋的水解。

1．水解常數的概念在一定溫度下，能水解的鹽(強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達到水解平衡時，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個常數，該常數就叫水解平衡常數。水解平衡常數是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數。它只受溫度的影響，因水解過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。

Kh與Kw、Ka(或Kb)的關系及在解題中的應用10

2.36×10－5

向右601×10－12

增大

5．已知常溫下CN－的水解常數Kh＝1.61×10－5。(1)常溫下，含等物質的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯__________(填“酸”“堿”或“中”)性，c(CN－)__________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________________________________________。(2)常溫下，若將cmol·L－1鹽酸與0.62mol·L－1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c＝__________(小數點后保留4位數字)。堿

＜

c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)

0.61621．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)(2018·全國卷Ⅱ，11B)100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的數目為0.1NA(

)(2)(2018·江蘇卷，6B)KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體(

)(3)(2017·天津卷，4B)蒸發Al與稀鹽酸反應后的溶液可制備無水AlCl3(

)(4)(2016·全國卷Ⅰ，10C)配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋(

)探究高考·明確考向×

√

×

√

××2．(2018·北京卷，11)測定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下。時刻①