學習內容課題2原子的結構第1學時學習目標知識與技能1、使學生了解原子的結構，讓學生辯證地看待原子可分還是不可分，培養學生微觀的想象力。2、了解原子的真實質量和相對質量，了解相對原子質量的計算方法。過程與方法:通過模型、想象等活動培養學生空間想象能力情感態度與價值觀：增加學生對微觀世界的認識學習重難點學習重點原子的構成、相對原子質量學習難點相對原子質量的計算方法導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：1、回憶原子的概念2、預習課本P70—71，并回答下列問題：⑴原子一般是由、、三種粒子構成的，可能不含有；⑵整個原子不顯電性，原因是和，所帶電量，電性。二、課堂探究合作探究一：原子的構成1、學生自由猜想原子的結構；2、學生交流猜想的原子原子結構3、投影展示原子的結構模型4、學生小組討論原子結構，并進行歸納。5、師生小結原子的構成：原子是由和構成的，原子核是由和構成的。6、學生閱讀課本P70表4—1、表4—2并發現問題或得出結論7、師生小結原子構成即形象比喻。合作探究二：相對原子質量1、展示幾種常見原子的質量，學生書寫并記憶，體會到書寫和使用難度較大。2、學生討論用何種方法表示原子的質量比較好呢？3、學生閱讀課本P71感知原子的表示方法。4、學生根據相對原子質量的含義概括出計算公式，并學會計算。5、學生討論使用相對原子質量的注意事項。三、達標檢測一、看一看，選一選。1、下列關于原子的說法正確的是（）A．所有的原子都不能再分B．所有的原子核都是由質子和中子構成C．所有的原子都帶電D．所有原子中，核內質子數等于核外電子數2、氧的相對原子質量為（）A．16gB．16C．1/16D．×103、鈾235是制造原子彈的一種原料，這種鈾原子的相對原子質量是235，核電荷數為92，其中中子數和核外電子數分別為（）A．92、143B．92、92C4、下列關于原子結構的說法中，錯誤的是（）A．相對原子核而言，原子內有很大空間B．任何原子中的質子數一定等于中子數C．相對原子質量約等于質子數與中子數之和D．核電荷數一定等于質子數或核外電子數5、有兩個不同的原子，一種原子核內有6個質子和6個中子，另一個原子核內有6個質子和7個中子，則它們不相同的是（）A．核電荷數B．核外電子數C．原子質量數D．原子的帶電量二、想一想，填一填在“分子、原子、原子核、質子、中子、電子”中找出符合下列條件的粒子，填寫在相應的橫線上。（1）能直接構成純凈物的粒子是.（2）能保持物質化學性質的最小微粒是.（3）化學變化中最小的粒子是.（4）化學變化過程中一定發生改變的是.（5）不顯電性的粒子是.（6）在同一原子中數目一定相等的是.三、想一想，算一算原子核內6個質子和6個中子的碳原子質量為mKg，某原子的質量為nKg，試計算該原子的相對質量（寫出計算過程）學習反思

學習內容第四單元物質構成的奧秘課題2元素第2學時學習目標知識與技能1、記住元素的概念，使學生對物質的宏觀組成與微觀結構的認識有所了解。2、了解元素的特征，及地殼中、生物體中元素的含量。過程與方法引導學生閱讀有關生物細胞中的元素分布資料，拓寬學生的知識面。情感態度與價值觀通過對元素的學習，培養學生對抽象概念的理解能力。學習重難點學習重點：元素的概念學習難點元素的特征、元素與單質、化合物的關系導學過程自主空間課前先學預習檢測：預習課本73—77頁1、元素是具有相同的（即）的一類的總稱。元素的種類決定于。2、地殼中含量最多的元素是，含量最多的金屬元素是。3、元素符號的意義有、，如H。二、課堂探究合作探究一：元素1、學生回憶原子的的構成，列舉常見的原子，并指出它們的共同點。2、閱讀課本73—74頁，了解元素的概念、種類及地殼中元素的含量。3、討論化學反應前后元素種類是否發生變化（73頁），得出結論：化學反應前后元素的種類，分子。4、了解生活中常見的食品等中的元素。合作探究二：元素符號1、學生寫一些常見元素的名稱，體會麻煩、不方便，特別是不利于國際上交流。2、閱讀課本73---76頁，了解元素符號的有關知識3、知道元素符號的規定，小組討論元素符號的書寫要求。4、學生書寫元素符號。掌握它的書寫。5、討論元素符號的意義。6、反復練習元素符號的意義如:HOCN2H3Fe等意義合作探究三：元素周期表簡介1、閱讀課本P76—77，了解元素周期表的有關知識。2、閱讀課本最后一頁元素周期表，了解其特點。三、達標檢測1、元素之間的根本區別是原子的（）A．核內質子數不同B．核外電子數不同C．核內電子數不同D．相對原子質量不同2、X原子、Y原子、Z原子的原子核內都含有n個質子，但電子數不同，則它們屬于（）A．同一種原子B．同一種元素C．不同種原子D．不同種元素3、五種原子，其質子數、電子數如表所示，下列哪一組原子屬于同種元素原子種類甲乙丙丁戊質子數66677電子數67878A．甲和乙B．乙和丁C．丙和丁D．甲和戊（）4、某藥品說明書中標明：本品每100ml含碘5mg、鎂65mg、銅2mg、鐵，這里所標的各成分是指（）A．元素B．原子C．分子D．無法確定5、如圖是氣體物質的粒子示意圖，圖中“●”、“○”分別表示兩種不同的原子，其中表示純凈物的是（）6、蒸餾水不宜養魚，是因為蒸餾水中幾乎不含（）Ａ．氧元素Ｂ．氧分子Ｃ．氧原子Ｄ．氫元素7、下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質的是A.Ｃ60B.Ｏ2C.ＨD.8、寫出下列元素的符號或名稱H氮NaS銅P氖FeCaHe。學習反思

學習內容第四單元物質構成的奧秘課題3離子第3學時學習目標知識與技能1、了解原子核外電子是分層排布的，認識金屬、非金屬、稀有氣體元素的核外電子排布特點，進一步了解元素的性質跟原子結構有關。2、了解離子的形成過程，知道離子是構成物質的一種微粒，認識由離子形成的典型化合物。過程與方法通過原子模型、圖表等使學生很直觀的感受到微觀粒子的內部結構。情感態度與價值觀初步建立科學物質觀，增強對世界是物質的，物質是變化的等辯證唯物主義觀點的認識。學習重難點學習重點會畫1—18號元素的原子結構示意圖，離子的形成過程。學習難點核外電子分層排布，原子、離子結構圖的繪制，離子符號的書寫。導學過程自主空間一、課前先學1、核外電子是排布；2、元素的性質，特別是化學性質與關系密切。3、叫離子，它分為和兩種。二、課堂探究1、原子核外面的電子是如何運動的？運動是是否有規定的軌道？你能確定某一時刻電子在何位置嗎？2、什么叫電子層？3、核外電子電子層數及特點是什么？4、原子結構示意圖如何畫？5、什么叫相對穩定結構？6、離子是如何形成的？7、什么叫離子？陰陽離子？8、總結物質和構成粒子之間的關系是什么？三、達標檢測一、看一看，選一選1、元素的性質，特別是化學性質，跟原子的（）有關。A．核電荷數B．核外電子數C．最外層電子數D．電子層數2、某元素原子核外有三個電子層，最外層有6個電子，則該元素的核電荷數是（）A．6B．8C．143、下列關于原子結構的敘述正確的是（）A．原子的最外層電子數不得超過8個B．原子核都是由質子和中子構成C．原子得到或失去電子，其電子層一定減少D．最外層是8個電子的粒子一定是稀有氣體元素的原子4、下列結構示意圖表示陽離子的是（）表示稀有氣體元素的原子（）二、想一想，填一填5、從1—18號元素的原子結構示意圖，可以看出：（1）稀有氣體元素（氦除外）原子的最外層電子數是，這樣的結構叫結構。（2）金屬元素原子的最外層電子數少于個，因而在化學反應中易電子。（3）非金屬元素的原子最外層電子數多于個，因而在化學反應中易電子。6、某粒子結構示意圖為（如右圖所示）（1）x表示，該粒子有個電子層，y與粒子的關系密切。（2）當x－y=10時，該粒子為（填“原子”、“離子”）。（3）當y=1時，該原子在化學反應中比較容易最外層電子。當y=7時，該原子在化學反應中比較容易最外層電子。學習反思

學習內容第四單元物質構成的奧秘課題4化學式與化合價（1）第4學時學習目標知識與技能：了解化學式及其意義了解常見元素及原子團的化合價；過程與方法（1）通過圖、表的觀察，讓學生學會對學過知識進行整理歸納并初步運用。情感、態度與價值觀通過自編化合價口訣，激發學生的學習興趣和求知欲通過交流討論，活動探究，發展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。學習重難點學習重點：化合價的知識學習難點：對化學式涵義的理解導學過程自主空間一、課前先學1、純凈物的組成是否是固定不變的？2、2H具有什么樣的意義？3、書寫化學式時，氧元素一般寫在，金屬元素一般寫在。二、課堂探究【】結合【】【】【】教材P82，熟悉常見單質和化合物的化學式的寫法和讀法。【】【小結】【介紹】常見的原子團【】【】1、【】三、達標檢測1、下列物質的化學式不正確的是（）A.氦氣HeB.氧化鎂OMgC.氧氣O2D.水H2O2、下列符號中不具有宏觀意義，只具有微觀意義的是A、Cu B、O2C、CO2D、2H2O（3、物質的化學式書寫正確的是（）A、氧化鎂MgO2 B、氯化鋅ZnClC、氧化鐵Fe2O3 D、碳酸鉀KCO34、下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質的是（）A、C60 B、O25、寫出下列物質的化學式（1）硫、銅、水銀、氮氣、氫氣、氖氣；（2）氧化鈣、氧化汞、五氧化二磷、四氧化三鐵、氧化鐵、氯化鉀、硫化銅、三氯化鋁、四氯化碳6．說出下列符號中數字“2”（1）2C；（2）Mg2+；（3）N2；（4）2H；（5）2NO2學習反思

學習內容第四單元物質構成的奧秘課題4化學式與化合價（2）第5學時學習目標知識與技能：能用化學式表示物質的組成，并能利用化合價推出化學式過程與方法：通過討論交流，活動探究，培養學生利用所學的知識解決實際問題情感、態度與價值觀：通過交流討論，活動探究，發展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。學習重難點學習重點：化學式的書寫學習難點：化學式的書寫導學過程自主空間一、課前先學1、什么叫相對分子質量？2、計算氧氣的相對分子質量3、計算二氧化碳中各元素的質量比4、計算水中各元素的質