第一章《物質結構與性質》選修3教案

第一節原子結構：(第一課時)

知識與技能：

1、進一步認識原子核外電子的分層排布

2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關系

3、知道原子核外電子的能級分布及其能量關系

4、能用符號表示原子核外的不同能級，初步知道量子數的涵義

5、了解原子結構的構造原理，能用構造原理認識原子的核外電子排布

6、能用電子排布式表示常見元素(1?36號)原子核外電子的排布

方法和過程：復習和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級類比樓梯。

情感和價值觀：充分認識原子結構理論發展的過程是一個逐步深入完美的過程。

課前預習：

1、對多電子原子的核外電子，按能量的差異將其分成不同的；各能層最多容納的電子數為。

對于同一能層里能量不同的電子，將其分成不同的：能級類型的種類數與能層數相對應：同一能

層里，能級的能量按的順序升高，即E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。

2、在同一■個原子中，離核越近，n越小的電子層能量。同一電子層中，各能級的能量按s、p、

d、f..........的次序

學習過程

1、原子結構理論發展

K復習X原子核外電子排布規律：

說明：以上規律是互相聯系的，不能孤立地理解。例如；當M層是最外層時，最多可排8個電子；

當M層不是最外層時，最多可排18個電子

K思考H這些規律是如何歸納出來的呢？

2、能層與能級

理論研究證明，原子核外每一層所能容納的最多電子數如下：

能層一二三四五六七....

符號KLMN0PQ……

最多電子數28183250……

能級的符號和所能容納的最多電子數如下：

能層KLMN0……

能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f......

最多電子數2262610261014……

各能層電子數28183250……

(1)每個能層中，能級符號的順序是ns、np、nd>nf......

（2）任一能層，能級數=能層序數

（3）s、p、d、f……可容納的電子數依次是1、3、5、7……的兩倍

3、構造原理

電子所排的能級順序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s

元素原子的電子排布：（1—36號）見p6

［案例練習］

1、以卜能級符號正確的是（）

A.6sB.2dC.3fD.7p

2、下列能級中軌道數為5的是（

A.s能級B.p能級C.d能級D.f能級

3、比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低

(1)1s,3d(2)3s,3p,3d(3)2p,3p,4p

4、請根據構造原理，寫出下列基態原子的電子排布式

(1)N(2)Ne

(3)29C11(4)Ca

［課后作業］

1、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）

A.Al1s22s22P63s23PlB.O2-1s22s22P6

C.Na+1s22s22P6D.Si1s22s22P2

2、下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列：

（1）E3sE2sE4sEis,（2）E3sE3dE2P

E4f。

3、下列說法正確的是

A.原子的種類由原子核內質子數、中子數決定

B.分子的種類由分子組成決定

C.；He代表原子核內有2個質子和3個中子的氫原子

1718

D.80和8。原子的核外電子數是前者大

4、根據構造原理寫出11、16、35號元素的基態的電子排布式

第一節原子結構：(第二課時)

知識與技能：

1、了解原子結構的構造原理，能用構造原理認識原子的核外電子排布

2、能用電子排布式表示常見元素(1?36號)原子核外電子的排布

3、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

4、知道原子的基態和激發態的涵義

5、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發射光譜，了解其簡單應用

課前預習：

1、電子云：。電子云是核外電子運動狀態的形象化描述。

2、原子軌道：。s電子的原子軌道都是形的，p電子的原

子軌道都是形的，每個p能級有3個原子軌道，他們相互垂直，分別以表示。

3,當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規

則被稱為。

學習過程

E練習》理論研究證明，在多電子原子中，電子的排布分成不同的能層，同一能層的電子,

還可以分成不同的能級。能層和能級的符號及所能容納的最多電子數如下：

即

???手It0t?t?inI?|0H9?—

(1)根據的不同，原子核外電子可以分成不同的能層，每個能層上所能排布的最多

電子數為—，除K層外，其他能層作最外層時，最多只能有—電子。

(2)從上表中可以發現許多的規律，如s能級上只能容納2個電子，每個能層上的能級

數」J相等。請再寫出一個規彳h。

K引入?電子在核外空間運動，能否用宏觀的牛頓運動定律來描述呢？

4、電子云和原子軌道：

(1)電子運動的特點：①質量極小②運動空間極小③極高速運動。

電子云：

S的原子軌道是球形的，能層序數越大，原子軌道的半徑越大。

P的原子軌道是紡錘形的，每個P能級有3個軌道，它們互相垂直，分別以Px、Py、Pz為

符號。P原子軌道的平均半徑也隨能層序數增大而增大。

(2)［重點難點］泡利原理和洪特規則

量子力學告訴我們：ns能級各有?個軌道，np能級各有3個軌道，nd能級各有5

個軌道，nf能級各有7個軌道.而每個軌道里最多能容納2個電子，通常稱為電子對，

用方向相反的箭頭“門”來表示。

_______________________________________________________這個原理稱為泡利原理。

_________________________________________________________這個規則是洪特規則。

K練習》寫出5、6、7、8、9號元素核外電子排布軌道式。并記住各主族元素最

外層電子排布軌道式的特點：(成對電子對的數目、未成對電子數和它占據的軌道。

K思考》下列表示的是第二周期中一些原子的核外電子排布，請說出每種符號的意義及從中

獲得的一些信息。

近I團的闞庭

K思考II寫出24號、29號元素的電子排布式，價電子排布軌道式，閱讀周期表,

比較有什么不同，為什么？從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。

它們是否符合構造原理？

洪特規則的特例：對于同一個能級，當電子排布為全充滿、半充滿或全空時，是比較穩定的。

【案例練習】

1、有關核外電子運動規律的描述錯誤的是（）

A.核外電子質量很小，在原子核外作高速運動

B.核外電子的運動規律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋

C.在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動

D.在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現的機會多

2.基態碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（）

田BE口圄啊丁IE]EED田田巫

2s2p2s2p2s2p2s2p

ABCD

3、下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：

（Ds電子的原子軌道呈.「/

形，每個s能級有個?

原子軌道；p電子的原子軌.「

道呈______形，每個p能級

有個原子軌道。.

（2）s電子原子軌道、p電

子原子軌道的半徑與什么..

因素有關？是什么關系？

【課后作業】

1、以下列出的是一些原子的2P能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡

利不相容原理，哪些違反了洪特規則。

(1)|J⑵⑶

⑷

I1IIt⑸(6)

違反泡利不相容原理的有，違反洪特規則的有o

2、已知鎰的核電荷數為25,以下是一些同學繪制的基態鎰原子核外電子的軌道表示式（即

電子排布圖），其中最能準確表示基態缽原子核外電子運動狀態的是（）

EJITITITI口口回______lllll1111”

回ITUTUTU回匹IIW而LU口11工LUITilTUTU回IT1IT1IT1I

回

司TURITJIITUT1ITUIMini川IT1ITUTU

回

回

ABCD

第一節原子結構：（第三課時）

知識與技能：

1、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

2、知道原子的基態和激發態的涵義

3、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發射光譜，了解其簡單應用

重點難點：能量最低原理、基態、激發態、光譜

課前預習：

1、現在物質結構理論原理證實，原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，處于

最低狀態能量的原子叫做原子。

2、基態原子的核外電子排布要遵循的原則是、、。

3、不同元素的原子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的原子的

______________________，總稱原子光譜。

學習過程

K引入】在日常生活中，我們看到許多可見光如燈光、霓虹燈光、激光、焰火與原子結構

有什么關系呢？

提出問題：這些光現象是怎樣產生的？

問題探究：從原子中電子能量變化的角度去認識光產生的原因。

問題解決：聯系原子的電子排布所遵循的構造原理，理解原子基態、激發態與電子躍

遷等概念，并利用這些概念解釋光譜產生的原因。

應用反饋：舉例說明光譜分析的應用，如科學家們通過太陽光譜的分析發現了稀有氣

體氨，化學研究中利用光譜分析檢測一些物質的存在與含量，還可以讓學生在課后查閱光

譜分析方法及應用的有關資料以擴展他們的知識面。

K總結』

K閱讀分析F分析教材p8發射光譜圖和吸收光譜圖，認識兩種光譜的特點以及光譜的發展。

【案例練習】

1、同一原子的基態和激發態相比較()

A、基態時的能量比激發態時高B、基態時比較穩定

C、基態時的能量比激發態時低D、激發態時比較穩定

2、生活中的下列現象與原子核外電子發生躍遷有關的是()

A、鋼鐵長期使用后生銹B、節日里燃J:的焰火C、金屬導線可以導電D、夜空中的激光

3、當碳原子的核外電子排布由府田1口轉變為rTTm時，下列說法正確的是

[Hm

回回

A.碳原子由基態變為激發態B.碳原子由激發態變為基態

C.碳原子要從外界環境中吸收能量D.碳原子要向外界環境釋放能量

【課后作業】

1、若某基態原子的外圍電子排布為4cTf,則下列說法正確的是

A.該元素基態原子中共有3個電子B.該元素原子核外有5個電子層

C.該元素原子最外層共有3個電子D.該元素原子M能層共有8個電子

2、某元素的激發態原子的電子排布式為1s22s22P63s23P34sl則該元素基態原子的電

子排布式為_________________________；元素符合為。

中學高中《物質結構與性質》選修3講學稿

第一章原子結構與性質

第二節原子結構與元素的性質（第一課時）

知識與技能：

1、進一步認識周期表中原子結構和位置、價態、元素數目等之間的關系

2、知道外圍電子排布和價電子層的涵義

3、認識周期表中各區、周期、族元素的原子核外電子排布的規律

4、知道周期表中各區、周期、族元素的原子結構和位置間的關系

課前預習：

1、元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指

2、,叫做元素周期律，在化學（必修2）中元素周期律主要體

現在、、、等的周期性變化。

學習過程

K復習』

什么是元素周期律？元素的性質包括哪些方面？元素性質周期性變化的根本原因是什么？

K課前練習》

寫出鋰、鈉、鉀、鋼、葩基態原子的簡化電子排布式和氮、氟、氮、氟、款的簡化電子排布

式。

一、原子結構與周期表

1、周期系：

2、周期表

K思考》元素在周期表中排布在哪個橫行，由什么決定？什么叫外圍電子排布？什么叫

價電子層？什么叫價電子？元素在周期表中排在哪個列由什么決定？

閱讀分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價電子總數與族序數的聯系。

K總結》元素在周期表中的位置由原子結構決定：原子核外電子層數決定元素所在的周

期，原子的價電子總數決定元素所在的族。

K分析探索》每個縱列的價電子層的電子總數是否相等?按電子排布，可把周期表里的

元素劃分成5個區，除ds區外，區的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號。s

區、d區和p區分別有幾個縱列？為什么s區、d區和ds區的元素都是金屬？

元素周期表可分為哪些族？為什么副族元素又稱為過渡元素？各區元素的價電子層結構特征

是什么？

［基礎要點］分析圖1-16

S區P區d區ds區f區

分區原則

縱列數

是否都是金屬

區全是金屬元素，非金屬元素主要集中區。主族主要含區，

副族主要含區，過渡元素主要含區。

[思考]周期表上的外圍電子排布稱為“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數可在化學反

應中發生變化。元素周期表的每個縱列上是否電子總數相同？

K歸納】S區元素價電子特征排布為nS?2,價電子數等于族序數。d區元素價電子排布特

11012

征為(n-1)d-ns';價電子總數等于副族序數；ds區元素特征電子排布為

(n-1)d10ns1-2,價電子總數等于所在的列序數；p區元素特征電子排布為ns2npl~6；價電子

總

數等于主族序數。

原子結構與元素在周期表中的位置是有一定的關系的。

1、原子核外電子總數決定所在周期數

周期數=最大能層數(把除外)46Pd[Kr]4d?最大能層數是4,但是在第五周期。

2、外圍電子總數決定排在哪一族如：2￡U3di°4si,10+1=11尾數是1所以，是IB。

元素周期表是元素原子結構以及遞變規律的具體體現。

【案例練習】

1、元素的分區和族

1)s區：?*?.,最后的電子填在二包括屬于活潑金屬，為堿金屬

和堿土金屬；

2)pK：fw最后的電子填在上，包括族元素，為非金屬和少數

金屬；

3)d區：81射、》7最后的電子填在上，包括族元素，為過渡金

屬；

4)ds區：(n-1)d全充滿，最后的電子填在匕包括過

渡金屬(d和ds區金屬合起來，為過渡金屬)；

5)f區：包括元素，稱為內過渡元素或內過渡系.

2、外圍電子構型為4f75dl6s2元素在周期表中的位置是()

A、第四周期VHB族B、第五周期IHB族C、第六周期VUB族D、第六周期川B族

3、鐳是元素周期表中第七周期的HA族元素。下面關于鐳的性質的描述中不正確的是()

A、在化合物中呈+2價B、單質使水分解、放出氫氣

C、氫氧化物呈兩性D、碳酸鹽難溶于水

【課后作業】

完成〈表空白處

原子電子排布式在周期表中是金屬還最高價氧化物的水化物氣態氫化物

序數的位置是非金屬化學式及酸堿性的化學式

15

1s22s22P63s23P4

第二周期

VA族

中學高中《物質結構與性質》選修3講學稿

第一章原子結構與性質

第二節原子結構與元素的性質(第二課時)

知識與技能：

1、掌握原子半徑的變化規律

2、能說出元素電離能的涵義，能應用元素的電離能說明元素的某些性質

3、進一步形成有關物質結構的基本觀念，初步認識物質的結構與性質之間的關系

4、認識主族元素電離能的變化與核外電子排布的關系

5、認識原子結構與元素周期系的關系，了解元素周期系的應用價值

課前預習：

1、氣態原子或離子叫電離能，常用符號表示，單位為

______________________________________叫第一電離能。

2、根據電離能的定義可知，電離能越小，表示在氣態時該原子，反之，電

離能越大，表示在氣態時該原子,同一周期從左到右，元素的

第一電離能總體上具有的趨勢，同一主族從上到下，第一電離能。

學習過程

二、元素周期律

(1)原子半徑

K探究】觀察下列圖表分析總結：

元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應如何理解這種趨

勢？元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應如何理解這種趨

勢？

K歸納總結H

(2)電離能

［基礎要點］概念

1、第一電離能11：—態電一性基態原子失去個電子，轉化為氣態基態正離子

所需要的叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動性越。

同一元素的第二電離能第一電離能。

2、如何理解第二電離能12、第三電離能卜、14、化……？分析下表：

E科學探究H1、原子的第一電離能有什么變化規律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變

化規律呢？為什么Be的第一電離能大于B,N的第一電離能大于O,Mg的第一電離能大

于Al,Zn的第一電離能大于Ga?第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關

系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關系？

2、閱讀分析表格數據:

NaMgAl

496738578

456214151817

691277332745

各級電離目匕

95431054011575

（KJ/mol）

133531363014830

166101799518376

201142170323293

為什么原子的逐級電離能越來越大？這些數據與鈉、鎂、鋁的化合價有什么關系？

數據的突躍變化說明了什么？

K歸納總結》

1、遞變規律

周一周期同一族

第一電離能從左往右，第一電離能呈增大的趨勢從上到下，第一電離能呈增大趨勢。

2、第一電離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強。因此堿金屬元素的第一電離能越

小，金屬的活潑性就越強。

3.氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量叫做第噸

離能（用k表示），從一價氣態基態正離子中再失去一個電子所需消耗的能量叫做第二電離能

（用I2表示），依次類推，可得到卜、14、15……同一種元素的逐級電離能的大小關系：

Il<l2<l3<l4<l5……即一個原子的逐級電離能是逐漸增大的。這是因為隨著電子的逐個失去，

陽離子所帶的正電荷數越來越大，再要失去一個電子需克服的電性引力也越來越大，消耗的

能量也越來越多。

4、Be有價電子排布為2s2,是全充滿結構，比較穩定，而B的價電子排布為2s22p1,、

比Be不穩定，因此失去第一個電子B比Be容易，第一電離能小。鎂的第一電離能比鋁的

大，磷的第一電離能比硫的大，為什么呢？

5、Na的吊比I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個電子比失去第二電子容易

得多，所以Na容易失去一個電子形成+1價離子；Mg的h和卜相差不多，而卜比h小很多，

所以Mg容易失去兩個電子形成十2價離子；AI的1八I2、b相差不多，而L比L小很多，

所以A1容易失去三個電子形成+3價離子。而電離能的突躍變化，說明核外電子是分能層

排布的。

【案例練習】

1、下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強的順序排列的是

A.Na、K、RbB.F、Cl、Br

C.Mg2+>Al2\Zn2+D.Cl\Br\T

2、除去氣態原子中的一個電子使之成為氣態+1價陽離子時所需外界提供的能量叫做該元素

的第?電離能。右圖?是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元

素是AB

CD

3、在下面的電子結構中，第一電離能最小的原子可能是（）

Ans2np3

Bns2np§

Cns2np4

Dns2np6

【課后作業】

概念辯析：

（1）每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束

（2）f區都是副族元素，s區和p區的都是主族元素

（3）鋁的第一電離能大于K的第一電離能

（4）B電負性和Si相近

（5）已知在20°C1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為

650KJ/mol

（6）氣態。原子的電子排布為：忖HE30E，測得電離出1mol電子的能量約為

1300KJ,則其第?電離能約為1300KJ/mol

（7）半徑：K+>Cf

（8）酸性HCIO>H2so4，堿性：NaOH>Mg（OH）2

（9）第一周期有2*儼=2,第二周期有2*22=8,則第五周期有2*52=50種元素

（10）元素的最高正化合價=其最外層電子數=族序數

2、下表是鈉和鎂的第一、二、三電離能（KJmoL）。

元素hI2I3

Na49645626912

Mg73814517733

請試著解釋：為什么鈉易形成Na,而不易形成Na?+?為什么鎂易形成Mg2+,而不易

形成Mg3+?

第一章原子結構與性質

第二節原子結構與元素的性質(第三課時)

知識與技能：

1、能說出元素電負性的涵義，能應用元素的電負性說明元素的某些性質

2、能根據元素的電負性資料，解釋元素的“對角線”規則，列舉實例予以說明

3、能從物質結構決定性質的視角解釋一些化學現象，預測物質的有關性質

4、進一步認識物質結構與性質之間的關系，提高分析問題和解決問題的能力

課前預習：

1、叫鍵合電子；我們用電負性描述。

2、電負性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。的電負性一般小于1.8,

的電負性一般大于1.8,而位于非金屬三角區邊界的“類金屬”的電負性則在1.8左右，他們既有性

又有性。

學習過程

K復習11、什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關系？

2、同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規律？

(3)電負性：

R思考與交流》1、什么是電負性？電負性的大小體現了什么性質？閱讀教材p20頁表

同周期元素、同主族元素電負性如何變化規律？如何理解這些規律？根據電負性大小，判斷

氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個強？

［科學探究］

1,根據數據制作的第三周期元素的電負性變化圖，請用類似的方法制作IA、VIIA元素

的電負性變化圖。

2、電負性的周期性變化示例

K歸納與總結』

1、金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越小，電負性越小，其金屬性越強;

非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越大，電負性越大，其非金屬性越強；故

可以用電負性來度量金屬性與非金屬性的強弱。周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大；

周期表從上到下，元素的電負性逐漸變小。

2、同周期元素從左往右，電負性逐漸增大，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

同主族元素從上往下，電負性逐漸減小，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

［思考5］對角線規則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質相似，被稱為對角線原

則。請查閱電負性表給出相應的解釋？

3、在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相似，被稱為“對角

線規則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產物，皺和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼

和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規則，并用這些元素的電負性解釋對角線規則。

4、對角線規則

【案例練習】

1、電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度下列關于電負性的變化規律

正確的是)

A.周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大

B.周期表從上到下，元素的電負性逐漸變大

C.電負性越大，金屬性越強

D.電負性越小，非金屬性越強

2、已知X、丫元素同周期，且電負性X>Y,下列說法錯誤的是()

A、X與丫形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價

B、第一電離能可能丫小于X

C、最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于丫對應的

D、氣態氫化物的穩定性：HmY小于HmX

3、根據對角線規則，卜.列物質的性質具有相似性的是()

A、硼和硅B、鋁和鐵C、鍍和鋁D、銅和金

【課后作業】

1、x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知()

A.x的原子半徑大于y的原子半徑B.x的電負性大于y的電負性

C.x的氧化性大于y的氧化性D.x的第一電離能大于y的第一電離能

2、元素電負性隨原子序數的遞增而增強的是()

A.Na>K>RbB.N>P>As

C.O>S>ClD.Si>P>Cl

3、對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是()

A.堿性：NaOH<Mg(OH)2<AI(OH)3

B.第一電離能：Na<Mg<AI

C.電負性：Na>Mg>AI

D.還原性：Na>Mg>AI

第一章《原子結構與性質》復習

重點知識梳理

一、原子結構與元素周期表

⑴觀察周期表，我們發現，每一周期（第一周期除外）的開頭元素均是,

它們的價電子構型為;每一周期結尾元素均是,它

們的價電子構型為（第一周期除外）。

⑵周期表中，周期序數=該周期元素基態原子的O

⑶通常把“構造原理”中能量接近的劃分為?個能級組。1~7周期的價電

子能級組分別是.可見，各周期元

素的數目=_______________________

二、元素周期律

性質隨的遞增發生周期性變化，稱為元素周期律。

1、原子半徑.r的大小取決于、兩個因素.電子的能層越多，

則電子間的負電斥力越大，使原子半徑；Z越大，則核對電子的引力越大,

使原子半徑。

2、電離能.

⑴概念：氣態的原子或離子失去一個電子所需要的叫做電離

能，用符號表示，單位是o

⑵第一電離能：處于基態的氣態原子生成價氣態陽離子所需要的能量，

稱為第一電離能，常用符號表示。

⑶意義：電離能是原子核外電子排布的實驗佐證，是衡量氣態原子電

子難易能力的物理量。元素的電離能越小，表示氣態時越容易電子，即元

素在氣態時的性越強。

（4）1變化規律：同周期，左右總體呈趨勢，元素的h最小，

的卜最大；同族，上下％O

3、電負性.

⑴概念：電負性是原子在化學鍵中對鍵合電子能力的標度，常用符號x表

示。x為相對值，無單位。

⑵X變化規律：同周期，X左右;同族，X上下0

⑶意義:用于比較元素金屬性、非金屬性的相對強弱。一般，金屬的X,

非金屬的xAx成離子鍵，Ax成共價鍵。

【案例練習】

1、下列說法中正確的是（）

A、處于最低能量的原子叫做基態原子

B、3P2表示3P能級有兩個軌道

C、同一原子中，1s、2s>3s電子的能量逐漸減小

D、同一原子中，2p、3p、4P能級的軌道數依次增多

2、X、丫、Z三種元素的原子（）

A、XYZ3B、X2YZ3C、X2YZ2D、XYZ3

3、下列說法中，不符合A族元素性質特征的是（）

A、從上到下原子半徑逐漸減小

B、易形成一1價離子

C、從上到下單質的氧化性逐漸減弱

D、從上到下氨化物的穩定性逐漸減弱

4、下列說法中，正確的是（）

A、在周期表里，主族元素所在的族序數等于原子核外電子數

B、在周期表里，元素所在的周期數等于核外電子層數

C、最外層電子數為8的都是稀有氣體元素的原子

D、元素的原子序數越大，其原子半徑越大

5、化合物丫X2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y屬于同一周期，Z是X的

同族元素，Z元素核內有16個中子，Y元素最外層電子數是K層所能容納電子數的2倍，

貝1JYX2為；ZX2為。

【課后作業】

1、下表列出了A?R九種元素在周期表中的位置

主族

IAIIAniAIVAVAVIAVIIA0

周期

2EF

3AcDGR

4BH

（1）這九種元素分別為A、B、C、D、E、F、

G、H、R,其中化學性質最不活潑的是—；_

（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是：

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為；

（4）F元素氫化物的化學式是，該氫化物在常溫下跟A發生反應的化學方程式

是，所得溶液的pH7；

（5）H元素跟A元素形成化合物的化學式是；

（6）G元素和H元素兩者核電核數之差是,

2、元素X和丫屬于同一個主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是?種液體，

其中X的質量分數為88.9%；元素X和元素丫可以形成兩種化合物，這兩種化合物中，X

的質量分數分別為50%和60%。確定X、丫兩種元素在周期表的位置，寫出X、丫形成的

兩種化合物的化學式。

第一章《原子結構與性質》單元測試卷

一、選擇題

1>13C—NMR（核磁共振）、仿N—NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，

KurtWCithrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13以15N敘述正確的是

A.13c與15N有相同的中子數B.13c與C60互為同素異形體

C.15N與'N互為同位素D.15N的核外電子數與中子數相同

2、道爾頓的原子學說曾經起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點：①原子是不

能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體。從

現代原子——分子學說的觀點看，你認為不正確的是

A.只有①B.只有②

C.只有③D.①②③

3、下列能級中軌道數為3的是

A.S能級B.P能級

C.d能級D.f能級

4、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是

A.Al1s22s22P63s23PlB.S2-1s22s22P63s23P4

C.Na+1s22s22P6D.F1s22s22P5

5、下列說法正確的是

A.原子的種類由原子核內質子數、中子數決定

B.分子的種類由分子組成決定

3

C.2He代表原子核內有2個質子和3個中子的氫原子

1718

D.8。和8。原子的核外電子數是前者大

6、一個電子排布為1s22s22P63s23Pl的元素最可能的價態是

A.+1B.+2C.+3D.-1

7、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

A.Is22s22P63s?3p?B.1s22s22P3

C.1s22s2sp2D.1s22s22P63s23P4

8、下列圖象中所發生的現象呵電子的躍遷無關的是

9、有關核外電子運動規律的描述錯誤的是

A.核外電子質量很小，在原子核外作高速運動

B.核外電子的運動規律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋

C.在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動

D.在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現的機會多

10、基態碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是

田麗「I圄啊丁IBJEED田田正

2s2p2s2p2s2p2s2P

ABCD

11、X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數分別是1、4、6。則由這三種

元素組成的化合物的化學式不可熊是

A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3

12、下列各組元素性質遞變情況錯誤的是

A.Li,Be、B原子最外層電子數依次增多

B.P、S、CI元素最高正化合價依次升高

C.N、0、F原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb的金屬性依次增強

13、超重元素的假說預言自然界中可存在原子序數為114號的穩定同位素言X,試根據原

子結構理論和元素周期律預測正確的是

298

A.U4X位于第七周期，第IVA族B.X是非金屬元素

C.X02是酸性氧化物D.X元素的化合價有+2和+4

14、下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是

A.Na+B.Al3+

C.S2'D.cr

15、下列關于稀有氣體的敘述不正確的是

A.原子的電子排布最外層都是以P6結束；

B.其原子與同周期1A、HA族陽離子具有相同電子排布式；

C.化學性質非常不活潑；

D.?定條件下，也可以形成稀有氣體化合物

16、有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子

層結構，且B的陽離子半徑大于C,則這三種元素的原子序數大小次序是

A.B<C<AB.A<B<C

C.C<B<AD.B>C>A

17、下列基態原子的電子構型中，正確的是

A.3d94s2B.3d44s2

C.4d105s°D.4d85s2

18、下列用核電荷數表示出的各組元素，有相似性質的是

A.19和55B.6和14C.16和17D.12和24

二、填空題

19、在同一個原子中，離核越近、n越小的電子層能量。在同一電子層中，

各亞層的能量按s、p、d、f的次序。

20、理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分

成能級，第三能層有3個能級分別為。

21、現在物質結構理論原理證實，原子的電子排步遵循構造原理能使整個原子的能量處于

最低狀態，處于最低能量的原子叫做原子。

22、人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，S電子的原子軌道都是形的，P

電子的原子軌道都是形的，每個P能級有3個原子軌道，它們相

互垂直，分別以為符合。

23、當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相

同，這個規則被稱為_____________________。

24、A、B、C三種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖：I―J/

A原子核內質子數和中子數相等。B、C兩元素原子核外電子數之和是局―舊

A原子質量數的2倍。貝IJ：卜"一M

(1)元素名稱為A、B、C。IIII

(2)B和C最高價氧化物的水化物的化學式是、。

（2）某元素原子的核外p電子數比s電子數少1,則該元素的元素符號是，其單質

的電子式為。

（3）俗稱為“磯”的一類化合物通常含有共同的元素是

（4）己知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似

的性質。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式

又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是（填元素符號）

26、周期表中最活潑的金屬為,最活潑的非金屬為

三、綜合題

27.有第四周期的A,B,C,D四種元素，其價電子數依次為1,2,2,7。其原子序數按A,

B,C,D順序增大，已知A與B的次外層電子數為8,而C與D的次外層電子數為18,

根據結構判斷并用元素符號或化學式回答下列問題：

⑴哪些是金屬元素（2）D與A的簡單離子是什么?

⑶哪一種元素的氫氧化物堿性最強?

（4）B與D二原子間能形成何種化合物?寫出其化學式。

28.有A、B、C、D四種元素。其中A為第四周期元素，與D可行成1：1和1：2原子比

的化合物。B為第四周期d區元素，最高化合價為7。C和B是同周期的元素，具有相同的

最高化合價。D為所有元素中電負性第二大的元素。試寫出四種元素的元素符號和名稱，并

按電負性由大到小排列之。

29.A、B、C三種元素的原子最后一個電子填充在相同的能級組軌道上，B的核電荷比A

大9個單位，C的質子數比B多7個；1mol的A單質同酸反應置換出1g氫氣，同時轉化

為具有氮原子的電子層結構的離子。判斷A、B、C各為何元素，并寫出A、B分別與C反

應的化學方程式。

圖二化學選修3教案

第二章分子結構與性質

第一節共價鍵（第一課時）

教學目標：

1、復習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程。

2、知道共價鍵的主要類型6鍵和TT鍵。

3、說出6鍵和TT鍵的明顯差別和一般規律

教學重點、難點：價層電子對互斥模型

課前預習：

1、共價鍵是常見化學鍵之一,它是指_________________________________其本質是。

2、判斷5鍵和TT鍵的一般規律是:共價單鍵是..鍵;而共價雙鍵中有___個。鍵,共價三鍵中有____個

&鍵，其余為TT鍵。

學習過程

［引入］

NaCLHCI的形成過程

H卜一H?:

前面學習了電子云和軌道理論，對于