宣化第一中學2020-2021學年高二上學期9月月考化學試卷一、單選題（本大題共22小題，共66.0分）我國酒文化源遠流長．下列古法釀酒工藝中，以發生化學反應為主的過程是(????)A.酒曲搗碎 B.酒曲發酵

C.高溫蒸餾 D.泉水勾兌下列添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是(????)A.火腿中添加防腐劑 B.酸奶中添加增稠劑

C.食鹽中添加補碘劑 D.醬油中添加補鐵劑下列事實能用平衡移動原理解釋的是(????)A.500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應

B.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C.加入催化劑有利于SO2的氧化反應

D.加壓有利于下列有關有效碰撞模型說法不正確的是(????)A.能發生有效碰撞的分子一定是活化分子

B.有效碰撞是發生化學反應的充要條件

C.不存在活化能為零的反應

D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞關于強、弱電解質的敘述不正確的是(????)A.強電解質在固態或液態時，可能不導電

B.強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡

C.同一弱電解質溶液，溫度不同時，導電能力不同

D.強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是(????)A.H2、I2、HI?混合氣體加壓后顏色變深

B.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

C.實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl某溫度時，N2+3H2?2NHA.1a B.a C.12a如圖為氟利昂如CFCl3)破壞臭氧層的反應過程示意圖，下列說法不正確的是???A.過程Ⅰ中斷裂極性鍵C—Cl鍵

B.過程Ⅱ可表示為O3+Cl=ClO+O2

C.過程Ⅲ中O+O=O2是吸熱過程控制變量是科學研究的重要方法。已知反應：Na2選項溫度0.1mol?0.1mol?蒸餾水A15℃5mL5mL5mLB15℃5mL5mL10mLC35℃5mL5mL5mLD35℃5mL5mL0A.A B.B C.C D.D接觸法制硫酸工藝中，其主反應如下：2SO2(g)+OA.因為反應放熱，所以該反應不需要加熱即能快速反應

B.增大O2的濃度可以提高反應速率和SO2的轉化率

C.反應450℃時的平衡常數小于500℃時的平衡常數

下列事實與對應的方程式不符合的是(????)A.硫化氫溶液呈酸性：H2S?2H++S2-

B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)?紅棕色)?N2O4?(g)?國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2(g)+4HA.該反應的△H<0

B.化學平衡常數K增大

C.CO2的轉化率增加

在相同溫度時，100mL?0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL?A.H+的物質的量 B.醋酸的電離平衡常數

C.中和時所需NaOH的量 D.C下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是(????)反應縱坐標甲乙A相同質量的氨，在同一容器中

2N氨氣的轉化率500℃400℃B等質量鉀、鈉分別與足量水反應H2鈉鉀C在體積可變的恒壓容器中，體積比1：3的N2、H2氨氣的濃度活性高的

催化劑活性一般的

催化劑D2molSO2和1molSO2個大氣壓10個大氣壓A.A B.B C.C D.D溫度為T1時，向容積為2?L?的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發生反應：CO(g)+H容器甲乙反應物COHCOH起始時物質的量(mol)1.20.62.41.2平衡時物質的量(mol)0.80.2abA.甲容器中，平衡時，反應放出的熱量為16.4?kJ

B.T1時，反應的平衡常數K甲=1

C.平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍

D.乙容器中，平衡時N2O和CO是環境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應原理為A.ΔH?=?ΔH1+?ΔH2

B.ΔH?=?-226?kJ/mol

C.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

D.已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發生反應：2NOA.該反應的平衡常數表達式K=c(N2O4)/c(NO2)

B.達到平衡所需時間，甲與乙相等

C.在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>O，測得A.10min時，改變的外界條件可能是升高溫度

B.反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%

C.0∽5min內，v(H2)=0.1mol已知反應N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57kJ/mol，在溫度為A.A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

D.A、C兩點的反應速率：A>C某同學Cr2O72-(aq)+H2O(l)?2CrO42-(aq)+2H+(aq)△H=+13.8kJ/mol

?????????橙色?????????????????????????黃色

研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是(????)

A.該反應是一個氧化還原反應

B.待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應

C.該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動已知2SO2?(g)+O2?(g)?2SO3?(g)；△H=-197kJ?mol-1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：甲?2mol?SO2和1mol?O2；乙?1molA.c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙

B.SO3的質量同體積的1molL-1的HCl、H2SO4、CA.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同

B.HCl、HNO3中放出H2的量相等

C.HCl、二、簡答題（本大題共2小題，共34.0分）電解質的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為______。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是______填字母序號。

a?滴加少量濃鹽酸????????b?微熱溶液????????c?加水稀釋????????d?加入少量醋酸鈉晶體

(2)下表為某同學所測25℃時，甲、乙兩種溶液的甲乙pH1111溶液氨水氫氧化鈉溶液①甲溶液中的c(OH-)=______mol/L。

②25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應，消耗的鹽酸體積：甲______乙。

③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲______乙。

(3)已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應規律，它們之間能發生下列反應：

a.HA+HC2-(少量)=A-+H2C-

b.H2B(少量)+2A-=B2-+2HA

c.H2B(少量)+H2C-=HB-課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發明的。

其合成原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，△S<0。

(1)下列關于工業合成氨的說法不正確的是______

A.因為△H<0，所以該反應一定能自發進行

B.因為△S<0，所以該反應一定不能自發進行

C.在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率

D.使用催化劑加快反應速率是因為催化劑降低了反應的△H

(2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是______

a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2???????b.v正(N2)=v逆(H2)

c.容器內壓強保持不變???????????????????????????????d.合氣體的密度保持不變

(3)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對工業合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示圖中T表示溫度，n表示H2物質的量。

①圖象中T2和T1的關系是：T2?______T1(填“>，<或時間/min51015202530c(N0.080.140.180.200.200.20①此條件下該反應的化學平衡常數K=______。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學平衡將向______反應方向移動填“正”或“逆”。

③N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?△H=-92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol?N2和一定量的H2發生反應。達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4?kJ，混合氣體的物質的量為3.6?mol，容器內的壓強變為原來的90%，則起始時充入的H2答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.酒曲搗碎過程為物質狀態變化，無新物質生成，不是化學變化，故A錯誤；

B.酒曲發酵變化過程中生成了新的物質乙醇，屬于化學變化，故B正確；

C.高溫蒸餾是利用沸點不同可知溫度分離乙醇，過程中無新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D.泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，過程中無新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；

故選：B。

變化過程中有新物質生成的變化為化學變化，發生了化學反應，過程中無新物質生成的變化為物理變化．

本題考查了物理變化與化學變化的區別，主要是釀酒工藝的分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

2.【答案】A

【解析】解：A.火腿中添加防腐劑，延緩氧化的反應速率，故A正確；

B.增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，故B錯誤；

C.食鹽中添加補碘劑，與速率無關，故C錯誤；

D.醬油中添加補鐵劑，與速率無關，故D錯誤。

故選：A。

一般來說，食品中常加入抗氧劑、調味劑、著色劑以及增稠劑等，其中加入抗氧化劑、防腐劑可減緩食品的腐蝕，延長保質期，而調味劑、著色劑以及增稠劑與食品的色、態、味有關，以此解答該題。

本題考查常見食品的添加劑，與化學反應速率相結合綜合考查學生的雙基以及分析能力，側重于化學與生活的考查，有利于培養學生良好的科學素養，難度不大，注意相關基礎知識的積累。

3.【答案】B

【解析】解：A、合成NH3的反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，但升高溫度為加快反應速率，但不利用合成氨，不能用勒夏特列原理來解釋，故A不選；

B.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可用勒夏特列原理解釋，故B選；

C、使用催化劑平衡不移動，故C不選；

D、H2與I2反應生成碘化氫兩邊的計量數相等，所以加壓平衡不移動，故D不選；

故選：B【解析】解：A、物質發生化學反應，必須分子間發生有效碰撞，普通分子間的不能發生有效碰撞，即發生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正確；

B.有效碰撞才可能發生反應，則有效碰撞是化學反應發生的充要條件，故B正確；

C.在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子；使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，Ag+和Cl-已是活化離子，故其活化能為零，故C錯誤；

D.活化分子發生化學反應的碰撞為有效碰撞，所以活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故D正確。

故選：C。

A、只有活化分子間有合適的取向、發生的碰撞才能發生化學反應；

B.有效碰撞才可能發生反應；

C.根據活化能的概念分析；

D.【解析】解：A.強電解質在固態或液態時可能不導電，因為可能未電離，例如氯化鈉固體、液態氯化氫，故A正確；

B.由于強電解質在溶液中完全電離，在強電解質在溶液中不存在電離平衡，故B正確；

C.弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度改變，電離平衡移動，離子濃度不同，導電能力不同，故C正確；

D.溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與離子濃度成正比，與電解質強弱無關，如果弱電解質溶液中離子濃度大于強電解質溶液，則弱電解質溶液導電能力大于強電解質，所以強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故D錯誤；

故選：D。

A.強電解質在固態或液態時可能不導電，因為可能未電離；

B.強電解質在溶液中完全電離出陰陽離子，沒有電離平衡；

C.弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度改變，電離平衡移動，離子濃度不同；

D.溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關。

本題考查電解質與非電解質，注意電解質的強弱與導電能力的關系，導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，解答該類概念性題目，應對概念十分清晰。抓住概念中的關鍵詞，是解答的關鍵，題目難度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A、H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故A選；

B.發生反應為：N2+3H2?2NH3，將氨液化分離，減小生成物濃度，平衡正向移動，氮氣和氫氣的轉化率變大，故能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-【解析】解：某溫度時，N2+3H2?2NH3的平衡常數K=a，

則該溫度下，2NH3?N2+3H2的平衡常數【解析】【分析】

本題主要考查的是化學反應的原理，意在考查學生的分析能力和推理能力，明確圖示信息含義為解答關鍵，注意掌握化學反應與能量變化的關系。

【解答】

A.過程Ⅰ中CFCl3轉化為CFCl2和氯原子，斷裂極性鍵C-Cl鍵，故A正確；

B.根據圖示信息可知，過程Ⅱ可表示為：O3+Cl=ClO+O2，故B正確；

C.化學鍵形成的過程，為放熱過程，故C錯誤；

D.上述過程說明，氟利昂中氯原子在反應前后不變，是破壞O【解析】解：A、B與C、D相比較，C、D溫度較大，則反應速率較大，C、D相比較，D濃度較大，則反應速率較大，

故選：D。

本題實驗涉及溫度和濃度對反應速率的影響，則溫度越高，濃度越大，反應速率越大，以此解答該題。

本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大。

10.【答案】B

【解析】解：A.反應中能量變化與反應條件無關，為放熱反應，需要加熱加快反應速率，故A錯誤；

B.增大氧氣的濃度，可促進二氧化硫的轉化，則可以提高反應速率和SO2的轉化率，故B正確；

C.為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，反應450℃時的平衡常數大于500℃時的平衡常數，故C錯誤；

D.恒溫下縮小容器容積，壓強增大，平衡正向移動，而Q>K時平衡逆向移動，故D錯誤；

故選：B。

A.反應中能量變化與反應條件無關；

B.增大氧氣的濃度，可促進二氧化硫的轉化；

C.為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；

D.恒溫下縮小容器容積，壓強增大，平衡正向移動。

本題考查化學平衡，為高頻考點，把握反應速率與化學平衡移動的影響因素、K的影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。

11.【解析】解：A.硫化氫在溶液中分步電離，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：H2S?H++HS-，故A錯誤；

B.因2NO2(g)(紅棕色)?N2O4(g)(無色)△H<0，該反應為放熱反應，在冷水中該反應向正反應方向移動，則顏色變淺，故B正確；

C.甲烷的燃燒熱△H=-890.3?kJ?mol-1，結合燃燒熱的概念可知甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3?kJ?【解析】【分析】

本題考查化學平衡及反應熱，為高頻考點，把握溫度變化對氫氣體積分數的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡常數與溫度有關，題目難度不大。

【解答】

溫度從300℃升至400℃，反應重新達到平衡時，H2的體積分數增加，可知升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，以此來解答。

A.正反應為放熱反應，反應的△H<0，故A正確；

B.該過程溫度升高平衡逆向移動，化學平衡常數K減小，故B錯誤；

C.平衡逆向移動，CO2的轉化率減小，故C錯誤；

D.升高溫度，正逆反應速率均增大，平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，故D錯誤；

故選：A。

【解析】【分析】

本題考查弱電解質的電離，醋酸為弱電解質，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小。

【解答】

A.醋酸為弱電解質，濃度越大，電離程度越小，兩種溶液溶質都為0.001mol，則100mL?0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，H+的物質的量前者大，故A正確；

B.相同溫度時醋酸的電離常數相等，故B錯誤；

C.由于溶質n(CH3COOH)都為0.001mol，中和時所需NaOH的量應相同，故C錯誤；

D.0.01mol?L【解析】解：A、對于反應2NH3?N2+3H2，溫度越高化學發應速率越快，所以甲達到化學平衡用的時間短，故A錯誤；

B、根據金屬鉀和金屬鈉與水反應的原理方程式可知，2Na～H2，2K～H2，等質量鉀、鈉，則金屬鈉的物質的量大，所以金屬鈉產生的氫氣多，金屬鉀的活潑性強與金屬鈉，所以金屬鉀的反應速率快，故B正確；

C、催化劑只能加快反應速率，不引起平衡移動，所以甲和乙達到化學平衡時，氨氣的濃度相等，故C錯誤；

D、對于反應2SO2+O2?2SO【解析】解：A.甲容器中平衡時消耗的n(CO)=(1.2-0.8)=0.4mol，消耗1molCO時放出41kJ熱量，據此計算消耗0.4molCO放出的熱量=41kJ1mol×0.4mol=16.4kJ，故A正確；

B.甲可逆反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

????開始(mol)1.2???????????0.6????????????0 0

?????反應(mol)0.4???????????0.4???????????0.4??????????0.4

?????平衡(mol)0.8???????????0.2???????????0.4???????????0.4

平衡時c(CO)=0.4mol/L、c(H2O)=0.1mol/L、c(CO2)=c(H2)=0.2mol/L，K甲=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)=0.4×0.40.8×0.2=1，故B正確；

C.乙中加入的反應物的物質的量是甲的2倍，增大壓強平衡不移動，則乙中反應物的轉化率和甲中相同，達到平衡狀態時各物質濃度是甲的2倍，則平衡時乙中CO的濃度是甲中的2倍，故C正確；

D.乙中加入的反應物的物質的量是甲的2倍，增大壓強平衡不移動，則乙中反應物的轉化率和甲中相同，甲中CO轉化率=0.4mol1.2mol×100%=33.3%，故D錯誤；

故選：D。

A.甲容器中平衡時消耗的n(CO)=(1.2-0.8)=0.4mol，消耗1molCO時放出41kJ熱量，據此計算消耗0.4molCO放出的熱量；

B.甲可逆反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

???【解析】【分析】

本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、焓變的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。

【解答】

A、由左圖分析可知，①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2△H1，②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2△H【解析】解：A.平衡常數應等于生成物濃度系數次冪之積除以反應物濃度系數次冪之積，K=c(N2O4)c2(NO2)，故A錯誤；

B.因為該反應是體積減小的反應，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在反應過程中甲的壓強大于乙，壓強大反應速率也大，所以甲達到平衡的時間也短，故B錯誤；

C.甲壓強較大，增大壓強，平衡正向移動，則平衡時NO2體積分數：甲<乙，故C正確；

D.由于甲容器始終是恒壓條件，所以壓強不變不能說明該容器中反應已經處于平衡狀態，D【解析】【分析】

本題考查化學平衡圖象的知識，涉及反應速率的計算、化學平衡、化學平衡常數的影響因素等知識，題目難度中等，注意根據濃度變化判斷可能改變的條件，試題培養了學生的分析、理解能力。

【解答】

A.由圖可知，10min時甲烷的濃度繼續減小，反應向正反應方向移動，該反應正反應是吸熱反應，可能是升高溫度，故A正確；

B.進行到12min時，CH4的轉化率為1.00-0.251.00×100%=75%，故B錯誤；

C.根據圖可知，前5min內甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故c(CH4)=1mol/L-0.5mol/L5min=0.1mol/(L?min)，由化學計量數之比等于反應速率之比，則v(H2【解析】【分析】

本題考查圖象分析，明確縱橫坐標及曲線含義是解本題關鍵，采用“定一議二”的方法進行分析解答，易錯選項是B，注意分析容器體積大小確定氣體顏色深淺，題目難度不大。

【解答】

該反應是一個反應前后氣體計量數增大的吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，二氧化氮含量增大；增大壓強，平衡逆向移動，二氧化氮含量減小，根據圖中數據知，相同溫度時，二氧化氮含量越大壓強越小，所以P1<P2；相同壓強時，溫度越高二氧化氮含量越大，所以T2>T1；

A.反應前后氣體總質量不變，混合氣體的物質的量越大，其相對分子質量越小，混合氣體中二氧化氮含量越大混合氣體相對分子質量越小，A點二氧化氮含量大于C點，則相對分子質量A<C，故A錯誤；

B.二氧化氮濃度越大混合氣體顏色越深，AC溫度相同，壓強P1<P2，則容器體積A>C，所以A點濃度小于C點，則A點顏色淺、C點顏色深，故B錯誤；

C.A、B是等壓條件下，且溫度T2>T1，所以由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法實現，故C正確；

D.【解析】解：A.反應中無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A錯誤；

B.該反應為可逆反應，b中溶液顏色不變的目的是不能使Cr2O72-完全反應，故B錯誤；

C.滴加濃硫酸，放出熱量，溫度、濃度均影響平衡移動，則該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動，可能升高溫度平衡正向移動，故C正確；

D.試管c中溫度、氫離子濃度均變化，則c中的現象不能說明影響平衡的主要因素是溫度，故D錯誤；

故選：C。

A.反應中無元素的化合價變化；

B.該反應為可逆反應；

C.滴加濃硫酸，放出熱量，溫度、濃度均影響平衡移動；

D.試管【解析】解：恒溫恒容，甲與乙起始n(SO2)：n(O2)=2：1，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，轉化率增大；丙按化學計量數轉化到左邊可得n(SO2)=2mol，n(O2)=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，

A.對于甲、乙，SO2、O2起始物質的量之比等于化學計量數之比，c(SO2)與c(O2)之比為定值2：1，丙為分解反應，丙中c(SO2)與c(O2)之比為2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故A錯誤；

B.甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，故質量m甲=m丙，甲等效為在乙到達平衡的基礎上，再加入1mol?SO2和0.5mol?O2，增大壓強，平衡向正反應移動，SO2轉化率增大，m甲>2m乙【解析】解：A、B稀硝酸和鎂反應生成氮的化合物不生成氫氣，故A、B錯誤；

C、HCl、CH3COOH的濃度相同，體積相同，則兩種酸的物質的量相同，而且均為一元酸，與過量的Mg反應生成的氫氣的量相同，故C正確；

D、硫酸為二元酸，則其氫離子的濃度等于酸的濃度的2倍，所以硫酸放出的氫氣最多，稀硝酸和鎂反應生成氮的化合物不生成氫氣，故D錯誤。

故選：C。

稀鹽酸、稀硫酸和醋酸與鎂反應都生成氫氣，稀硝酸和鋅反應生成氮的化合物不生成氫氣，醋酸是弱酸在溶液中部分電離，其氫離子的濃度小于酸的濃度；HCl在溶液中完全電離，其氫離子的濃度等酸的濃度，H2SO4在溶液中完全電離，其氫離子的濃度等于酸的濃度的2倍．

本題考查了酸和金屬的反應，明確酸的氧化性強弱、同濃度同體積的酸和足量金屬反應生成氫氣多少的因素即可解答，注意硝酸和濃硫酸與鎂反應都不產生氫氣，為易錯點．

23.【答案】CH3COOH?CH3COO-+H+?b、c?【解析】解：(1)①醋酸電離不完全，產生CH3COO-和H+，則電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，

故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+；

②醋酸的電離是吸熱反應，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；

a.加入濃鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤；

b.醋酸的電離是吸熱反應，加熱CH3COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；

c.加水稀釋，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；

d.加入少量醋酸鈉，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，醋酸的電離程度降低，故錯誤；

故答案為：b、c；

(2)①pH=-lgc(H+)，Kw=c(H+)c(OH-)，溶液pH=11，則c(OH-)=Kwc(H+)=0.001mol/L，

故答案為：0.001；

②相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的濃度更大，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應，消耗的鹽酸體積：甲>乙，

故答案為：>；

③弱電解質稀釋促進電離，pH改變幅度較小，稀釋氨水和氫氧化鈉溶液，pH均下降，而氫氧化鈉溶液下降更多，所以pH大小甲>乙，

故答案為：>；

(3)①根據題目中的信息，判斷酸性順序：第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度，得到H2B>HB->H3C>H2C->HC2-，所以相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是：H2B，

故