關于幾種重要金屬的化合物第1頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三回憶鈉、鋁、鐵都可以和哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應？1.鈉、鋁、鐵和非金屬單質(zhì)的反應（O2,Cl2,S等）2.鈉、鐵與水(水蒸氣）的反應3.鈉、鋁、鐵與酸反應4.鋁與堿液反應第2頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三1、氧化鈉和過氧化鈉（1）氧化鈉是_______色固體，過氧化鈉是_______色固體。

白淡黃色一、鈉的重要化合物第3頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三1、Na2O是哪種性質(zhì)的氧化物？2、堿性氧化物有哪些性質(zhì)？3、請寫出Na2O與H2O、CO2、鹽酸反應的方程式，是離子反應的，請寫出離子方程式堿性氧化物+水→堿堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽堿性氧化物+酸→鹽+水Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH-Na2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2ONa2O2？

第4頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三把水滴入在盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即用帶火星木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應后的溶液中滴入酚酞，有什么現(xiàn)象？實驗3－5Na2O2的化學性質(zhì)第5頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三實驗探究Na2O2的性質(zhì)1）.Na2O2與水的反應產(chǎn)生氣泡溶液先變紅，后褪色試管壁發(fā)燙通過方程式推測：氣體是什么？如何驗證？究竟是什么使酚酞試液先變紅后褪色？反應放熱使酚酞褪色O2濃使酚酞褪色NaOH溫度使酚酞褪色某種成物使酚酞褪色反應方程式：實質(zhì)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可能第6頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

失去2e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原

-1-20

Na2O2既是氧化劑又是還原劑，

O2

是氧化產(chǎn)物，NaOH是還原產(chǎn)物，

Na2O2是強氧化劑。

第7頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2

是氧化產(chǎn)物Na2O2是強氧化劑。用途：可做漂白劑（強氧化性漂白）過氧化鈉與水反應的化學方程式：2e-2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

第8頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2失去2e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原

-1-20該反應是不是離子反應？為什么？應用：Na2O2既是氧化劑又是還原劑呼吸面具或潛艇中的供氧劑。第9頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2該反應是不是離子反應？為什么？應用：呼吸面具或潛艇中的供氧劑。Na2O2既是氧化劑又是還原劑過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：O2

是氧化產(chǎn)物2）.Na2O2與CO2的反應滴水生火，吹氣能生火2e-第10頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三呼吸面具第11頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三練習：寫出過氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？不是。因為過氧化鈉與酸反應，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。第12頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三【歸納】

Na2ONa2O2色態(tài)白色固體淡黃色固體物質(zhì)種類堿性氧化物過氧化物化合物類型氧元素價態(tài)－1－2生成條件2Na+O2==Na2O2Na+O2==Na2O2與水反應點燃Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O與酸反應與酸性氧化物反應2Na2O+O2===2Na2O2不穩(wěn)定穩(wěn)定離子化合物離子化合物穩(wěn)定性第13頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三碳酸鈉俗名叫_______，也叫_______，碳酸氫鈉俗名叫_______。碳酸鈉晶體的化學式是______________，碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去________變成碳酸鈉粉末。純堿蘇打小蘇打Na2CO3·10H2O結晶水2、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)第14頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三現(xiàn)象步驟物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)現(xiàn)象步驟物質(zhì)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象Na2CO3和NaHCO3的溶解性1gNa2CO31gNaHCO3①加幾滴水加水后結塊變成晶體；放熱加水部分溶解；感覺不到熱量變化②加入10mL水震蕩時間長時，可溶解固體量減少③加入1~2滴酚酞試液溶液變成紅色溶液變成淺紅色第15頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三1、Na2CO3+2HCl==2NaCl

+CO2↑

+H2OCO3

2-+2H+==CO2↑+H2O2、NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2O(1)與酸反應結論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應，但是碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉更劇烈。Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O第16頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三(2)與鹽反應Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3↓Na2CO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀NaHCO3可與NaHSO4反應Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3↓應用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀來來鑒別Na2CO3與NaHCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑第17頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三(3)與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3能與所有可溶堿反應生成碳酸正鹽和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O

Na2CO3：易與Ba2+、Ca2+的堿反應生成碳酸鹽沉淀和NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHCO32-+Ba2+=BaCO3↓第18頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三(4)對熱穩(wěn)定性結論：加熱時，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。碳酸鈉受熱不分解所以利用它們對熱的穩(wěn)定性來鑒別它們。2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解第19頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三NaHCO3Na2CO3澄清的石灰水第20頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三(5)Na2CO3與NaHCO3的相互轉化：Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①固體加熱，②溶液氫氧化鈉HCO3-+OH-=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2

==

2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△CO32-+H2O+CO2=2HCO3-第21頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三名稱碳酸鈉碳酸氫鈉2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑化學式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)白色粉末白色細小晶體溶解度大小溶解度：Na2CO3

＞NaHCO3水溶液堿性堿性（同濃度）：Na2CO3＞NaHCO3與酸反應離子方程式NaHCO3比Na2CO3快HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較第22頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三名稱碳酸鈉碳酸氫鈉與CaCl2反應

相互轉化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①加熱，②OH-想一想:如何區(qū)別Na2CO3和NaHCO3?①加熱加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀鹽酸反應較劇烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2

不反應滴入Ca(OH)2呢？第23頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三Na2CO3與NaHCO3閱讀課本，你能找到新的鑒定方法么?1Na2CO3溶于水放熱NaHCO3溶于水吸熱2Na2CO3水溶液堿性強于NaHCO3溶液3同濃度下與酸反應,NaHCO3溶液速度更快4Na2CO3加熱不反應NaHCO3加熱會分解第24頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三練習84g小蘇打因受熱變質(zhì)，剩余質(zhì)量僅為68.5g求剩余固體中小蘇打的質(zhì)量。將100gNaHCO3平均分成兩份，一份直接配成100mL溶液另一份充分加熱后配成100mL溶液。現(xiàn)使用1mol/L鹽酸與這兩份溶液恰好反應，求所需要的鹽酸的體積比和產(chǎn)生的氣體的體積比。第25頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途第26頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三侯德榜和侯氏制堿法在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈，這位先驅者就是被稱為“國寶”的侯德榜曾以10科1000分的好成績被北平清華留美預備學堂錄取！碳酸鈉用途非常廣泛。雖然人們曾先后從鹽堿地和鹽湖中獲得碳酸鈉，但仍不能滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要。

1862年，比利時人索爾維（ErnestSolvay1838—1922）發(fā)明了以食鹽、氨、二氧化碳為原料制取碳酸鈉的“索爾維制堿法”（又稱氨堿法）。此后，英、法、德、美等國相繼建立了大規(guī)模生產(chǎn)純堿的工廠，并組織了索爾維公會，對會員以外的國家實行技術封鎖。1920年，侯德榜先生毅然回國任職。他全身心地投入制堿工藝和設備的改進上，終于摸索出了索爾維法的各項生產(chǎn)技術。1924年8月,塘沽堿廠正式投產(chǎn)。1926年，中國生產(chǎn)的“紅三角”牌純堿在美國費城的萬國博覽會上獲得金質(zhì)獎章。產(chǎn)品不但暢銷國內(nèi)，而且遠銷日本和東南亞。侯德榜先生經(jīng)過上千次試驗，在1943年研究成功了聯(lián)合制堿法。這個新工藝是把氨廠和堿廠建在一起，聯(lián)合生產(chǎn)。由氨廠提供堿廠需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化銨用加入食鹽的辦法使它結晶出來，作為化工產(chǎn)品或化肥。食鹽溶液又可以循環(huán)使用。為了實現(xiàn)這一設計，在1941一1943年抗日戰(zhàn)爭的艱苦環(huán)境中，在侯德榜的嚴格指導下，經(jīng)過了500多次循環(huán)試驗，分析了2000多個樣品后，才把具體工藝流程定下來，這個新工藝使食鹽利用率從70％一下子提高到96％，也使原來無用的氯化鈣轉化成化肥氯化銨，解決了氯化鈣占地毀田、污染環(huán)境的難題。這方法把世界制堿技術水平推向了一個新高度，贏得了國際化工界的極高評價。1943年，中國化學工程師學會一致同意將這一新的聯(lián)合制堿法命名為“侯氏聯(lián)合制堿法”。（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2

=NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑第27頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三3、焰色反應：是元素的性質(zhì)1）概念：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。焰色反應是物理變化。元素原子發(fā)射一定波長的光而產(chǎn)生各種顏色。注：鈉的焰色是黃色，鉀是焰色是紫色第28頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三實驗步驟：①將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；②用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；③用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。“洗”“燒”，“蘸”“燒”，“洗”“燒”焰色反應第29頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三銫的焰色鈉黃色銅綠色鉀紫色鈣磚紅色銣的焰色鍶洋紅色鋇黃綠色第30頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三課堂小結注意重點:1、過氧化鈉的性質(zhì)。

2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較

3、焰色反應的本質(zhì)及操作過程

難點:過氧化鈉的性質(zhì)。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2焰色反應洗、燒、蘸、燒、洗、燒鈉：黃色火焰鉀：透過藍色鈷玻璃紫色火焰第31頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三再

見第32頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三二、鋁的重要化合物1、氧化鋁（Al2O3）①物性：Al2O3是一種白色難熔的固體,不溶于水，可作耐火材料(熔點2050℃)(天然產(chǎn)物稱作剛玉),冶煉金屬鋁的原料第33頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三氧化鋁的天然存在形式鋁土礦由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金剛砂（SiC）(藍寶石、紅寶石是剛玉的一種）第34頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三閃耀著六射星光的天然藍寶石“亞洲之星”重330克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶。現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。第35頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三精美的氧化鋁陶瓷制品耐火坩堝耐火磚燃器具點火瓷頭第36頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三實驗一

氧化鋁的性質(zhì)探究實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結論化學方程式和離子方程式氧化鋁中滴加鹽酸氧化鋁中滴加氫氧化鈉沉淀溶解氧化鋁能與鹽酸反應沉淀溶解Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OHˉ=2AlO2+H2O氧化鋁能與氫氧化鈉反應氧化鋁中滴加氨水沉淀不溶解氧化鋁不與氨水反應無偏鋁酸鈉第37頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三②化學性質(zhì)——兩性氧化物既能和強酸又能和強堿反應生成鹽和水的氧化物。但不與氨水反應AlO2-Al2O3Al3+HClNaOH③用途：液態(tài)Al2O3被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。2Al2O3===4Al+3O2↑電解熔融第38頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三[實驗3-7]：Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3·H2O現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝

2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+（1）實驗室制備氫氧化鋁——氨水與鋁鹽反應2、氫氧化鋁(Al(OH)3)AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl第39頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三（2）物理性質(zhì):氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體.在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀,能凝聚水中懸浮物,又有吸附色素的性能。氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。第40頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O△（3）氫氧化鋁的化學性質(zhì)：實驗3—8

向Al(OH)3沉淀中分別加入NaOH、HCl和NH3·H2O①不穩(wěn)定性：第41頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象

結論化學反應方程式離子反應方程式沉淀溶解沉淀溶解氫氧化鋁與氫氧化鈉反應而溶解

氫氧化鋁與鹽酸反應而溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OHˉ=AlO2+2H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O取一份氫氧化鋁，向其中逐滴滴入氫氧化鈉觀察現(xiàn)象取一份氫氧化鋁，向其中滴入鹽酸觀察現(xiàn)象。

向氫氧化鋁中滴加氨水沉淀不溶解氫氧化鋁不與氨水反應

無第42頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三②兩性氫氧化物既能和強酸又能和強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。但不與氨水反應。

思考：

NaHCO3既能和強酸又能和強堿反應，它具有兩性？AlO2-Al(OH)3Al3+HClNaOH第43頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三(4)氫氧化鋁的用途胃舒平又名復方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。第44頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：

反應生成二氧化碳，壓力增大加劇胃穿孔此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

第45頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三3、硫酸鋁鉀{KAl(SO4)2}KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O俗名明礬，無色晶體、易溶于水，是一種復鹽，常用作凈水劑。KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-第46頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三說起明礬，人們對它是很熟悉的，也有人管它叫白礬，化學名稱叫硫酸鉀鋁。然而明礬不只用作化工原料，它還是一個凈水能手呢！有一次，我們下鄉(xiāng)搞調(diào)查研究，在做午飯的時候，發(fā)現(xiàn)缸里的水太渾，不能用，正在為此而著急的時候，農(nóng)技站的張技術員來了，他看見我們沒有辦法，立刻取出幾塊明礬，把它研成細未，然后撒在水缸里。不一會兒，缸里的水變得清澈透底了。原理：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

膠體第47頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三Al3+

AlO2AlAl2O3Al(OH)3Al(OH)3鋁及其重要化合物之間的轉化②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁①第48頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三請設計實驗證明其成分和性質(zhì):1、晶體中含有K+的實驗為2、晶體中含有水的實驗為3、晶體中含有Al3+的實驗為4、晶體中含有SO42-的實驗為5、溶液是否有膠體存在的實驗為硫酸鋁鉀KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明礬）無水硫酸銅變藍

加入過量的氫氧化鈉溶液，先有白色沉淀后消失

先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

用激光照射，有光亮的通路（丁達爾效應）

灼燒，透過藍色鈷玻璃火焰為紫色（焰色反應）第49頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三1、鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關于鈹?shù)男再|(zhì)推斷不正確的是（）

A.鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應

B.氫氧化鈹可溶于水

C.氧化鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應

D.氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3B、D2、氧化鋁熔點很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩堝，下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是（）A、加熱使CuSO4?5H2O失水B、加熱使KMnO4分解C、加熱熔化燒堿D、加熱分解堿式碳酸銅C第50頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三3、從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關反應中，屬于氧化還原反應的是：（）A.鋁土礦溶于NaOH溶液中B.偏鋁酸鈉溶液的酸化C.灼燒氫氧化鋁固體D.電解熔融的氧化鋁D第51頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三4、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）

A.1:1B.2:1

C.3:1

D1:3C第52頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三5、下列變化不可能一步實驗直接完成的是（）A、Al(OH)3---Al2O3B、Al2O3---Al(OH)3C、Al2O3----AlO2-D、Al(OH)3----Al3+6、有A、B、C、D四種化合物，其中A、B、C、D是鋁的化合物。有下列反應：

①

A+NaOH—D+H2O;②B—A+H2O;③C+NaOH（適量）—B+NaCl;④B+NaOH（足量）—D+H2OA、B、C、D的化學式分別為：A

、B

、C

、D

。BAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2第53頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物磚的顏色為何有青有紅？第54頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三Fe3O4黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4）硫酸亞鐵隕鐵第55頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三淺綠色淺綠色白色紅褐色棕黃色棕黃色第56頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三1、鐵的氧化物：氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵分子式俗名色、態(tài)鐵的化合價水溶性FeOFe2O3Fe3O4—— 鐵紅 磁性氧化鐵黑色粉末 紅棕色粉末黑色晶體+2 +3 +2、+3不溶 不溶 不溶第57頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O化學性質(zhì)：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

①不溶于水也不與水反應②與酸反應：③FeO不穩(wěn)定

6FeO+O2=2

Fe3O4離子方程式：堿性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

第58頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三④均能被CO還原成FeFe3O4+4CO===3Fe+4CO2

高溫

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

高溫

第59頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三用途：Fe2O3：紅色的油漆，煉鐵原料第60頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三方案一：能否通過鐵和水反應制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應？2、鐵的氫氧化物如何制備鐵的氫氧化物？思考：鐵有哪些氫氧化物？第61頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三2、鐵的氫氧化物

——氫氧化鐵和氫氧化亞鐵

Fe(OH)3Fe(OH)2(1)制備：實驗3-9：用一支試管取2mLFeCl3溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。第62頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三實驗3-9：用一支試管取2mLFeSO4溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4(白色沉淀)現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色沉淀)Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色沉淀)第63頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三⑵鐵的氫氧化物的化學性質(zhì)：Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O；Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O；

△2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O；第64頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法加熱分解與鹽酸反應轉化白色固體紅褐色固體不溶不溶Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△隔絕空氣

Fe(OH)2==FeO+H2O△第65頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三3、鐵鹽和亞鐵鹽⑴Fe2+

、Fe3+常用的檢驗方法

Fe3+的檢驗：

a.觀察顏色：Fe3+的溶液呈棕黃色b.加堿液：Fe3++3OH

=Fe(OH)3c.加KSCN溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3（紅褐色沉淀）（血紅色溶液）第66頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三Fe2+的檢驗：a.觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色b.加堿液：Fe2+2OH=Fe(OH)2

(白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(紅褐色沉淀)c.將Fe2轉化為Fe3檢驗：

（白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）血紅色溶液無現(xiàn)象Fe2加KSCN溶液加氯水第67頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三【小結】：常見的陽離子的檢驗：離子加入的試劑或操作

實驗現(xiàn)象

K+Na+Ca2+Mg2+Al3+用鉑絲蘸取含該離子的溶液在無色火焰灼燒

透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色

用鉑絲蘸取含該離子的溶液在無色火焰灼燒

火焰呈黃色

Na2CO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

NaOH溶液

滴加NaOH溶液至過量

產(chǎn)生白色沉淀

先產(chǎn)生白色沉淀，后消失第68頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三Fe3+Fe2+①NaOH溶液；②KSCN溶液

①紅褐色沉淀；②溶液變成紅色NaOH溶液

白色沉淀→迅速變成灰綠色→紅褐色

KSCN溶液和氯水

先無明顯變化，后溶液變成紅色

離子加入的試劑或操作

實驗現(xiàn)象

第69頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三Fe2+Fe3+Cl2

、O2

、HNO3、

KMnO4Fe、Cu、I-、S2-淺綠色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色白色堿酸堿酸空氣中放置（2）Fe2+和Fe3+的轉化第70頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉變氧化性還原性還原性氧化性Fe0Fe2+Fe3+弱氧化劑

H+、Cu2+還原劑C、H2、強氧化劑Cl2、KMnO4

H2O2、HNO3還原劑Zn、Fe、Cu、還原劑C、CO、強氧化劑第71頁，共84頁，2023年，2月20日，星期三向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色FeCl3與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀向FeCl3溶液中加過量鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色向FeCl3溶液中加過量銅粉，溶液變?yōu)樗{綠色將