2023年高考化學模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，控制條件改變0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質的量分數δ(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)，。下列敘述錯誤的是（）A．反應H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數的值為103B．若升高溫度，a點移動趨勢向右C．pH=3時，=100.6：1D．物質的量濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)2、對于下列實驗事實的解釋，不合理的是選項實驗事實解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發，HCl易揮發B電解CuCl2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2+>Na+>H+C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強D鈉與水反應劇烈；鈉與乙醇反應平緩羥基中氫的活潑性：H2O＞C2H5OHA．A B．B C．C D．D3、鈦（Ti）常被稱為未來鋼鐵。下列關于的說法中，錯誤的是（）A．質子數為22 B．質量數為70 C．中子數為26 D．核外電子數為224、可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(υ)—時間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是（）A．若a+b=c，則t0時只能是增大反應體系的壓強B．若a+b=c，則t0時只能是加入催化劑C．若a+b≠c，則t0時只能是加入催化劑D．若a+b≠c，則t0時只能是增大反應體系的壓強5、下列關于古籍中的記載說法不正確的是A．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B．《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現了合金硬度方面的特性C．《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了顯色反應D．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發生了分解、化合、氧化還原反應6、下列實驗方案正確且能達到實驗目的是（）A．用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯B．用圖2裝置除去CO2氣體中的HCl雜質C．用圖3裝置檢驗草酸晶體中是否含有結晶水D．用圖4裝置可以完成“噴泉實驗”7、水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如圖所示，下列說法正確的是A．脫氫維生素C分子式為C6H8O6B．維生素C中含有3種官能團C．該反應為氧化反應，且滴定時不可用淀粉作指示劑D．維生素C不溶于水，易溶于有機溶劑8、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（）A．膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發明，發生了分解反應B．古語：“雷雨發莊稼”,是因為發生了自然固氮C．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異D．中國古代利用明礬溶液來清除銅鏡表面的銅銹9、圖1為CO2與CH4轉化為CH3COOH的反應歷程(中間體的能量關系如虛框中曲線所示)，圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO－兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結論錯誤的是A．CH4分子在催化劑表面會斷開C—H鍵，斷鍵會吸收能量B．中間體①的能量大于中間體②的能量C．室溫下，CH3COOH的電離常數Ka＝10－4.76D．升高溫度，圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動10、下列條件下，可以大量共存的離子組是（）A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D．某酸性無色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+11、制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應①屬于固氮反應B．步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3C．反應⑤、⑥均為氧化還原反應D．用精餾的方法可提純三氯氫硅12、下列說法正確的是A．將溴乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有沉淀生成，可證明溴乙烷中含有溴B．用紙層析法分離鐵離子與銅離子時，藍色斑點在棕色斑點的下方，說明銅離子在固定相中分配得更多C．食醋總酸含量的測定實驗中，先用移液管吸取市售食醋25ml，置于250ml容量瓶中加水稀釋至刻度線，從配制后的溶液中取出25ml進行實驗，其主要目的是可以減少食醋的揮發D．準確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具13、X+、Y+、M2+、N2﹣均為含有一定數目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系是：N2﹣＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比較正確的是（）A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小B．原子序數：N＞M＞X＞YC．M2+、N2﹣核外電子數：可能相等，也可能不等D．堿性：M(OH)2＞YOH14、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（）A．BF2Cl只有一種結構 B．三根B﹣F鍵間鍵角都為120°C．BFCl2只有一種結構 D．三根B﹣F鍵鍵長都為130pm15、用下列裝置制取NH3，并還原CuO，其原理和裝置均正確的是()A．用裝置制取NH3 B．用裝置干燥NH3C．用裝置還原CuO D．用裝置處理尾氣16、81號元素所在周期和族是()A．第六周期ⅣA族 B．第六周期ⅢB族 C．第七周期0族 D．第六周期ⅢA族二、非選擇題（本題包括5小題）17、葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。（1）甲的最簡式為_____；丙中含有官能團的名稱為____。（2）下列關于乙的說法正確的是______(填序號)。a．分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5b．屬于芳香族化合物c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d．屬于苯酚的同系物（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式：____。（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物已經略去)：①步驟Ⅰ的反應類型是_______。②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是______。③步驟IV反應的化學方程式為________。18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）標準狀況下，4.48L氣態烴A的質量是5.2g，則A的結構簡式為___________________。（2）己知A→B為加成反應，則X的結構簡式為_______；B中官能團的名稱是_________。（3）反應①的化學方程式為______________________。（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應②的反應試劑和條件是_______________________。（5）反應③的化學方程式為____________________________。（6）在E→F→G→H的轉化過程中，乙二醇的作用是__________________________。（7）己知M的鏈節中除苯環外，還含有六元環狀結構，則M的結構簡式為_________________。19、為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。實驗一：已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)（1）虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是______________________。（2）實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含＋3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_______溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵元素。請你判斷該同學的結論是否正確并說明理由_________________。實驗二：綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。實驗步驟如下：（1）________，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）______，（4）______，（5）______，（6）稱量A，重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上a．關閉K1和K2b．熄滅酒精燈c．打開K1和K2緩緩通入N2d．冷卻至室溫（4）必須要進行恒重操作的原因是_________________。（5）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=__________________（用含m1、m2、m3的列式表示）。20、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備碳酸鑭。回答下列問題:（1）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序:F→____→____→____，____←C。（2）Y中發生反應的化學方程式為_________。（3）X中盛放的試劑是_______。（4）Z中應先通入______，后通入過量的另一種氣體，原因為________。（5）該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩定性強弱，設計了如下實驗裝置，則甲試管中盛放的物質為_____；實驗過程中發現乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現象為_______。21、鋼是現代社會的物質基礎，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關問題：(1)基態Mn原子的價電子排布式為___________。Mn2+與Fe2+中，第一電離能較大的是__________，判斷的理由是_____________________________________。(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結構式為)。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構型為___________。(3)酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示，分子中與鈷原子通過配位鍵結合的氮原子的編號是______(填“1”“2”“3”或“4”)其中C、H、O元素電負性由大到小的順序是_________________________(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根中的氧離子，是碳酸根分解為CO2分子的結果。MgCO3分解溫度低于CaCO3，請解釋原因_________________________。(5)氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度為ρg·cm－3，則a=___________(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．反應H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數K=，a點c(C2O42-)=c(HC2O4-)，此時pOH=9.8，則c(OH-)=10-9.8mol/L，c(H+)=10-4.2mol/L，則Ka2==10-4.2；同理b點c(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得Ka1=10-1.2，所以反應的平衡常數K=，故A正確；B．溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14，則圖像整體將向左移動，故B錯誤；C．=100.6：1，故C正確；D．H2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，則HC2O4-的水解平衡常數Kh1=，即其電離程度大于其水解程度，所以純NaHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)，加入等物質的量濃度Na2C2O4、草酸鈉會電離出大量的C2O42-，則溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)依然存在，據圖可知當c(C2O42-)>c(HC2O4-)時溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液中離子濃度大小關系為c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)，故D正確；故答案為B。【點睛】有關溶液中離子的物質的量分數變化的圖像，各條曲線的交點是解題的關鍵，同過交點可以求電離平衡常數和水解平衡常數；D項為易錯點，要通過定量的計算結合圖像來判斷溶液的酸堿性。2、B【解析】

A、硫酸鎂溶液中：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，鹽類水解是吸熱反應，升高溫度，促進水解，但硫酸屬于難揮發性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSO4；氯化鎂溶液：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加熱促進水解，HCl易揮發，加熱促進HCl的揮發，更加促進反應向正反應方向進行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解釋合理，故A說法正確；B、根據電解原理，電解CuCl2溶液，陰極上發生Cu2＋＋2e－=Cu，說明Cu2＋得電子能力大于H＋，電解NaCl溶液，陰極上發生2H＋＋2e－=H2↑，說明H＋得電子能力強于Na＋，得電子能力強弱是Cu2＋>H＋>Na＋，因此解釋不合理，故B說法錯誤；C、濃硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強，解釋合理，故C說法正確；D、鈉與乙醇反應平緩，鈉與水反應劇烈，說明羥基中氫的活性：CH3CH2OH<H2O，解釋合理，故D說法正確。答案選B。3、B【解析】

的質子數為22，質量數為48，故中子數=質量數-質子數=48-22=26。【詳解】A項、的質子數為22，故A正確；B項、的質量數為48，故B錯誤；C項、的中子數=質量數-質子數=48-22=26，故C正確；D項、的電子數=質子數=22，故D正確；故選B。4、C【解析】

若a+b=c，條件改變后，正逆反應速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，這說明改變的條件是加入催化劑或增大反應體系的壓強；若a+b≠c，條件改變后，正逆反應速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，改變的條件只能是加入催化劑；答案選C。5、C【解析】

A．由“蒸令氣”可知與混合物沸點有關，則這里所用的“法”是指蒸餾，故A正確；B．金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛，則說明合金硬度大于各成分，故B正確；C．鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同，鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應為隔著鈷玻璃為紫色，故C錯誤；D．丹砂(HgS)燒之成水銀，HgSHg+S，積變又還成丹砂的過程都是氧化還原反應，有單質(水銀)生成，且單質(水銀)重新生成化合物，故該過程包含分解、化合、氧化還原反應，故D正確；答案選C。【點睛】準確把握詩句含義，明確相關物質的性質是解題關鍵。本題的易錯點為C，要注意焰色反應屬于物理變化，不是化學變化。6、D【解析】

A．乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，應改用飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤；B．二者均與碳酸鈉反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C．無水硫酸銅遇水變藍，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，則變藍不能說明草酸含結晶水，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，打開止水夾，捂熱燒瓶根據氣體熱脹冷縮的原理可引發噴泉，故D正確；故答案為D。【點睛】解答綜合性實驗設計與評價題主要從以下幾個方面考慮：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。⑤反應原料是否易得、安全、無毒；⑥反應速率較快；⑦原料利用率以及合成物質的產率是否較高；⑧合成過程是否造成環境污染。⑨有無化學安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。7、B【解析】

A.根據物質結構簡式可知脫氫維生素C的分子式為C6H6O6，A錯誤；B.根據維生素C結構可知維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團，B正確；C.1分子維生素C與I2發生反應產生1分子脫氫維生素C和2個HI分子，維生素C分子失去兩個H原子生成脫氫維生素C，失去H原子的反應為氧化反應；碘遇淀粉變藍，所以滴定時可用淀粉溶液作指示劑，終點時溶液由無色變藍色，C錯誤；D.羥基屬于親水基團，維生素C含多個羥基，故易溶于水，而在有機溶劑中溶解度比較小，D錯誤；故合理選項是B。8、A【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發生置換反應，A錯誤；放電情況下，氮氣與氧氣反應變為NO，然后被O2氧化為NO2，NO2溶于水變為硝酸隨雨水落入地面，相當于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過程中是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發生以下反應：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，主要應用了Na2CO3與NaHCO3的溶解度的差異，C正確；明礬中鋁離子水解顯酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應，D正確；正確選項A；9、D【解析】

A.虛框內中間體的能量關系圖可知，CH4分子在催化劑表面斷開C－H鍵，斷裂化學鍵需要吸收能量，A項正確；B.從虛框內中間體的能量關系圖看，中間體①是斷裂C—H鍵形成的，斷裂化學鍵需要吸收能量，中間體②是形成C—C和O—H鍵形成的,形成化學鍵需要釋放能量，所以中間體①的能量大于中間體②的能量，B項正確；C.由圖2可知，當溶液pH=4.76，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，CH3COOHCH3COO-+H+的電離常數Ka==c(H+)=10-4.76。C項正確；D.根據CH3COOHCH3COO-+H+的電離常數Ka=可知，圖2兩條曲線的交點的c(H+)值等于醋酸的電離常數Ka的值，而升高溫度電離常數增大，即交點的c(H+)增大，pH將減小，所以交點會向pH減小的方向移動。D項錯誤；答案選D。10、D【解析】

A．pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN-發生絡合反應而不能大量共存，故A錯誤；B．能和S2O32-反應的離子不能大量共存，酸性條件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯誤；C．能和氯化銨反應的離子不能大量共存，銨根離子和OH-生成弱電解質而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，故C錯誤；D．酸性溶液中含有大量氫離子，無色溶液不含有色離子，這幾種離子都無色且和氫離子不反應，所以能大量共存，故D正確；故選：D。【點睛】S2O32-為硫代硫酸根，與氫離子可以發生反應：S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O。11、B【解析】

A.根據氮的固定含義判斷；B.根據物質的溶解性及反應產生的HCO3-濃度大小判斷氣體通入先后順序；C.根據氧化還原反應的特征判斷反應類型；D.根據物質的沸點的高低判斷提純方法。【詳解】A.N2與H2在一定條件下合成NH3氣，是氮元素的單質變為化合物的過程，因此屬于氮的固定，A正確；B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2，后通入NH3，則反應產生的HCO3-離子濃度較小，最后得到的NaHCO3就少，或根本不產生NaHCO3固體，而NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈堿性，有利于CO2的吸收，因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH3，再通入CO2氣體，B錯誤；C.反應⑤、⑥中均勻元素化合價的變化，因此這兩個反應均為氧化還原反應，C正確；D.由于三氯氫硅沸點只有33℃，比較低，與其它雜質的沸點不同，因此可通過蒸餾的方法分離提純，分餾方法也叫精餾，D正確；故合理選項是B。【點睛】本題以制取Na2CO3和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質制取過程中加入物質的先后順序、反應類型的判斷、混合物的分離方法等化學基礎知識和基本技能。掌握物質的性質及在實驗中的應用是本題解答的關鍵。12、B【解析】

A．檢驗鹵代烴中鹵素原子的種類，要將鹵素原子轉變成鹵素離子，再進行檢驗；因此，先加NaOH溶液，使鹵代烴水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNO3，通過觀察沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，選項中缺少加入硝酸酸化的步驟，A項錯誤；B．層析法的原理即利用待分離的混合物中各組分在某一物質(稱作固定相)中的親和性差異，如吸附性差異，溶解性(或分配作用)差異讓混合物溶液(稱作流動相)流經固定相，使混合物在流動相和固定相之間進行反復吸附或分配等作用，從而使混合物中的各組分得以分離；紙上層析分離能溶于水的物質時，固定相是吸附在濾紙上的水，流動相是與水能混合的有機溶劑(如醇類)，實驗結束后，出現在濾紙靠上方位置的離子，其在流動相中分配更多，出現在濾紙靠下方位置的離子，其在固定相中分配更多；因此藍色斑點反映的銅離子，在固定相中分配更多，B項正確；C．移液管量取溶液體積的精度是0.01mL，此外，容量瓶不可用于稀釋溶液，C項錯誤；D．量筒的精確度是0.1mL，因此無法用量筒精確量取25.00mL的液體，D項錯誤；答案選B。13、C【解析】

X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價離子，則X、Y不能為H，由于離子半徑Y+＞X+，則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2-＞Y+，則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y+＞M2+，則M為鈹元素或鎂元素，結合元素周期表和元素周期律分析解答。【詳解】A．Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；B．Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數Y＞X，M為鈹元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數大小關系不唯一，故B錯誤；C．N為氧元素或硫元素，N2-核外電子數為10或18；M為鈹元素或鎂元素，M2+核外電子數為2或10，M2+、N2-核外電子數：可能相等，也可能不等，故C正確；D．Y為鈉元素，M為鈹元素或鎂元素，金屬性Y＞M，所以堿性：YOH＞M(OH)2，故D錯誤；故選C。【點睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數目電子”一般認為不能為“0”。14、B【解析】

A．BF2Cl只有一種結構，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故A錯誤；B．BF3中B的價電子對數為3，雜化類型為sp2，三根B﹣F鍵間鍵角都為120°，為平面三角形，故B正確；C．BFCl2只有一種結構，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故C錯誤；D．三根B﹣F鍵鍵長都為130pm，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故D錯誤；故選B。15、C【解析】

A、NH4Cl受熱分解后,在試管口又重新生成NH4Cl固體，得不到氨氣，故A錯誤；B、濃硫酸與氨氣反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥NH3，故B錯誤；C、2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，用氨氣還原CuO，故C正確；D、氨氣與稀硫酸反應，裝置內壓強急劇減小，會引起倒吸，故D錯誤；故選C。16、D【解析】

第六周期0族元素為86號元素，因此86?81=5，18?5=13，在13縱列，即第ⅢA族，因此81號元素在第六周期ⅢA族，故D符合題意。綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C7H7NO2羧基、氨基acn+nH2O取代反應保護氨基+H2O+CH3COOH【解析】

(1)由甲的結構簡式，則甲的分子式為C7H7NO2，所以甲的最簡式為C7H7NO2

；由丙的結構簡式，所以丙中含有官能團的名稱為羧基、氨基；答案：C7H7NO2；羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5，故a正確；b.分子中沒有苯環，故b錯誤；c.分子中含有氨基能與鹽酸反應，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應，故c正確；d.分子中沒有苯環，故d錯誤，故選ac，(3).甲為，在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應的化學方程為。(4)①由可知步驟Ⅰ的反應類型是取代反應；答案：取代反應。②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護氨基。答案：保護氨基；③步驟Ⅳ反應的化學方程式為。答案：。18、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵稀NaOH溶液／△保護醛基不被H2還原【解析】

標準狀況下，3.36L氣態烴A的質量是3.9g，則相對摩爾質量為=26g/mol，應為HC≡CH，A與X反應生成B，由B的結構簡式可知X為CH3COOH，X發生加聚反應生成PVAc，結構簡式為，由轉化關系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為，結合G的分子式可知G應為，H為，在E→F→G→H的轉化過程中，乙二醇可保護醛基不被H2還原，M為，據此分析作答。【詳解】根據上述分析可知，（1）標準狀況下，4.48L氣態烴A的物質的量為0.2mol,質量是5.2g，摩爾質量為26g/mol，所以A為乙炔，結構簡式為HC≡CH；正確答案：HC≡CH。（2）根據B分子結構可知，乙炔和乙酸發生加成反應，X的結構簡式為.CH3COOH；B中官能團的名稱是酯基、碳碳雙鍵；正確答案：CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵。（3）有機物B發生加聚反應生成PVAc，PVAc在堿性環境下發生水解生成羧酸鹽和高分子醇，化學方程式為；正確答案：（4）乙炔水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發生加成、消去反應生成有機物E，因此反應②的反應試劑和條件是是稀NaOH溶液／△；正確答案：稀NaOH溶液／△。（5）根據信息II，可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環境下發生反應，與氫氣發生加成反應生成；化學方程式為；正確答案：。（6）從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發生加成反應，所以乙二醇的作用是保護醛基不被H2還原；正確答案：保護醛基不被H2還原。（7）高分子醇中2個-CH(OH)-CH2-與苯丙醛發生反應，生成六元環狀結構的高分子環醚，則M的結構簡式為；正確答案：。19、乙銅絲由黑變紅硫氰化鉀或KSCN不正確，因為鐵過量時：Fe＋2Fe3+→3Fe2+cbda確保綠礬中的結晶水已全部失去【解析】試題分析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，根據氫氣的密度比空氣小分析；氧化銅被氫氣還原為銅單質；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色；單質鐵能把Fe3+還原為Fe2+；實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為使生成的水蒸氣完全排出，應該先熄滅酒精燈再關閉K1和K2；冷卻后再稱量；（4）進行恒重操作可以確保綠礬中的結晶水已全部失去；（5）根據題意，生成硫酸亞鐵是，生成水的質量是，根據計算x值；解析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，氫氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集氫氣，故選乙；氧化銅被氫氣還原為銅單質，現象是銅絲由黑變紅；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色，滴加KSCN溶液檢驗是否含有Fe3+，若溶液變為血紅色，則含有Fe3+；單質鐵能把Fe3+還原為Fe2+，當鐵過量時：Fe＋2Fe3+=3Fe2+，所以沒有出現血紅色，不能說明該固體中沒有＋3價的鐵元素；實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為使生成的水蒸氣完全排出，應該先熄滅酒精燈再關閉K1和K2；冷卻后再稱量，正確的步驟是（1）打開K1和K2緩緩通入N2，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）熄滅酒精燈，（4）冷卻至室溫，（5）關閉K1和K2，（6）稱量A，重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g；（4）進行恒重操作可以確保綠礬中的結晶水已全部失去；（5）根據題意，生成硫酸亞鐵是，生成水的質量是，X=。20、ABDE↑飽和溶液或氨氣在水中的溶解度大，先通可以溶解更多的La(HCO3)3B中澄清石灰水先變渾濁，A中后變渾濁【解析】

由實驗裝置可知，裝置Y用以制備氨氣，裝置W用以制備二氧化碳，裝置Z用以制備碳酸鑭，因氨氣極易溶于水，裝置Y的C接口應與裝置Z的E接口連接，因二氧化碳中混有氯化氫，應用盛有飽和溶液的X裝置除去氯化氫，則制備裝置的連接順序為W—X—Z—Y。【詳解】（1）由制備裝置的連接順序為W—X—Z—Y可知，制備碳酸鑭實驗流程中導管從