富集在還水中的元素一氯（滿分：100分，考試時間：60分鐘）一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分1.如果實行海水淡化來供應居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是（A）A.加明磯使海水中的鹽沉淀出來而淡化B.利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化C.將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水D.將海水通過離子交換樹脂以除去金屬陽離子及酸根陰離子2.檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是（C）A.用干燥的藍色石蕊試紙B.用干燥的有色布條C.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙D.將氣體通入硝酸銀溶液中【解析】：A、B項干燥的試紙或布條均不能被Cl2漂白；C項C12會把KI氧化，生成的I2遇淀粉變藍；D項HC1、C12均能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀。.常用氯氣給自來水消毒，某同學用自來水配制下列物質的溶液，會產(chǎn)生明顯藥品變質的是（B）①FeC12②AgNO3③Na2cO3?A1C13⑤KI⑥石蕊溶液A.①②④ B.①②③⑤⑥C.①②④⑥ D.全部【解析】：C12具有強氧化性，能氧化Fez+和I-,①、⑤會變質；C12與水反應會生成HC1,能與Na2cO3和AgNO3反應，②、③會變質，與A1C13不反應，④不會變質；⑥會變質。.下列說法中正確的是（D）A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可.六水合氯化鈣可用作食品干燥劑C.稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2D.氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中【解析】：A選項：氯水有漂白性，無法用pH試紙測其pH；B選項：無水氯化鈣可作干燥劑，而六水合氯化鈣沒有吸水性；C選項：MnO2只能與濃鹽酸反應，不能與稀鹽酸反應；D選項：通常認為是C1-替換氧化鋁中的O2-而形成可溶性的氯化物，所以鋁表面的氧化膜易被C1-破壞。.下列離子方程式書寫不正確的是（D）.A.氯水和碘化鉀反應：C12+2I-===2C1-+I2B.二氧化鎰和鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2C1-=Mn2++C12f+2H2OC.氫氧化鈣溶液吸收氯氣：C12+2OH-===C1-+C1O-+H2OD.氯氣和水反應：Cl+HO=2H++C1-+C1O-22下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質）沒有關系的是（B）

A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生(H+).新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-)D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(ClJ【解析】氯水使紅色布條褪色與HClO的強氧化性有關，與HCl無關。7.如圖是通入干燥氯氣，盛有的溶液是(A.濃硫酸一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。若先打開7.如圖是通入干燥氯氣，盛有的溶液是(A.濃硫酸一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。若先打開B,在A處

C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中B)C濃NaOH溶液B.飽和NaCl溶液D.濃NaBr溶液【解析】：干燥氯氣通過D裝置后，會變成濕潤氯氣，才具有漂白性。A項是干燥劑，C、D兩項與氯氣反應，只有B項符合。8.將氯水分別滴到下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是(D)選項氯水滴入下列」溶液中實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚歐的NaOH溶液褪色CL具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色2Cl具有漂白性D淀粉KI溶液變藍色 2 cl具有氧化性【解析】：Cl2+2FeCl2===2FeCl3，Cl2顯示氧化性，A錯誤；Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,Cl2顯示氧化性和還原性，B錯誤；Cl2無漂白性，其漂白原理是Cl2+H2O HCl+HClO,HClO具有漂白性，C錯誤。.某興趣小組設計如圖所示裝置進行氯氣與金屬鈉的反應，先將鈉預熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應，下列敘述中錯誤的是(D)②浸有KI-淀粉溶液的棉球4-f尸中力Na ①浸有堿液的棉球A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰.反應產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體C.棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染D.棉球②變藍色則證明氯氣已被堿液完全吸收【解析】：棉球②變藍色則證明Cl2有剩余，即沒有被堿液完全吸收，D項錯誤。.用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是(BA.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A為濃H2SO4,B為Cu,C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁【解析】：A項，KMnO4和濃鹽酸反應生成Cl2,Cl2通入紫色石蕊溶液中先變紅后褪色；B項，儀器D體積較大，能防止生成的氣體溶于水而引起倒吸；C項，左側裝置生成的NH3通入A1C13溶液中生成白色沉淀Al(OH)3,其不溶于弱堿，即使通入過量NH3也不會溶解；D項，常溫下Cu和濃硫酸不反應。.粗碘中通常含IC1和IBr,稱為鹵素互化物，其性質和鹵素單質相似，都是較強的氧化劑，而且受熱時ICl和IBr皆可像I2一樣升華，在粗碘中加入以下選項中的一種物質后，再進行升華可制得精碘，應加入的物質是(C)HO B.Zn2C.KI D.KCl【解析】：利用碘升華的特性精制碘，須使ICl、IBr中的Cl、Br變?yōu)殡y揮發(fā)性的物質，同時使其中+1價的碘被還原為單質碘，且加入的物質和碘不反應，只有KI符合，化學方程式為ICl+KI===I+KCl,IBr+KI===I+KBr。2212.為預防一種新型流感，同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法正確的是(A)NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性1molCl2與足量NaOH溶液反應轉移2mol電子NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果【解析】：A選項：NaClO具有強氧化性，因此可以蛋白質變性而消毒；B選項：1molCl2與足量NaOH溶液反應轉移1mol電子；C選項：SO2漂白是與有機色素發(fā)生化合反應生成了不穩(wěn)定的無色物質，而NaClO、Na2O2的漂白原理是將有機色素氧化漂白；D選項：“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用會發(fā)生Cl-+ClO-+2H+===Cl2T+H2O,生成了有毒氣體。13.某學生對SO.與漂粉精的反應進行實驗探究，下列敘述錯誤的是(C) 2 2操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍，后褪色持續(xù)通一FL一尾氣處理…而續(xù)事漂粉精溶酒.液面上方出現(xiàn)白霧；.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；.最后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去A.CljDCa(OH)2制取漂粉精的化學方程式是：2cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OpH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性C.液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中一定只含HClD.最后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測白色沉淀主要是CaSO4【解析】：B項，在漂粉精溶液中，ClO-+H2O HClO+OH-,所以其溶液具有堿性和漂白性。C、D兩項，白霧是生成的鹽酸小液滴；在酸性條件下ClO-把SO氧化成SO2-；溶24液變黃綠色的原因是ClO-和Cl-在酸性條件下生成Cl2，再褪去的原因是Cl2+SO2+

2H，===H2sQ+2HCL所以最終生成的白色沉淀是CaSQ。14.某同學用下列裝置制備并檢驗C12的性質。下列說法正確的是（D）干燥的b.濕潤的有色布條有色布條IVA.I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可被全部消耗B.II圖中：量筒中發(fā)生了加成反應c.m圖中：生成藍色的煙D.W圖中：濕潤的有色布條能退色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有C12生成【解析】：A項，只有濃鹽酸才可與MnO2反應，因此鹽酸不會因MnO2過量而完全消耗；B項中C12與CH4發(fā)生了取代反應；C項，生成了CuC12,是棕黃色的煙；D項，C12被NaOH溶液吸收可生成NaC1、NaC1O,當加入H2sO4溶液使溶液顯酸性時，可發(fā)生歸中反應生成C12o二、非選擇題：本大題包括4小題，共58分.（每空2分，共10分）（1）完成下列填空：①實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化鎰、濃鹽酸和濃硫酸，還需要、（填寫試劑或溶液名稱）。②實驗室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精［成分為Ca（C1O）2、CaClJ反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的鹽酸為mLo③實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。（2）C1O2常用于水的凈化，工業(yè)上可用C12氧化NaC1O2溶液制取C1O2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目【解析】：（1）②根據(jù)反應物和生成物可知，反應的化學方程式為4HC1+Ca（C1O）2===CaC12+2H2O+2C12T,反應中生成氯氣的物質的量是0.1mol,則消耗氯化氫的物質的量是0.2mol,鹽酸的濃度是2.00mol/L,因此需要鹽酸的溶液的體積是100mL。【答案】：（1）①飽和氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液②100③用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無殘留氣體2e-Cl2+2CKK 2C1()2+2Cr.(除標注外，每空2分，共14分)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2,并用干燥的n2趕盡Cl2,將收集器密封。請回答下列問題：(1)裝置A中反應的化學方程式為。(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是 。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)。(4)裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。【解析】：⑴裝置A中Fe與Cl2反應生成FeCL。(2)根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質，可以對反應管中沉積FeCl3的部位加熱，使其升華。(3)防止FeCl3潮解主要是防止其與水接觸，步驟②中通入的是干燥的Cl2,并把空氣趕出裝置；步驟⑤中用的是干燥的n2，并把收集器密封。(4)裝置B中的冷水浴顯然是為了使升華的氯化鐵冷卻為固體，便于收集；(5)一般用NaOH溶液吸收多余的Cl2,并將導管插入到液面下。【答案】：(1)2Fe+3Cl=^2FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)②⑤(4)冷卻，使FeCl沉積，便于收集產(chǎn)品(3分)干燥管國HNaOH溶液(5)巳三三 (3分).(每空3分，共15分)氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl2+H204HCl+HClO次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌(不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大)。但是由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請回答：(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為。(2)84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為。(3)二氧化氯6102)是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClOj固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為(4)一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置(如圖所示)。1:早濃鹽酸iL濕潤淀粉一1碘化鉀試紙——吸收劑垣高銃酸鉀①下列溶液能吸收C12的是。A.飽和食鹽水 B.飽和Na2s03溶液C.飽和NaOH溶液 D.濃硫酸②能說明C1的氧化性強于I的實驗現(xiàn)象是.電解【答案】：(1)2NaCl+2H2O里解2NaOH+Cl2T+H2T(條件寫“通電”或“電解”均可)(2)Cl+2OH-===Cl-+ClO-+HO22(3)Cl2+2NaClO2===2Clq+2NaCl(4)①BC②濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍【解析】：(3)反應物為Cl2和NaClO2,生成物為ClO2，由化合價變化和質量守恒可知，另一種產(chǎn)物為NaCl,根據(jù)得失電子相等即可配平該化學方程式；(4)①飽和NaOH溶液和飽和Na2sO3溶液均能吸收氯氣，發(fā)生的反應分別為Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O和Cl2+Na2sO3+H2O===2NaCl+H2SO4；②Cl2+2KI===2KCl+I2,發(fā)生置換反應生成的I2能使淀粉變藍。.(除標注外，每空2分，共19分)某同學對Cl2與KI溶液的反應進行了實驗探究。反應裝置如下：通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。KI溶液 NaOH溶液⑴Cl2與Na0H溶液反應的化學方程式是 。(2)KI溶液變?yōu)辄S色說明氯氣具有性，該反應的離子方程式是⑶已知I2+I- I「I2、I「在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。操作實驗現(xiàn)象a取2?3mL黃色溶液，加入足量在「振蕩靜置CCl層呈紫紅色，水層顯淺黃色b 4 取2?3mL飽和碘水，加入足量CCl.,振蕩靜置 4 CCl.層呈紫紅色，水層近無色。①實驗b的目的是。②根據(jù)實驗a,水層中含有的粒子有。③實驗a中水溶液顏色變淺的原因是 (4)通入氯氣，溶液由黃色