第十章酸和堿專題一有關氫氧化鈉變質的問題1、某同學設計了如圖兩個實驗，翻開分液漏斗的活塞，他會看到實驗1和〔1〕兩個實驗中，澄清石灰水中出現的共同現象是_________；2、實驗室常用的枯燥劑堿石灰是氧化鈣與固體氫氧化鈉的混合物，極易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反響而變質．某同學對一瓶久置的堿石灰做如下探究：〔1〕猜測：①沒有變質，堿石灰只含有氧化鈣、固體氫氧化鈉②已完全變質，堿石灰全部變成了碳酸鈣和碳酸鈉_________．③綜合①、②的結論判斷該樣品的變質情況為_________．猜測設計的實驗步驟可能的現象與結論立．可能是氫氧化鈉溶液猜測二：可能是硫酸鈉溶液假設酚酞溶液無明顯變化，那么猜測不成立．請你參與這一探究活動，根據上表答復以下問題：述的實驗現象和作出的結論是否正確？請判斷并說明理由．_________．白色沉淀的化學反響方程式為_________．食品內的枯燥劑結成了小塊，對此他產生疑問：此枯燥劑是否依然還能起到枯燥作用？并對此做出猜測如下：猜測一：此枯燥劑沒有變質，仍能起到枯燥作用．劑變質已經失效；劑可能局部變質；實驗操作實驗現象實驗結論取少量此枯燥劑參加_________，觀察現象_________說明此枯燥劑中存在有生石灰取少量枯燥劑，參加適量的稀鹽酸觀察現象_________說明此枯燥劑中_______；由此小明可以做出如下結論：食品包裝袋內的枯燥劑局部變質；在此過程中生石灰與水和_________同時作5、學校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室制取CO2后的所有廢液．小紅同學想探究廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并答復以下問題．只有CaCl2．[實驗與結論]CD一位小數〕、鋁等與鹽酸反響時，放出大量的熱．如下圖，把試管放入盛有20℃飽和_________反響．〔2〕實驗時可觀察到燒杯內的澄清石灰水變_________，其原因是_________．艾同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究：討論，一起猜測．a．小艾同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣；小聰同學認為白色固體可能是碳酸鈣；小明同學認為白色固體可能是氧化鈣和碳酸鈣的混合物；小穎認為白色固體還可能是_________的混合物．反響的根本類型屬于_________反響．c．就上述三種正確的猜測中，請你設計一個實驗驗證哪一個猜測是正確的，請完成以下表格：．OHml餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象．管中參加約2mlNaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象．通過上述試驗探究，小強得到的結論應是：實驗〔1〕看到的現象是無色酚酞試液不變色，得出的結論是H2O_________使酚酞變色，實驗〔2〕看到的現象是_________，得出的結論是Na+離子_________．實驗〔3〕看到的現象是_________，得出的結論是_________．注意．為了解以上三種物質之間的反響情況，他決定從倒入氫氧化鈣反響后所得溶液中的溶質組成入手進行探究．〔1〕他決定從倒入氫氧化鈣溶液后所得到的溶液中的溶質組成入手進行探究．并作出了兩種猜測〔猜測①和猜猜測①：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉；猜測②：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣；猜測③：溶質為_________．〔3〕比擬三種猜測的異同，如果猜測②成立，設計實驗，用兩種方法加以證明．按相關要求填寫實驗報告．實驗操作實驗現象方法一方法二10、某興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗．請你與他們一起完成以下探究活動：實驗和推斷：X響的化學方程式是_________．XBaCl．〔1〕A實驗注入氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是_________；C________．【交流討論】②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？小剛認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉【實驗設計】小聰想用氯化鈣溶液來驗證小明、小東、小剛的猜測．通過查閱資料得悉氯化鈣溶液呈中性，并設假設溶液呈紅色，那么_________的猜測正確；假設溶液呈無色，那么_________的猜測正確．【反思拓展】在分析化學反響后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需要考慮_________．答案與評分標準答案與評分標準考點：反響現象和本質的聯系；二氧化碳的化學性質；溶解時的吸熱或放熱現象；固體溶解度的影響因素；堿的專題：結合課本知識的信息。隨氧化碳使澄清的石灰水變渾濁〔或CO2+Ca2、實驗室常用的枯燥劑堿石灰是氧化鈣與固體氫氧化鈉的混合物，極易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反響而變質．某同學對一瓶久置的堿石灰做如下探究：〔1〕猜測：①沒有變質，堿石灰只含有氧化鈣、固體氫氧化鈉②已完全變質，堿石灰全部變成了碳酸鈣和碳酸鈉CaCOHClCaClHOCO；由操作⑤、⑥的現象判斷：濾液中含有碳酸鈉；由此判斷猜測①不成立．③綜合①、②的結論判斷該樣品的變質情況為只是局部變質為碳酸鈉和碳酸鈣．考點：藥品是否變質的探究；生石灰的性質與用途；堿的化學性質。專題：混合物組成的推斷題。所以常用作枯燥劑．而氫氧化鈉還易與二氧化碳發生化學反響生成碳酸鈉而變質．為：不成立；2=CaCO3↓+2NaOH，可以推斷此不溶于水的物質為碳酸鈣，所以操作④是碳酸鈣與鹽酸的反響，根據⑤，濾液中滴入鹽酸有氣泡產生，說明溶液中含有能與酸反響產生氣體的物質，可能為碳酸鹽，根據⑥，滴入澄清石灰水溶液變渾濁，說明含有能和鈣離子結合成沉淀的例子存在，綜合⑤⑥現象，說明溶液中含有可溶性的碳酸鈉，所以為碳酸鈣，綜合⑤⑥現象，說明溶液中含有可溶性的碳酸鈉，所以說明藥品只是局部變質為碳酸鈉和碳酸鈣，故此題答案為：只是局部變質為碳酸鈉和碳酸鈣．點評：此題通過實驗室常見枯燥劑堿石灰是否變質的實驗探究，綜合考查氫氧化鈉、生石灰的性質，以及與水、化學常用的無機試劑．小明同學為探究其成分進行了猜測，并設計實驗進行驗證，有關內容見下表：測設計的實驗步驟可能的現象與結論猜測一：用試管取少量樣品溶液，向其中滴入兩滴假設酚酞溶液變為紅色，那么猜測成立．可能是氫氧化鈉猜測二：可能是硫酸鈉溶液請你參與這一探究活動，根據上表答復以下問題：〔1〕小明同學對猜測一所描述的實驗現象和作出的結論是否正確？請判斷并說明理由．使酚酞溶液變紅的不．〔2〕小明驗證猜測二是否成立時設計的實驗中參加的是稀鹽酸．如果小明的猜測二成立，那么產生白色沉淀的化學反響方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl專題：實驗方法和過程的探究。性質，來選擇試劑進行驗證；〔1〕能夠使無色酚酞變紅的物質不僅僅是氫氧化鈉，碳酸鈉也可以使酚酞變紅；〔2〕硫酸鈉可以和氯化鋇反響生成白色的難溶于酸的沉淀硫酸鋇，所以可以據此寫出該反響的化學方程式；〔3〕根據破損的標簽可以知道只要是含有鈉元素的可溶性物質都有可能．鹽〔1〕能夠使無色酚酞變紅的不僅僅是氫氧化鈉，碳酸鈉溶液同樣能夠使酚酞變紅，并且也含有鈉元素，所以猜測一的實驗結論不正確；〔2〕猜測二應該參加稀鹽酸來酸化溶液，然后再參加氯化鋇來驗證該溶液是否為硫酸鈉溶液，故可以寫出該反〔3〕只要是含有鈉元素的可溶性的物質皆有可能．可可能的現象與結論假設酚酞溶液變為紅色，那么猜測成立．假設溶液先沒有明顯變化，后出現白色沉淀，那么猜測設計的實驗步驟猜測液〔1〕使酚酞溶液變紅的不一定是氫氧化鈉溶液，如碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅等；品內的枯燥劑結成了小塊，對此他產生疑問：此枯燥劑是否依然還能起到枯燥作用？并對此做出猜測如下：猜測二：此枯燥劑變質已經失效；猜測三：此枯燥劑可能局部變質；設計實驗如下表所示：實驗操作實驗操作實驗現象取少量此枯燥劑參加一定量的水中，觀察現象管壁溫度上升的稀鹽酸觀察現象有氣泡冒出實驗結論說明此枯燥劑中存在有生石灰說明此枯燥劑中氫鈉與碳酸鈣；書寫化專題：實驗方法和過程的探究。分析：氧化鈣能和水反響生成氫氧化鈣，同時放出熱量，氫氧化鈣能和二氧化碳反響生成碳酸鈣；碳酸鈣能和稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體．根據反響物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；酸鈣；根據反響原理書寫化學方程式．實驗操實驗操作象實驗結論說明此枯燥劑中存在有生石灰說明此枯燥劑中含有碳酸鈣；實驗現象管壁溫度上升有氣泡冒出5、學校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室制取CO2后的所有廢液．小紅同學想探究廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并答復以下問題．[提出問題]廢液中的溶質是什么物質？只有CaCl2．[查閱資料]CaCl2溶液呈中性，石灰石中雜質不與稀鹽酸反響，也不溶于水．[實驗與結論]〔1〕如果要證明你的猜測是正確的，你選擇的試劑是紫色石蕊試液，實驗中可以看到的現象是紫色石蕊A．硝酸銀B．碳酸鈉C．碳酸鈣D．氫氧化鈣g石？實驗結束后，搜集所有廢液，廢液中溶質的質量分數是多少？〔寫出完整的計算過程，計算結果如算不盡，保存考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；猜測與事實驗證。化鈣和剩余的反響物，但是碳酸鈣是沉淀，因此溶質可能是氯化鈣和鹽酸．〔2〕根據鹽酸的性質〔鹽酸和鹽反響〕即可，也涉及除雜的一些知識．能是氯化鈣和剩余的反響但是碳酸鈣是沉淀，因此溶質可能是氯化鈣和鹽酸，故答案為：HCl．〔1〕鹽酸是酸性，能使紫色石蕊試液變紅，這是酸堿指示劑的性質，故答案為：紫色石蕊試液、紫色石蕊試液紅．故答案為：C2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O011144146yxZ73146100═X得：X═222g73146111═Y得：Y=200g73146100═Z得：Z=88g222溶液中溶質〔CaCl2〕的質量分數是：1112×100%═20.0%g．〔2〕實驗時可觀察到燒杯內的澄清石灰水變渾濁，其原因是氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而減小．化學方程式、文字表達式、電離方程式。程式、文字表達式、電離方程式。題：實驗性簡答題。〔2〕根據氫氧化鈣溶解度隨溫度的升高而降低去分析即可．〔2〕利用鎂與稀鹽酸反響會放出熱量，使燒杯里澄清石灰水的溫度升高．而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高反而減小，那么溶不了的氫氧化鈣會析出來，而使澄清石灰水變渾濁，故答案為：渾濁氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而減小．艾同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究：們展開了熱烈討論，一起猜測．a．小艾同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣；小聰同學認為白色固體可能是碳酸鈣；小明同學認為白色固體可能是氧化鈣和碳酸鈣的混合物；小穎認為白色固體還可能是氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的混合物．反響的根本類型屬于化合反響．考點：食品枯燥劑、保鮮劑和真空包裝的成分探究；猜測與事實驗證；溶解時的吸熱或放熱現象；碳酸鈉、碳酸專題：化學實驗與探究；物質的性質與用途；實驗設計題。分析：根據質量守恒定律可以書寫化學方程式，根據實驗現象可以判斷物質的組成方面的情況．〔2〕猜測二：塊狀固體B溶于水可能有放熱〔選填“放熱〞或“吸熱〞〕現象．故填：放熱．b．上述猜測中，一定錯誤的選項是小穎同學的猜測．故填：小穎．理由是：CaO+H2O=Ca〔OH〕2，該反響的根本類型屬于化合反響．實驗現象①：酚酞試液變紅色．實驗結論①：白色固體中含有氫氧化鈣．．小明同學的猜測是正確的．故填：小明．點評：此題主要考查了化學方程式的書寫及其根據實驗現象判斷物質的組成等方面的內容．實驗步驟如下：管中參加約2mlNaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象．通過上述試驗探究，小強得到的結論應是：實驗〔1〕看到的現象是無色酚酞試液不變色，得出的結論是H2O不能使酚酞變色，實驗〔2〕看到的現象是無色酚酞試液不變色，得出的結論是Na+離子不能使酚酞變色．實驗〔3〕看到的現象是無色酚酞試液變紅，得出的結論是氫氧根離子能使酚酞試液變紅．考點：酸堿指示劑及其性質；實驗探究物質的性質或變化規律。酚酞變色，在說明鈉離能，無色酚酞試液不變色，不能使酚酞變色，無色酚酞試液變紅，氫氧根離子能使酚酞試液變紅．識進行．9、某同學在實驗結束進行廢液處理時，將碳酸鈉溶液、稀鹽酸倒入到指定的潔凈容器中，看到有氣泡產生，待上三種物質之間的反響情況，他決定從倒入氫氧化鈣反響后所得溶液中的溶質組成入手進行探究．〔1〕他決定從倒入氫氧化鈣溶液后所得到的溶液中的溶質組成入手進行探究．并作出了兩種猜測〔猜測①和猜測①：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉；猜測②：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣；猜測③：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉．不再有氣泡產生時，參加氫氧化鈣溶液后，出現了白色沉淀，說明稀鹽酸缺乏，碳酸鈉有剩余；剩余的碳酸鈉溶液與參加的氫氧化鈣溶液恰好完全反響，生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀．此時溶液中含有的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉．實驗操作實驗現象方法一方法二考點：猜測與事實驗證；鹽的化學性質。；因為氫氧化鈉溶液容易吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉，所以猜測③：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；出現了白色沉淀，說明稀鹽酸缺乏，碳酸鈉有剩余；剩余的碳酸鈉溶液與參加的氫氧化鈣溶液恰好完全反響，生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀．所以此時溶液中含有的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉；〔2〕根據題意，解釋同學作出猜測①的理由，發生的三個化學反響后，所得的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉；〔3〕用兩種方法設計實驗，加以證明猜測②成立：掌握檢驗鈣離子的方法．了白色沉淀，說明稀鹽酸缺乏，碳酸鈉有剩余；剩余的碳酸鈉溶液與參加的氫氧化鈣溶液恰好完全反響，生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀．此時溶液中含有的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉．10、某興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗．請你與他們一起完成以下探究活動：學方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．分析：猜測：氫氧化鈉和空氣中的二氧化鈉反響生成碳酸鈉和水，所以有三種情況．〔2〕氫氧化鋇和碳酸鈉反響生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉能使酚酞變紅，因此無法判斷原物質〔3〕氯化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅．解答：解：猜測：氫氧化鈉和空氣中的二氧化鈉反響生成碳酸鈉和水．如果局部參加反響，那么最后成分是碳酸〔2〕氫氧化鋇和碳酸鈉反響生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉能使酚酞變紅，因此無法判斷原物質酸鋇是沉淀，酚酞變紅說明含有氫氧化鈉．故答案為：現象A有點評：〔2〕在判斷是否有氫氧化鈉時，一定注意反響產物中的氫氧化鈉也可以使酚酞變紅，學生要留意．11、同學們在學習堿的化學性質時，進行如下圖的實驗．〔1〕A實驗注入氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是氣球變大；產生疑問．鈉、指示劑和碳酸鈣