2015級高三化學一輪復習學案2015級高三化學一輪復習學案編輯：高三化學組時間：2017.10.26本卷第本卷第8頁（共10頁）元素周期表及其應用【學習目標】1、了解元素周期表的結構，靈活應用位置、結構和性質之間的關系分析問題2、通過小組合作探究元素推斷題的一般分析方法3、以極度的熱情自動自發全力以赴土投入學習，體驗成功的快樂【基礎知識梳理】一、熟知元素周期表的結構1．編排原則二、元素周期表的結構周期、族的數目和位置三、元素周期表中的4個關系1．常見的四組等量關系(1)核電荷數＝質子數＝原子序數；(2)核外電子層數＝周期序數；(3)主族序數＝最外層電子數＝最高正價；(4)非金屬元素：最低負價＝最高正價－8。同主族元素的原子序數差的關系族，同主族、鄰周期元素原子序。(2)第ⅦA族，同主族、鄰周期元素原子序數之差為下一周期元素所在周期所含元素種數。如氯和溴的原子序數之差為 35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的種。同周期第ⅡAⅢA族元素原子序數差：1、25奇偶關系(2)四、元素在元素周期表中的位置1、根據原子結構示意圖判斷：周期1234周期123456元素氦(He)氖(Ne)氬(Ar)氪(Kr)氙(Xe)氡(Rn)元素原子序數38號元素： 55號元素50號元素： 83號元素五、明確元素周期表中元素的分區及3大應用1．元素周期表中元素的分區2．元素周期表的三大應用(1)科學預測：為新元素的發現及預測他們的原子結構和性質提供了線索。(2)尋找新材料(3)用于工農業生產對探礦有指導意義的是地球化學元素的分布與它們在元素周期表中的位置關系，研制農藥材料等?！菊n堂互動區】例1(2017·鄭州模擬國際理論與應用化學聯合會已正式確定了第114號和第116號元素名稱縮寫為、Lv。下列有關這兩種元素的說法錯誤的是 ( )A．兩種元素位于同一周期B．116號元素位于第ⅥA族C．兩種元素都是活潑的非金屬元素D．114號元素的原子半徑比116號元素的大例2根據中學化學教材中所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 ( A．兩短周期元素原子序數相差8，則周期數一定相差1B．L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的LC．所有主族元素的最高化合價與它的族序數數值相等D53，則該元素位于第五周期第ⅦA族例3(2017·邢臺質檢)XYZW均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如所示。若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法中正確的( )A．X的最常見氣態氫化物的水溶液顯酸性B．最高價氧化物對應的水化物的酸性W比Z的強C．Z的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應劇烈D．X的原子半徑小于Y變式1下列說法錯誤的是（ ）A、原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數BIIIBIIB10C8D、同一元素的各種同位素的化學性質幾乎相同變式2(2015·廊坊統考某短周期元素M，其原子的最外層電子數和次外層電子數的差最外層達到飽和所需電子數相等，下列有關敘述正確的( )A．M元素一定是第VA族元素B．M元素一定是第三周期元素C．M可形成與CH3CHO電子數相等的化合物D．M的單質在空氣中加熱時可能會生成紅棕色氣體3（A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構，D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同4(2017·)X、Y、Z、W、M、NXM，WNXXYZWZ、WMN元素在周期表中的位置為 ；Y的簡單氫化物的穩定性 (填“>”“<”或“＝”)WX、Z形成的含18電子的化合物的電子式。由XZWN四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程 (4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的填化學式)，此化合物可將堿性工業廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為 六、元素周期表、律的應用元素“位、構、性”的關系元素的原子結構與元素在周期表中位置的關系：原子序數＝質子數周期序數＝主族序數＝最外層電子數原子結構與元素性質的關系：①同周期最外層電子數越小，原子半徑結構→性質

越大→越易失電子，還原性越強②同周期最外層電子數越多，原子半徑越小→越得電子，氧化性越強位置 相似性：化學性質相似同主族→遞變性：從上到下，得電子能力逐

漸減弱，失電子能力逐漸增強同周期→遞變性：從左到右，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強（4）對角線規則：處于對角線位置的元素化學性質相似例、A、、C、D、E是構成有機C10W3倍；ECD，在X︰DEY。A、C、D?；卮鹣铝袉栴}：（1）D在周期表中的位，B的原子結構示意 （2）Z的水溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示 （3）寫出常溫下X溶液與足量Y溶液反應的離子方程式 （4）W在一定條件下與D的單質反應是一重要的工業反應，寫出其化學方程式：（5）A、C、D若形成共價化合物M，寫出B的單質與M反應的化學方程式：七、元素的綜合推斷例5、(2016·全國甲卷)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和離子的電子層結構相同和b同族下列敘述錯誤的是 ( A．a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．da例6(2015·全國卷Ⅱ)原子序數依次增大的元素abcd，它們的最外層電子數分別1671a－的電子層結構與氦相同和c的次外層有8個電子和d＋的電子層結構相同下列敘述錯誤的是 ()A．元素的非金屬性次序為c>b>a B．a和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6例7(2015·海南高考)ab、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是 ( )A．d元素的非金屬性最強 B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵例8(2015·ft東高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右所示。知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是 ( )A．原子半徑：X＜Y＜Z B．氣態氫化物的穩定性：X＞ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價氧化物對應水化物的酸性例9(2015·廣東高考改)甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數下列判斷正確的是 ( )A．丙與戊的原子序數相差18 B．氣態氫化物的穩定性：庚＜己＜戊C．常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維例10(2016·全國丙卷)四種短周期主族元素XZ的原子序數依次增大X的簡單離子具有相同電子層結構的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的與Y同族Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是 ( )A．簡單離子半徑：W＜X＜Z B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿C．氣態氫化物的熱穩定性：W＜Y D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z總結：“兩步”快速突破元素推斷題【課堂檢測】1、W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7︰17；X與W同主族的原子序數是W和X的原子序數之和的一半含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是 （）A．金屬性：Y>Z 氫化物的穩定性：X>WC．離子的還原性：X>W D．原子及離子半徑：Z>Y>XWXYRZ2、(2015·云南一檢)W、X、Y、Z、RWXYRZA．粒子半徑：原子半徑最大的是W，簡單陰離子半徑最小的是RB．單質：氧化性最強的是Z，還原性最強的是YC．最高價氧化物對應水化物：酸性最強的是Z，水溶性最差的是D．最簡單氫化物：沸點最高的是X，穩定性最差的是W3、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列關于XYZR四種元素的敘述中，正的是 （ ）RXRXYZ②Y、Z的氣態氫化物的水溶液的酸性：Y＜Z③Z的單質在常溫下是液體，可與鐵粉反應④ZY19⑤Z所在的周期中含有33種元素A.①②③④ B.①②③④⑤ C.③ D.①④2015級高三化學一輪復習學案時間：2015級高三化學一輪復習學案時間：2017.10.26編輯：高三化學組本卷第本卷第11頁（共10頁）總結：元素推斷題的常見突破一、 位置與結構周期序數等于族序數兩倍的元素是鋰（Li）最高正價數等于最低負價絕對值三倍的元素是硫次外層電子數等于最外層電子數四倍的元素是鎂次外層電子數等于最外層電子數八倍的元素是鈉族序數與周期數相同的元素是H、Be、Al；族序數是周期數兩倍的元素是、族序數是周期數三倍的元素是O只由質子和電子構成的元素原子是H（1H）所有元素中原子半徑最小的是H,短周期元素中原子半徑最大的是二、元素單質或化合物特性歸納①形成化合物種類最多的元素或單質是自然界硬度最大的物質或其最簡單氫化物中氫的質量分數最大的元素：C(金剛石為天然存在的最硬單質；CH是氫化物中含氫量最高4的化合物)。物起化合反應的元素：N(氨水顯堿性，NHHNO===NHNO3 3 4 3③地殼中含量最多的元素：O；含量最多的金屬元素：Al。④無正價的元素或陰離子還原性最弱的元素：F。⑤焰色反應呈黃色的元素：Na；呈紫色的元素(透過藍色鈷玻璃片)：K。⑥單質密度最小的非金屬元素：H；單質密度最小的金屬元素：Li。⑦常溫下呈液態的非金屬單質：Br；常溫下呈液態的金屬單質：Hg。2⑧單質、最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的短周期元素：Be、Al；能在CO或N中燃燒的金屬：Mg。2 2NaOHH2⑩元素的氣態氫化物和它的氧化物在常溫下反應能生成該元素單質的元素：S(反應為2HS＋SOO)。2 2 2?

FNaO放出H的有堿金屬和堿土金屬中的Ca、Sr、Ba。2

2 2 22?常溫下有顏色的氣體單質是氟氣和氯氣。所有氣態氫化物最穩定的是HF最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4只有負價并無正價的是F，只有正價而無負價的是金屬，既能形成簡單陽離子，又能形成簡單陰離子的原子是H?Fe，其次是AlCuWPtAuAgAg?氮被稱為“生命元素”，鎂被稱為“國防金屬”，溴被稱為“海洋元素”碘被稱為“智慧元素”⒂空氣中含量最多的元素,或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：N元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物的水化物發生化合反應的元素是：N【課后鞏固】1、短周期元素YZ的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13X與YZ位于相鄰周期Z原子的最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子的最外層電子數的3倍。下列說法正確的是 （ ）A.X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸 B.X的氫化物溶于水顯酸性C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質 D.Y的氫化物是離子化合物2、X、Y、Z3種短周期元素，其中、YY、ZX3Z原子的核外電子數比Y原子少1（A.元素非金屬性由弱到強的順序是Z<Y<XB.Y元素最高價氧化物對應的水化物的化學式可表示為H3YO4C.三種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物最穩定D.原子半徑由大到小的順序是X>Y>Z★★3ABC三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數等于其電子層數元素的原子最外層電子數是其電子層數的2倍元素的原子最外層電子數是其電子層數3倍。由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是 （）A.A3BC4 B.A4(BC)2 C.A2BC3 D.A2BC4★★4、甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含l8個電子甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 （ ）AB．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．-l5、X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：ZYZW②Y、ZW17。回答下列問題：（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否： ，理由是。（2）Y是 ，Z是 ，W是 （填名稱）（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8︰2︰4︰1，該化合物的名稱 ，化學式★6、U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素，Y的單質在W2

中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，ZWZW34

具有磁性，UW2

中可燃燒生UWUW2兩種氣體。XUW2請回答下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置：V、W的氫化物分子結合+的能力較強的是（化學式： 用