影響化學平衡的條件圖像解析第一頁，共十四頁，2022年，8月28日一、化學平衡移動[定義]可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡的建立過程，叫做化學平衡移動。

創新解讀1：從范圍上看，化學平衡移動的使用范圍是可逆反應。

創新解讀2：從本質上看，化學平衡移動的結果是在某個方向上(正反應方向，或逆反應方向)發生了化學反應。創新解讀3：從過程上看，化學平衡移動與化學反應速率存在下列關系：①υ(正)>υ(逆)時，平衡向正反應方向移動②υ(正)=υ(逆)時，平衡不移動③υ(正)<υ(逆)時，平衡向逆反應方向移動第二頁，共十四頁，2022年，8月28日創新解讀4：從結果上看，平衡移動前(υ)，后(υ`)，速率間存在如下關系：(1)υ正`=υ逆`>υ正=υ逆(2)υ正`=υ逆`=υ正=υ逆(3)υ正`=υ逆`<υ正=υ逆

二、外界條件對化學平衡的影響1．濃度對化學平衡的影響

在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應的方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應的方向移動。第三頁，共十四頁，2022年，8月28日創新解讀1：濃度對化學反應速率和化學平衡的影響關系如圖所示。

A增加反應物濃度B降低反應物濃度C增加生成物濃度

D降低反應物濃度E同時降低反應物濃度降低生成物濃度V’(逆)V’(正)V’(逆)V’(正)VOTV’(正)V’(逆)V’(逆)V’(逆)V’(正)V’(正)OOOOVVVVTTTTV’逆=v’正V’逆=v’正V’逆=v’正V’逆=v’正V’逆=v’正第四頁，共十四頁，2022年，8月28日2．壓強對化學平衡的影響

在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。創新解讀2：壓強對化學反應速率和化學平衡的影響關系如圖所示V’正V’正V’逆V’逆oooooovtvtvvtvtv“>”、增大P“>”、降低P

V’逆V’逆V’正V’逆=v’正V’正tt“<”、增大P“<”、降低壓強“=”增大壓強“=”降低壓強V’逆=v’正V’逆=v’正V’逆=v’正V’逆=v’正V’逆=v’正V逆=v正V逆=v正第五頁，共十四頁，2022年，8月28日3．溫度對化學平衡的影響

在其他條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降低、會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。創新解讀3：溫度對化學反應速率和化學平衡的影響關系如圖所示(Q>0表示正反應放熱，Q<0表示正反應吸熱)tvtvtvtooooQ>0,T升高Q>0,T降低Q<0,T升高vV’逆V’逆V’逆V’逆V’正V’正V’正V’正Q<0,T降低V’逆=v’正V’逆=v’正V’逆=v’正V’逆=v’正第六頁，共十四頁，2022年，8月28日4．催化劑對化學平衡的影響

催化劑能同等程度的改變υ正和υ逆，對化學平衡移動無影響，但能縮短達到平衡所用的時間。

創新解讀4：催化劑對化學反應速率和化學平衡的影響關系可用圖表示

oovtvv逆=v正t使用正催化劑使用負催化劑V’逆=v’正v逆=v正V’逆=v’正平衡I平衡I平衡II平衡II第七頁，共十四頁，2022年，8月28日[總結]勒夏特列原理：

如果改變平衡狀態的一個條件（溫度、壓強、濃度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動第八頁，共十四頁，2022年，8月28日條件的改變平衡移動過程中新平衡建立時具體增大（或減小）反應物（或生成物）的濃度向反應物（或生成物）濃度減小（或增大）的方向移動生成物的濃度較原平衡時增大增大（或減小）有氣體存在的反應的壓強向反應體系壓強減小（或增大）的方向移動氣體體積縮小（或增大）升高（或降低）溫度向吸熱（或放熱）反應方向移動反應體系溫度降低（或升高）抽象改變一個條件減弱這種變化第九頁，共十四頁，2022年，8月28日[鞏固練習]1、在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反應為放熱反應），要是混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是（）A.降低溫度B.升高溫度C.加催化劑D.減小壓強B第十頁，共十四頁，2022年，8月28日2、下列平衡體系中，改變某條件，平衡將如何移動？(1)CO+NO2CO2+NO（正反應放熱反應），升高溫度,化學平衡向

，增大壓強化學平衡

。(2)3NO2(g)+H2O(l）2HNO3(l)+NO(g)通入氧氣化學平衡向

，增大壓強

。(3)2SO2+O22SO3（正反應放熱反應）加入V2O5化學平衡

，降低溫度化學平衡向

。

逆反應方向移動正反應方向移動正反應方向移動不移動不移動正反應方向移動第十一頁，共十四頁，2022年，8月28日2.某溫度時反應A+B2C達到平衡狀態，若升高溫度,C的平衡濃度增大，則正反應為

熱反應，如果A為氣態，且增大壓強，A的量增大，則B為

態或

態，C為

態。

吸固液氣第十二頁，共十四頁，2022年，8月28日

2、討論溫度和壓強對化學平衡影響的圖象。如右圖：

轉化率高說明平衡向正反應方向移動；轉化率低則說明平衡向逆反應方向移動。在圖中：當討論溫度對平衡影響時需假設壓強不變，溫度升高，轉化率增大，則表示正反應是吸熱反應；當討論壓強對平衡影響時，需假設溫度不變，壓強增大，轉化率增大，則表示正反應是氣體體積縮小的反應。第十三頁，共十四頁，2022年，8月28日例題:某反應aA(g)+b(B)g=dD(g)在一密閉的容器中進行，當溫度和壓強變化時測得反應體系中D的百分含量與時間t的關系如圖所示，則A.P2>P1；a+b>