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文檔簡介

整理課件原電池原理及應用整理課件實驗探究ZnCu稀硫酸①ZnCu稀硫酸②整理課件實驗現象記錄：①：鋅片上有氣泡；銅片上沒有氣泡

②：銅片上有氣泡

思考：⑴銅片上的氣體是什么？⑵氫離子轉變為氫氣所需電子從何而來？整理課件現象及論證：電流表指針偏轉，說明有電流通過。推導是鋅失去電子通過導線傳遞至銅片上的實驗論證CuZn稀硫酸A整理課件一、原電池

1.原電池的概念:把化學能轉化為電能的裝置。普通干電池紐扣電池蓄電池整理課件CuZn稀硫酸×思考：如何判斷銅鋅原電池的正負極？整理課件思考:如何判斷銅鋅原電池的正負極？通過實驗分析得知：鋅片為負極，銅片為正極分析鋅片和銅片上分別發生的反應，并用方程式表示（即：電極方程式）整理課件2.原電池的原理借助一個裝置，把氧化還原反應拆分成兩半，在兩個電極上進行，使轉移的電子在導線中產生定向移動而形成電流，實現化學能轉化為電能負極Zn-2e-=Zn2+氧化反應正極2H++2e-=H2還原反應銅鋅原電池總反應方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑失電子，定向移動，產生電流整理課件如何正確書寫電極方程式1、首先判斷正負極較活潑的金屬（負極）失去電子，發生氧化反應溶液中某微粒在正極上得到電子，發生還原反應2、兩電極方程式中要滿足得失電子數守恒3、兩個電極方程式相加得到總反應方程式整理課件寫出電極反應和總反應方程式ZnCu硫酸銅FeCu稀硫酸負極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H++2e-=H2↑總反應：Fe+2H+=Zn2++H2↑正極：Cu2++2e-=Cu負極：Zn-2e-=Fe2+總反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu整理課件通過實驗、分析、閱讀、討論，歸納原電池的組成條件！3.原電池的組成條件⑴兩種活動性不同的金屬(或一種是非金屬導體,如:石墨)作電極⑵兩電極浸入電解質溶液中⑶形成閉合回路整理課件AlCu稀硫酸ZnCu酒精ZnCu稀硫酸稀硫酸FeC稀硫酸含碳雜質的鋅稀硫酸判斷下列裝置是否構成原電池？

整理課件實驗現象分析銅鋅原電池模型中，理論在純鋅片上不會產生氣泡，在剛才的演示中，鋅片上有氣泡，請分析其可能的原因？整理課件小結歸納1.原電池的概念:把化學能轉化為電能的裝置。2.原電池的原理負極：較活潑的金屬失電子，氧化反應正極：溶液中的微粒得電子，還原反應3.原電池的組成條件⑴兩種活動性不同的金屬(或一種是非金屬導體,如:石墨)作電極⑵兩電極浸入電解質溶液中⑶形成閉合回路整理課件布置作業1：利用下面氧化還原反應設計一個原電池并畫出裝置圖Cu+2Ag+=Cu

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