第一章物質結構與性質

第一節原子結構（第一課時）整理課件1、進一步認識原子核外電子的分層排布2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關系3、知道原子核外電子的能級分布及其能量關系4、能用符號表示原子核外的不同能級，初步知道量子數的涵義5、了解原子結構的構造原理，能用構造原理認識原子的核外電子排布6、能用電子排布式表示、簡化電子排步式常見元素（1～36號）原子核外電子的排布學習目標整理課件背景知識回顧1、

什么叫電子層？_______________________________________________________________________________在含有多個電子的原子里,電子分別在能量不同的區域內運動,這種不同的區域稱為電子層整理課件2、原子核外電子排布有哪些規律？(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納2n2個電子。(3)原于最外層電子數目不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。(4)次外層電子數目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子數目不能超過32個。背景知識回顧整理課件一、原子結構理論發展

從古代希臘哲學家留基伯和德謨克利特的樸素原子說到現代量子力學模型，人類思想中的原子結構模型經過多次演變，給我們多方面的啟迪。

課堂求知互動

整理課件一、原子結構理論發展

現代大爆炸宇宙學理論認為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。大爆炸后約兩小時，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。其后，經過或長或短的發展過程，氫、氦等發生原子核的熔合反應，分期分批地合成其他元素。

課堂求知互動

整理課件二、能層與能級（1）能層一二三四五六七……符號____________________________最多電子數_________________________課堂求知互動

每層所容納的最多電子數是：______(用n表示，n為能層的序數)

。

KLMNOPQ……2818325072……2n2整理課件二、能層與能級能層KLMN O……能級____________________________最多電子數_________________________各能層電子數_____________________________課堂求知互動

1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…2262610261014……能級（2）同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成_______(s、p、d、f),就好比能層是樓層，能級是________。

臺階281832……整理課件①每個能層(n)中，能級符號的順序是_________________________②任一能層，能級數=______________數③s、p、d、f……可容納的電子數依次是________________________

ns、np、nd、nf……

小結：

能層序261014整理課件三、構造原理課堂求知互動

整理課件三、構造原理課堂求知互動

（1）根據構造原理，電子所排的能級順序為：_______________________________________1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f…（2）原子的電子排布式：氫H鈉Na鉀K1s22s22p63s11s22s22p63s23p64s11s1（3）原子的簡化電子排布：鈉Na[Ne]3s1整理課件上式方括號里的符號的意義是_____________________________________.

試寫出6、13、19、25號（錳）元素的簡化電子排布式：

該元素前一個周期的惰性氣體電子排布結構整理課件根據構造原理只要我們知道原子序數，就可以寫出元素原子的電子排布，這樣的電子排布是基態原子的。整理課件第一節原子結構（第二課時）整理課件

1、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理2、知道原子的基態和激發態的涵義3、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發射光譜，了解其簡單應用學習目標整理課件能層KLMN O……能級____________________________最多電子數_________________________各能層電子數_____________________________1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…22626102610142……能級1、同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成_______(s、p、d、f),就好比能層是樓層，能級是________。

臺階281832……背景知識回顧整理課件2、（1）根據構造原理，電子所排的能級順序為：_______________________________________1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f…（2）寫出5、12、22、35號原子的電子排布式和簡化電子排布式：整理課件四、電子云和原子軌道

(1)電子運動的特點：①__________②____________③_________________因此，電子運動不能用牛頓運動定律來描述，只能用______的觀點來描述。我們不可能像描述宏觀運動物體那樣，確定一定狀態的核外電子在某個時刻處于原子核外空間如何，而只能確定___________________________。

課堂求知互動

質量極小

運動空間極小

極高速運動

統計它在原子核外各處出現的概率整理課件概率分布圖看起來像一片云霧，因而被形象地稱作_________。常把電子出現的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖成為____________。

電子云

原子軌道

整理課件整理課件球半徑越大

S的原子軌道是________形的，能層序數越大，原子軌道的________。整理課件

P的原子軌道是________形的，每個P能級有_______個軌道，它們互相垂直，分別以_____、______、_______為符號。P原子軌道的平均半徑也隨能層序數增大而_____。

紡錘3PxPyPz增大整理課件(2)泡利原理和洪特規則：1量子力學告訴我們：ns能級各有______個軌道，np能級各有____個軌道，nd能級各有______個軌道，nf能級各有_______個軌道.而每個軌道里最多能容納___個電子，通常稱為電子對，用方向相反的箭頭“”、“”來表示。

3572↓↑整理課件一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向____，這個原理成為泡利原理。試推理各電子層的軌道數和容納的電子數。__________________________________________________________________________________,這個規則是洪特規則。

當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同，相反整理課件下列表示的是第二周期中一些原子的核外電子排布，請說出每種符號的意義及從中獲得的一些信息。

思考

整理課件寫出5、6、7、8、9號元素核外電子排布軌道式

練習

整理課件記住各主族元素最外層電子排布軌道式的特點：(成對電子對的數目、未成對電子數和它占據的軌道。）

要求：整理課件〖思考〗寫出24號、29號元素的電子排布式，價電子排布軌道式，閱讀周期表，比較有什么不同，為什么？從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構造原理?

不符合整理課件有少數元素的基態原子的電子排布對于構造原理有一個電子的偏差，如：鉻24Cr[Ar]3d54s1銅

29Cu[Ar]3d104s1

整理課件對于同一個能級，當電子排布為全充滿、半充滿或全空時，是比較穩定的。

洪特規則的特例：整理課件第一節原子結構（第三課時）整理課件背景知識回顧1、ns能級各有______個軌道，np能級各有____個軌道，nd能級各有______個軌道，nf能級各有_______個軌道.3、什么叫

洪特規則？有無特例？5、分別寫出4、11、15、20、24、29號元素核外電子排布式、簡化電子排布式、電子排布軌道式。4、什么叫電子云？S原子軌道、P原子軌道各是什么形狀的？2、什么叫

泡利原理？整理課件1、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理2、知道原子的基態和激發態的涵義3、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發射光譜，了解其簡單應用學習目標整理課件在日常生活中，我們看到許多可見光如燈光、霓虹燈光、激光、焰火與原子結構有什么關系呢？

這些光現象是怎樣產生的?從原子中電子能量變化的角度去認識光產生的原因。課堂求知互動

整理課件五、能量最低原理、基態與激發態、光譜________________________________________________________,簡稱能量最低原理。_________________________叫做基態原子當基態原子的電子吸收能量后，電子會______________，變成激發態原子。電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態時，將_________能量。光（輻射）是電子___________能量的重要形式之一。原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，

處于最低能量的原子躍遷到較高能級釋放釋放整