第一章《原子結構與性質》測試題一、單選題（共15題）1．以下關于氚的說法正確的是A．質子數為2 B．電子數為3C．質量數為4 D．氚原子核和1H的化學性質相似2．下表是第三周期部分元素的電離能數據。元素甲5.747.171.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是A．甲的金屬性比乙強 B．乙的常見化合價為+1價C．丙不可能為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素3．在金屬中添加其他金屬或非金屬可以制成性能優良的合金，下列金屬元素基態原子中未成對電子數最多的是A．Cu B．Fe C．Cr D．Ni4．下列敘述正確的是A．共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現為負價B．s區元素全部是金屬元素C．元素周期表中粒子半徑的大小取決于電子的能層數和核電荷數D．電負性越大，元素的非金屬性越強，第一電離能也一定越大5．下列敘述正確的是A．基態鋁原子核外有三個單電子B．基態鈦原子的價電子排布式3d24s2C．鈉在火焰上灼燒，因核外電子躍遷吸收能量而產生黃光D．銅原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d94s26．下列元素中，非金屬性最強的是A．C B．Si C．P D．Cl7．下列關于能級和原子軌道的說法正確的是A．3p2表示3p能級有兩個原子軌道B．在不同的能層中，p能級最多可容納的電子數是相同的C．每個能級最多可容納的電子數為2n2(n代表能層)D．3d能級有5個原子軌道，且電子按3p→3d→4s的順序填充8．下列能級符號正確且可容納電子數最多的是A．6s B．5p C．4d D．3f9．下列事實能證明Si的非金屬性弱于N的是A．常溫下Si的單質呈固態，N的單質呈氣態B．N的最簡單氫化物的穩定性比Si的弱C．Si與N形成的化合物中，Si顯正價D．Si的最高價氧化物熔點高于N的10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，基態W的原子2p軌道處于半充滿狀態，基態X的原子的2p能級上只有一對成對電子，基態Y的原子的最外層電子運動狀態只有1種，元素Z與X同主族。下列說法錯誤的是A．第一電離能： B．電負性：C．簡單離子半徑： D．這些元素中有3種屬于p區元素11．短周期元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y位于同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A．同族元素中Z的簡單氫化物穩定性最強B．同周期元素中X的金屬性最強C．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-D．同周期元素中Y的最高價氧化物對應水化物的酸性最強12．下列屬于基態排布的原子或離子核外電子排布式的是A．Br-：3d104s24p6 B．Cr：[Ar]3d54s1C．Na：1s22s22p53s2 D．Fe2+：[Ar]3d64s213．下列敘述正確的是A．可能存在電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的基態原子B．基態原子的電子排布在同能級的簡并軌道時，優先分占不同軌道C．同一周期的兩種元素，電負性大者，第一電離能也大D．I1(Na)=496kJ/mol，即1mol鈉原子失去3s1電子時吸收496kJ能量14．鋰電池的研究與開發已日臻成熟，某鋰電池材料的組成與結構如圖。M、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的價電子數是W的兩倍。下列說法錯誤的是A．該材料中元素原子均達到8電子穩定結構 B．該材料中X的化合價為C．元素X與Y原子軌道中含有的未成對電子數相同 D．簡單離子半徑為15．2021年4月9日，北京大學材料物理研究所葉堉團隊利用相變和重結晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上實現了二維半導體碲化鉬(Te位于第五周期，第VIA族)單晶薄膜的無縫制備，發表在英國科學雜質《Science》上。下列敘述錯誤的是A．0.5mol碲化鉬含有的中子數目為102molB．碲原子有五個電子層，最外層電子數為6C．重結晶過程可使不純的物質的獲得純化D．鉬元素位于第五周期VIB族二、填空題（共8題）16．下表是元素周期表的一部分，根據表中給出10種元素(其中X、Y分別代表某種化學元素)，按要求作答。族周期IAIIAⅢAIVAVAⅥAⅦAO2CNXFNe3NaMgYSCl(1)X、Y兩種元素符號分別是_______和_______；(2)最外層電子數為4的原子，其元素符號是_______；(3)保存在煤油中的金屬是_______；(4)化學性質最不活潑的單質是_______；(5)HF與HCl熱穩定性較強的是_______；(6)NaOH與堿性較強的是_______；17．回答下列問題：(1)現有①三氧化硫②澄清石灰水③液氯④純堿⑤酒精⑥醋酸⑦稀硫酸⑧熔融的氫氧化鈉等物質中，屬于能導電的是_______，屬于強電解質的是_______。(2)有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數是其K層的電子數的1/2，乙元素原子核內無中子，丙元素原子核內有8個質子。①寫出丙元素的元素符號_______。②寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式_______。③畫出甲元素的離子結構示意圖_______。18．已知六種短周期元素的A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大；A的原子核內沒有中子數，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物D2C，所有離子的電子數相同，其電子總數為30，E的最高價氧化物的水化物可分別溶于D、F的最高價氧化物的水化物；試回答下列問題：(1)指出E在元素周期表中的位置_______。(2)寫出A和B可形成4核10電子分子的電子式和結構式_______、_______。(3)比較C、D、F的簡單離子半徑大小(按從大到小順序排列)_______。(4)物質的量相同的A216C和T216C所含中子數之比為_______(A與T互為同位素)。(5)鈹(Be)類似于E，能溶于氫氧化鈉溶液，生成偏鈹酸鈉(Na2BeO2)與氫氣，請寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_______。(6)A和C可形成A2C、A2C2兩種化合物，C與D可形成D2C、D2C2兩種化合物，則下列說法不正確的是_______。A．A2C2和D2C2中都含有共價鍵B．A2C和D2C都含離子鍵C．D2C、D2C2中陰陽離子個數比均為1∶2D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并發生反應(7)能說明氯的非金屬性比F強的是_______(填序號)。①F的最高價氧化物水化物比次氯酸穩定；②高氯酸的酸性比F的最高價氧化物水化物的酸性強；③F陰離子比Cl-易被氧化；④HCl比HF穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃F的最高價氧化物水化物反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與F在加熱條件下反應生成某化亞鐵；⑦F原子與氯原子的電子層數相同，氯的原子半徑小于F原子。A．全部 B．②③④⑥⑦ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦(8)B的氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，請寫出離子方程式：_______。若用如圖裝置制取B的氫化物，則選擇的試劑為_______19．均為元素周期表前4周期元素，原子序數依次增大，其相關信息如下：X元素的基態原子中，電子分布在三個不同的能級，且每個能級的電子總數相等Y原子的軌道有3個未成對電子Z元素的族序數是其周期數的3倍W原子的第一至第六電離能分別為：Q為前4周期中電負性最小的元素R元素位于元素周期表的第11列請回答下列問題：(1)元素中：電負性由大到小的順序為的為_______(填元素符號，下同)，第一電離能最大的為_______，原子半徑由大到小的順序為_______。(2)基態W原子的價層電子的軌道表示式為_______，基態Q原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_______形。(3)R在元素周期表中的位置是_______，屬于_______區，基態R原子的電子排布式為_______。20．用表示原子：(1)中性原子的中子數N=___________。(2)共有x個電子，則該陽離子的中子數N=___________。(3)共有x個電子，則該陰離子的中子數N=___________。21．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結構式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。22．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗：Ⅰ．探究同周期元素性質的遞變規律(1)相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預測實驗結果：___________與稀鹽酸反應最劇烈；___________與稀鹽酸反應產生的氣體最多。(2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現白色沉淀，可證明S的非金屬性比Si強，反應的離子方程式為___________。Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規律某研究性學習小組設計了一組實驗來探究ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規律。圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。(3)寫出裝置B中儀器a的名稱___________。(4)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，依據該反應原理選擇___________(填“A”或“B”或“C”)裝置制取氯氣。(5)反應裝置的導氣管連接裝置D的X導管，①處發生反應的離子方程式為：___________。②處發生反應的離子方程式為：___________。23．固體化合物X由三種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：(1)白色固體C的化學式是___________，1mol深藍色溶液溶質的陽離子含有的σ鍵數為___________。(2)化合物X的化學式是___________；化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結構，寫出該陰離子的結構式(標注具體的化學鍵種類)___________。(3)藍色溶液A與N2H作用生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀。①寫出該反應的離子方程式___________。②設計實驗驗證該白色沉淀的組成元素___________。參考答案：1．D【解析】A．氚原子序數為1，質子數為1，故A錯誤；B．氚的核電荷數為1，電子數為1，故B錯誤；C．氚的質子數是1，中子數為2，質量數為3，故C錯誤；D．氚原子核和1H的最外層電子數均為1，化學性質相似，故D正確；故選D。2．A【解析】A．由表中數據可知，甲的第一電離能比乙低，所以甲的金屬性比乙強，故A正確；B．乙的第三電離能明顯比第一、第二電離能高了很多，所以乙的最外層只有兩個電子，乙為金屬鎂，其化合價為+2，故B錯誤；C．甲的第一電離能遠遠小于第二電離能，所以甲為鈉。丙一定不是鋁，因為鋁的第一電離能比鎂小，所以丙一定是非金屬元素，故C錯誤；D．丁的第一電離能比丙更大，所以丁一定為非金屬，故D錯誤；故選A。3．C【解析】A．基態Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，未成對電子數是1個；B．基態Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，未成對電子數是4個；C．基態Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，未成對電子數是6個；D．基態Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，未成對電子數是2個；答案選C。4．A【解析】A．共價化合物中，電負性大，非金屬性強，在成鍵時表現為負價，故A正確；B．s區元素不一定是金屬元素，還有非金屬氫，故B錯誤；C．元素周期表中原子半徑的大小取決于電子的能層數和核電荷數，陰陽離子的半徑的大小除了取決于電子的能層數和核電荷數還與所帶電荷數有關，故C錯誤；D．電負性越大，元素的非金屬性越強，但第一電離能不一定越大，比如O電負性大于N，但N的第一電離能大于O，故D錯誤。綜上所述，答案為A。5．B【解析】A．鋁的核外電子排布為，核外只有1個單電子，故A錯誤；B．鈦是22號元素，核外電子排布為，價電子排布式為：3d24s2，故B正確；C．鈉在火焰上灼燒，核外電子首先吸收能量躍遷高能級，再從高能級躍遷到低能級時釋放能量產生黃光，故C錯誤；D．銅原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，故D錯誤；故選：B。6．D【解析】同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則四種元素的非金屬性強弱順序是Cl＞S＞C＞Si；答案選D。7．B【解析】A．3p2表示3p能級三個軌道中有兩個原子軌道上分別有1個電子，故A錯誤；B．在不同的能層中，p能級最多可容納的電子數都為6個，故B正確；C．每個能級最多可容納的電子數為2n2(n代表能層)，但如果想最外層不能超過8個，次外層不能超過18個倒數第三層不能超過32個，它們是相互聯系的，相互制約的，故C錯誤；D．3d能級有5個原子軌道，且電子按3p→4s→3d的順序填充，故D錯誤。綜上所述，答案為B。8．C【解析】能級所能容納的電子數為該能級軌道數的2倍，即s能級最多容納2個電子，p能級最多容納6個電子，d能級最多容納10個電子，f能級最多容納14個電子，但是沒有3f能級，故答案為C。9．C【解析】A．常溫下Si的單質呈固態，N的單質呈氣態,描述的是物理性質，不能證明Si的非金屬性弱于N的，選項A錯誤；B．N的最簡單氫化物的穩定性比Si的強，非金屬性N>Si，選項B錯誤；C．Si與N形成的化合物中，Si顯正價，說明共用電子對偏向N，N更活潑，選項C正確；D．Si的最高價氧化物熔點高于N的，描述的是物理性質，不能證明Si的非金屬性弱于N的，選項D錯誤；答案選C。10．B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，基態W的原子2p軌道處于半充滿狀態，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態X的原子的2p能級上只有一對成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態Y的原子的最外層電子運動狀態只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1，Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據問題分析解答。根據上述分析可知：W是N，X是O，Y是Na，Z是P元素。A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA、第VA元素的第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正確；B．同一周期元素隨原子序數的增大，元素電負性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數越多，元素電負性越小，所以電負性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B錯誤；C．離子核外電子層數越多，離子半徑越大；當離子核外電子排布相同時，離子的核電荷數越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有3個電子層，所以簡單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+，即離子半徑：Z＞X＞Y，C正確；D．這四種元素中主族非金屬元素N、O、P都是p區元素，Na是s區元素，故D正確；故合理選項是B。11．C【解析】X+與Z2-具有相同的核外電子層結構，可推知Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，若X、Y處于長周期，則X、Y元素的質子數之和大于36，X、Y、Z處于短周期，則X為Na、Z為O、可知Y的質子數=36-11-8=17，則Y為Cl；據此分析解題。A．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩定，水中又含有氫鍵，故同主族中H2O最穩定，故A正確；B．X為Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，可知同周期元素中Na的金屬性最強，故B正確；C．同周期隨原子序數遞增原子半徑減小，故原子半徑Na＞Cl，電子層結構相同，核電核數越大離子半徑越小，則離子半徑應為：O2-＞Na+，故C錯誤；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故Cl元素的最高價含氧酸酸性最強，故D正確；故選C。12．B【解析】A．基態Br－的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p6，A錯誤；B．基態Cr的核外電子排布式為：[Ar]3d54s1，B正確；C．基態Na的核外電子排布式為：1s22s22p63s1，C錯誤；D．基態Fe2+的核外電子排布式為：[Ar]3d6，D錯誤；答案選B。13．B【解析】A．由能量最低原理知，核外電子排布規律是先排3d軌道，再排4p軌道，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，故A錯誤；B．由洪特規則可知，基態原子的電子排布在同能級的簡并軌道時，優先分占不同軌道，且自旋方向相同，故B正確；C．同周期元素，從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，電負性依次增大，但IIA族、VA族元素第一電離能大于右鄰元素，電負性小于右鄰元素，故C錯誤；D．I1(Na)=496kJ/mol是指1mol氣態鈉原子失去1mol電子形成氣態鈉離子所需要的能量496kJ能量，故D錯誤；故選B。14．A【解析】某鋰電池材料的組成與結構如圖，因此M是Li。M、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的價電子數是W的兩倍，根據結構可判斷Y位于第ⅥA族，X位于ⅣA族，所以W是B，X是C，Y是O，Z是F，據此解答。A．該材料中元素原子除Li以外均達到8電子穩定結構，A錯誤；B．該材料中X形成碳碳單鍵、碳氟鍵和碳氧雙鍵，因此C的化合價為+3價，B正確；C．元素X與Y原子軌道中含有的未成對電子數相同，均是2個，C正確；D．核外電子層數越多離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則簡單離子半徑為，D正確；答案選A。15．A【解析】A．0.5molMoTe2的含有中子的物質的量為102mol，數目應為102NA，選項A錯誤；B．碲與氧同主族，位于第五周期，原子有五個電子層，最外層電子數為6，選項B正確；C．重結晶是一種常見的提純方法，可使不純的物質的獲得純化，選項C正確；D．鉬元素位于第五周期VIB族，選項D正確；答案選A。16．(1)OAl(2)C(3)Na(4)Ne(5)HF(6)NaOH【解析】(1)根據元素周期表的構造可知，X為O，Y為Al。(2)最外層電子數為4的原子位于周期表的第ⅣA族，為碳元素，其元素符號是C。(3)鈉的化學性質很活潑，易與空氣中的氧氣以及水蒸氣等反應，需要保存在煤油中。(4)稀有氣體原子最外層都已經達到穩定結構，化學性質很穩定，所以化學性質最不活潑的單質是Ne。(5)元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以F的非金屬性比Cl強，則HF與HCl熱穩定性較強的是HF。(6)元素的金屬性越強，氫氧化物的堿性越強，同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，所以NaOH與Mg(OH)2堿性較強的是NaOH。17．(1)②⑦⑧④⑧(2)ONaOH=Na++OH-【解析】(1)①SO3不電離，不導電，是非電解質；②澄清石灰水是混合物，導電，不是電解質也不是非電解質；③液氯是單質，不導電，不是電解質也不是非電解質；④純堿不導電，熔融狀態下全部電離，是強電解質；⑤酒精(CH3CH2OH)不電離，不導電，是非電解質；⑥醋酸不電離，不導電，溶于水部分電離，是弱電解質；⑦稀硫酸為混合物，導電，不是電解質也不是非電解質；⑧熔融的氫氧化鈉完全電離出陰陽離子，可導電，是強電解質；以上物質中能導電的是②⑦⑧；屬于強電解質的是④⑧。(2)根據甲元素M層的電子數是其K層的電子數的1/2，可知甲為鈉；乙元素原子核內無中子，可知乙為氫元素；丙元素原子核內有8個質子，可知丙為氧元素。①丙為氧元素，元素符號O，故答案為O；②甲、乙、丙三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，氫氧化鈉為強電解質，電離方程式為：NaOH=Na++OH-，故答案為NaOH=Na++OH-；③甲元素為鈉，鈉原子的結構示意圖：，故答案為。18．(1)第三周期ⅢA族(2)(3)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)(4)2∶3(5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(6)B(7)B(8)NH3+H+=NH濃氨水和生石灰(或氫氧化鈉或堿石灰)【解析】六種短周期元素的A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大；A的原子核內沒有中子數，可知A為H元素，A、D同主族，D為Na元素，A和B可形成5核10電子的陽離子，可知B為N元素，C與D形成的離子化合物D2C，故C為O元素，C、F同主族，F為S元素。E的最高價氧化物的水化物可分別溶于D、F的最高價氧化物的水化物，可知E最高價氧化物的水化物是兩性化合物，E為Al元素。故A、B、C、D、E、F分別為：H、N、O、Na、Al、S。(1)E為Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族。(2)A為H元素，B為N元素，可形成4核10電子分子為NH3，電子式為：結構式為：，故答案為：。(3)C、D、F的簡單離子分別為：O2-、Na+、S2-，離子半徑大小(按從大到小順序排列)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)，故答案為：r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)。(4)A216C為H216O含有中子總數為8，T216C為T216O含有中子總數為12，所含中子數之比為2∶3(A與T互為同位素)。故答案為：2∶3。(5)E為Al，鈹(Be)類似于Al，能溶于氫氧化鈉溶液，生成偏鈹酸鈉(Na2BeO2)與氫氣，氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。故答案為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(6)A為H元素，C為O元素，D為Na元素，可形成H2O、H2O2兩種化合物，C與D可形成Na2O、Na2O2兩種化合物。A.H2O2和Na2O2中都含有共價鍵，故A正確。B.H2O只含共價鍵，Na2O只含離子鍵，故B錯誤。C.Na2O、Na2O2中陰陽離子個數比均為1∶2，故正確。D.Na2O能溶于H2O生成氫氧化鈉，Na2O2溶于H2O生成氫氧化鈉和氧氣，均并發生反應，故D正確。故答案為：B。(7)①F無最高價氧化物，故①錯誤。②最高價含氧酸酸性越強非金屬性越強，高氯酸的酸性比F的最高價氧化物水化物的酸性強；故②正確；③陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱，F陰離子比Cl-易被氧化，說明F的非金屬性弱，故③正確④簡單氫化物越穩定，元素的非金屬性越強，HCl比HF穩定，氯的非金屬性強；故④正確。⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃F的最高價氧化物水化物反應；不能體現元素非金屬性強弱，故⑤錯誤。⑥單質氧化性越強，元素非金屬性越強，鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與F在加熱條件下反應生成氟化亞鐵，故⑥正確。⑦同周期半徑越小，越排在元素周期表的右側，非金屬性越強，F原子與氯原子的電子層數相同，氯的原子半徑小于F原子，故⑦正確。故答案為：B。(8)B為N元素，其氫化物為NH3，最高價氧化物的水化物為HNO3，二者反應的離子方程式為：NH3+H+=NH，該裝置是不需要加熱的制備氨氣的裝置，分液漏斗應該放濃氨水，圓底燒瓶放固體生石灰(或氫氧化鈉或堿石灰)，快速制氨氣，故答案為：NH3+H+=NH，濃氨水和生石灰(或氫氧化鈉或堿石灰)。19．(1)N(2)球(3)第4周期IB族或【解析】X、Y、Z、W、Q、R均為元素周期表前4周期元素，且原子序數依次增大。X元素的基態原子中，電子分布在三個不同的能級，且每個能級的電子總數相等，則X原子的核外電子排布式為1s22s22p2，則X為碳元素；Y原子的2p軌道有3個未成對電子，原子的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為氮元素；Z元素的族序數是其周期數的3倍，Z處于第二周期，最外層電子數為6，則Z為氧元素；W原子的第四電離能劇增，表現+3價，原子序數大于氧元素，則W為鋁元素；Q為前4周期中電負性最小的元素，即金屬性前4周期最強的元素，為K元素；元素R位于周期表中第11列，R處于第四周期，為銅元素。(1)同周期隨原子序數增大電負性增大，所以電負性O>N>C；同周期元素從左至右第一電離能呈增大趨勢，但N的2p能級由3個電子，處于半滿穩定狀態，第一電離能比O的大，所以第一電離能N>O>C；同周期隨原子序數增大，半徑逐漸減小，故原子半徑由大到小的順序為。(2)W為13號Al元素，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，所以其價電子的軌道表示式為；Q為K元素，基態K原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，核外占據最高能級為4s，s軌道為球形，因而占據最高能級的電子云輪廓圖為球形。(3)元素R位于周期表中第11列，R處于第四周期，為銅元素，則Cu在元素周期表中的位置為：第4周期IB族；屬于ds區元素，其基態Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)。20．A-ZA-x-nA-x+n【解析】(1)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，又因為中子數＋質子數=質量數，據此可知中性原子的中子數N=A-Z；(2)中性原子的核外電子數=質子數，所以如果AXn+共有x個電子，則質子數=X＋n，因此該陽離子的中子數N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x個電子，則質子數=X-n，因此該陰離子的中子數N=A-x+n。21．r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)Al2O3+2OH-=2+H2ONH3+HNO3=NH4NO3【解析】由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為Li②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl，再根據元素的性質及元素周期表中元素性質變化的規律進行解答。(1)Na的金屬性最強，所以NaOH的堿性最強，由鈉離子和氫氧根離子構成，電子式為：，答案為：；(2)元素②是C，C的最簡單氫化物是CH4，甲烷的結構式為，答案為：；(3)④⑤⑥⑦四種元素是：O、Na、Al、S，它們的離子為：O2-、Na+、Al3+、S2-，離子電子層數越多半徑越大，電子層數相同的離子核電荷數越大半徑越小，所以這四種離子半徑由大到小的順序為：r(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+

)，故答案為：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高價氧化物為Al2O3，元素⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常見氫化物為NH3，它的最高價氧化物的水化物為HNO3，二者反應生成NH4NO3，方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去電子，S得到電子，以離子鍵結合，則形成過程可表示為：，故答案為：。22．鈉鋁+2H+=H2SiO3↓分液漏斗AC12+2Br﹣=2Cl﹣+Br2Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O【解析】I．(1)金屬性Na＞Mg＞Al，金屬越活潑，與酸反應越劇烈，均1mol時Al失去電子最多；(2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現白色沉淀生成硅酸，利用強酸制弱酸；Ⅱ．實驗室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應，也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備，反應較為劇烈，無需加熱即可進行，氯氣具有強氧化性，能與NaBr溶液發生置換反應生成單質Br2，氯氣有毒，用堿吸收，在堿性溶液中自身發生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。I．(1)金屬活潑性順序為：鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鈉；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鈉失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子