第二章

化學反應速率和化學平衡第二節影響化學反應速率的因素一．教學目標1.能利用有效碰撞理論解釋溫度，濃度，壓強，催化劑等外界條件對反應速率的影響2.理解掌握外界條件溫度，濃度，壓強，催化劑等外界條件對反應速率影響的結論二．教學重點

1.理解溫度，濃度，壓強，催化劑等外界條件對反應速率的影響

2.能利用有效碰撞理論解釋溫度，濃度，壓強，催化劑等外界條件對反應速率的影響三．教學難點利用有效碰撞理論解釋溫度，濃度，壓強，催化劑等外界條件對反應速率的影響四．教學方法啟發

引導

總結

歸納五．教學工具一體機

黑板

粉筆六．課前預習內容課本20到24頁七．教學過程復習舊知引入新課第二章

化學反應速率和化學平衡第二節影響化學反應速率的因素

【思

考】在相同條件下，等質量（金屬顆粒大小相當）的下列金屬與足量同濃度的鹽酸反應，反應速率最快的是（

）

A、鐵

B、鎂

C、鋁

D、鈉【結論】一.內因：即物質本身的性質是決定反應速率的主要因素。圖片引入外因探究實驗一:

探究溫度對化學反應速率的影響已知:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O實驗步驟P21

實驗2-3

填表（表略）【結論】二.外因1.溫度：當其它條件不變時，升高溫度反應速率增大；降低溫度反應速率減小。注意：

溫度對反應速率的影響適用于任何反應。（不管是吸熱反應還是放熱反應）探究實驗二:

探究濃度對化學反應速率的影響已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗步驟：P20實驗2-2

填表（表略）【結論】2.濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度反應速率增大；減小反應物的濃度反應速率減小。注意此規律只適用于氣體反應和在溶液中進行的反應，對于純液體和固體不談濃度，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。探究實驗三:

探究催化劑對化學反應速率的影響已知：2H2O2===2H2O+O2↑實驗步驟：實驗2-4

填表（表略）【結論】3.催化劑：當其他條件不變時，使用正催化劑加快反應速率；使用負催化劑減慢反應速率。4.壓強對反應速率的影響【結論】壓強：對于氣體反應:增大壓強(減小容器容積)相當于增大反應物的濃度,反應速率加快.減小壓強(增大容器容積)相當于減小反應物的濃度,反應速率減慢。注意：對于只有固體或液體參加的反應,壓強的變化對反應速率的影響可以忽略不計.5.

固體表面積對反應速率的影響結論：當其它條件不變時，增大接觸面積加快反應的速率；減小接觸面積減慢反應的速率。課堂小結：本節課主要學習了以下內容：影響化學反應速率的因素：一．內因：反應物的性質(決定因素)二.

外因:

1.溫度

2.濃度

3.催化劑

4.壓強

5.接觸面積

6.其他因素課堂訓練1

分析下列實例，根據已有的知識和經驗，填寫下表。（表略）

2.下列因素中,決定化學反應速率的主要因素是(

)

A.反應物的濃度

B.反應溫度

C.使用催化劑

D.反應物的性質3.要增大鐵與鹽酸反應速率,所采取的下列措施中無效的是

(

)A.增大鹽酸的濃度

B.提高反應的溫度

C.增大壓強

D.用鐵粉代替鐵片4.在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)

的反應中。現采取下列哪些措施可以增大反應速率(

)A.增大壓強

B.增加碳的量C.恒容下通入CO2

D.恒容下充入N25.在N2+3H2==2NH3中，當其他外界條件不變時（1減小體系壓強（增大體積），反應的速率怎么變？⑵在反應中保持體系容積不變，充入N2

，反應的速率怎么變？課后作業課本24頁第一題（1）（2）（3）（4）（5）八．板書設計影響化學反應速率的因素：一．內因：反應物的性質(決定因素)二.

外因:

1.溫度