省年學卷（析版一、單項選擇題1下列方案不涉及化學變化的是（）A．用肥皂水區分硬水和軟水．用干冰進行人工降雨．用食醋除去暖水瓶中的水垢．用點燃的方法區分棉線、羊毛線和腈綸線2下列實驗操作中，正確的是（）A．滴加液體．稀釋濃硫酸C．檢查氣密性D．熄滅酒精燈3下列對化學的認識正確的是一項是（）．維生素在人體內起著重要的作用，是重要的供能物質．農業和園林灌溉，改大水浸灌為噴灌，滴灌有利于節約水C回收利用廢舊金屬、廢舊書籍及廢棄塑料完全沒有必要D為了增加草莓產量，可以大量使用化肥農藥4根據如圖粒子結構示意圖所作出的判斷，錯誤的是（）．a、b、c、d四種粒子共表示三種元素．由c元素和元組成化合物的化學式為

．b元素在元素周期表中位于第三周期，其化學性質與氧元素相似．d屬于原子結構示意圖，于陰離子結構示意圖5重鉻酸鉀KCr）用于測定酒駕中的酒精CHOH）含量．下列說法正確的是（）AO中鉻元素的化合價為+727B．K中鉻元素與氧元素的質量比為13：1427CHOH氧元素的質量分數最大D酒精是由2個碳原子、個氫原子、1個氧原子構成6下列推斷正確的是（）A．在硝酸根、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色，則濾渣中一定有銀，一定沒有銅和鋅B．由同種元素組成的物質可能是純凈物，不可能是混合物C在原子中質子數等于核外電子數，所以所有的微粒中質子數一定等于核外電子數D在同一化合物中金屬元素顯正價，非金屬元素也可能顯正價7如表每個選項都有種說法及對它們能者多勞的判斷，判斷完全正確折一項是（）AB①FeO只用一種①NaNO、HCl、NaSO能在試劑無法鑒別﹣﹣正確②NaOH不增加

PH=1的溶液中大量共存﹣﹣正確其他試劑也能鑒別出來﹣﹣正②Fe

能共存于同一確

無色溶液中﹣﹣錯誤③用氯化鋇溶液可以區分稀硫SOSO酸和稀鹽酸﹣﹣正確C

能同一溶液中共存﹣﹣正確D①CaCl中混有CaCO可以通①在某溶液中氯化鋇溶液過加水、過濾、蒸發操作除去和稀硝酸產生白色沉淀液﹣﹣正確

中一定含有硫酸根離子﹣﹣正②CO混有CO和水蒸汽確以將混合氣體先通過濃硫酸，②測得某溶液的PH=9，則該溶再通過氫氧化鈉溶液除去﹣﹣液一定為堿的溶液﹣﹣正確錯誤③在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的③NaOH溶液中CO混合物中滴加無色酚酞溶液不3加入適量Ca）溶變色明兩者恰好反應完過濾除去﹣﹣正確

﹣正確AB．BCD．D8如圖圖象與操作相對應，其中合理的是（）A．少量的硫磺在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒B．常溫下，少量等質量的鎂、鐵分別同時放入足量等質量、等質量分數的稀鹽酸中C向部分變質的NaOH液中滴加過量稀鹽酸D一定溫度時，向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣二、填空與簡答題（共）9按要求填空天然存在最硬的物質（寫化學式）稀鹽酸中的陽離子（寫離子符號）羥基磷酸鈣[Ca（PO（OH）]中顯正價元素的元素符46號______實驗室用混合物抽取氧氣（寫化學方程式）將銅片插入到硝酸銀溶液中（寫化學方程式））電解食鹽水得到燒堿、氫氣和一種氣體單質（寫化學方程式）______10水、氧氣、二氧化碳、氯化鈉、氮氣是生活中常見的物質，請你填空：為了減少拆除建筑物時產生的灰塵，可以噴灑上述物質中的______能填充到食品包裝中作保護氣______構成物質的粒子有分子、原子、離子，上述物質的構成粒子與眾不同的是______他們中屬于氧化物的是______氮氣是氮元素組成，氮在周期表中的信息和原子結構示意圖如圖，根據信息，氮元素的最外層電子數為_____氮元素與氫元素形成的化合物是氨氣溶于水液填“＞”“＜””）．有一種氨基酸的化學式為NHCHCOOH它于______填“有機物”或“無機物”）．11．a、b三種物質的溶解度曲線如圖所示）t時溶解度相等的物質是_____．t℃c的飽和溶液升高到同一溫保持水的質量不變），所得溶液中溶質質量分數較大是_____．）取等質量℃的a、b、c三種飽和溶液，分別蒸發等量水后恢復至t，析出溶質的質量的大小關系是______．12已知A固體堿式碳酸銅，其化學式是Cu（OH）CO它23受熱可分解為三種氧化物，物質轉化關系如圖所示．其中C、H是無色氣體，根據推斷回答下列問題：銅銹的主要成分是堿式碳酸銅．銅生銹與空氣中氧氣和水有關，還與空氣中的______填化學式）有關．在①～⑥反應中屬于化合反應的是_____（數字序號）．）反應①的化學方程式_____．三、實驗與探究題（10）13結合圖示實驗裝置回答問題）CO的抽取方法有多種若有稀鹽酸和石灰石制取CO該2反應的化學議程式為______若用加熱NaHCO固體制取，應該選用的發生裝置為______選填如圖字母）B裝置可以制取氫氣集氫氣的方法是_選填如圖字母），制取完氫氣后，錐形瓶中剩余硫酸鋅溶液，某同學想該溶液中得到硫酸鋅固體了如圖中已有的儀器還需補充的儀器有______14對一袋化肥的成分進行了探究與探究并填空：提出問題：該化肥中含有什么物質？收集信息：經詢問得知，該化肥可能為銨態氮肥，且可能混入了其他化肥，所謂銨態氮肥指的是含（離子符號）的鹽．提出猜想：該化肥所含的陰離子可能是Cl

、CO、SO4

中的一種或幾種．實驗、記錄與分析：實驗操作步驟

實驗現象

實驗分析）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在______填儀器名稱）中混合______研磨量該化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解量的______

含有銨根離子沒有存在CO存在，硝酸鋇溶液，再滴加稀硝酸，過濾．

有SO

存在少量于試管中，產生白色滴加硝酸銀溶液和稀硝酸．沉淀

有Cl

實驗結論該化肥中只含有一種陽離子其中一定含有的物質是______寫化學式）．實驗反思：小紅提出在步驟（2）中用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液，小明立即否定了這種做法，理由是_____．四、計算題15取該（Cu金）樣品跟足量的稀硫酸充分反應，產生氫氣的質量與所用稀硫酸的質量關系如圖所示計算好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．參考答案與試題解析一、單項選擇題1下列方案不涉及化學變化的是（）．用肥皂水區分硬水和軟水．用干冰進行人工降雨．用食醋除去暖水瓶中的水垢．用點燃的方法區分棉線、羊毛線和腈綸線【考點】化學變化和物理變化的判別．【分析學變化是指有新物質生成的變化理變化是指沒有新物質生成的變化變和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解答肥皂水區分硬水和軟水過程中有新物質生成，屬于化學變化．用干冰進行人工降雨過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．用食醋除去暖水瓶中的水垢過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化．用點燃的方法區分棉線、羊毛線和腈綸線過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化．故選B．【點評題難度不大答時要分析變化過程中是否有新物質生成沒有新物質生成屬于物理變化有新物質生成屬于化學變化．2下列實驗操作中，正確的是（）A．滴加液體．稀釋濃硫酸C．檢查氣密性D．熄滅酒精燈【考點】液體藥品的取用；加熱器皿酒燈；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；檢查裝置的氣密性．【分析】A、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷．B、根據濃硫酸的稀釋方法進行分析判斷．根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”．【解答】解：A、用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁直空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤．B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌使熱量及時地擴散定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確．使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，不可用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，圖中所示操作錯誤．故選C【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．3下列對化學的認識正確的是一項是（）A．維生素在人體內起著重要的作用，是重要的供能物質B．農業和園林灌溉，改大水浸灌為噴灌，滴灌有利于節約水C回收利用廢舊金屬、廢舊書籍及廢棄塑料完全沒有必要D為了增加草莓產量，可以大量使用化肥農藥【考點】生命活動與六大營養素；濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系；保護水資源和節約用水；合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義．【分析】A、根據維生素的生理功能進行分析；根據用噴灌、滴灌的方法可以節約用水進行分析；根據回收利用廢舊金屬、廢舊書籍及廢棄塑料的好處進行分析；根據化肥農藥的大量使用會造成污染進行分析．【解答】解；A、生素既不參與構成人體細胞，也不為人體提供能量，故A誤；用噴灌、滴灌的方法給農作物澆水，分別可節水70%以上，故B正確；回收利用廢舊金屬、廢舊書籍及廢棄塑料可節約資源并可防止環境污染，故誤；化肥農藥的大量使用會造成污染，不能為了增加產量而大量使用農藥化肥，故錯誤；答案B．【點評】化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一．4根據如圖粒子結構示意圖所作出的判斷，錯誤的是（）．a、b、c、d四種粒子共表示三種元素．由c元素和元組成化合物的化學式為

．b元素在元素周期表中位于第三周期，其化學性質與氧元素相似．d屬于原子結構示意圖，于陰離子結構示意圖【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖．【分析】A、根據元素的種類由質子數決定；進行解答；B、根據是鎂元素，易失去兩個電子，是氯元素，易得到一個電子，進行解答．根據元素原子的最外層電子數相同的元素的化學性質相似，進行解答；根據質子數不等于核外電子數為離子，質子數等于核外電子數為原子，進行解答；【解答】解元素的種類由質子數決定，由圖示可知、c、d四種粒子共表示三種元素，故正確；B是鎂元素失去兩個電子氯元素到一個電子，故由c元素和d素組成化合物的化學式為MgCl故正確；C是原子，有三個電子層位于第三周期，最外層電子數為6，其化學性質與氧元素相似，故正確；D質子數等于核外電子數為原子，a子數大于核外電子數為陽離子，故錯誤．答案：D【點評題主要考查了離子結構示意圖的有關知識應用知識進行分析解題的能力查粒子結構示意圖的有關知識明確相對穩定結構數元素種類的關系以及原子與離子的判斷方法5重鉻酸鉀KCr）用于測定酒駕中的酒精CHOH）含量．下列說法正確的是（）AO中鉻元素的化合價為+727B．K中鉻元素與氧元素的質量比為13：1427CHOH氧元素的質量分數最大D酒精是由2個碳原子、個氫原子、1個氧原子構成【考點】化學式的書寫及意義；有關元素化合價的計算；元素質量比的計算；元素的質量分數計算．【分析】A、根據化合價原則進行解答．根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．根據物質的分子結構來分析．【解答】解A．鉀元素+1，氧元素顯2價，設鉻元素的化合價是x化合物中正負化合價代數和為零×2+2x+）×7=0，則x=+6價故錯誤；B．K中鉻元素與氧元素的質量比為：（52×2：（16×7）27=13：14，故正確；C精中碳三種元素的質量比為16=24：16，故碳元素的質量分數最大，故錯誤；D.1個酒精分子由個碳原子、6氫原子和1氧原子構成，酒精是由酒精分子構成的，故錯誤．故選：B【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．6下列推斷正確的是（）A．在硝酸根、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色，則濾渣中一定有銀，一定沒有銅和鋅B．由同種元素組成的物質可能是純凈物，不可能是混合物C在原子中質子數等于核外電子數，所以所有的微粒中質子數一定等于核外電子數D在同一化合物中金屬元素顯正價，非金屬元素也可能顯正價【考點】金屬的化學性質；純凈物和混合物的判別；原子的定義與構成；化合價規律和原則．【分析據三種金屬活動性由強到弱的順序＞銅＞銀，當把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時先置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來；一定量的鋅粉，可能完全轉換出銀，也可能只置換出部分的銀，濾液呈藍色，說明濾液中含有硝酸銅可能沒有置換出銅可能置換出部分銅等知識進行分析；考慮純凈物和混合物的概念，進行分析；根據離子特征進行解答；考慮在同一化合物中金屬元素顯正價，則非金屬元素不一定都顯負價．【解答】解：A、會首先與硝酸銀發生置換反應，所以濾渣中一定有銀；鋅可能與硝酸銅反應，有可能沒有反應，所以濾渣中可能含有銅，由于有硝酸銅的剩余，則一定沒有鋅，故錯誤；B、由一種元素組成的物質中，如果是純凈物的話，該物質是單質；也有可能是混合物，例如氧氣、臭氧；故錯誤；在原子中質子數等于核外電子數，但不是所有的微粒中質子數一定等于核外電子數，例如離子中質子數不等于核外電子數，故說法錯誤；在同一化合物中金屬元素顯正價，則非金屬元素不一定都顯負價，故正確．故選D．【點評題考查了金屬活動性順序的應用屬放入鹽的混合溶液中是把活動性最弱的金屬最先置換完按由弱到強的順序一一進行置換需學會通過舉實例的方法來證實結論的錯誤，即通過舉出反例的方法來驗證觀點是否正確．7如表每個選項都有種說法及對它們能者多勞的判斷，判斷完全正確折一項是（）AB①FeO只用一種①NaNO、HCl、NaSO能在試劑無法鑒別﹣﹣正確②NaOH不增加

PH=1的溶液中大量共存﹣﹣正確其他試劑也能鑒別出來﹣﹣正②Fe﹣2能共存于同一確

無色溶液中﹣﹣錯誤③用氯化鋇溶液可以區分稀硫SOSO酸和稀鹽酸﹣﹣正確C

能同一溶液中共存﹣﹣正確D①CaCl中混有CaCO可以通①在某溶液中氯化鋇溶液過加水、過濾、蒸發操作除去和稀硝酸產生白色沉淀液﹣﹣正確

中一定含有硫酸根離子﹣﹣正②CO混有CO和水蒸汽確以將混合氣體先通過濃硫酸，②測得某溶液的PH=9，則該溶再通過氫氧化鈉溶液除去﹣﹣液一定為堿的溶液﹣﹣正確錯誤③在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的③NaOH溶液中CO混合物中滴加無色酚酞溶液不3加入適量Ca）溶變色明兩者恰好反應完過濾除去﹣﹣正確

﹣正確AB．BCD．D【考點】物質的鑒別、推斷；常見氣體的檢驗與除雜方法；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與的關系；鹽的化學性質；離子或物質的共存問題．【分析】可以對每組中的選項進行分析，若其中一個出現錯誤，則該選項就是錯誤的物的性質及操作進行分析快速得出結論．【解答】解A、、CuO，可以通過鹽酸鑒別，氧化亞鐵和鹽酸反應產生淺綠色的溶液化銅產生藍色溶液不反應，鐵產生氣泡，只用一種試劑可以鑒別，判斷錯誤；故該選項錯誤；B、SO能在PH=1的液中不能反應產生沉2淀、氣體或水，能大量共存﹣﹣正確，判斷正確；②Fe

能共存，但未黃色溶液﹣﹣錯誤，判斷正確；③（NH）SO、NaOH、NaSO能同一溶液中共存，應該是錯42誤的為銨根離子和氫氧根離子會產生水和二氧化碳斷錯誤；故該選項錯誤；C中混有碳酸鈣難溶于水，可以通過加水、過濾、蒸發操作除去﹣﹣判斷正確；②CO混有CO和水蒸汽，可以將混合氣體先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液除去夠除去二氧化碳會引進水蒸汽﹣﹣錯誤，判斷正確；③NaOH溶液中CO，可以加入適量（OH）溶液與碳3酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀，再過濾除去﹣﹣正確，判斷正確；故選項正確；D①在某溶液中，加入氯化鋇溶液和稀硝酸產生白色沉淀，該溶液中可能含有硫酸根離子，也可能含有銀離子，判斷錯誤；②測得某溶液的PH=9一定為堿性溶液﹣﹣判斷錯誤；③在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的混合物中滴加無色酚酞溶液不變色，溶液可能為中性或酸性，判斷錯誤；故選項錯誤；故選項為：C．【點評】本題考查了常見物質的鑒別、除雜、共存等問題，綜合性較強夠考查學生的綜合分析問題能力據相關的知識分析即可．8如圖圖象與操作相對應，其中合理的是（）A．少量的硫磺在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒B．常溫下，少量等質量的鎂、鐵分別同時放入足量等質量、等質量分數的稀鹽酸中C向部分變質的NaOH液中滴加過量稀鹽酸D一定溫度時，向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣【考點】堿的化學性質；固體溶解度的影響因素；金屬的化學性質；生石灰的性質與用途；質量守恒定律及其應用．【分析】A、根據質量守恒定律解答；根據金屬與酸的反應解答；根據氫氧化鈉變質的成分進行分析解答；根據氧化鈣與水的反應以及飽和溶液的質量解答即可．【解答量的硫磺在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒，反應的化學方程式為S+O

SO；分子個數不變，錯誤；常溫下，少量等質量的鎂、鐵分別同時放入足量等質量、等質量分數的稀鹽酸中生氫氣的質量比鐵產生的氫氣的質量大，錯誤；向部分變質的NaOH溶中滴加過量稀鹽酸，開始是氫氧化鈉與稀鹽酸反應，沒有氣體產生，等氫氧化鈉反應完，碳酸鈉與鹽酸反應產生氣體，正確；一定溫度時，向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應，溶劑減少，故溶質析出，溶液質量變小，錯誤；故選C【點評查的是常見的化學反應與圖象的關系題，可以依據已有的知識進行．二、填空與簡答題（共）9按要求填空）天然存在最硬的物質（寫化學式）C）稀鹽酸中的陽離子（寫離子符號）H

）羥基磷酸鈣Ca（PO（OH）]中顯正價元素的元素符46號Ca、H）實驗室用混合物抽取氧氣（寫化學方程式）2H

2HO+O↑2）將銅片插入到硝酸銀溶液中（寫化學方程式）Cu+2AgNO=2Ag+Cu（NO）32）電解食鹽水得到燒堿、氫氣和一種氣體單質（寫化學方程式）2NaCl+2H2NaOH+H↑+Cl．2【考點】化學符號及其周圍數字的意義；書寫化學方程式．【分析題考查化學用語的意義及書寫題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式熟準確的解答此類題目．【解答】解）然存在最硬的物質是金剛石，其化學式為：C稀鹽酸中的陽離子是氫離子，其符號為：+；羥基磷酸鈣[Ca（PO（OH）]中鈣元素顯+2價磷元46素顯+5，氫元素顯+價，氧元素顯﹣2，故顯正價元素的元素符號分別為：Ca、H）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，是用混合物制取氧氣的方法，反應的化學方程式為：2H

2HO+O↑．2）銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO=2Ag+Cu（NO）；32）電解食鹽水得到燒堿、氫氣，根據質量守恒定律，另外一種氣體單質為氯氣，反應的化學方程式為：2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl↑．2故答案為

2H

↑；）Cu+2AgNO=2Ag+Cu（NO））2NaCl+2H2NaOH+H↑+Cl【點評題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力目設計既包含對化學符號意義的了解查學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．10水、氧氣、二氧化碳、氯化鈉、氮氣是生活中常見的物質，請你填空：）為了減少拆除建筑物時產生的灰塵，可以噴灑上述物質中的水，能填充到食品包裝中作保護氣有

二氧化碳和氮氣．）構成物質的粒子有分子、原子、離子，上述物質的構成粒子與眾不同的是

氯化鈉）他們中屬于氧化物的是

水、二氧化碳）氮氣是氮元素組成，氮在周期表中的信息和原子結構示意圖如圖，根據信息，氮元素的最外層電子數為5，氮元素與氫元素形成的化合物是氨氣，它易溶于水，水溶液＞7（填“＞”“＜””一種氨基酸的化學式為它于有機物（填“有機物”或無機物”）．【考點】水的性質和應用；常見氣體的用途；溶液的酸堿性與pH的關系；從組成上識別氧化物；有機物與無機物的區別；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；元素周期表的特點及其應用．【分析】）根據灑水可以減少拆除建筑物時產生的灰塵以及二氧化碳和氮氣的化學性質不活潑且都無毒進行解答；根據構成物質的微粒進行解答；根據氧化物是由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物進行解答；根據氮元素在周期表中的信息以及氮原子的結構示意圖進行解答．【解答】解：（1）灑水可以減少拆除建筑物時產生的灰塵，二氧化碳和氮氣的化學性質不活潑且都無毒二化碳和氮氣能填充到食品包裝中作保護氣；水、氧氣、二氧化碳、氮氣都是由分子構成的，而氯化鈉是由離子構成的；氧化物是由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物，所以二氧化碳和水屬于氧化物；根據氮元素在周期表中的信息以及氮原子的結構示意圖可知，氮元素的最外層電子數為，氮元素與氫元素形成的化合物是氨氣，它易溶于水，水溶液呈堿性，所以溶液的pH大于7，有一種氨基酸的化學式為NH是含有碳元素的化合2物，它屬于有機物．故答案為：）水；二氧化碳和氮氣；）氯化鈉；）水、二氧化碳；＞；有機物．【點評】在解此類題時，首先要弄清考查的知識點，然后再結合學過的知識進行解答，此類題一般難度小，便于作答．11．a、b三種物質的溶解度曲線如圖所示）t時溶解度相等的物質是ac．t℃c的飽和溶液升高到同一溫保持水的質量不變），所得溶液中溶質質量分數較大是b．）取等質量℃的a、b、c三種飽和溶液，分別蒸發等量水后恢復至t，析出溶質的質量的大小關系是a=c．【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．【分析據溶解度曲線的意義進行分析解答點表示在該溫度下物質的溶解度相等溶度曲線變化的程度判斷析出晶體的質量，據此解答．【解答】解：℃a的溶解度曲線交于一點，故t℃1時溶解度相等的物質是ac；t℃c的溶解度相等其飽和溶液中溶質的質量分數相等，由于的解度隨溫度的升高而減小b溶解度隨溫度升高變化不大到同一溫持水的質量不變c有體析出，故將t℃，b與飽和溶液升高到同一溫度（保持水的質量不變），所得溶液中溶質質量分數較大是；）由a三種物質的溶解度曲線可知，在t℃的、c三物質的溶解度的大小關系a=c，故分別蒸發等量水后恢復至t析出晶體的關系為：a=c＞b．故答案為：）ac；（2）b；（3）a=c＞b．【點評】本題考查了溶解度曲線的有關應用，完成此題，可以依據已有的知識進行．12已知A固體堿式碳酸銅，其化學式是Cu（OH）CO它23受熱可分解為三種氧化物，物質轉化關系如圖所示．其中C、H是無色氣體，根據推斷回答下列問題：）銅銹的主要成分是堿式碳酸銅．銅生銹與空氣中氧氣和水有關，還與空氣中的CO（填化學式）有關．）在①～⑥反應中屬于化合反應的是③（填數字序號的化學方程式（OH23

2CuO+HO+CO

↑．【考點】物質的鑒別、推斷；化合反應及其應用；書寫化學方程式．【分析據已有的知識進行分析式碳酸銅受熱易分解生成水、二氧化碳和氧化銅，由B能通電分解，則是水，陰極生成的I，則I是氫氣，陽極產生H，則H氧氣；C是色氣體，則C二氧化碳，二氧化碳能與碳在高溫下反應生成一氧化碳，則F是一氧化碳化碳能與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳G是鐵是氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故E硫酸銅，硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，據此解答即可．【解答碳酸銅受熱易分解生成水化碳和氧化銅，由于B能通電分解，則是水，陰極生成的I，則I是氫氣，陽極產生H則H是氧氣C無色氣體，則二氧化碳，二氧化碳能與碳在高溫下反應生成一氧化碳是一氧化碳氧化碳能與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，則G是D是氧化銅，能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故E硫酸銅，硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，代入框圖，推斷合理；）根據銅銹中的元素組成，可以知道銅生銹還與空氣中含有碳元素的物質有關含有碳元素的物質是二氧化碳CO）①是堿式碳酸銅的分解反應，②是水通電分解反應，③是二氧化碳與碳生成一氧化碳的化合反應氧銅與稀硫酸發生的復分解反應是一氧化碳與氧化鐵的反應屬于基本反應類型，⑥是鐵與硫酸銅溶液發生的置換反應，故填：③；）反應①是堿式碳酸銅的分解產生氧化銅、水和二氧化碳，故填：Cu（OH3

2CuO+HO+CO↑．2【點評】本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是根據題干敘述找準解題突破口接得出有關物質的化學式后根據物質的性質結合框圖信息，推斷得出其他物質的化學式．三、實驗與探究題（10）13結合圖示實驗裝置回答問題）CO的抽取方法有多種若有稀鹽酸和石灰石制取CO該2反應的化學議程式為CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑，若2用加熱NaHCO固體制取CO用的發生裝置為A（選2填如圖字母）B置可以制取氫氣集氫氣的方法是D或E（選填如圖字母），制取完氫氣后，錐形瓶中剩余硫酸鋅溶液，某同學想該溶液中得到硫酸鋅固體了如圖中已有的儀器還需補充的儀器有

玻璃棒，蒸發皿．【考點】二氧化碳的實驗室制法；氫氣的制取和檢驗；書寫化學方程式．【分析】）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制取．其反應原理是CaCO+2HCl=CaCl↑+H；若用回執NaHCO固體制取23CO發生裝置選擇氫氣的密度比空氣小溶于水及殘夜回收的方法解答．【解答】解：（1）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制取．其反應原理是CaCO+2HCl=CaCl+COO；2）氫氣的密度比空氣小，難溶于水可用向下排空氣法或排水法收集；制取完氫氣后，錐形瓶中剩余硫酸鋅溶液，某同學想該溶液中得到硫酸鋅固體了如圖中已有的儀器還需補充的儀器有玻璃棒，蒸發皿．故答案為+2HCl═CaCl+HO+CO↑（2或E玻璃棒，蒸發皿．【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提要學會設計實驗實驗實驗，為學好化學知識奠定基礎．14對一袋化肥的成分進行了探究與探究并填空：提出問題：該化肥中含有什么物質？收集信息：經詢問得知，該化肥可能為銨態氮肥，且可能混入了其他化肥，所謂銨態氮肥指的是含有NH+（填離子符號）的鹽．提出猜想：該化肥所含的陰離子可能是Cl﹣、CO2、SO中的4一種或幾種．實驗、記錄與分析：實驗操作步驟

實驗現象

實驗分析取少量該化肥樣品和少量熟有氨味或石灰放在研缽（填儀器名稱）有刺激性氣中混合研磨味另取少量該化肥樣品于試管有白色沉中入適量的水完全溶解加淀產生，無氣足量的硝酸鋇溶液，再滴加稀硝泡，沉淀不溶酸，過濾．解

含有銨根離子沒有存在CO存在，有SO存在）取）所得濾液少量于試管產生白色沉中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸．淀

有Cl

實驗結論該化肥中只含有一種陽離子其中一定含有的物質是NHCl和NH）SO（寫化學式）．424實驗反思：小紅提出在步驟（2）中用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液明立即否定了這種做法由是

對氯離子的鑒別產生干擾．【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；銨態氮肥的檢驗；常見離子的檢驗方法及現象．【分