．．．．．．充電．．．．．．．．．．充電．．．．．一、選擇題：1．下列關于實驗現的描述不正確是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快2．鋼鐵發生電化學蝕時，負極發生的反應是（）A．+2e→H

B2H→C．－2e→D．4OH－4e→2H3．電解質溶液，插入兩支惰性電極通流電一時間，溶液的pH>a則該電解質能是（）A．B．H．AgNOD．NaSO4．銅片和鋅片用導連接后插入稀硫酸中，鋅片是

A．陰極B．正極

．陽極

D．負極5．用鉑電極（惰性電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H和O的是A．稀NaOH溶液

BHCl液．酸性MgSO溶液

D．酸性AgNO溶液6．在原電池和電解的電極上所發生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是A．原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應B．原電池的正極和電池的陰極所發生的反應．原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應．原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應7在外界提供相同電量的條件Cu

或Ag分別按Cu

→或AgAg在極上放電其析出銅的質量為1.92g，則析出的質量為（）A．B.6.48gC.3.24g8某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解

飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（）A．a為正，為負極；NaClO和．a為負極，b正極；NaClO和．a為陽極，為陰極；HClO和NaClD．a為陰極，b為陽極；HClO和10．江蘇)用惰性電極實電解，下列說法正確的是（）A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH

，故溶液pH減小．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為．(03海)右圖是電解溶液的裝置，其中、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（）A．a為負、為正極B．為陽極、b為陰極C．電解過程中、d電極質量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變12．春季理綜家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發生化學反應是A．+2H＝4Fe(OH)↓B．O+O＝↓C2HO+O＝４OHD．Fe3e＝Fe

13．廣東)鎳鎘（Ni—）可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：Cd(OH)+2Ni(OH)放電由此可知，該電池放電時的負極材料是（）A．Cd(OH)

B．Ni(OH)

．CdD．14(04江蘇)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：(s)+HO(l)==Zn(OH)(s)+Mn(s)下列說法錯誤的是A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO(s)+HO(1)+2e

=MnO(s)+2OH．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極．外電路中每通過0.2mol子，鋅的質量理論上減小15．(04天津綜下圖氫氧燃料池原示意圖，的提示，下列敘不正確的是-1-

18．（）18．A．a電極負極B．b電極的電極反應為：4OH－2HO+O．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置16．廣東)用惰性電極實電解，下列說法正確的是（）A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH

，故溶液pH減小．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為17(99全國)氫鎳電池是近年開發出來的可充電電池它可以取代會產生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是根據此反應式判斷，下列敘述中正確的是（）A．電池放電時，電池負極周圍溶液的PH不斷增大

B．電池放電時，鎳元素被氧化．電池充電時，氫元素被還原D．電池放電時，是負極(2014·萊蕪期末)用鉑作電極解某種溶液，通電一段時間后，溶液的小，并且在陽極上得到0.56L體，在陰極上得到1.12L氣體(兩種氣體均在相同條件下測定。由此可知該溶液可能是()A．稀鹽酸B．KNO3溶液C．CuSO4溶液D．稀硫酸D．

b19．下列關于銅極的敘述A．銅鋅原電池中銅是正極

正確的是（）B．用電解法精煉粗銅時銅作陽極．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D．電解稀硫酸制H、時銅作陽極-2-

與水分子結合生成與水分子結合生成1案】C【解析】A、D都構成了原電池，現象描述正確。銅在金屬活動順序表中排在鐵之后，不能置換鐵。2案】C【解析】鋼鐵的電化學腐蝕，主要是吸氧腐蝕，負極鐵原子失去個電子生成鐵2價子鐵過量，不能生成鐵3價極O得到電子形成O

。3案】A【解析】A、BD都是電解水，但變化不同：A高，B低，D不變。是放氧生酸型，PH下。4案】D5案】A、C6案】B、C【解析】原電池是直流電源，工作時，電子從負極經外電路流向正極，所以負極失去電子發生氧化反應，正極得到電子發生還原反應；電解池是用電器，工作時，與電源負極相連的電極稱作陰極，得到負極流來的電子發生還原反應，與電源正極相連的電極稱作陽極，需給出電子經導線流回電源的正極爾發生氧化反應。7案】B【解析】n（Cu＝

g/

＝0.03moln（－）＝0.03mol由電子守恒，n（）＝0.03mol所以8案】B

m（Ag）0.03mol×108g/mol＝6.48g【解析氯氣充分與NaOH反應器的下部生成氯氣極電源的正極相連生成H和NaOH，是陰極，應與電源的負極相連；氯氣與的反應為：Cl+2NaOH9案】D【解析】根據電子守恒+1價的銀和汞在陰極得到的電子應該相等，則生成的銀和汞的物質的量也應相等，所A錯兩個電解池的陽極都發生4OH

－4e=O↑+2H的反應所以錯因（AgNO硝酸亞汞＝說明1mol硝酸亞汞中有2mol的+1價汞，所以C，D正確。10案】D【解析】A、B是電解水的三種情況：A，電解含氧酸，水分后，酸濃度增大，c（H）增大，溶液PH下；B電解堿溶液水分解后溶液濃度增大（OH增大PH上升C電解活潑金的含氧酸鹽水分解后雖然SO的濃度增大，但c（)與（OH)仍相等，所以變。11案】C【解析】由物理知識：電流從電源的正極流出，經外電路回到電源的正極，而電子流動方向恰好相反。12案】D【解析】金屬在作為電極參與電極反應時，總是“過量”的，所以鐵在電極反應中不能生價AB、的反應恰好是鐵發生吸氧腐蝕時的變化（再加－2e注：B是鐵發生電化學腐蝕的總反應。13案】C

＝Fe就全了【解析】對于可逆電池：電池充電是將電能變為化學能，是電解池的原理。電池放電是將儲存的化學能變為電能即原電池的工作原理。14案】C【解析】原電池工作時，負極發生氧化反應，所以A、對，錯。原電池的電極反應的書寫：先確定簡單的電極反應，如本題，負極反應：Zn－2e＝，另一極的電極反應則從總反應中減去前面確定的電極反應，如本題：(s)+MnO(s)－)負極反應：Zn

－

2e

==

-3-

—————————————————正極反應：

2MnO+HO+2e+MnO

所以B。注：燃料電池的簡單電極反應一般是正極反應：+2H－4e=4OH15案】B【解析】燃料電池的一般情況是燃料一極是負極，發生氧化反應；氧氣一極是正極，發生還原反應電極反應則要注意是酸性環境還是堿性環境：酸性環境：原電池中，正極發生還原反