文檔從互聯網中收集，已重新修正排版格支持編輯，如有幫助歡迎載支持。P27

第章誤及析據統處思考題2.下列情況分別引起什么誤差?如果是系統誤差應如何消除?(1)砝碼被腐蝕;(2)天平兩臂不等長;(3)容量瓶和吸管不配套;(4)重量分析中雜質被共沉淀;(5)天平稱量時最后一位讀數估計不準;(6)以含量為99%的鄰苯二甲酸氫鉀作基準物標定堿溶液答:（１）儀器誤差；換另一套砝碼或校正砝碼（２）儀器誤差；校正儀器或更換另一臺等臂天平（３）儀器誤差；換配套的容量瓶和吸管（４）方法誤差；改進方法；除雜質再分析；提純試劑（５）隨機誤差；（６）試劑誤差；提純試劑或采用純度大于的基準物5.某鐵礦石中含鐵39.16%,若甲分析結果為和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%,試比較甲乙兩人分析結果的準確度和精密度解:甲

39.183

)%39.15%同理可知:x39.24%;

Er乙

;

s由以上數據可知甲的準確度和精密度較乙的要高。習題3.某礦石中鎢的質量分數(%)測定結果:20.39,20.41,20.43.計算標準偏差s及置信度為95%時的置信區間.解:20.41%查表知:置信度為時,t=4.303,因此:μ=20.41%

0.02%3

)20.41%0.05%1word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。

Q文檔從互聯網中收集，已重新修正排版格支持編輯，如有幫助歡迎載支持。5.Q檢驗法,判斷下列數據中,有無舍去?信度選為90%.Q(2)6.400,6.416,6.222,6.408解:排列:6.222<6.400<6.408<6.416可疑值為:6.222查表n=4,Q

0.90

=0.76因Q

計算

>Q

0.90

故6.222應舍去6.測定試樣中PO量分數（%據如下：258.44，8.32，8.45，8.52，8..69，8.38用Grubbs法及Q檢驗法對可疑數據決定取舍，求平均值、平均偏差d、標準偏差s和置信度選及99%的平均值的置信范圍。解：將所給的數據由小到大排列得：8.32＜8.44＜8.45＜8.52＜8.69可見，數據8.69可疑又因為，平均值x=8.47%

平均偏d=0.095%標準偏差s=

0.08735

%=0.13%所以，

計

=

8.698.698.52=1.69=0.13計8.69

=0.46由表2-2，2-4可得：當置信度為90%，n=6時，t=2.015QQ，計

表當置信度為99%，n=6時，t=4.032QQ

，

＜

計

表

計

表所以，8.69不需舍去。當置信度為90%時，置信范圍=x

n

=8.47%

2.0150.13%6

=8.47%當置信度為99%時，置信范圍=x11、按有效數字運算規則，計算下列各式。

0.13%6

=8.47%1)2.187*0.854+9.6*10

-5

-0.0326*0.00814解：原式求得=1.86752

修約可得原式=1.868（一步步寫出2)51.38/（8.709*0.09460）2word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。

文檔從互聯網中收集，已重新修正排版格支持編輯，如有幫助歡迎載支持。解：=51.38/0.8239=62.363)9.827*50.62/（0.005164*136.6）解：=497.4/0.7054=705.11.5*10

4）

3.3*10

解：=？？（一步步寫出*10

-5

=1.7*10

-5

第章滴分1、已知濃硝酸的相對密度1.42,其中含HNO約為70%,求其濃度.如欲配制1L30.25mol·L

-1

HNO液,應取這種濃硝酸多少毫升?3解c

1000*1.42*70%M60HNO

16mol4.假如有一鄰苯二甲酸氫鉀試樣,其中鄰苯二甲酸氫鉀含量約為90%,余下為不與堿作用的雜質。今用酸堿滴定法測定其含量,若采用濃度為

-1的NaOH標準溶液滴定之,欲控制滴定時堿溶液體積在左右,則:(1)需稱取上述試樣多少克?(2)以濃度為0.0100mol·L

-1

的堿溶液代替1.000mol·L

-1

的堿溶液滴定,重復上述計算.(3)通過上(1)(2)計算結,說明為什么在滴定分析中通常采用的滴定劑濃度為0.1~0.2mol·L?解：滴定反應式為：HO+OH-=KCHO-+HO8448442∴n

NaOH

=n

KHC8H4O4（1）m

KHC8H4O4

=n

KHC8H4O4·

M

KHC8H4O4

/ω=n

NaOH·

M

/ωKHC8H4O4=1.000mol·L

-1

*25mL*204.22gmol·

-1

/90%=5.7g（2）m=c2

NaOH

·V

NaOH

·M

KHC8H4O4

/ω=0.0100mol·L

-1

*25mL*10

-3

*204.22gmol·

-1

/90%=0.057g（3通過以上計算說明如果滴定劑濃度在L-1稱取的試樣·量≥0.2g,可以減少稱量誤差，提高測定的準確度。3word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。

文檔從互聯網中收集，已重新修正排版格支持編輯，如有幫助歡迎載支持。8、計算0.01135mol·L

-1

HCl溶液對CaO的滴定度.解：此反應為：2HCl+CaO=CaClO229、已知高錳酸鉀溶液的濃度為T

CaCO3/KMnO4

-1,求此高錳鉀溶液的濃度及它對鐵的滴定度.解:

用KMnO滴定CaCO過以下幾個反應:43CaCO+HCO=CaCO+HO+CO3224242

2CaCO+H+=Ca2++HCO242

4

-5CO2

4

-

+2MnO

4

-

+16H

+

=2c+10CO+8HO22所以:n=5/2*nCa

KMnO45Fe

2+

+MnO

4

-

+8H

+

=5Fe

3+

+4HO+Mn2

2+n=5nFe

KMnO412、分析不純（其中不含干擾物質）時，稱取試樣０.３０００g，加入濃3度為０.２５００mol/L的HCl準溶液２５.００mL。煮沸除去CO，用濃度為2０.２０１２mol/L的ＮaOH溶液返滴過量酸消耗了５.８４mL計算試樣CaCO

3的質量分數。解：HCl+NaOH=NaCl+HO2V=CHCl

NaOH

V

NaOH

/C=(0.2012mol/L×5.84mL)/0.2500mol/L=4.70mLHCl故與CaCO應消耗的為（25.00－4.70）mL3CaCO+2HCl=CaCl+COO322nCaCO3

=1/2n

HClW

CaCO3

=n

CaCO3

*M

CaCO3

/m=1/2(nMsHCl

CaCO3

/m)s=1/2(CVMHClHCl

CaCO3

/m)s==84.58%P62

第章

酸滴法思考題4-17.寫出下列物質在水溶液中的質子條件：（1）NH

3

（2

3

（3）NaCO2

3解）[H+]+[NH+]=[OH-]44word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。

-1-3—-1-32--1-3-1文檔從互聯網中收集，已重新修正排版格支持編輯，如有-1-3—-1-32--1-3-1（2）[H

+

]+[HCO23

-

]+[CO

3

2-

]（3）[H+]+[HCO]+2[HCO]=[OH-]3238.寫出下列物質在水溶液中的質子條件：（1）NHHCO4

3

（2）HPO42

4

（3）NHHPO42

4解）[H

+

]+[HCO23

3

2-

]+[NH]+[OH3

-

]（2）[H

+

]+[HPO2

4-

]+2[HPO]=[OH34

-

]+[PO

4

3-

]+[NH]3（3）[H+]+[HPO-]+[HPO2-]+[NH]+2[PO3-]34434P63

習題4-13.已知琥珀COOH以HA表示)的pK=4.19，=5.57計算pH4.88222a1a2和5.0時HAHA2

—

和A

2-

和為1200.01mol·L-1pH=4.88時的三種形式的平衡濃度。解：當pH=4.88時2

+

]

2

/([H

+

]

2

+K

a1

[H

+

]+K

a1·

K)a2=(10

-4.88

)

2

/[(10

-4.88

)

2

+10

-4.19

×10

-4.88

＋10

-4.19

x10

-5.57

]=0.145∴[HA]=·C=0.145×0.01=1.45×10mol·L22

-1=K[H1a1

+

]/([H

+

]

2

+K[Ha1

+

]+K·K)a1a2=(10

-4.19

×10

-4.88

)/[(10

-4.88

)

2

+10

-4.19

×10

-4.88

＋10

-4.19

x10

-5.57

]=0.710∴[HA]=C=0.710×0.01mol·L=7.10×10mol·L1·

-1=(K·K)/([H0a1a2

+

]

2

+K

a1

[H

+

]+K·K)a1a2=(10

-4.19

x10

-5.57

)/[(10

-4.88

)

2

+10

-4.19

×10

-4.88

＋10

-4.19

x10

-5.57

]=0.145∴[A]=·C=0.145×0.01=1.45×10mol·L0當pH=5.0時，同理可得：=0.1092

=0.7021

=0.18905、已知HAc的pKa=4.74,NHHO的pKb=4.74。試計算下列各溶液的pH:2（3）0.15

mol

NHCl

溶液，(4)0.15molNaAc溶液解：(3)對于0.15

mol

NHCl

溶液，pKa=14-4.74=9.265word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。

文檔從互聯網中收集，已重新修正排版格支持編輯，如有幫助歡迎載支持。C=Ka

>>10Kw，c/Ka=0.15/

9.26

>>105所以采用最簡式計算：[

=9.08故pH=-lg[

]=5.04(4)對于molNaOAc溶液，pKb=pKw-pKa=14-4.74=9.26C=Ka

>>10Kw，c/Ka=0.15/

9.26

>>105所以采用最簡式計算：[]=cKb=

=mol故[H

9.86

=mol,pH=-lg[H]=8.968.計算下列溶液的pH）0.1mol/LNaHPO

(2)對于0.1mol/LNaHPO溶液

解：查表得HPO的a=2.12,a=7.20,=12.363123NaHPO和KHPO

屬兩性物質，其酸性和堿性都比較弱，

可為平衡濃度和總濃度相等。（1）

對于0.1mol/LNaHPO溶液

cK=0.110

7.20

》10K，c/Ka=0.1/10W

=13.18＞10所以〔H〕=Ka×=1012

×

=2.188×10

mol/LpH=4.66（2）對于0.1mol/LNaHPO溶液cK3

=2.18×10

≈K,c/Ka=0.05/10W2

》10所以HO離解的〔

〕項不可忽略，即K不能忽略。W〔H〕=

7.20

0.05*10

12.36

0.05

pH=9.7014欲配制pH=10.0的緩沖溶液1L用了16.0mol/L氨水420mL需加Cl多小4克?解:

查表得:NHPKb=4.74;C=6.72mol/L3b6word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。

-文檔從互聯網中收集，已重新修正排版格支持編輯，如有幫助歡迎載支持。-[OH-

]=（C/C=6.72/C·10baaa

-4.74

=10

-4C=1.22mol/La所以m(NHCl)=C×1×35=65.4g4a因為Ca>>[H

+

]-[OH

-

]C>>[OHb

-

]-[H

+

]所以采用最簡式計算是允許的答:需加65.4gNHCL固體。415配制500mLpH=5.0的緩沖溶液了6mol/LHAc34mL要2多少克？解：查表知HAc的pKa=1.8×10

-5pH=5.0即[H

+

]=10

-5

mol/Lc

（HAc）

=

6mL500mL

=0.41mol/L∵K=a

[H][[HAc]

]∴[Ac-]=

[HAc]0.41=[H

=0.74mol/L∴m

NaAc·3H2O

=136.1×0.74×1.5=50.5gP84

第章

酸滴法習題1、用0.01000mol·LHNO溶液滴定20.00mL0.01000mol·LNaOH溶液時，3化學計量點pH為多少？化學計量點附近的滴定突躍為多少？應選用何種指示劑指示終點？解：由題目已知C(HNO)=0.01000mol·L3

-1

C(NaOH)=0.01000mol·L

-1化學計量點時NaOH全部中和pH=7.00,滴定突躍是化學計量點前后0.1%范圍內pH的急劇變化故滴定突躍前,加入HNO液19.98mL此時溶液中OH3

-

的濃度為C

=(OH

0.01000/20.0019.98mL

5.00

-6

mol/pH=8.70滴定突躍后,加入HNO液19.98mL此時溶液中H+的濃度為37word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。

-5-6-8-5.222222242222NaOH文檔從互聯網中收集，已重新修正排版-5-6-8-5.222222242222NaOH[H+]=

0.02mol/LmLmL

=

-6

mol/L

pH=5.30所以滴定突躍的pH值范圍為8.70~5.30,選擇在此范圍內變色的指示劑，如溴百里酚藍,中性紅等2弱酸的pK＝9.21有其共軛溶20.00mL度為0.1000mol/，a當用0.01000molHCl溶液滴定時化學計量點的pH為多少？化學計量點附近的滴定突躍為多少？應選用何種指示劑指示終點？解酸的pKa=9.21,則Ka=6.210-10能滴定化學計量點時生成+]=CKa

Kb=Kw/Ka=1.610>10pH=-1/2lg3.13-11=5.26化學計量點附近的滴定突躍滴定劑鹽酸的量為19.98mL時,溶液中有生成的HA和剩余的NaA組成緩沖溶液C(HA)=

19.98mLmol/mLmolLC(NaA)=19.98pH=pK-lg(CHA/CNaA)=9.21-3.0=6.21a當過量0.02mL時[H+]=

20.02

mol/=4.99molpH=4.30,突躍范圍為6.21~4.30,應選甲基紅P97

思考題4-33、標定NaOH溶液時，若采用：（1）部分風化的HCO·2HO2242（2）含有少量中性雜質的HCO·2HO2242則標定所得濃度偏高,偏低還是準確?為什么?解:（1）因為HCO·2HO部分風化,滴定時2242

NaOH

會偏高根據C(NaOH)=

22HO)M(HCOVNaOH所以標定所得濃度偏低（2）因為HCO·2HO中含有少量中性雜質滴定時V2242

NaOH

會偏低根據C(NaOH)=

2M(HCOO)8word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。

33l4O7NaOHHC文檔從互聯網中收集，已重新修正排版格支持編輯，如有幫助歡迎載支持。所以33l4O7NaOHHC4用下列物質標定HCl溶液濃度:(1)在110℃烘過的NaCO2

3(2)相對濕度為30%的容器中保存的硼砂解:(1)無水NaCO易吸收空氣中的水分,應在270～300℃干燥,而在烘2過的NaCO還有水分2根據C(HCl)=

m(CO3)M(Na)所以標定所得濃度偏低

(2)因為硼砂含有結晶水,在空氣中相對濕度小于時,會風化失水在相對濕度為的容器中保存過的硼砂根據C(HCl)=

m)M(5H2O)所以標定所得濃度偏低6、今欲分別測定下列混合物中的各個組,試擬出測定方案包括主要步驟,標準溶液,指示劑和含量計算式,以g/mL表示)(1)HBO+硼砂(2)HCl+NHCl334解:(1)①取VmLHBO+NaBO的混合液于250mL的錐形瓶中并加入滴甲基33247紅指示劑②以0.10molHCl標準溶液滴定至溶液由紅色變為黃色為第一終點,記下讀數V

1③再合加入甘,并加1~2滴酚酞指示劑以0.10molNaOH標準溶液滴定至溶液由無色變為微紅色為第二終點,記下讀數V

22H++BO+5HO=4HBO4723

3ρNaBO(g/mL)=247

12

V

ρHBO(g/mL)=33

[())l]V(2)①取混合液于錐形瓶中并加入滴甲基紅49word格式支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。

NaOHHClNaOHCl文檔從互聯網中收集，已重新修正排版格支持編輯，如有幫助歡迎載NaOHHClNaOHCl②以0.10NaOH標溶液滴定至溶液由紅色變為黃色為第一終點記下讀數V

1③再往混合液中加入甲醛,并加入1~2滴酚酞指示劑,以mol/L標準溶液滴定至溶液由無色變為微紅色為第一終點,記下讀數V

2ρHCl(g/mL)=

(C)VρNHCl(g/mL)=4習題

(C)V

15、稱取混合堿試樣0.9476g,加酚酞指示劑用0.2785mol·L

-1

HCl溶液滴定至終,計耗去酸溶液34.12mL,再加甲基橙指示劑,定至終點,耗去酸23.66mL,求試樣中各組分的質量分數解:涉及的反應有:以酚酞為指示劑時,OH

-

+H

+

=HO2CO

3

2-

+H

+

=HCO

3

-以甲基紅為指示劑時,HCO

3

-

+H

+

=CO+HO22據題意可知,以酚酞為指示劑時消耗的鹽酸體積少于以甲基紅為指示劑消耗的鹽酸體積,故混合堿的成分為NaOH3ω(NaOH)=

23.66)

3

100%ω(NaCO)=3

100%16稱取混合堿試樣0.6524g,以酚酞為指示劑,用HCl標準溶液滴定至終點,用去酸溶21.76mL,再加甲基橙指示劑滴定至終點,又耗去酸27.15mL,求試樣中各組分的質量分數解:由于以甲基紅為指示劑時消耗的鹽酸體積大于以酚酞為指示劑時消耗的鹽酸體積即V1=21.76mL<V2=27.15mL格支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。

242文檔從互聯網中收集，已重新修正排版格支持編輯，如有幫助歡迎載支持。所以混合堿的組分為NaHCO24233ω(NaCO3

0.6524

70.42%ω(NaHCO3

0.19920.9476g

100%22、稱取硅酸鹽試樣0.1000g,經熔融分解沉淀KSiF,然后過濾,洗凈,水解產26生的HF用0.1477mol·L

-1

NaOH標準溶液滴定,以酚酞作指示劑,去標準溶液24.72mL,計算試樣中SiO質量分數解:因為S

iO反應時物質的量比為1:4,產生的物質的量為2n=0.147724.723.6511mol則n(KSiF(3.6511mol26SiO質量為2ω(SiO)=2

0.05477g0.1000g

100%25、阿司匹林即乙酰水楊酸含量可用酸堿滴定法測定稱取試樣0.2500g,準確加入50.00mL0.1020molL

-1

NaOH溶液,沸冷卻,再以C

H2SO4

=0.05264mol·L

-1

的HSO溶液23.75mL滴過量的以酚酞為指24示終點,求試樣中乙酰水楊酸的質量分數解:根據反應式可知n(阿司匹林):n(NaOH)=1:2C(NaOH):C(HSO滴NaOH去HSO為2n(HSO)=0.0526410-3=1.25mol加入的NaOH的總物質的量為n(NaOH)=0.05000molω=

(5.10-3mol-2-3mol)g/mol0.2500g

P129

第章

配滴法格支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。

-9文檔從互聯網中收集，已重新修正排版格支持編輯，如有幫助歡迎載支持。習題-91、計算pH=5.0EDTA酸效應系數αY(H),若此時EDTA各種存在形式的總濃度為0.0200mol·L-1,則[Y4-]為多少?解:當pH=5.0時,查表得lgα

Y(H)

=6.45α

Y(H)

=10

6.45

=2.8210

6根據公式α

Y(H)

=

[`][

可知:[Y4-]=

0.02molL2.82

2、時,鋅和EDTA配合物的條件穩定常數是多少假設Zn

2+

和EDTA的濃度皆為10

-1

(不考慮羥基配位等副反應),pH=5時能否用EDTA準溶液滴定Zn

2+

?解:當pH=5.0時,查表得lgα

Y(H)

=6.45

(ZnY)K(ZnY`)=

(ZnY==10α106.45

10.05由于配位滴定法測定單一金屬離子的條件為(`)≥6lgC(ZnY`)=8.05>6故可用標準溶液滴定Zn

2+3、假設Mg

2+

和EDTA的濃度皆為10

-2

mol/L在PH=6時鎂與EDTA配合物條件穩定常數是多少（不考慮羥基配位等副反應）？并說明在此PH條件下能否用EDTA標準溶液滴定2+，如不能滴定，求其允許的最小pH。解:當pH=5.0時,查表得αY(H)=4.65lgK`MgY=lgKMgY-lgαY(H)=8.69-4.65=4.04K`MgY=10

4.04lgCK`MgY=2.04<6,在此pH條件下不能用滴定Mg

2+5、計算用0.0200mol·L-1EDTA標準溶液滴定同濃度的2+離子溶液時的適宜酸度范圍解:由lgα)≤lgC+lgK-6lgKCuY(HMY

2+

=18.80可得:lgα

Y(H)

≤10.80

允許的最小酸度為:pH≥3.0當pH過大時會產生Cu(OH)2沉淀,沉淀產生需要的[OH

-

]=

Ksp-20=Cu

-10格支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。

文檔從互聯網中收集，已重新修正排版格支持編輯，如有幫助歡迎載支持。pOH=8.98pH=5.02所以,滴定銅離子的適宜酸度范圍是～5.0210、分析含銅、鋅、鎂合金時，稱0.5000g試樣，溶解后用容量瓶配成試液。吸取25.00mL,調至pH=6，PAN作指示劑，0.05000

-1

EDTA標準溶液滴定銅和鋅去37.30mL外又吸取試液至，加KSCN以掩蔽銅和鋅用同濃度的液滴定Mg

2+

用去4.10mL然后再滴加甲醛以解蔽鋅，又用同濃度的EDTA溶液滴定，用去13.40mL計算試樣中銅、鋅、鎂的質量分數。解:根據題意可得:25mL合金溶液中含銅和鋅的物質的量為:/L25mL合金溶液中含鎂的物質的量為mol25mL合金溶液中含鋅的物質的量為mol25mL合金溶液中含銅的物質的量為0.001865-0.00067=0.001195molω(Cu)=

mL0.001195molmolmL0.5000

100%60.75%ω(Zn)=

molmL

ω(Mg)=

0.000205mL

/mol

11稱取含FeOO樣0.2015g溶解后在pH=2.0時以磺基水楊酸為指2323示劑，加熱至50℃左右，以0.02008mol·L-1EDTA滴定至紅色消失，消耗EDTA標準溶液15.20mL，然后加入上述EDTA準溶液25.00mL，加熱煮沸，調節pH=4.5，以PAN為指示劑，趁熱用mol·L-1Cu標準溶液返滴定，用去，計算試樣中FeOAlO質量分數2323解:pH=2.0,以磺基水楊酸為指示劑測定的是Fe

3+

,根據消耗的量12

可得FeO質量分數為:23mol/LL/mLmol0.2015格支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。

12.09%

θ文檔從互聯網中收集，已重新修正排版格支持編輯，如有幫助歡迎載支持。所以試樣中三氧化鋁的質量分數為θ12

(0.02008molL25molL8.16mL)L101.96mol0.2015g=8.35%

P171習題

第章

氧還滴法5、計算pH=10.0，C（NH）=0.1mol·L3

-1

的溶液中Zn

2+

/Zn電對的條件電極電位（忽略離子強度的影響知鋅氨配離子的各級累積穩定常數為：β，lgβlgβlgβNH1234

4

+

離解常數為Ka=10-9.25解:據題意可知:Zn

2+

+4NH=[Zn(NH)]334

2+

NH=NH32

4

+

+OH

-在pH=10.0時,氨溶液中NH的分布系數為δ3

Ka[HKa

故C`(NH0.085mol·L3

-1

α([Zn(NH)]2+10434E

=E+0.059v/2lg[Zn2+]/[Zn][[Zn(NH]2+]=0.903v[Zn(NH3)4]2+/Zn3413取銅礦試樣溶解后制溶液pH為3~4SO22

3溶液滴定至終點。NaSO溶液∝0.004175gKBrO.計算NaS溶液的準2233223確濃度及試樣中O的質量分數2解:據題意可知:BrO-～3I～6SO322

3

2-

C(NaSO)=0.1500223

-1CuO～2Cu～I～2SO222

3

2-ω(CuO)=2

n(CuO)=0.001500mol20.001500mol143..09gmolg

25、甲酸鈉（HCOONa）和KMnO中性介質中按下述反應式反應：43HCOO-

+2MnO

4

-

+HO=2MnO↓+3CO↑+5OH-222稱取HCOONa試樣0.5000g，溶于水后，在中性介質中加入過量的mol·L

-1

KMnO液50.00mL，過濾除去MnO淀，以HSO酸化溶液后，用42240.1000-1HCO液滴定過量的KMnO至終點，消耗25.00mL，計算試2244格支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。

0-32+2-文檔從互聯網中收集，已重新修正排版格支持編輯，如有幫助歡迎載支持。樣中HCOONa的質量分數0-32+2-解:3HCOO-+2MnO-+HO=2MnO↓+3CO↑+5OH-42225CO2-～2MnO-～3HCOO-244n(HCOONa)=0.003000molω(HCOONa)=

0.00300068.01/mol0.5000

P198習題2、求氟化鈣的溶解度

第章

重分法沉滴法（1）在純水中（忽略水解）（2）在0.01mol·L-1CaCl液中2（3）在0.01mol·L-1HCl溶液中解:Ksp=

-11（1）Ksp=[Ca

2+

][F

-

]2=

S)2KspS=32.04

-4

/L（2）Ksp=[Ca

2+

][F

-

]2=SS=0

Ksp0.01

mol/L2.9-5mol/L（3）α=29.6F-(H)Ksp`=[Ca2+

][F

-

]`

2

=[Ca

2+

][F

-

]

2

[αF-

(H)]

2

=4S`3S=0

3

[-(H)]24

mol·L

-13、計算pH=5.0，草酸總濃度為0.05mol·L-1時，草酸鈣的溶解度。如果溶液的體積為300mL，將溶解多少克CaCO？24解:HCO=的Ka=5.92241

-2

Ka=6.42

-5

Ksp,CaCO=1.7824

-9設草酸鈣的溶解度為S,則[Ca

2+

]=S,由于酸效應的存在,有[CO2-]=0.05/α24

C2O4(H)Ksp,CaCO=[Ca][CO(0.05/αC(H))=1.78242424

-9格支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。

-8-1-6文檔從互聯網中收集，已重新修正排版格支持編輯，如有幫助歡迎載支持。-8-1-6S=4.110

-8

-1溶解草酸鈣的質量為4.110mol·L30010g6、計算下列換算因數（1）從MgPO質量分數計算MgSO·7HO的質量22742（2）從（NH）·12MoO質量計算P和PO質量434325（3）從Cu（CHO）2·3Cu(AsO)的質量計算O和CuO的質量2322223（4）從丁二酮肟鎳（CHNO）2的質量計算Ni的質量4822（5）從8-羥基喹啉鋁（CHNO）Al的質量計算AlO質量96323解:(1)F=2MMgSO·7HO/MMgPO=2.2142227(2)F=MP/M）3PO·12MoO=0.0165443F=MPO/2（NH）3PO·12MoO=0.037825443(3)F=3MAsO/MCu（CHO）·3Cu(AsO)=0.57123232222F=4MCuO/MCuHO）·3Cu(AsO)=0.314232222(4)F=MNi/MNiHNO）=0.20248222(5)F=MAlO/2M（CHNO）3Al=0.1112396P268習題

第章

吸光法1、0.088mgFe

3+

，用硫氰酸鹽顯色后，在容量瓶中用水稀釋到用1cm色皿，在波長處測得A=0.740。求吸收系數a及κ解:根據朗伯-比爾定律A=abc即0.740=a1

0.088g50L解得a=L/gκ=Ma=L/mol2用雙硫腙光度法測定Pb

2+

Pb

2+

的濃度為0.08mg/50mL用2cm比色皿在520nm下測得T=53%，求κ解:A=-lnT=abc-ln0.53=a

0.0850格支持編輯，如有幫助歡迎下載支持。

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