選擇題專項訓(xùn)練五元素周期表及周期律1.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是()。A.原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>YB.元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C.元素X與Y可以形成5種以上的化合物D.元素Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強2.分子TCCA(如圖所示)是一種高效的消毒漂白劑。W、X、Y、Z是分屬兩個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素,Y核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是()。A.分子所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.原子半徑大小順序:X<Y<ZC.氧化物的水化物酸性:Z>X>WD.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X>Y3.a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()。A.氫化物穩(wěn)定性:bHm<dHn,元素d的非金屬性比b強B.a與b形成的化合物中只有極性鍵C.a與c形成的化合物為離子化合物D.e的最高價氧化物的水化物為強酸,是一種重要的化工產(chǎn)品4.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列說法正確的是()。A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,則該元素在周期表中位于第三周期、第ⅥA族C.Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強D.原子半徑:Na>Si>O5.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,而辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙丁+辛,甲+丙戊+辛;常溫下0.1mol·L-1丁溶液的pH為13,則下列說法正確的是()。A.元素C形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合,所得化合物均存在共價鍵B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)>r(C)>r(B)C.1.0L0.1mol·L-1戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1molD.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×1024個電子6.(2022寧夏石嘴山高三模擬)已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1所示,且A、B、C、D可形成化合物X,其結(jié)構(gòu)如圖2所示,C與E同主族。下列說法錯誤的是()。圖1圖2A.A、B、D均可與C形成常見的兩種二元化合物B.簡單離子的半徑:E>D>CC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:E>BD.化合物X在低溫下更加穩(wěn)定7.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,且B、C相鄰,A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物,丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知:甲+E2丙+B2,甲+丙丁,下列說法中正確的是()。A.離子半徑:D>C>BB.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種C.D元素在元素周期表中的位置是第二周期、第ⅡA族D.丁物質(zhì)由非金屬元素組成,只含共價鍵8.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法中正確的是()。A.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大C.W的非金屬性比Z弱D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強9.(2022浙江卷)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù),YX3分子呈三角錐形,Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族,Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是()。A.X與Z形成的10電子微粒有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C.M2Z與MQ的晶體類型不同D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

參考答案選擇題專項訓(xùn)練五元素周期表及周期律1.A解析短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,聯(lián)想NH3極易溶于水,可知X為氮元素,Y為氧元素;常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液,說明Z為鋁元素,W為硫元素,因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸,在濃硫酸中發(fā)生鈍化;Q只能為氯元素。同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑Z(Al)>W(S)>Q(Cl)>X(N)>Y(O),故A錯誤;氯氣能與氨反應(yīng)得到氮氣、HCl(或氯化銨),屬于置換反應(yīng),故B正確;N元素與O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等,故C正確;非金屬性Cl>S,氯元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強,故D正確。2.A解析Y核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則Y為氧元素,W、X、Y、Z是分屬兩個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素,W形成4個共價鍵,則W為碳元素,X為氮元素,Z形成1個鍵,為氯元素,以此解答。根據(jù)結(jié)構(gòu)式,分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A正確;氮原子半徑大于氧原子半徑,故B錯誤;氧化物的水化物沒有明確化合價,不能進行比較,故C錯誤;非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W(CH4)<X(NH3)<Y(H2O),故D錯誤。3.B解析由圖中原子半徑可知,c>e>b>d>a,結(jié)合原子的最外層電子數(shù)可知,a、c的最外層電子數(shù)均為1,則a為H,c為Na;b、d位于第二周期,e位于第三周期符合半徑的比較規(guī)律,b的最外層電子數(shù)為4,b為C;d的最外層電子數(shù)為5,d為N;e的最外層電子數(shù)為6,e為S。氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強,A正確;a與b形成的化合物如乙烯C2H4,存在非極性鍵,B錯誤;a與c形成的化合物為NaH,是離子化合物,C正確;e的最高價氧化物的水化物是H2SO4,是一種重要的化工產(chǎn)品,D正確。4.D解析元素周期表金屬和非金屬分界線附近的元素均屬于主族元素,A項錯誤;核電荷數(shù)為17的元素Cl位于周期表第三周期、第ⅦA族,B項錯誤;金屬性Be<Mg,故堿性Be(OH)2<Mg(OH)2,C項錯誤;根據(jù)同周期、同主族元素原子半徑遞變規(guī)律,Na>Si>S>O或Na>Si>C>O,D項正確。5.A解析依據(jù)題意可以確定A、B、C、D分別為H、C、O、Na;甲為Na2O2,乙為H2O,丙為CO2,丁為NaOH,戊為Na2CO3,辛為O2,然后判斷只有A項正確。6.B解析根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知,A是第一周期元素,B、C是第二周期元素,D、E是第三周期元素,A是H元素;根據(jù)A、B、C、D形成化合物X的結(jié)構(gòu),B能形成4個共價鍵,B是C元素;C能形成2個共價鍵,C是O元素;D能形成+1價陽離子,D是Na元素;C與E同主族,E是S元素。H元素與O元素能形成化合物H2O、H2O2,Na元素與O元素能形成化合物Na2O、Na2O2,C元素與O元素能形成化合物CO、CO2,A正確;電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大半徑越小,因此簡單離子的半徑:S2->O2->Na+,B錯誤;非金屬性越強對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強,非金屬性S>C,最高價氧化物的水化物酸性:H2SO4>H2CO3,C正確;X為Na2CO3·H2O2,H2O2受熱易分解,Na2CO3易與酸反應(yīng),因此化合物X在低溫的堿性溶液中更加穩(wěn)定,D正確。7.B解析A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物,丙為18電子化合物,則A為氫元素,10電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF;已知甲+E2丙+B2,甲+丙丁,且E形成的分子為雙原子分子,故E為Cl,則B為N,且B、C相鄰,則C為O,故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等,原子序數(shù)大于氧元素,位于第三周期,最外層電子數(shù)為3,故D為Al。N3-、O2-、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:N3->O2->Al3+,A項錯誤;H與N兩種元素共同形成的10電子粒子有NH4+、NH3、NH2-3種,B項正確;Al元素在元素周期表中的位置為第三周期、第ⅢA族,C項錯誤;丁為NH4Cl,含有離子鍵、共價鍵8.A解析根據(jù)各元素在周期表中的位置可推知X為He,Y為F,W為Cl,Z為S。Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4,HClO4為強酸,A項正確;同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,則F的原子半徑在同周期主族元素中最小,B項錯誤;同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強,則非金屬性:Cl>S,C項錯誤;同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故O的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強,D項錯誤。9.B解析本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用,題目難度不大。根據(jù)X的原子序數(shù)最小,核外電子數(shù)等于其周期數(shù)可知X為H;YX3分子呈三角錐形,