2022年度四川省成都市樹德聯(lián)合學(xué)校(高中部)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C略2.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是參考答案：C略3.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，運(yùn)用一種試劑通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，這種試劑是

（

）A．KSCN

B.BaCl2

C．HCl

D．NaOH參考答案：D略4.與10gH2O里所含中子數(shù)相等的T2O的質(zhì)量約為g：A、4.7

B、6.4

C、8.1

D、8.9參考答案：C5.下列說(shuō)法中，正確的是（）A、非金屬元素組成的單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B、離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵C、非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定含有共價(jià)鍵D、一種化合物中只能含有一種化學(xué)鍵參考答案：C略6.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是A.固體A的質(zhì)量 B.混合氣體的密度C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 D.混合氣體的壓強(qiáng)參考答案：7.下列計(jì)量單位，正確的是（） A．摩爾質(zhì)量：g B．物質(zhì)的量濃度：L/mol C．物質(zhì)的量：mol D．氣體摩爾體積：L 參考答案：C【考點(diǎn)】摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積． 【分析】A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol； B、物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L； C、物質(zhì)的量的單位為摩爾； D、氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol． 【解答】解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，g是質(zhì)量的單位，故A錯(cuò)誤； B、物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L，L/mol是氣體摩爾體積的單位，故B錯(cuò)誤； C、物質(zhì)的量的單位為摩爾，摩爾的符號(hào)為mol，故C正確； D、氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，L是體積的單位，故D錯(cuò)誤． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物理量的單位，應(yīng)注意從概念的角度來(lái)理解和區(qū)分單位的不同，難度不大． 8.同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是

A、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

B、非金屬性：X＞Y＞Z

C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強(qiáng)到弱

D、元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大參考答案：BC略9.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是

A．0．8mol二氧化碳

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L氨氣

C．3．6g水（水的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1）

D．含NA個(gè)氫分子的氫氣參考答案：D略10.分離下列各組固體混合物時(shí)，可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是A．氯化鉀和二氧化錳

B．鐵粉和鋅粉C．氯化鈉和硝酸鉀

D．碳酸銨和氯化銨參考答案：A試題分析：A、氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，所以溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)即可實(shí)現(xiàn)分離，A正確；B、金屬鐵和鋅不溶于水，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉和硝酸鉀均溶于水，C錯(cuò)誤；D、碳酸銨和氯化銨均溶于水，D錯(cuò)誤，答案選A。11.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（

）A．用Na2O2與水反應(yīng)制氧氣B．用Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制備漂粉精C．向某無(wú)色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，以證明原溶液中含有SO42-D．向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，以證明原溶液中有NH4+參考答案：C12.著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GlennTheodoreSeabory1979年在美國(guó)化學(xué)會(huì)成立100周年大會(huì)上指出：“化學(xué)，是人類進(jìn)步的關(guān)鍵！”。學(xué)習(xí)和研究化學(xué)是為了更好的認(rèn)識(shí)世界。下列涉及的內(nèi)容一般不屬于化學(xué)研究范圍的是A．研究一種新材料的性質(zhì)和用途

B．研究一種新微粒的組成和結(jié)構(gòu)

C．研究一種新藥品的合成

D．研究一種新物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)規(guī)律

參考答案：D略0.01mol氯化鉻（CrCl3?6H2O）在水溶液中用過(guò)量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（）A．[Cr（H2O）6]Cl3

B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O

D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O參考答案：B考點(diǎn)：配合物的成鍵情況．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：氯化鉻（CrCl3?6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，根據(jù)氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式．解答：解：根據(jù)題意知，氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻（CrCl3?6H2O）化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應(yīng)中，配合物中配原子不參加反應(yīng)，只有陰離子參加反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．14.B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，A元素和B元素原子的次外層都有8個(gè)電子，AB2在水溶液中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則AB2是（

）A．MgF2

B．CaCl2

C．K2S

D．Na2O參考答案：B略15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：OH-

+

H+=

H2O

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯

②100mL量筒

③容量瓶

④藥匙

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）(1)配制時(shí)，沒有使用的儀器和用品有____________(填序號(hào))，還缺少的儀器是

。（2）在配制的轉(zhuǎn)移過(guò)程中某學(xué)生進(jìn)行如右圖操作，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤：

、

(3)下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是

（填字母）A、沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

B、轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出C、容量瓶洗凈后未干燥

D、定容時(shí)俯視刻度線

(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤(rùn)洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

(5)實(shí)驗(yàn)中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是

。

A．1000mL，80g

B．950mL，76g

C．任意規(guī)格，72g

D．500mL，42g

參考答案：（1）②;

膠頭滴管；（2）未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格不對(duì)（3）AB

（4）BC

（5）A

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)，它們由Na、O、N、Cl等一種或兩種元素組成，均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑。請(qǐng)寫出A、B、C分別與水反應(yīng)的離子方程式。⑴

A與H2O

__________________________________。⑵

B與H2O

_______________

__________________。⑶

C與H2O

__________________________________。參考答案：

⑴

2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑

⑵

Cl2

+H2O＝H++Cl-+HClO⑶

3NO2

+H2O＝2H++NO3-+NO

略18.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)回答以下問題。(1)B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________________，Cu板上的現(xiàn)象是___________；(2)從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)看，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________；(3)該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_________；A．原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移B．電極一定不能參加反應(yīng)C．原電池裝置中的電子流向：負(fù)極→外線路→正極→電解質(zhì)→負(fù)極D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生(4)在B中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是_________。A．鋅片溶解32.5g

B．鋅片增重32.5gC．銅片上析出2gH2

D．銅片上析出1molH2參考答案：(1)負(fù)

Zn-2e-═Zn2+

有無(wú)色氣體產(chǎn)生

(2)熱能

電能

(3)AD

(4)A【分析】(1)鋅-銅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子在正極銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；(2)A燒杯中溫度升高，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；(3)根據(jù)原電池原理分析判斷；(4)鋅-銅-稀硫酸組成的原電池反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子借助于方程式分析計(jì)算。【詳解】(1)鋅-銅-稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+，氫離子在正極銅上得電子產(chǎn)生氫氣，所以Cu板上的現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生，故答案為：負(fù)；Zn-2e-═Zn2+；有無(wú)色氣體產(chǎn)生；(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A燒杯中溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故答案為：熱能；電能；(3)A．原電池要有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，一定有電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；B．活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極本身可以失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，一般負(fù)極溶解，正極質(zhì)量增重或析出氣體，故B錯(cuò)誤；C．電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生，故D正確；故答案為：AD；(4)該原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。設(shè)當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上負(fù)極鋅片溶解x，銅片上析出氫氣y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

轉(zhuǎn)移電子65g

1mol

2molx

y

1mol則==，解得：x=32.5g，y=0.5mol。故鋅溶解了32.5g，而不是增重，故A正確、B錯(cuò)誤；銅片上生成了0.5mol氫氣，質(zhì)量為1g，故C、D錯(cuò)誤；答案選A。

19.（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到E依次增大,已知A和B、C原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,D燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:（1）寫出元素符號(hào):A

B

C

D

（2）寫出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物