2022年度河北省張家口市張北第一中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應N2O4(g)2NO2(g)

ΔH=+57kJ·mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A．a、c兩點的反應速率：a＞c

B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺C．由狀態b到狀態a，可以用加熱的方法D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＞c參考答案：C略2.有且只有一個手性碳的有機分子為手性分子，下列有機物分子屬于手性分子的是①新戊烷[(CH3)4C]

②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③OHCCH(OH)CH2OH

④醋酸分子

A．②③

B．②④

C．①③

D．①④參考答案：A略3.下列各分子中，化學鍵類型有差異的是(

)

A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl參考答案：B略4.在同溫同壓下，等質量的鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀鹽酸反應，表示反應實際情況的圖示正確的是

A

B

C

D參考答案：C略5.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（） A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水的離了積不變、pH不變、呈中性 C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D考點：水的電離．分析：依據純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數，溫度升高促進水的電離，水的離子積增大分析．解答：解：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性．綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、pH減小、呈中性；故選：D．點評：本題考查了水的電離平衡及影響因素，主要考查水的離子積的應用，加熱促進水的電離，水的pH大小判斷．6.在2L密閉容器內，按物質的量之比為2:1投入NO和O2。某溫度下發生如下反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0150.0120.0100.0100.010下列說法不正確的是A.在0～2s內，v(O2)=0.002mol·L－1·s－1B.在該溫度時，向容器中加入O2，平衡將正向移動，平衡常數增大C.5s后向容器中通入0.02molNO2，再次平衡后，0.020mol＜n(NO2)＜0.040molD.5s后，向反應容器中同時通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移動參考答案：AB略7.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(

)

A．CO2與C6H6

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：

B略8.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（

）A．液滴中的Cl―由a區向b區遷移B．液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為Cu－2e－＝Cu2參考答案：略9.下列敘述不正確的是A．鋼鐵在干燥的空氣中不易被腐蝕B．可以用船尾連鋅塊的方法來保護船身C．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍D．用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕參考答案：D10.A、B、C三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數之和等于C的質子數，則下列說法正確的組合是ABC

①B、C形成的單質均存在同素異形體

②X的種類比Y多③常溫下，B的氫化物中無H＋④C的最高價氧化物對應的水化物能與A的常見氫化物形成三種鹽（

）A．①②③④

B．②④

C．①②④

D．①②參考答案：C略11.下列關于粒子結構的描述不正確的是A．NF3和BF3是中心原子雜化類型相同的極性分子B．CH2Cl2和C2H4是空間構型不同的非極性分子C．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數目比為1︰2D．CF4和CO2是含極性鍵的非極性分子參考答案：D12.下列敘述正確的是A．葡萄糖屬于單糖，能發生銀鏡反應B．纖維素屬于糖類，有甜味C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然高分子化合物D．蛋白質是人類必需的營養物質，在人體內最終水解成葡萄糖參考答案：A試題分析：葡萄糖是多羥基的醛，所以能發生銀鏡反應，A正確；纖維素屬于糖類中的多糖，是無色無味的固體，B錯誤；油脂不是高分子化合物，C錯誤；蛋白質在人體內最終水解成氨基酸，D錯誤。故答案A。13.下面的原子或原子團不屬于官能團的是

A．NO3-

B．—NO2

C．—OH

D．—CHO

參考答案：A14.以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（

）A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O

參考答案：B略15.t℃時，將100g某物質A的溶液蒸發掉10g水，恢復至t℃，析出2.5g晶體，再蒸發掉10g水，恢復至t℃，析出7.5g晶體。下列說法中不正確的是A、t℃時原溶液是不飽和溶液B、若A是CuSO4，則7.5g晶體中含水2.7gC、t℃時，A的溶解度為75gD、原溶液中A的質量分數為40%參考答案：ABCD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某工業鐵紅中混有一種黑色的鐵的氧化物雜質，為了解雜質的成分及測定鐵紅的純度，化學興趣小組的同學進行了實驗探究。請你參與過程分析與交流。［查閱資料］①

鐵的常見氧化物：氧化亞鐵（FeO）黑色固體，ω（Fe）＝77．8％；氧化鐵（Fe2O3）紅色固體，俗稱鐵紅，ω（Fe）＝70．0％；四氧化三鐵（Fe3O4）黑色固體，俗稱磁性氧化鐵，ω（Fe）＝72．4％。②裝置A．B中分別盛裝的是濃H2SO4和草酸（乙二酸H2C2O4）［實驗準備］

①實驗的裝置圖如圖：

②藥品及試劑：

a．草酸

b．工業鐵紅

c．NaOH溶液

d．澄清石灰水

e．濃H2SO4

f．鹽酸［實驗及數據］取不同質量的樣品進行實驗，所得實驗數據如下：

實驗序號樣品質量/g生成鐵的質量/g14．002．9128．007．00310．007．27412．008．72514．0010．18616．0011．63

［討論與分析］（1）寫出裝置B中發生反應的化學方程式

；（2）興趣小組的同學擬以純凈的CO還原鐵的氧化物，所設計的實驗裝置中

D．F應分別盛放的試劑為

．

（填序號），裝置E的作用是

；（3）上述裝置還有不完善之處，你建議的改進措施是

；（4）由實驗數據不難得出，有—組實驗數據不可靠，計算時要舍去，該組數據是_______

（填序號），該工業粗鐵紅所含雜質的化學式為

；（5）Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得熔融物中還含有Fe2O3。他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現血紅色，證明含有Fe2O3。否則，一定不含有Fe2O3。你認為該方案合理嗎？

，理由是

。參考答案：（12分）（1）B中發生反應的化學方程式

H2C2O4CO+CO2+H2O

；（2）裝置中

D．F應分別盛放的試劑為

c

．

e

（填序號），裝置E的作用是

檢驗CO2被吸收完全

；（3）改進措施是

增加尾氣處理

；（4）____2______，雜質的化學式為

FeO

；

（5）

不合理

，理由是

生成的鐵將Fe3+還原成Fe2+

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ、某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：K2SO4、KMnO4、過硫酸鉀（K2S2O8）、H2O、X溶液、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應中失去3.01×1023個電子。（1）請寫出并配平上述反應的離子方程式。

（2）此反應的氧化產物是

Ⅱ、在熱的稀硫酸溶液中溶解了12.16gFeSO4，當加入50mL0.4mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部氧化成Fe3＋，KNO3也反應完全，并有NｘOｙ氮氧化物氣體逸出。（1）推算出NｘOｙ的化學式為