廣東省湛江市新寮中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是A.熱穩定性:Na2CO3<NaHCO3B.相同溫度下,在水中的容解度:Na2CO33C.等質量的Na2CO3和NaHCO3分別利過量的鹽酸反應,產生CO2的量:Na2CO33D.等物質的量的Na2CO3,和NaHCO3分別和過量的鹽酸反應,捎耗HCl的量:Na2CO3<NaHCO3參考答案：CA.碳酸氫鈉受熱易分解,則熱穩定性為Na2CO3>NaHCO3,A錯誤;

B.相同溫度、相同溶劑時,碳酸鈉的溶解度大,即相同溫度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,B錯誤;

C.等質量的Na2CO3和NaHCO3分別和過量的鹽酸反應,Na2CO3的物質的量小于NaHCO3的物質的量，根據C原子守恒可知，產生CO2的量:Na2CO3<NaHCO3，C正確；D.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別和過量的鹽酸反應,1molNa2CO3消耗2molHCl,1molNaHCO3消耗1molHCl,消耗HCl的量Na2CO3>aHCO3,D錯誤.答案選C.2.下列關于苯的敘述中正確的是(

)

A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C．苯分子中6個碳碳化學鍵不相同

D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色參考答案：A略3.下列實驗操作中正確的是()A.蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：BA．蒸發時待大量晶體析出時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱把剩余的水蒸干，A錯誤；B．進行蒸餾操作時溫度計測量蒸汽的溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B正確；C．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C錯誤；D．萃取劑不一定是有機溶劑，萃取劑的選擇與密度無關，D錯誤，答案選B。4.A、B、C、D為4種金屬。將A、B分別加入等濃度稀鹽酸中，B比A反應更劇烈。將A、D用導線連結，同時浸入稀硫酸中，D表面出現大量氣泡。將D浸入C的鹽溶液中，有C析出。則其金屬活動性由強到弱的順序是

A．B＞A＞D＞C

B．A＞B＞D＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞D＞A＞B

參考答案：A略5.下列表示粒子結構的化學用語或模型正確的是（

）A.HCl的電子式：

B.甲烷的比例模型：C.S2-的結構示意圖：

D.乙烯結構簡式：CH2CH2參考答案：BA、氯化氫是共價化合物，電子式為。錯誤；B、中代表甲烷的比例模型，中間黑色的大球代表碳原子，四個白色小球代表氫原子，甲烷的空間構型為正四面體。正確；C、硫離子核內質子數為16，核外電子數為18，其結構示意圖:。錯誤；D、有機物的結構簡式是指在分子式的基礎上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為C=C，必須寫明，因此乙烯的結構簡式為CH2=CH2。錯誤；故選B.6.下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是A．KBr

B．H2SO4

C．NaOH

D．N2參考答案：C7.我國某近代物理研究所取得重要科技成果，研制出首批氧–18氣體(18O2)，氧–18是一種穩定的氧的同位素，稱為重氧。下列有關敘述中正確的是

A．1.8g氧–18氣體的物質的量是0.1mol

B．0.1molH218O所含的中子數約為6.02×1023

C．0.2molH218O的質量為3.6g

D．18O2氣體的摩爾質量是36

參考答案：B8.關于烷烴的敘述不正確的是（

）A．分子式符合CnH2n＋2的烴一定是烷烴B．烷烴均能與氯水發生取代反應C．正戊烷的熔沸點比乙烷的高D．烷烴不能被酸性高錳酸鉀等強氧化劑氧化參考答案：B試題分析：A、這是烷烴的通式，故說法正確；B、烷烴和氯氣發生取代反應，與氯水不反應，故說法錯誤；C、同系物中熔沸點隨著碳原子數的增多，而升高，故說法正確；D、烷烴的性質相對穩定，不能使酸性高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色，故說法正確。9.下列有關說法中錯誤的是(

)A.甲烷燃料電池用KOH作電解質,負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB.Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液可加快反應速率C.常溫下用銅和鐵作電極，濃硝酸作電解質溶液原電池中銅為負極D.原電池中電子從負極出發，經外電路流向正極，再從正極經電解液回到負極參考答案：DA、原電池中，負極失去電子，發生氧化反應，在甲烷燃料電池中，甲烷失去電子，負極反應：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。正確；B、Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液，Zn與CuSO4發生置換反應生成銅單質，溶液存在少量的銅單質，溶液中可形成原電池，加快Zn粒與稀硫酸的反應。正確；C、鐵單質與濃硝酸在常溫下發生鈍化反應，而銅與濃硫酸常溫下發生如下反應Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O中，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e-＝Cu2+。正確；D、原電池放電時，電子不進入電解質溶液，電解質溶液中通過離子定向移動形成電流。錯誤；故選D。

10.某元素R的最高價氧化物化學式為R2O5，又知R的氣態氫化物中含氫8.8%，則R的相對原子質量為

()A．28

B．14

C．16

D．31參考答案：D略11.下列敘述正確的是

A．在化學反應中反應物的物質的量之和一定等于生成物的物質的量之和B．在化學反應中反應前各分子的物質的量之和一定等于反應后各分子的物質的量之和C．溶液稀釋前溶質的物質的量一定等于溶液稀釋后溶質的物質的量D．在化學反應中在同溫、同壓下，反應前氣體體積之和一定等于反應后氣體體積之和參考答案：C略12.下列實驗操作中錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發結晶時應將溶液蒸干

D．稱量時，稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：C略13.下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的本質并不改變的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．木炭（C）和O2參考答案：C略14.下列各組物質按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是（

）A.硫酸、純堿、小蘇打、鐵紅B.硝酸、燒堿、純堿、過氧化鈉C.碳酸、熟石灰、硫黃、三氧化硫D.氯化銨、苛性鈉、明礬、生石灰參考答案：B【詳解】A項：純堿是Na2CO3，屬于鹽而不是堿，A項錯誤；B項：硝酸、燒堿、純堿、過氧化鈉依次是酸、堿、鹽、氧化物，B項正確；C項：硫黃是單質硫，不是鹽，C項錯誤；D項：氯化銨是鹽而不是酸，D項錯誤。本題選B。15.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發出透光性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ對，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，有

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質，他們設計了如圖所示的實驗裝置：

請回答下列問題：（1）整套實驗裝置的連接順序是f接

接

接（填各接口處的字母代號）．（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是

．（3）A裝置中試劑X是

．（4）C裝置中的現象是

產生此現象的原因是

（用離子方程式和必要的文字解釋）．參考答案：（1）a、b；e、d；c；（2）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）飽和食鹽水；（4）溶液變藍色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘變藍．

【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學性質．【分析】（1）依據實驗目的可知裝置連接順序為：發生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質檢驗裝置、尾氣吸收裝置排序；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣、水；（3）濃鹽酸具有揮發性，加熱能夠促進濃鹽酸的揮發，所以制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據二者性質選擇除雜試劑；（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘，碘遇到淀粉變藍．【解答】解：（1）為制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質，則裝置連接為：發生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質檢驗裝置、尾氣吸收裝置，A、B為凈化裝置，C為性質檢驗裝置，D為尾氣吸收裝置，E為發生裝置，F為收集裝置，所以正確的順序為：fabedc；故答案為：a、b；e、d；c；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣、水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）濃鹽酸具有揮發性，加熱能夠促進濃鹽酸的揮發，要制取純凈干燥的氯氣應依次除去氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以選擇飽和食鹽水除去氯氣，然后通過濃硫酸吸收氯氣中的水；故答案為：飽和食鹽水；（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘，碘遇到淀粉變藍，離子方程式：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣；故答案為：溶液變藍色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘變藍．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)有①168O、178O、188O；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④11H、21H、31H；四組微粒或物質。互為同位素的是_____(填編號)。(2)下列物質中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2；

⑩K2O；只存在共價鍵的是_____；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是_____。(3)用電子式表示下列物質：MgCl2

_____；

N2

_____；NH4+_____；

Na2O2

_____參考答案：(1)①、④

(2)①、④、⑤、⑦

③、⑧、⑨

(3)

【分析】（1）質子數相同，中子數不同的原子互為同位素；（2）像氯化氫那樣，以共用電子對(或共價鍵)結合在一起的化合物，叫做共價化合物；離子化合物由陽離子和陰離子構成的化合物；（3）根據構成物質的化學鍵進行判斷并書寫電子式。【詳解】（1）①168O、178O、188O質子數相同，中子數不同，故互為同位素；②H2、D2、T2是由氫的同位素原子構成的氫分子，既不是同位素，也不是同素異形體；③石墨、金剛石都是由碳元素形成的不同單質，互為同素異形體；④11H、21H、31H質子數相同，中子數不同，故互為同位素；互為同位素的是：①④；（2）①CO2中只含共價鍵，為共價化合物；②MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物；③NH4Cl中含離子鍵和N-H極性共價鍵，為離子化合物；④CH4中只含共價鍵，為共價化合物；⑤CO2中只含共價鍵，為共價化合物；⑥Ne中不含化學鍵，為單質；⑦H2S中只含極性共價鍵，為共價化合物；⑧KOH中含離子鍵和極性共價鍵，為離子化合物；⑨Na2O2中含離子鍵和O-O非極性共價鍵，為離子化合物；⑩K2O中只含離子鍵；只存在共價鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物的是②③⑧⑨⑩，且含有共價鍵為：③⑧⑨；（3）MgCl2是鎂離子與2個氯離子通過離子鍵結合，電子式為：；氮氣中兩個氮原子通過三對共用電子對結合，電子式為：；氨根離子為陽離子，氮原子與氫原子間通過共價鍵，電子式為：；過氧化鈉為離子化合物，2個鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結合，兩個氧原子通過共用電子對結合，電子式為：。

18.某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有Na2O2、蒸餾水、酸性KMnO4溶液、MnO2。該同學取一定量Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O2，該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。(1)寫出Na2O2與水反應的化學方程式____。(2)試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫____。(3)通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2，取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式：____H2O2＋____Fe2＋＋____OH－===____Fe(OH)3，該反應中H2O2表現了____性(填“氧化”或“還原”)。(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，此時H2O2表現了____性(填“氧化”或“還原”)。參考答案：(1)__2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑__(2)__取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗．若木條復燃證明有H2O2__(3)__1__H2O2＋__2__Fe2＋＋__4__OH－===__2__Fe(OH)3__氧化__(4)__還原__解析：(1)Na2O2與水反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；(2)加入二氧化錳通過檢驗是否有氧氣生成來檢驗是否含過氧化氫，方法是取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗，若木條復燃證明有H2O2；(3)取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液．立即生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，反應的離子方程式是H2O2＋2Fe2＋＋4OH－===2Fe(OH)3↓，該反應中H2O2表現了氧化性；(4)錳元素化合價變化：MnO4－→Mn2＋，化合價由＋7→＋2，降低5價，氧元素化合價變化：H2O2→O2，化合價由－1→0，化合價升高1×2＝2(價)，失電子作還原劑，具有還原性。19.堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據下述現象判斷：（1）A溶液中的溶質的化學式

，B溶液中的溶質的化學式

．（2）完成下列轉化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉移的方向和數目：D+H2=H+P：

（3）寫出下列反應的離子方程式：A+B：

F+鹽酸：

（4）溶液B中陰離子的檢驗方法是

．參考答案：（1）Ba（OH）2、CuCl2；（2）；（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）取少量B溶液于試管中，