課題3利用化學方程式進行簡單的計算學習目標1、進一步認識化學方程式的意義，在正確書寫化學方程式的基礎上會進行簡單的計算。2、掌握有關化學方程式計算的思路和規范解題的格式。3、有關化學方程式計算的基本題型復習鞏固：化學方程式的含義：以電解水的反應為例2H2O2H2↑+O2↑通電1、表示水通電生成氫氣和氧氣。2、表示每36份質量的水完全反應，生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。2×18=362×2=43218g？？3、表示水分子、氫分子和氧分子的個數比為2：2：1。2g16g情境導入：氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。

水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。怎么算？要想知道汽車能跑多遠，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解產生多少Kg的氫氣？思路１：可根據化學式的計算求解。理由：水中的氫元素全部轉化為氫氣。解：水中氫元素的質量分數H的相對原子質量×H的原子數H2O的相對分子質量×100%=1×21×2+16×100%==11.11%18Kg的水中所含氫元素的質量為：18Kg×11.11%=2Kg所以產生的氫氣的質量為2Kg。困惑：若某種元素沒有全部轉化為某種物質，求該物質的質量怎么辦呢？除了以上方法我們還有其他的方法可以求氫氣質量么？閱讀教材102-103頁完成學練優55頁自主預習（5分鐘）加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？（重點）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解：設加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x。△316326gx3166g32x==0.61g答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣。【解題步驟】（1）設未知量（2）寫出反應的化學方程式（3）計算相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量（4）列比例式，求解（5）簡明地寫出答語【書寫格式】x書寫時注意事項：根據化學方程式計算的正確解題步驟：[解]（1）設未知量（不要帶單位）（2）正確寫出化學方程式（注意配平）（3）寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積及已知量、未知量（寫在對應化學式的正下方，先寫相對分子質量，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數，再寫質量；質量單位要寫，且要統一。）（4）列出比例式，求解（計算結果按題中要求進行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數點后一位）（5）簡明地寫出答案現在我們能不能解決這個問題了呢？怎么算？思路2：利用化學方程式來計算。解：設小桶中18Kg的水分解生成氫氣的質量為x。2H2O2H2↑+O2↑通電36418Kgx3618Kg4x=x=2Kg所以，小桶中的水能使小汽車行駛：2×100=200(Km)18Kg水分解生成的氫氣是2Kg。練習一：電解9g水，能得到氫氣的質量為多少？小明的解法如下：解：設能得到氫氣xgH2OH2+O2182329gxg18329gxg32×9g18答：能得到氫氣16克。X

==16通電=找出下列所解答案中的錯誤[練習二]用電解的方法制取1.6g氧氣，需多少水發生電解？同時有多少氫氣生成？

解：設需要電解的水質量為X,生成氫氣質量為Y

2H2O2H2+O22×182×232XY1.6g3632432X1.6gY1.6gX=1.8gY=0.2g通電==答：用電解水方法制取1.6g氧氣，需要1.6g水，同時生成0.2g氫氣完成學練優P55課堂達標訓練根據化學方程式計算的四種類型1.已知反應物的質量求生成物的質量.2.已知生成物的質量求反應物的質量3.已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量.4.已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量.本節課小結：根據化學方程式計算的注意事項:1.設未知量時一定要注意質量單位,已知量和未知量單位不一致的,先換算成一致的再進行計算.2.化學方程式一定要注意配平,標明反應條件.氣體.沉淀符號,注意化學方程式的完整性.3.相關物質的相對分子質量寫在相應的化學式下,一定要注意用相對分子質量乘以化學式前的系數,已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊.4.計算結果的小數位保留按題中要求進行,若題中沒有要求,又得不到整數時,一般保留一位小數.在進行化學方程式計算時常會出現以下一些錯誤：①不認真審題，答非所問。②元素符號或化學式寫錯。③化學方程式寫錯或沒配平。④相對分子質量計算錯誤，導致質量比錯誤。⑤同一種物質不用相同的單位或單位不統一。⑥張冠李戴，物質的量代錯。⑦把不純物當做純凈物。⑧把物質的體積直接代入化學方程式。【三個要領】（1）步驟要完整(設、寫、算、列、解答）；（