23/23【真題押真題】2019中考真題：化學〔第六期〕題型1 質量守恒定律的應用1.〔2019濰坊〕某礦石樣本只含有如下圖的四種元素該礦石中可能含有的物質是 〔 〕A.CCO3 .SO2C.Al3 D.Cue2【答案】B〔推薦：河南〕2〔2019青島生命至上平安第一為及時發現天然氣泄漏,某燃氣公司常在天然氣中參加少量具有特殊氣味的乙硫醇CH5SH)。乙硫醇在空氣中也能燃燒,反應的化學方程式為：2CHSH9O24C26H2O2X。以下說法錯誤的是 〔 〕A.乙硫醇是由三種元素組成的有機物.X的化學式為SO2C.乙硫醇中碳、氫、硫元素的質量比為12:3:16D.乙硫醇中碳元素的質量分數最大【答案】D

〔推薦：河南〕【解析】由乙硫醇的化學式CH5SH可知乙硫醇是由碳、氫、硫三種元素組成的有機物,A正確；根據化學反響前后原子的種類和個數不變可知,X的化學式為S2B正確乙硫醇中碳氫硫三種元素的質量比為〔12×2〕：〔1×6〕：〔1×32〕12:3:16即質量分數最大的元素是硫元素C正確、D錯誤。3.〔2019婁底〕某有機物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O以下說法正確的選項是A.該有機物只含碳、氫兩種元素.該有機物中一定含有碳氫元素可能含有氧元素C.該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素D.無法確定【答案】C

〔推薦：河南〕【解析】根據質量守恒定律,化學反響前后元素種類、元素質量均不變,可知因此生成物二氧化碳中的碳元素、水中的氫元素均來源于該有機物；而參加反響的該有機物質量是8.8g5.4g－9.6g4.6g,生成的二氧化碳中碳元素質量為8.8g×(12100)2.4g即該有機物中碳元素質量為442.4g同理可得該有機物中氫元素質量應為0.6g碳元素和氫元素質量和為2.4+0.6g=3.0g＜4.6g,故該有機物中除含有碳氫元素外還一定含有氧元素。應選C。4〔2019天津在反響A3B2C2D中A和B為當gA量B恰成g成C為〔〕A.9.6g .8.8g C.6.8g D.4.4g〔推薦：河南〕【答案】B【解析根據A和B的相對分子質量之比為7:8可假設A和B的相對分子質量分別為7a8a又因為2.8gA與一定量的B恰好完全反響成g,設參加反響的B的質量為xA + 3B 2C + 2D7a 24a2.8g x24ax7a 2.8g=9.6g根據質量守恒定律可知反響生成的C的質量為2.8+9.6g3.6g=8.8g。B正確。題型2 比照計算5.〔2019眉山〕將10g鎂、鋁的金屬混合物參加到一定質量的稀硫酸中,恰好完全反響后,經測定溶液質量增加了9g,將反響后的溶液蒸干,得到固體的質量為〔〕A.19g.50gC.58gD.63g〔推薦：河南〕【答案】C【解析】鎂和鋁都能與稀硫酸反響生成鹽和氫氣,10g鎂、鋁與硫酸完全反響,溶液質量增加了9g,說明產生了1g氫氣根據氫氣的質量等于硫酸中氫元素的質量,那么參加反應的HSO4質量為1g÷(2100%)＝49g,硫酸中硫酸根離子的質量即98為反應后所得固體中硫酸根離子的質量,即49g(96100%)4g,那么反響后蒸干溶液得到固98體質量為10+48g58g。應選C。6.〔2019達州〕取一定質量的碳酸鈣,高溫加熱一段時間后,得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物,其中碳、氧元素質量比為3:14,那么該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質量比為；取該固體混合物25.6g,參加溶質質量分數為10%的稀鹽酸219g,恰好完全反響,將所得溶液蒸發、結晶,最后得到固體的質量為g。【答案】7:25 33.3

〔推薦：河南〕【解析根據得到的氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物,中碳氧元素質量比為3:14假設固體混合物中碳、氧元素的質量分別為3g、12g,那么碳酸鈣的質量為3g÷(12100100%)25g,碳酸鈣中氧元素的質量為25g×(48100%)12g,氧化鈣中氧元素的質量為10014g－12=2g,那么氧化鈣的質量為2g÷(16100%)7g,故該固體混合物中氧化鈣和碳56酸鈣的質量比為7:25。參加稀鹽酸,恰好完全反響后所得溶液中的溶質是氯化鈣根據質量守恒定律,鹽酸中的氯元素等于氯化鈣中的氯元素,所以最后得到固體的質量為〔219g10×35.5〕÷36.535.524035.5233.3g。7.〔2019天津節選〕我國制堿工業先驅侯德榜創造了侯氏制堿法〞,其主要化學原理:NClH2ONHCO2 NHCO↓X；2NHCO3N2C3+H2O+CO2↑等。答復以下問題:①X的化學式為。②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物10g充分加熱至質量不再改變,冷卻,稱量剩余固體質量為6.9g,那么原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比(寫最簡比。【答案】①NH4Cl ②4:21

〔推薦：河南〕【解析】前為。②設混合物中碳酸氫鈉的質量ｍ2NHCO3N2C3H2OCO2↑固體減少量16810616810662M10-6.9g3.1gm8.4g那么原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為〔10-8.4g〕∶8.4g＝4∶21題型3 坐標曲線8.〔2019達州〕以下圖像不能正確反映其對應變化關系的是 〔 〕A.密閉容器中點燃紅磷.用二氧化錳和過氧化氫溶液制氧氣C.向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中逐滴參加氫氧化鋇溶液D.分別向等質量的鋅粉和鐵粉中,參加足量等質量分數的稀鹽酸【答案】A

〔推薦：河南、陜西、云南〕【解析】在密閉容器中點燃紅磷,紅磷只與空氣中的氧氣反響,所以反響結束,容器中氣體的壓強不會為零,A不正確；用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣的反響中,二氧化錳是催化劑,反響前后質量不變B正確向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中逐滴參加氫氧化鋇溶液時氫氧化鋇首先與鹽酸反響,當鹽酸全部反響后,氫氧化鋇再與氯化鎂反響生成氫氧化鎂沉淀C正確分別向等質量的鋅粉和鐵粉中,參加足量等質量分數的稀鹽酸,完全反響后鐵粉產生的氫氣多于鋅由于鋅的金屬活動性比鐵強,完全反響鋅需要的時間比鐵短,D正確。9.〔2019邵陽〕以下圖像能正確反映其對應關系的是 〔 〕A.①表示向NOH溶液中不斷加水稀釋.②表示水電解生成氫氣與氧氣的質量關系C.③表示用等質量等質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣D.④表示分別向等質量、等質量分數的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁【答案】C

〔推薦：河南、陜西、云南〕【解析氫氧化鈉溶液呈堿性p＞7加水稀釋時,溶液的堿性減弱,pH逐漸減小,但無論加多少水,溶液始終呈堿性,pH不會減小到等于或小于7,只會無限接近于7A錯誤電解水時生成氫氣和氧氣的體積比約為2:,質量比約為1:8,B錯誤；等質量、等質量分數的過氧化氫溶液分別在有、無催化劑的情況下制取氧氣催化劑能加快過氧化氫分解,使生成氧氣的速率增大,但不能改變最終生成氧氣的質量C正確分別向等質量等質量分數的稀硫酸中參加足量的鎂、鋁,因為兩個反響中酸的質量相等金屬都過量所以最終生成氫氣的質量相等,D錯誤。題型4 溶解度102019泰安甲乙兩種固體物質均不含結晶水)的溶解度曲線如下圖,以下說法正確的選項是〔 〕出.60℃時將40g甲物質參加50g水中能得到90g飽和溶液C.通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變為飽和溶液D.分別將甲乙物質飽和溶液從60℃降至20℃甲析出晶體較多【答案】C

〔推薦：河南、云南〕【解析】由溶解度曲線可知,甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大,可用降溫結晶的方法析出晶體,乙物質的溶解度受溫度變化的影響小,適用于蒸發結晶的方法析出晶體,A錯誤；60℃時甲物質的溶解度為60g即50g水中最多能溶解30g甲物質因此60℃時將40g甲物質參加50g水中只能得到80g甲的飽和溶液B錯誤甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大,可通過降溫的方法使A點甲的不飽和溶液變為飽和溶液C正確在未指出甲乙物質飽和溶液的質量關系時,無法判斷析出的晶體的量,D錯誤。1.2019巴中如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線,請答復以下問題：1)t℃時,甲物質的溶解 〔選填＜〞、＞或“＝〕乙物質的溶解度。2假設乙中混有少量甲物質,提純乙常采用的方法是 選填降溫結晶〞或蒸發結晶〞。3欲使甲溶液的狀態從A點轉化到B點可采取的措施 填一種即可。〔推薦：河南〕【答案】〔1〕＞ 〔2〕蒸發結晶〔3〕參加溶劑12〔2019益陽下表是NClNH4l在不同溫度時的溶解度。溫度℃020406080溶解度/gNCl35.736.036.637.338.4NHCl29.437.245.855.265.61)以上兩種物質的溶解度受溫度影響較大的是 。2)40℃時,將40.6gNCl參加到100g水中,充分攪拌使之溶解,所得溶液的質量為 g。3)20℃時,NCl飽和溶液的溶質質量分數為(精確到小數點后1位 。〔推薦：河南〕【答案】〔1〕NH4Cl 〔2〕136.6 〔3〕26.5%【解析〔1分析表格中的數據氯化銨的溶解度隨溫度升高增大的幅度較大所以它的溶解度受溫度是6假設將40.6g氯化鈉參加到100g水中充分攪拌后最多只能溶解36.6g得到的飽和溶液的質量為136.6g。〔320℃時氯化鈉的溶解度是36g其飽和溶液的溶質質量分數為

36g36g100g

100%26.5。題型5 常見氣體制取1.

2019綿陽氣體制取是化學實驗根本技能之一。1實驗室制H2的化學方程式是 。實驗室用固體制O2的化學方程式 。2)從以下圖中選用4個裝置來制取較純潔的CO2氣體①正確的接口順序從左到右依次為a→ → →②所選裝置有一處明顯的錯誤是 ,B中盛放的液體是 。3)用上圖中的F裝置可以制造十分有趣的“化學噴泉。將膠頭滴管中的NOH溶液擠進圓底燒瓶時,很快看到長導管頂端產生噴泉〞現象燒瓶中發生反應的化學方程式是。假設將燒瓶內的C2換成以下四種氣體中的仍可產生噴泉〞現象填序號。A.SO2.H2C.COD.HCl〔推薦：河南〕【答案】〔1〕ZnH2S4ZnSOH↑2KMnO4KMnO4MnOO↑〔或2KClO32KCl+3O↑〕〔2f g c b e A中長頸漏斗末端沒有伸入液面以下 濃硫酸〔3〕①CO2NOHNa2CH2O②AD14〔2019十堰掌握實驗室制取常見氣體的方法是初中生必備的化學素養,實驗室里現有氯酸鉀、二氧化錳、鋅粒、稀硫酸、石灰石和稀鹽酸,以及下列儀器:1)利用上述儀器可以制取二氧化碳,你選擇的儀器是 填序號。2假設補充一種儀器(填儀器名稱再利用上述提供的藥品和儀器還可以制取氧氣,你選擇的儀器是④⑤和(填序號),反應的化學方程式為 。3)實驗室通常用鋅粒和稀硫酸制取氫氣,假設用右圖裝置采用排空氣法收集氫氣那么氫氣應 端進入填a或b)。〔推薦：河南〕【答案】〔1〕①②③⑥ 〔2〕試管 ②⑦⑧2KClO2KCl3O↑ 〔3〕b15〔2019眉山某化學實驗小組選用以下圖裝置進行氣體的實驗室制取。答復以下問題:1假設甲同學選用C、G組合裝置制取H2,那么a應與 〔填b〞或〞〕連接。2裝置C與B相比其優點 。3假設乙同學要制取O,可選 組合裝置選一套即可,其化學反響方程式為 。4假設丙同學選用C、E組合裝置制取CO2氣體,并將生成的CO2通入盛有澄清石灰水的燒杯中,觀察到石灰水沒有變渾濁,分析造成此現象的原因可能是 。(答一條即可)〔推薦：河南〕【答案〔1c〔2可控制反響速率〔3A〔合理即〕2KMnO4K2MnOMnOO〔與前一空對應〕〔4鹽酸濃度過大揮發的HCl氣體隨CO2進入澄清石灰或石灰水已變質或裝置漏氣等合理即可〕題型6物質的轉化與推斷16〔2019濟寧通過物質間相互反響可以實現物質間的相互轉化。以下物質間的轉化,通過一步化學反響不能實現的是A.C→CO→CO2.M→MgO→MCl2C.Cu→CuOH)→CuCl2D.NOH→NCl→NNO3【答案】C〔推薦：河南〕【解析碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳一氧化碳燃燒或與金屬氧化物反響生成二氧化碳,A能實現；鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂,氧化鎂與鹽酸反響生成氯化鎂和水B能實現氧化銅不能一步轉化生成氫氧化銅C不能實現氫氧化鈉可以與鹽酸反響生成氯化鈉氯化鈉和硝酸銀反響生成硝酸鈉,D能實現。172019麗水〕ABCD是初中科學常見的四種物質,其中AB屬于相同物質類別的化合物,C、D物質類別不同它們之間的轉化和反響關系如圖。圖中→〞表示某一種物質經一步反響可轉化為另一種物質“—〞表示相連兩物質能發生化學反響局部反響物、生成物及反響條件已略去。請答復：1假設C是二氧化碳,B是氫氧化鈣,那么B→A的化學方程式是 。2假設C是鋅A和B都屬于酸寫出D可能的化學式 〔物質類別不同的兩種即可〕。〔推薦：河南〕【答案】〔1N2COCOH)2CCO↓+2NOH2NaCO3CuONO〔或其他碳酸鹽金屬氧化物、堿的化學式〕三種中的任意兩種18〔2019棗莊甲乙丙丁四種物質的轉化關系如圖所示,答復以下問題。1假設甲丁為單質那么此類反響一定屬 (填一種根本反響類型。2)假設丁為水,寫出一個符合條件的化學方程式： 。3)假設丁為藍色沉淀,那么甲可能為 (填一種物質的化學式。【答案】〔1〕置換反響

〔推薦：河南、云南〕〔2〕NOHHCl NClHO〔或CO2NOHN2COH2O等合理均可〕〔3〕CuC〔或CuSO、NOH等合理均可〕【解析〔1假設甲丁為單質那么該反響為一種單質和一種化合物反響生成另一種單質和另一種化合物的反響為置換反響〔2假設丁為水那么反響可以為NHHCl NClHO或CO22NOHN2C3H2O等。〔3〕假設丁為藍色沉淀,那么丁為CuOH2,那么甲可能為堿或是可溶性銅鹽。19〔2019郴州如下圖：CD分別為鐵、稀鹽酸ANO3溶液和氧氣中的一種,短線相連的兩物質間均能發生反響,且A與C反響后溶液的質量增加,請答復:1C是 ;2)A與D反響的化學方程式 ,反響類型為 ;3)Ag2O與CuCl之間能發生類似于C與D反應類型的反應,那么Ag2O與CuCl反應的化學方程式為。〔推薦：河南〕【答案】〔1〕稀鹽酸〔2〕Fe2AgNO3

Fe(NO3)22Ag

置換反響〔3〕Ag2O2CuCl

Cu2O2AgCl【解析根據題干信息“A與C反響后溶液的質量增加,結合鐵與稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣,其中參加反響的鐵與生成的氫氣質量比為56:2,可知該反響后溶液質量增加可知AC分別是鐵稀鹽酸中的一種,分析圖示信息“A能分別與B、C、D反響可知A為鐵C為稀鹽酸結合AC均可與D反響〞,可知D為硝酸銀溶液,那么B為氧氣。進一步分析可知：〔1〕C是稀鹽酸。〔2〕A與D的反響為鐵與硝酸銀溶液反響生成硝酸亞鐵和銀,該反響為一種單質與一種化合物反響生成另一種單質和另一種化合物屬于置換反響〔3C與D的反響為稀鹽酸與硝酸銀溶液,屬于復分解反響,即兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物,據此可知題中反應的化學方程式為Ag2O2CuCl

Cu2O2AgCl。題型7 金屬與混合鹽溶液反響后濾液濾渣成分判斷20〔2019遂寧向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反響后過濾,得到固體甲和濾液乙。以下說法中是 〔 〕A.固體甲中一定含銀,濾液乙中一定含硝酸鋅.假設濾液乙無色,那么濾液乙中只含一種溶質C.假設向濾液乙中再加鋅粉有紅色固體析出那么固體甲的組成有兩種可能D.假設向濾液乙中滴加稀鹽酸,有白色沉淀生成,那么濾液乙中可能有3種溶質【答案】D

〔推薦：河南、云南〕【解析】向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中參加一定量的鋅粉,根據優先置換原理,鋅優先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀,鋅再與硝酸銅反響生成硝酸鋅和銅那么固體甲中一定含銀濾液中一定有硝酸鋅,A正確；假設濾液乙是無色的,那么濾液中不含有硝酸銅,即硝酸銀和硝酸銅都被完全反響生成硝酸鋅,即濾液乙中只含硝酸鋅一種溶質B正確假設向濾液乙中再加鋅粉,有紅色固體析出,說明濾液中仍有硝酸銅存在,即發生的反響有兩種可能：一是硝酸銅局部反響,那么固體甲中含有銅和銀,第二種是硝酸銅未發生反響那么固體甲中只有銀沒有銅和鋅,C正確假設向濾液乙中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成,說明濾液乙中一定含有硝酸銀,硝酸銅和硝酸鋅,沒有其他可能,D錯誤。21〔2019邵陽向AgNO3溶液中參加一定質量銅和鋅的混合物充分反響后過濾得到無色溶液和濾渣,以下說法正確的選項是 〔 〕A.反響后所得的溶液中一定含有ZnNO2,一定不含CuNO32和AgNO3.反響后所得的溶液中一定含有ZnNO2,可能含有CuNO32和AgNO3C.反響后所得的濾渣中一定含有Ag,一定不含u和ZnD.反響后所得的濾渣中一定含有Cu,可能含有n和Ag【答案】A

〔推薦：河南、云南〕【解析】向硝酸銀溶液中參加一定質量銅和鋅的混合物根據優先反響原那么硝酸銀先與鋅發生反響,再與銅發生反響。充分反響后過濾得到的濾液為無色,說明其中不含硝酸銅,即銅沒有參加反響,鋅將銀全部置換出來,鋅可能有剩余,也可能恰好反應完。濾液中一定含有硝酸鋅,不含硝酸銅和硝酸銀A正確B錯誤濾渣中肯定有置換出來的銀和沒有參加反響的銅,可能有鋅剩余,C、D錯誤。題型8 粗鹽提純22.〔2019濟寧〕海水曬制粗鹽的主要成分為NCl,還含有少量的MClCClMSO泥沙等雜質。下面是由粗鹽獲取較純潔精鹽的一種方法:請分析上面流程圖示,答復:〔1為除MClCClMSO4可溶性雜質操作I中依次參加的物質過量和順序,合理的 ；A.NOH、Cl、N2CO3.NO)2、NaCO、NOHC.NCO3、Cl、NOHD.aC2、NOH、N2CO3〔2操作I過量參加各物質的目的 ；〔3〕為獲取較純凈精鹽,操作I的具體方法是 。〔推薦：河南〕【答案〔1AD〔2徹底除盡Mg2Ca2、B2、〔3〕參加足量稀鹽酸【解析】〔1〕鎂離子用氫氧根離子沉淀,鈣離子用碳酸根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,過量的鋇離子用碳酸根離子沉淀,最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子,所以除雜試劑中只要NaCO3在aCl2之后參加即應選AD〔2〕操作Ⅰ參加過量NOH溶液徹底除盡Mg2,參加過量aCl2溶液除去硫酸根離子,參加過量Na2CO3溶液除去鋇離子和鈣離子〔3向過濾后的濾液中加入足量稀鹽酸除去NOH和NCO。題型9氫氧化鈉變質的探究23〔2019衢州為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質,小柯取少量樣品配制成溶液,再取少量溶液分別裝入兩支試管中,進行了如甲、乙兩圖所示實驗。〔注：aC2溶液呈中性〕1)小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質〞。你認為小柯的觀點是否正確,并說明理。2分析乙圖實驗的現象,可以確定樣品的變質情況為 。3進一步探究：另取少量樣品溶液,參加一定質量分數的稀鹽酸,直至過量。請在丙圖中畫出生成CO2的質量隨參加稀鹽酸質量變化的大致圖像。〔推薦：河南〕【答案1不正確無論氫氧化鈉是否變都能使無色酚酞變紅色〔2〕局部變質〔3〕〔如以下圖所示〕【解析的,酚碳酸鈉能與氯化鋇反響生成白色沉淀碳酸鋇,為N2C3+aCl2 CO3↓2NCl；滴加足量的氯化鋇溶液,除去溶液中的碳酸鈉；取上層清液滴加酚酞后,溶液變紅,說明上層清液中含有氫氧化鈉因此可以確定樣品局部變〔3因為樣品為局部變質,即樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉,滴加稀鹽酸,鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉發生中和反應反響完全后再與碳酸鈉反響產生二氧化碳,因此圖像大致趨勢為開始沒有CO2生成,一段時間后曲線上升上升至一定高度后CO2質量保持不變。